浙江省普通高校招生化学选考仿真模拟卷二

浙江省普通高校招生化学选考仿真模拟卷二第Ⅰ卷一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确)1.纯碱(Na2CO3)属于()A.酸 B.碱C.盐 D.氧化物答案C解析纯碱是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此该物质属于盐，选项C正确。2.仪器名称为“蒸发皿”的是()答案D3.下列属于电解质的是()A.盐酸 B.蔗糖C.硫酸钠 D.二氧化碳答案C解析A项，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，错误；B项，蔗糖分子式是C12H22O11，该物质在水溶液或熔融状态下不能导电，因此不属于电解质，错误；C项，硫酸钠是离子化合物，该物质在水溶液和熔融状态下都能导电，因此属于电解质，正确；D项，二氧化碳是共价化合物，在熔融状态下不能导电，在水中与水反应生成碳酸，电离产生离子，可以导电，但离子不是CO2电离产生，所以CO2是非电解质，错误。4.下列有机反应中，与其他三个反应的反应类型不同的是()A.CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2OB.2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2OC.CH3CH2Br＋NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(△))CH3CH2OH＋NaBrD.答案B5.下列物质的水溶液不发生水解的是()A.NaClO B.NH4ClC.CuSO4 D.HNO3答案D解析A项，NaClO是强碱弱酸盐，在溶液中ClO－发生水解反应，使溶液显碱性，错误；B项，NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NHeq\o\al(＋,4)发生水解反应，使溶液显酸性，错误；C项，CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中Cu2＋发生水解反应，使溶液显酸性，错误；D项，HNO3是强酸，在溶液中发生电离，使溶液显酸性，不能发生水解，正确。6.下列有关分散系的描述不正确的是()A.根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B.用平行光束照射可以区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C.Fe(OH)3胶体能用于净水D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3答案A解析A项，分散系的分类标准是分散质粒子直径的大小，不是丁达尔效应，错误；B项，丁达尔效应可用来鉴别溶液和胶体，在垂直于光束方向能看到光亮通路的是胶体，正确；C项，Fe(OH)3胶体能吸附悬浮颗粒而沉降，具有净水作用，正确；D项，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径在1～100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，正确。7.下列表示不正确的是()A.CO2的电子式：B.乙炔的结构式：H—C≡C—HC.CH4的比例模型：D.Cl－的结构示意图：答案A8.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是NH4NO3溶液，另一瓶是葡萄糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是()A.碳酸氢钠溶液 B.pH试纸C.银氨溶液 D.浓NaOH溶液答案A解析A项，均无明显现象，所以不能鉴别，错误；B项，硝酸铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，可使湿润pH试纸变红，葡萄糖没现象，可以鉴别，正确；C项，葡萄糖含醛基，可以和银氨溶液反应产生银镜，可以鉴别，正确；D项，铵盐的检验是加强碱、加热，产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确。9.下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是()A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B.SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C.通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥答案B10.下列说法不正确的是()A.乙酸与硬脂酸互为同系物B.14C与14N互为同位素C.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D.CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种答案B解析A项，乙酸与硬脂酸都是饱和一元羧酸，分子式通式是CnH2nO2，因此它们互为同系物，正确；B项，14C与14N质量数相等，但由于质子数不相等，因此不能互为同位素，错误；C项，H2NCH2COOH与CH3CH2NO2分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，正确；D项，CHFCl2曾用作制冷剂，由于甲烷是正四面体结构，该物质可看作是甲烷分子的1个H原子被F原子取代，2个H原子被Cl原子取代，所以其分子结构只有一种，正确。11.下列说法不正确的是()A.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染B.农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气等D.石油产品都可用于聚合反应答案D解析A项，发展太阳能发电既满足了人类对能源的需求，也减少了污染物的产生与排放及利用CO2制造全降解塑料等都能有效减少环境污染，保护环境，正确；B项，农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都含有大量的有机物，它们氧化会产生能量，故都蕴藏着丰富的生物质能，正确；C项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，分解可得到焦炭、煤焦油、焦炉气等，正确；D项，只有含有碳碳双键或叁键的物质才能发生聚合反应，石油分馏产品都是烷烃，不能发生聚合反应，错误。12.下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是()A.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的B.对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显C.决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强D.铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效答案A解析A项，任何可逆反应在一定条件下达到平衡，达到其进行的最大限度，若改变条件，平衡被破坏，会建立新的平衡状态，因此其限度是可以改变的，正确；B项，反应速率和反应现象是两个不同的概念，化学反应速率大的，反应现象不一定明显，错误；C项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、浓度、压强是影响化学反应速率的外部因素，错误；D项，铁与稀硫酸反应制氢气时，若改用98.3%的浓硫酸，Fe在浓硫酸中会发生钝化现象，而不能进一步发生反应，所以化学反应速率反而减弱，错误。13.