人教版高中化学必修二高一化学第二章复习题

高一化学必修2第二章复习题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）下列有关电池叙述正确的是水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是Ba（OH）・8HO与NHCl反应B.铝与稀盐酸224C.灼热的炭与CO反应D.甲烷与0的燃烧反应22对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒①③④B.①②④C.②③④D.①②③4•下列各变化中，属于原电池反应的是在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层B.白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化红热的铁丝与水接触表面形成的保护层铁与HSO反应时，加入少量ZnSO溶液时，可使反应加速2445.工业生产硫酸时，其中一步反应是2S0+0斗匕2S0，下列说法错误的是223••A•增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6•下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A.Zn|HSO（稀）|CB.Cu|酒精|AgTOC\o"1-5"\h\z24C.Zn|CCl|CuD.Fe|HSO（稀）|Fe424在2L容器中发生反应N+3H有—2NH，经一段时间后NH的物质的量增加了2.4mol，这段时2233间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L・s）,则这段时间为A.6sB.4sC.3sD.2s铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA.不变B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐变大氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH—4e-+4OH—4e-==4HOO+2H0+4e-==40H-222A.氢气通入正极，氧气通入负极下列说法错误的是燃料电池的能量转化率不能达到100%C供电时的总反应为：C供电时的总反应为：2屯+。2====2H2O将甲、乙两种金属的性质相比较，已知D.产物为无污染的水，属于环境友好电池①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤一定温度下可逆反应N2（g）+3H/g）有二2NH3（g）达平衡的标志是

B.v(N)=3v(H)正'B.v(N)=3v(H)正'2’正'2D.N、H、NH的体积比为1：3：22232Z在反应过程中的反应速率()与时间(t)的关系曲线，下2正2逆2V正(H)=2/3v逆(NH)正2逆3右图是可逆反应X+3Y：22列叙述正确的是ti时，只有正方向反应t时，反应未到达限度2t-t，反应不再发生23t-t，各物质的浓度不再发生变化23下列说法正确的是A.反应条件是加热的反应都是吸热反应C.物质燃烧不一定是放热反应B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D.放热的化学反应不需要加热就能发生A.盐酸浓度不变，用量增大一倍盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2增大碳酸钠粉末的用量使反应在较低温度下进行15.A.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是40°C的水仃」®:・一二一FeCl3溶液+5%的H2B.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D.放热的化学反应不需要加热就能发生A.盐酸浓度不变，用量增大一倍盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2增大碳酸钠粉末的用量使反应在较低温度下进行15.A.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是40°C的水仃」®:・一二一FeCl3溶液+5%的H2O2B.40C的水FeCl3溶液+5%的H2O2MnO2+5%的H2O2C.40C的水5%的H2O2MnO2+5%的H2O2D.40C的水FeCl3溶液+5%的H2O2L...FeCl3溶液+5%的H2O2下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比化学反应速率的常用单位有mol/(L・s)和mol/(L・min)已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是()2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率二、填空题(12分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：实验过程如下图所示，分析判断段化学反应速率最快，段收集的氢气最多。A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？(至少回答一种)TOC\o"1-5"\h\z(12分)将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)有—2C(g)+2D(g),反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则：(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。10s末，生成物D的浓度为。(16分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO=ZnSO+Cu44|画出装置图：电极材料和电解质溶液各是什么？写出电极反应式：正极：；负极：。(10分)某化学反应2A(g)=B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol・L-i)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验序号浓度\、辿间温度01020304050601800°C1.00.800.670.570.500.500.502800°C1.00.600.500.500.500.500.503800CC30.920.750.630.600.600.604820C1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的时间是min,实验4达到平衡的时间min,Cg—1.Omol・L-i（填“<”、“>”或“=”）TOC\o"1-5"\h\z（2）实验4比实验1的反应速率—（填“快”或“慢”），原因是。（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在lOOmL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310TOC\o"1-5"\h\z（1）哪一时间段（指0〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4〜5min）反应速率最大，原因是O（2）哪一段时段的反应速率最小，原因是o（3）求2〜3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）O（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸憎水B.NaC1溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）1234567891011121314151617第二章答案题号12345678答案DCBBDACD题号910111213141516，17答案ACADBBDB，B18.（12分）EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）AC（2分），降低温度（2分）19.（12分）（1）0.04mol/L・s（3分）（2）0.06mol/L・s（3分）（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（2分）（4）0.4mol/L（2分）20.（16分）（1）金一线导属u1—□0-一□-FTEbFt--一-L硫酸铜（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）;（3）负极：Zn-2e-=Zn2