大理州体育中学高三下学期四月份考试 高三化学

.@:云南省大理州体育中学2019届高三下学期四月份考试化学部分一、单项选择题〔共7小题,每题6.0分,共42分〕1.以下有关Fe2〔SO4〕3溶液的表达正确的选项是〔〕A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba〔OH〕2溶液反响的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe〔OH〕3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反响，生成11.2gFe2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．常温常压下，16gO3气体含有氧原子数为NAB．标准况状下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NAC．0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA3.标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，以下说法不正确的选项是〔〕A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n4.用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔〕A．1molNH含有10NA个电子B．32g甲烷中含有2NA个C—H键C．5.3gNa2CO3溶于水，配成100mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NAD．1molNa2O2与足量H2O反响，转移电子数为2NA5.以氨作为燃料的固体氧化物〔含有O2﹣〕燃料电池，具有全固态构造、能量效率高、无污染的特点，其工作原理如下图．以下说法正确的选项是〔〕A．该电池工作时的总反响式为4NH3+5O2═4NO+6H2OB．电池工作时，接触面上的电极反响式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2OC．固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让电子在电池内部挪动D．外电路的电流方向为从电极a流向电极b6.以下说法正确的选项是〔〕A．水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C．常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中参加少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大D．室温下，CH3COOH的的溶液中的c〔H+〕与NH3·H2O中的c〔OH－〕相等7.某新型电池NaBH4〔其中B的化合价为+3价〕和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境的电源，其工作原理如下图．以下说法正确的选项是〔〕A．电池工作时Na+从b极区移向a极区B．b极上的电极反响式为：H2O2+2e﹣+2H+═2H2OC．每消耗3molH2O2，转移3mole﹣D．a极上的电极反响式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O分卷II二、非选择题部分8.为了证明一水合氨〔NH3·H2O〕是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用以下试剂进展实验:0.010mol·L-1氨水、0.1mol·L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。〔1〕甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10,那么认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?〔填“正确〞或“不正确〞〕,并说明理由___________________________________________________________。〔2〕乙取出10mL0.010mol·L-1氨水,用pH试纸测其pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,假设要确认NH3·H2O是弱电解质,那么a,b值应满足什么关系?〔用等式或不等式表示〕。〔3〕丙取出10mL0.010mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再参加少量NH4Cl晶体,颜色变〔填“深〞或“浅〞〕。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质?〔填“能〞或“否〞〕,并说明原因:_______________________________________。〔4〕请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质:___________________________________________。9.物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如下图的转化关系〔部分反响物、生成物没有列出〕。其中A，B，F含有一种一样的元素，C，D，G含有一种一样的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。〔1〕物质A溶解于盐酸，然后参加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。〔2〕反响③的化学方程式是____________________________________________。〔3〕写出以下物质的化学式：E__________F_________________。〔4〕假设C是一种气体，在温度为1100℃的某固定容积的密闭容器中发生反响：A〔s〕＋C〔g〕B〔s〕＋D〔g〕ΔH＝akJ·mol－1〔a>0〕，该温度下平衡常数K＝0.263。假设生成1molB，那么吸收的热量________〔选填“大于〞、“等于〞或“小于〞〕akJ；假设参加过量的A，那么C的转化率________〔选填“升高〞、“不变〞或“降低〞〕；假设容器内压强不再随时间变化，那么该反响__________〔选填“到达〞、“未到达〞或“不一定到达〞〕化学平衡状态；该反响到达化学平衡状态时，假设c〔C〕＝0.100mol·L－1，那么c〔D〕＝_______mol·L－1。10.H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体〔CuCl2·2H2O〕，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进展提纯：请答复以下问题：〔1〕本实验最合适的氧化剂X是________〔填序号〕。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4〔2〕物质Y是________。〔3〕本实验用加碱沉淀法能不能到达目的？