人教版高中数学选修三分子结构与性质测试题

分子结构与性质测试题湖北省巴东县第二高级中学A卷（基础知识卷）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案）关于氢键，下列说法正确的是（）。氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键冰中存在氢键，水中不存在氢键C•分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D.HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2TOC\o"1-5"\h\z2在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）zoCH"NFB.'3h3o+BFD.'33.能说明CH分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）。4两个键之间夹角为109°28’B.C—H键为极性共价键C.4个C—H键的键能、键长相同D.碳的价层电子都形成共价键TOC\o"1-5"\h\z4•用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）。正四面体形3B.V形C.三角锥形D.平面三角形5•乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是（）。sp杂化B.sp2杂化C.sp3杂化dsp杂化6••下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）。CHB.CSC.NH223D.CH667.下列说法中正确的是（）。N02、S02、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构P和CH都是正四面体分子且键角都为109°28’44NH+的电子式为[H・N・・H•H]+,离子呈平面正方形结构4・・NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

8-用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是（）。A.直线形；三角锥形C.直线形；平面三角形面三角形B.V形；三角锥形D.V形；平B.V形；三角锥形D.V形；平F列说法正确的A.若阅=2,则分子的立体结构为V形立体结构为三角锥形B.若阅=3,则分子的D.以上说法都不正确10.下列物质：①H3B.若阅=3,则分子的D.以上说法都不正确10.下列物质：①H3O+是（）。A.①②②［B(0H)4〕-③CHCOO-④NH⑤CH中存在配位键的34B.①③D.②④C.④⑤向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（）。先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag（NH3）2Cl若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失12.A.都12.A.都是构sp杂化C.硫原子和碳原子上都没有孤电子对构，CO为直线形结构2下列过程与配合物的形成无关的是A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液加入氨水至沉淀消失下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是（直）。线形结中心原子都采取D.SO为V形结2（）。向一定量的AgNO3溶液中加入氨D.向一定量的CuSO溶液中原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在。在SO2-中S原子的杂化4方式为（）。A.spB.sp2C.sp3D.无法判断膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于ph3的叙述正确的是()。PH3分子中有未成键的孤电子对3B.PH3是空间对称结构PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中的P—H键间夹角是90°3向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述丕正确的是()。先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl-生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失二、非选择题(本题包括6小题，共55分)16.(8分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素TOC\o"1-5"\h\z为，C元素为；D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素其基态原子的电子排布式为。(8分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：A分子的立体构型是；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有写出②中反应的化学方程式：,TOC\o"1-5"\h\z工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：。(9分)已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物一一Cl和PCl，氮与氢5也可形成两种化合物——NH和NH。35②PCl分子中，磷原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个5卩TI(CII3)sp3d杂化轨道，PCl分子呈三角双锥形。5NH、PCl和PCl分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是傾5分子式)，该分子的形状是。有同学认为，NH与PCl类似，氮原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道55可能发生Sp3d杂化。请你对该同学的观点进行评价。经测定，NH中存在离子键，氮原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数5都是2,则NH的电子式是。5(10分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为。下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为⑶胆矶呵•5H2O可写成[CU(H2O)4]SO4・H2O,其结构示意图如下图:0下列说法正确的是(填字母)。在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键胆矶是分子晶体，分子间存在氢键胆矶中的水在不同温度下会分步失去往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)2]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是33。Cu20的熔点比Cu2S的(填〃高〃或〃低〃)，请解释原因。(12分)20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体构型。其要点可以概括为：I•用AXE表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合nm的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；II.分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i.孤电子对之间的斥力〉孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii•双键与双键之间的斥力〉双键与单键之间的斥力〉单键与单键之间的斥力；iii.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：根据要点I可以画出AXE的VSEPR理想模型，请填写下表:nmn+m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28’⑵请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：H0分子的立体构型为：，请你预测水分子中ZH—O—H2TOC\o"1-5"\h\z的大小范围并解释原因：;S0Cl和SOF都属于AXE型分子，S—O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键222240结合。请你预测SOCl和SOF分子的立体构型：,SOCl分子中ZCl—S—222222Cl(填“<”、“>”或“=”)SOF分子中ZF—S—Fo22(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的立体构型:分子或离子PbClXeFSnCl2-PFClHgCl”2-ClO-立体32构型(8分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH+就是由NH(氮原子提供电子对)和H+(缺电子)通过配位键形成的。TOC\o"1-5"\h\z3据此，回答下列问题：下列粒子中可能存在配位键的是oA.COB.H0+C.CHD.HSO23424硼酸(HBO)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：。33科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：ItU1:71£貝小2-(>决加血位键+和化特反曲中I[()7)就讪创过吨翎II寸射删裂〉厶TT—<>-<>-II化学家Baeyer和Villiyer为研究屯02的结构，设计并完成了下列实验：a.将CHOH与浓HSO反应生成(CH)SO和水；TOC\o"1-5"\h\z25242524b•将制得的(CH)SO与HO反应，只生成A和HSO；25242224c.将生成的A与H反应(已知该反应中H作还原剂)o22①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)o

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案：OB卷(能力提高卷)有关苯分子中的化学键描述正确的是()。每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大n键每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大n键碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个0键碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成0键向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()。反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH)]2+34用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象在[Cu(NH)]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道343某物质的实验式为PtCl・2NH,其水溶液不导电，加入AgNO溶液反应也不产生沉淀,433强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的^^::0-3::330配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6该配合物可能是平面正方形结构Cl-和NH分子均与Pt4+配位3配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH分子与Pt4+不配位乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。CaC中C2-与O2+互为等电子体，O2+的电子式可表示为；ImolO2+TOC\o"1-5"\h\z22222中含有的n键数目为。将乙炔通入[Cu(NH)]Cl溶液生成CuC红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式3222为。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH—C三N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为OCaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC?晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca?+周围距离最近的C?2-数目为。Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族。Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。Q的最高价氧化物，其固体属于分子晶体，俗名叫。R的氢化物的分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是。X的常见氢化物的空间构型是；它的另一种氢化物XH是一种火箭燃2料的成分，其电子式是。Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的分子的电子式是，属于分子(填“极性”或“非极性”)。分子结构与性质测试题参考答案A卷(基础知识卷)1.C2.C.3.A4.D5.A6.C7.D8.D9.C10.A11.B12.D13.A14.C15.A★选B16.答案：(1)N；(2)B为Cl，C为K；D的元素符号为Fe,电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；E元素电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1o4s1。17.答案：(1)三角锥形O键和n键3NO+H0===2HN0+N0238NH+3Cl===N+6NHCl22418•答案：(1)PCl3三角锥形(2)不对，因为氮原子没有2d轨道II■・<3>jT：N：II]；：ikn

19.答案：（1）[Ar]3d9或Is22s22p63s23p63d94个B、DF的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子(或者N、F、H三种元素的电负性：F>N>H,在NF3中，共用电子对偏向F,偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键。)高。Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。20.答n+m24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角180°109°28’(2)C0属于AXE型分子，且n+m=2，故为直线形220⑶V形水分子属于AX2E2型分子，且n+m=4,故VSEPR理想模型为正四面体形，价

层电子对之间的