人教版高中化学必修一第四章 氨 硝酸 硫酸 单元测试题

第四章氨硝酸硫酸单元测试题―、选择题（每小题只有一个正确答案）1•现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（）①②③B.②③④C.①②④D.①③④2•下列说法：①硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应；③二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；④二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（）①②③④B.①②④C.①④D.②③3•下列关于氯水的叙述正确的是（）新制氯水中只含有ci2和h2o分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是ci2④氯水放置数天后，酸性减弱。新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水无漂白作用新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子①③④⑧B•②③④⑤C•③⑤⑥⑧D•②⑤⑥⑦4•对于下列事实的解释错误的是（）A•在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性5.区别一氧化硫和一氧化碳气体的最佳方法是A•通入澄清的石灰水B•用湿润的蓝色石蕊试纸C•用品红溶液D.根据有无毒性6•将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液里，发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A•仅①和④B•仅①和③C.仅②和③D•仅②和④7•铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.Fe2（SO4）3B・Na2CO3C.KNO3D.FeSO4TOC\o"1-5"\h\z&—固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有（）A.CaCl2和（NH4）2SO4B.（NH4）2SO4和（NH4）2CO3C.NaOH和Cacl2"D.NaOH和（NH）sO'32424二、选择题（每小题有1-2个正确答案）9•有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A•氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B•氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因D.NH3・H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气下列离子方程式正确的是（碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+坞0+CO2f铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2N0f+2H2O硅酸钠溶液中通人足量二氧化碳：Si032-+2C02+2H20=H2Si03l+2HC03-322233Cu+4H++S°42—==°CU2++S°2f+2H2°有50mL某气体，可能含有C02、02、NH3等气体，将其通过浓H2SO4没有发现体积变化。通过足量Na2O2后，体积变为30mL，则该气体可能为:()A.CO2为20mL，NH3为30mLB.NH3为40mL，02为10mLC.CO230mL，02为20mLD.CO2为40mL，02为10mL氨氧化制硝酸的反应如下：①NH+0—NO+H0②N0+0—N0③NO+HO—HNO+N0TOC\o"1-5"\h\z32222223如将氨全部氧化得2mol硝酸，下列哪个值是理论上需氧气的物质的量是()A.2molB.3molC.4molD.5mol同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和N02②NO2和02③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V］、v2、v3,则下列关系正确的是()A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C・V2>V3>V1D«V3>V1>V2对于某些离子的检验及结论一定正确的是()加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有C032加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S042加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmo1氯化钡，由此可知原溶液中“03-离子的物质量浓度为(单位：mol・L-i)()A.(b—2c)/aB.(2b-2c)/aC.(2b—4c)/aD.(2b-c)/a三、填空题(1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：TOC\o"1-5"\h\z计算机芯片的主要成分是；光导纤维的主要成分是：目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为的化合物；(2有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D;③B在空气中燃烧生成C;④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；⑤C在高温下与碳反应生成单质B。根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。A.B.C.D.(1在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子:H+、K+、Ba2+、S042-、I-、C032-取该溶液进行下述实验：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;③另取部分溶液，逐滴加入NaOH

溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是。你推断的理由是(2)在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：(D产生该现象的原因可能有：①；②。(ID简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。O四、实验题18、某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为N02用水吸收NO2,并检验HNO3的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO?、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、可供选择的仪器有：如图厶n③有尸④①浓H代5C⑥碱石灰D三通管GPt另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时:*和包两■个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。、氨氧化制NO的化学反应为行。、为快速制③有尸④①浓H代5C⑥碱石灰D三通管GPt另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时:*和包两■个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。、氨氧化制NO的化学反应为行。、为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择・・323H__，该反应应在装中进，其化学反应方程式为；制取o2的装置最好选择，其化学反应方程式为。、利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为［按装置先后顺序排列］、装置C的作用是。、装置H中溶液变红，其原因是(用化学方程式表示)<五、计算题在250mL某混合溶液中，HN03和H2SO4物质的量浓度分别为0.2moM-1和O.lmoM-1。向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式(2计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度。第四章氨硝酸硫酸单元测试题参考答案1.C2.D3.D4.C5.C6.C7.C&B9.AD10.AC11.D12.C13.B14.C15.C16.(®硅(或Si或单晶硅)②二氧化硅(或SiO2)③硅(或Si)④铝硅酸盐(或硅铝酸盐)(2)N%SiO3SiSiO2CaSiO317.(1)H、I-、Ba2+,CO32-、S042-,K+。理由：根据①推断有H+,而无CO32-,因H+与CO32不共存；根据②推断有I-,因I-被Cl2置换生成I2,I2被四氯化碳萃取使四氯化碳层呈紫红色；根据③推断有Ba2+，因为白色沉淀为BaCO3,则无SO42-,S042-与Ba2+不共存；K+没有可用于断定的现象，故可能存在。(2)(D®氯水中H+(或Cl2)与。只-反应②氯水中HC1O使酚酞褪色(I)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造