______，原因是____________________________________。〔4〕除去Fe3＋的有关离子方程式是______________________________________。〔5〕加氧化剂的目的是_________________________________________________。〔6〕最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？______________________________________。【化学选修3：物质构造与性质】11.〔1〕将等径圆球在二维空间里进展排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。〔2〕将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。〔3〕有资料说明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。答案解析1.【答案】D【解析】A项，Fe3＋与C6H5OH发生反响，不能大量共存，错误；B项，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，错误；C项，Fe2〔SO4〕3和Ba〔OH〕2反响的化学方程式为Fe2〔SO4〕3＋3Ba〔OH〕2===2Fe〔OH〕3↓＋3BaSO4↓，所以离子方程式应为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe〔OH〕3↓＋3BaSO4↓，错误；D项，Fe2〔SO4〕3与足量的Zn反响的化学方程式为Fe2〔SO4〕3＋3Zn===3ZnSO4＋2Fe，可见0.1molFe2〔SO4〕3生成0.2molFe，质量为11.2g，正确。2.【答案】A【解析】此题考察阿伏加德罗常数，意在考察考生的计算才能。16gO3的物质的量为1/3mol，其含有的氧原子数为NA，A项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进展计算，B项错误；Al3＋能发生水解且溶液体积未知，故不能计算出Al3＋的数目，C项错误；2.4g镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，D项错误。3.【答案】D【解析】标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，那么A、B的物质的量相等，由＝，标准状况下，同体积的A、B的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为m∶n，A正确；等质量的A、B的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，B正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为m∶n，C正确；标准状况下，等质量的A、B的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为n∶m，D错误。4.【答案】A【解析】1molNH中含有10mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个C—H键；32gCH4〔2mol〕中含有8NA〔8mol〕个C—H键；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CO的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反响时，1molNa2O2与足量水反响，转移的电子数为NA。5.【答案】B【解析】A．该原电池中，负极上氨气失电子发生氧化反响，正极上氧气得电子发生复原反响，所以电池反响式为2NH3+3O2=N2+6H2O，故A错误；B．放电时，接触面上的电池反响式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2O，故B正确；C．电子不能在电解质内挪动，固体氧化物作为电池工作时的电解质，其作用是让离子在电池内部挪动，故C错误；D．外电路中，电流从正极b沿导线流向负极a，故D错误．6.【答案】C【解析】水的离子积Kw只与温度有关，外加酸、碱一定会影响水的电离程度，但盐不一定，如NaCl，A错误；Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，B错误；常温下，在0.10mol·L－1的NH3·H2O溶液中参加少量NH4C1晶体，抑制了NH3·H2O的电离，碱性减弱，pH减小，c〔NH4+〕/c〔NH3·H2O〕=Kb/c〔OH－〕，c〔OH－〕减小，比值增大，C正确；电离常数Ka=c〔H+〕·c〔CH3COO－〕/c〔CH3COOH〕，Kb=c〔NH4+〕·c〔OH－〕/c〔NH3·H2O〕，不知酸碱浓度是否相等，D错误。7.【答案】D【解析】由原电池工作原理示意图可知反响中BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反响，电极反响式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正极H2O2得电子被复原生成OH﹣，A．该装置是原电池，原电池放电时，阳离子向正极挪动，所以Na+从a极区移向b极区，错误；B．b电极反响式应该为H2O2+2e﹣=2OH﹣，错误；C．根据b电极反响式H2O2+2e﹣=2OH﹣可判断每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，错误；D．反响中BH4﹣被氧化为BO2﹣，应为原电池的负极反响，电极反响式为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣=BO2﹣+6H2O，正确．8.【答案】〔1〕正确假设是强电解质,那么0.010mol·L-1氨水中c〔OH-〕应为0.01mol·L-1,pH=12〔2〕a-2【解析】〔1〕假设NH3·H2O是强电解质,那么0.010mol·L-1氨水中c〔OH-〕应为0.010mol·L-1,pH=12。用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10,说明NH3·H2O没有完全电离,应为弱电解质。〔2〕假设NH3·H2O是强电解质,用蒸馏水稀释至1000mL,其pH=a-2。因为NH3·H2O是弱电解质,不能完全电离,a、b应满足a-29.【答案】〔1〕FeO〔2〕CO2＋2MgC＋2MgO〔3〕O2Fe3O4〔4〕等于不变不一定到达0.0263【解析】10.【答案】〔1〕C〔2〕CuO[或Cu〔OH〕2或CuCO3或Cu2〔OH〕2CO3]〔3〕不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu〔OH〕2沉淀〔4〕Fe3＋＋3H2OFe〔OH〕3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu〔OH〕2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等]〔5〕将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋别离〔