人教版高中化学必修二第一章综合卷

第一章综合卷可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27F:19K:39C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有1个正确答案）1、某元素的原子次外层只有两个电子，该元素一定是A第二周期B第IIA族C第三周期D第WA族2、下列说法正确的是A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D放热反应的发生无需任何条件3、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确4、是否是同种原子决定于原子中所含的A、电子数B、中子数C、质子数D、质子数和中子数5、我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能22量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下2列说法正确的是4He原子核内含有4个质子23He和4He互为同位素223He原子核内含有3个中子24He的最外层电子数为2,所以4He具有较强的金属性226、短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述不正确的是A.X与Y可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY7、下列叙述中正确的是（）含有共价键的化合物一定是共价化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物含非极性键的纯净物一定是单质D.原子最外层2个电子的元素一定在IIA族8、A、B两元素分别为某周期第IIA族和第IIIA族元素，若A元素的的原子序数为x，B元素的的原子序数为Y,则A、B元素的原子序数的关系可能为（）®x=Y-1②x=Y-11③x=Y-14④x=Y-18⑤x=Y-25@x=Y-32①②③B.①②⑤C.①③⑤D.②④⑥9、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是元素非金属性由弱到强的顺序为ZVYVXY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO43种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定原子序数由大到小的顺序为Z>Y>X10、下列说法中正确的是（）元素周期表中从IIIB族到IIB族10列的元素都是金属元素在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂、耐高温材料吸热反应只发生化学键断裂因为HC1溶于水后能电离出H+和Cl-，所以HC1属于离子化合物11、铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。T13+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。下列推断正确的是（）A.T1+的最外层有1个电子B.T13+的氧化性比A13+强C.Tl能形成+3价和+1价的化合物D.T1+的还原性比Ag强12、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）ANaOH+HNO3反应B煅烧石灰石制生石灰C灼热的炭与CO2反应D铝与稀盐酸反应13、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）HA一个D2O分子所含的中子数为8个BNH3的结构式为H—N—H-+Jh+:Cl—CHCl的电子式为LClJD热稳定性：HI>HCl14、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构。下列各项的大小比较中，正确的是（）AX、Y的原子序数：XVYBX、Y的原子最外层电子数：X>YCX、Y的原子半径:X>YDX的阳离子与Y的阴离子半径:X>Y15、已知E与G反应生成L和M,且组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10,用它们的结构式表示反应如下图所示。则下列判断错误的是（）+1=>00+EGLMA.G是最活泼的非金属单质B.L分子中有极性共价键C.E能使紫色石蕊试液变蓝色D.M化学性质很活泼二、填空题（本题共6小题，共45分）16、（5分）有下列四种微粒：①2H、②12C、③23Na、④32S、⑤哪。试用①、②、③、④、⑤代号回答：TOC\o"1-5"\h\z（1）按原子序数由大到小顺序排列的。（2）微粒中质子数小于中子数的是。（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的。（4）能形成AB4型共价化合物的是，能形成A2B型离子化合物的是。17、（5分）比较下列性质（用“>”、“V”填空）①非金属性Br—I②金属性Be—Mg③碱性Mg（OH）2A1（OH）3④稳定性h2sh2o⑤酸性H3PO4h2so418、（11分）根据提供条件推断元素，并按要求填空：原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物化学式，最高价氧化物对应水化物化学式，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为，最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式为。原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物的化学式分别为、、、。某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物化学式为，属于（填离子或共价）化合物。19、（8分）在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。据此可以判断：甲为元素，丙为元素；元素乙和丁所形成化合物的分子式为或。20、（8分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH②H2O③O=C=O④CC14以氟化氢为例表示共价键形成过禾—以硫化钠为例表示离子键形成过禾21、（8分）下表是元素周期表的一部分。族周期IAIIAIIIAWAVAWAWA1①2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素是空气中含量最多的元素，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族、不同周期元素X是（填元素符号）,预测X单质与冷水反应的化学方程—三、计算题（本题共1小题，共10分）22、某元素的某种原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知该原子中有20个中子。（1）计算M的质量数并写出该原子组成符号。（2）指出M元素在周期表中的位置（周期、族）高一年级第二学期第一次月考化学试卷答题纸

(2分)21、(8分)(1)、(2)、(2分)(4)123456789101112131415、每小题只有一个正确选项3分X15=45分二、填空题16、（5分）三、计算题22、（10分）解：8。8。15。TOC\o"1-5"\h\z（1）。（2）。（3）。（4）,。17、（5分）①，②,③,④,⑤18、（11分）①、、②、。、、、。④、19、（8分）①、（各2分）②、（各2分）20、（8分）①②③④TOC\o"1-5"\h\z（2分）

高一第一次月考化学参考答案一、选择题1.A2。A3。C4。D5。B6。B7。BB9.A10。A11。C12。D13。B14。CD二、填空题（1）.④沁＞⑤＞倉＞①⑵.③、⑤⑶.④（4）.①与②③与④①〉②V③〉④V⑤V18.Cl207HC104HC104+Na0H==NaC104+H20A12O3、A1(OH)3+OH-==A1O2-+2H2OSiH4、PH3、H2S、HClSO3、共价化合物19.①NP②C