人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

时冋时冋C.加催化剂D.增大体积C.加催化剂D.增大体积进行，可采取的措施是安徽省舒城三中2011—2012学年高二化学期末考试试卷TOC\o"1-5"\h\z可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、0—16、N—14、Na—23、S—32、Cl—35.5、K—39、Mn—55O:16Ba:137S:32一、选择题(本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1•下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是CHC00HB.ClC.NHHCOD.SO324322•下列反应中，属于吸热反应的是乙醇燃烧B.碳酸钙受热分解C.氧化钙溶于水D.盐酸和氢氧化钠反应3.1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是H+1/20==H0俚=-285.8kJ/mol2222H(g)+0(g)==2H0(1)俚=-285.8kJ/mol222H(g)+1/20(g)==H0(1)俚=-285.8kJ/mo1222H(g)+1/20(g)==H0(g)俚=-285.8kJ/mo12224•反应：A(气)+3B(气)==-2C(气)蚀〈0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述的是和物的温度降低，下列叙述中正确的是A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动•C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动5、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+浓度最大的是()4A、NH4C1B.NH4HS04C、CH3C00NH4D.NH4HC036•下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是NaClB.Na2C03C.NaHS04D.NH4C17.可逆反应N+3H2NH的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说TOC\o"1-5"\h\z223明反应已达到平衡状态的是A.3v(N)=v(H)B.v(N)=v(NH)正2正2正2正3C.2v(H)=3v(NH)D.v(N)=3v(H)正2正3正2逆28•一定条件下的可逆反应：2S02(g)+02(g)有=2S03(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增大反应物浓度9.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线A.升高温度B.加大X的投入量

10•下列溶液一定呈中性的是A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液非电解质溶于水得到的溶液11、60mL0.5mol・L-1氢氧化钠溶液和40mL0.4mol・L-1硫酸相混合后，溶液的pH约为()A、0.5B、1.7C、2D、13.212•下列说法中正确的是凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变自发反应在任何条件下都能实现13•已知水的电离方程式：H20f〜H++OH-。下列叙述中，正确的是升高温度，K增大，pH不变W向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)降低向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低14•如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸-C银锌硝酸银溶液51锌铁硝酸铁溶液一呈三15.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：一呈三⑴取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；⑵在锥形瓶中放入25.00ml待测液NaOH溶液;⑶加入几滴石蕊试剂作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净后；⑸直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定;⑹左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑺两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点;其中错误的是()A.⑷⑹(7)A.⑷⑹(7)B.⑴⑸⑹(7)C.⑶⑸(7)D.⑴⑶⑸(7)16•下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是反应开始时，溶液中各离子浓度相等。达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。17.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为17.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)A.化学计量数：m+n〉pB.平衡向正反应方向移动了C.物质B的转化率减小了D.物质C的质量分数增加了18、把ImLO.lmol/L的HSO加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于()24A、1X10-4mol/LB、1X10-8mol/LC、1X10-11mol/LD、1X10-10mol/L将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是FeCl3溶液B.Ca(HCO3)溶液C.Na2CO3溶液D.Na2CO3・10H2O220•在不同条件下分别测得反应2SO2+O2匚=2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是A.v(SO2)=4mol/(L•min)B.v(O2)=3mol/(L•min)C.v(SO2)=0.1mol/(L•s)D.v(O2)=0.1mol/(L•s)二、非选择题(本题包括7小题，共50分)G.H•盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同"。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：已知：C(s)+O(g)==CO(g)AH=-393.5kJ/mol22CO(g)+1/2O(g)==CO2(g)AH=-283kJ/mol2TOC\o"1-5"\h\z写出C(s)与O(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：。2(6分)、pH值相同的HCl、HSO、CHCOOH各100毫升243三种溶液中物质的量浓度最大的是。分别用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是。反应开始时，反应速率。(填A、HCl最快B、HSO最快C、CHCOOH最快D、一样243快)27.(7分)常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3・H2O②0.1mol/LNH4Cl中：(1)溶液①的pH7(填“〉”、或“=”)，其原因是(用离子方程式表示)。溶液②呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。水解反应是吸热反应，升温可以(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解。两种溶液中c(NH4+)的大小为(填字母)。A.两种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/L两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3•H2O溶液中c(NH4+)18、已知某溶液中只存在OH—、H+、CH3COO—、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)⑴产生沉淀多少克？⑴产生沉淀多少克？⑵反应后溶液的pH为多少？c(Na+)>c(CH3C00—)>c(H+)〉c(OH—)c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为填编号)。若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。上述关系中不可能成立的是(填编号)，你判断的理由是33、(4分)在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g)'cC(g)+dD(g)试据图回答：压强P］P2，a+bc+d(填<、>、=)温度t「C比t「C(填高或低)，正方向为反应。(填放热或吸热)31.(3)在配制硫酸铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因(用离子方程式表示)硫化钠水溶液显性(填