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属钠投入到足量的稀盐酸中：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑B.CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋=H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑答案D解析A项，不符合质量守恒定律，电子也不守恒，金属钠与足量的稀盐酸反应的离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，错误；B项，CuO是固体，不能写成离子形式，离子方程式是CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，错误；C项，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡和水，不符合质量守恒定律，相应的离子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，符合质量守恒定律和电荷守恒，符合离子方程式书写原则，正确。14.下图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是()A.非金属性：Y>Z>MB.离子半径：M－>Z2－>Y－C.Z元素存在同素异形现象D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强答案C解析图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。A项，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，错误；B项，电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2－＞M－＞Y－，错误；C项，Z元素的单质有正交硫、单斜硫等单质，故存在同素异形现象，正确；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，Y为F元素，没有含氧酸，HClO4是最强无机含氧酸，错误。15.下列关于苯的结构和性质说法，正确的是()A.苯是无色无味的液态烃，不易燃烧B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯C.溴水能与苯发生加成反应而褪色D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键答案B解析A项，苯是无色、有特殊气味的液态烃，容易燃烧，错误；B项，苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热50～60℃可发生取代反应，制取硝基苯，正确；C项，溴水不能与苯发生加成反应，错误；D项，在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，不能说明苯分子结构中有碳碳双键，错误。16.下列说法中正确的是()A.糖类都能发生水解反应B.花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂C.蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解D.取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现砖红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应答案C解析A项，糖类中的单糖不能发生水解反应，错误；B项，花生油属于酯，在碱性条件下发生水解可制得肥皂，而在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，不能制取肥皂，错误；C项，蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析，有沉淀析出，加水后沉淀可以重新溶解，正确；D项，淀粉水解是在酸性条件下进行的，而淀粉水解的产物葡萄糖与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀是在碱性条件下进行的，错误。17.Mg/AgCl电池是一种化学电源，以镁和表面镀氯化银的银为电极，饱和食盐水为电解液，如图所示，发生的反应方程式为Mg＋2AgCl=MgCl2＋2Ag。下列说法正确的是()A.镁电极上发生还原反应B.银电极的电极反应式：AgCl＋e－=Ag＋Cl－C.该装置中能量转化方式为电能转化为化学能D.电池工作时，钠离子移向镁电极，氯离子移向银电极答案B解析A项，根据总反应方程式可知，Mg电极为负极，失去电子，发生氧化反应，错误；B项，在反应中AgCl电离产生的Ag＋获得电子，被还原产生Ag单质，银电极的电极反应式：AgCl＋e－=Ag＋Cl－，正确；C项，该装置是原电池，是把化学能转化为电能的装置，错误；D项，电池工作时，钠离子移向负电荷较多的Ag电极，氯离子移向镁电极，错误。18.在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s时生成0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是()A.0.05mol·L－1·s－1 B.0.1mol·L－1·s－1C.0.2mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1答案B19.化学反应2AB=A2＋B2的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应一定要在加热条件下才能进行C.断开1molA2中的化学键和1molB2中的化学键需吸收akJ的能量D.1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量答案D解析A项，根据图示可知生成物的能量高于反应物，所以该反应是吸热反应，错误；B项，该反应是吸热反应，但是反应不一定要在加热条件下才能进行，错误；C项，断开1molA2中的化学键和1molB2中的化学键需吸收bkJ的能量，错误；D项，1molA2和1molB2的总能量比2molAB的总能量高(a－b)kJ，正确。20.下列说法正确的是()A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B.NaCl和HCl溶于水都电离出Cl－，故它们都存在离子键C.干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.离子化合物在任何状态下都能导电答案A解析A项，碘单质是分子晶体，碘升华时需要克服的是分子间作用力，不破坏共价键，正确；B项，NaCl是离子化合物，溶于水会电离产生Na＋和Cl－，HCl是共价化合物，溶于水也可以电离出Cl－，因此它们不都存在离子键，错误；C项，水分子中H原子最外层是2个电子的结构，所以不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，错误；D项，离子化合物在固体状态下不能导电，错误。21.常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是()A.盐酸中的c(Cl－)与醋酸溶液中的c(CH3COO－)相等B.分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多C.分别用水稀释相同倍数，n(Cl－)＜n(CH3COO－)D.分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变(不考虑盐酸挥发和水的电离)答案B解析A项，pH＝2，则c(H＋)＝10－2mol·L－1，由于HCl=H＋＋Cl－；CH3COOHH＋＋CH3COO－。根据电离方程式可知c(H＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)，正确；B项，由于醋酸是一元弱酸，所以c(CH3COOH)>c(HCl)，所以常温下等体积等pH的两种溶液与足量CaCO3反应，醋酸放出的CO2多，错误；C项，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离平衡正向移动，使溶液中n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，盐酸是一元强酸，所以分别用水稀释相同倍数，溶液中n(Cl－)＜n(CH3COO－)，正确；D项，醋酸是弱酸，升高温度，醋酸电离程度增大，所以分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，忽略盐酸的挥发和水的电离，所以升高温度，盐酸的pH不变，正确。22.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAB.1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为NAC.agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3aNA/14D.常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA答案C解析A项，25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，由于溶液的体积是1.0L，所以该溶液中含有OH－的数目为0.1NA，错误；B项，1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有溶质的物质的量是n(CH3COONa)＝1L×1mol·L－1＝1mol，在溶液中CH3COO－会发生水解反应，导致CH3COO－的数目小于NA，错误；C项，C2H4和C3H6的最简式是CH2，最简式的式量是14，所以agC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为(ag÷14)×3NA＝eq\f(3aNA,14)，正确；D项，常温常压下，0.1molCl2溶于水，只有少量与水发生反应产生HCl和HClO，因此转移的电子数目小于0.1NA，错误。23.常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水中逐滴加入0.1000mol·L－1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A.滴加盐酸10mL时，c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)B.滴加盐酸20mL时，c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)C.滴加盐酸10mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同D.pH<7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL答案B解析A项，滴加盐酸10mL时，溶液为等物质的量的NH4Cl、NH3·H2O的混合溶液，由于NH3·H2O的电离作用大于NHeq\o\al(＋,4)的水解作用，所以微粒浓度c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)＞c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)，错误；B项，滴加盐酸20mL时，溶液为NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)的水解作用，所以根据质子守恒可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确；C项，滴加盐酸10mL时溶液为NH4Cl、NH3·H2O，滴加20mL时溶液为NH4Cl，由于NH3·H2O是弱碱，电离产生离子的浓度较小，故10mL时溶液的导电能力比滴加盐酸20mL时溶液的导电能力弱，错误；D项，在滴加HCl20mL时，溶液为NH4Cl，由于盐的水解，使溶液的pH<7，所以若pH<7时，消耗盐酸的体积不一定大于20.00mL，错误。24.向含物质的量均为amol的NaOH、Ba(OH)2混合液中通入bmolCO2气体，下列说法正确的是()A.当b<a时，发生的离子反应：CO2＋2OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)B.当b＝1.5a时，发生的离子反应：Ba2＋＋2CO2＋3OH－=H2O＋BaCO3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C.当b＝2a时，发生的离子反应：2Ba2＋＋3CO2＋6OH－=3H2O＋2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D.当b>3a时，发生的离子反应：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)答案D解析A项，当b<a时，发生的离子反应：CO2＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaCO3↓，错误；B项，当b＝1.5a时，发生的离子反应：2Ba2＋＋3CO2＋6OH－=3H2O＋2BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)，错误；C项，当b＝2a时，发生的离子反应：Ba2＋＋2CO2＋3OH－=H2O＋BaCO3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，错误；D项，当b>3a时，发生的离子反应：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，正确。25.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋。为确认溶液组成进行如下实验：①100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33g沉淀不溶，同时产生能使品红溶液褪色的气体。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生0.56L的气体，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，(假定产生的气体全部逸出，体积在标准状况下测定)。下列说法正确的是()A.一定存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，可能存在Na＋B.一定存在SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)，一定不存在Cl－、Na＋C.溶液中可能含有Cl－，且Na＋浓度至少为0.15mol·L－1D.c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(SOeq\o\al(2－,4))答案C解析由2.33g不溶于盐酸的沉淀推知BaSO4为0.01mol，则BaSO3沉淀质量是4.50g－2.33g＝2.17g，即0.01mol，所以SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)物质的量浓度均为0.1mol·L－1，②产生0.56L的氨气，算出NHeq\o\al(＋,4)物质的量浓度为0.25mol·L－1，由电荷守恒知Na＋浓度至少为0.15mol·L－1，如果有Cl－，则Na＋浓度相应增加。所以A项，一定有钠离子，错误；B项，可以存在氯离子，错误；D项，c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))，错误。第Ⅱ卷二、非选择题(本大题包括7小题，共50分)26.(6分)已知有机化合物A只含有C、H两种元素，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A、B、C、D、E有如下关系：(1)A中官能团的名称是________。(2)B＋D→E的反应类型是________(填字母)。A.取代反应 B.加成反应C.氧化反应 D.酯化反应(3)写出B→C的化学方程式：__________________________________。(4)某课外小组设计实验制取E的装置如图所示。下列说法正确的是__________(填字母)。A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂B.饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替C.实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的ED.装置X的作用是防止倒吸答案(1)碳碳双键(2)AD(3)2C2H5OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(4)AD27.(4分)金属M在人类生产生活中有广泛的应用，中华民族早在2000多年前就已经广泛使用。请根据如下转化关系回答问题：(1)Z的化学式为________。(2)写出E与MSO4反应的离子方程式：___________________________________。(3)写出X转化为Y的离子方程式：______________________________________。答案(1)Fe(OH)3(2)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O解析本题考查元素化合物中铁、铜、硫酸等相关知识。(1)红色金属，蓝色溶液，推出M为铜，血红色溶液为硫氰化铁，则Y含Fe3＋，Z为氢氧化铁。(2)从Y含Fe3＋推出X含Fe2＋，则E为Fe，所以Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋。(3)从Y含Fe3＋推出X含Fe2＋，所以2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。28.(6分)称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。(2)向反应后的溶液加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________________。分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)：(3)装置B中试剂的作用是______________________________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(填字母)。a.A之前 b.A—B间c.B—C间 d.C—D间(6)若Y中含有H2，还能看到的实验现象为_________________________________。答案(1)铁钉表面被钝化(2)66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝29.(4分)氧化亚铜(Cu2O)在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu2＋，试写出Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________________。将10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反应后，过滤得到9.5g固体，则原混合物中含Cu2O的质量分数为________________________。答案(1)Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O(2)9%30.(加试题)工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气(CO、H2)，再制成甲醇、二甲醚。(1)工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜[Cu(NH3)2]Ac溶液(Ac＝CH3COO－)来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为[Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)ΔH＜0常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu(NH3)2]Ac溶液的措施是__________。(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.5kJ·mol－1反应b：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91.8kJ·mol－1①对于反应a，某温度下，将4.0molCO2(g)和12.0molH2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为________；②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n(H2)∶n(CO)，在1L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气(CO的投入量均为1mol)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如下图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是______(填字母)；理由是________________________________。(3)CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理：CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＜0①在恒容密闭容器里按体积比为1∶4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________；A.逆反应速率先增大后减小B.正反应速率先增大后减小C.反应物的体积百分含量减小D.化学平衡常数K值增大②写出二甲醚碱性燃料电池的负极反应式：____________________________________；(4)已知1g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式：________________________________________________。答案(1)加热(2)①1.33或eq\f(4,3)②X当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230℃为X(3)①BD②CH3OCH3－12e－＋16OH－=2COeq\o\al(2－,3)＋11H2O(4)CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1454.98kJ·mol－131.(10分)(加试题)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？________________________________________________________________________。(2)已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_________。(3)用下图装置制备CrCl3反应管中发生的主要反应为Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：_____________________________________________________________________。(4)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L－1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2Oeq\o\al(2－,7)存在，再加入1.1gKI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3＋存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。(已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)①滴定实验可选用的指示剂名称为________，判定终点的现象是__________________；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是___________________________________。③加入KI时发生反应的离子方程式为______________________________________。④样品中无水三氯化铬的质量分数为______________(结果保留一位小数)。答案(1)最后一次的洗涤液呈无色(2)水浴加热(并用温度计指示温度)(3)赶尽反应装置中的氧气；鼓气使