人教版高中化学必修二第一章《物质结构 元素周期律》 测试题

第一章《物质结构元素周期律》测试题一.选择题（单选）2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的He。下列关于He的说法正确的是与42He互为同位素B.中子数为3C.带2个单位正电荷D.原子最外层有1个电子随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N+、H、0、C等已被发现。下列TOC\o"1-5"\h\z53460有关说法中，正确的是N+离子中含有36个电子B.0与0属于同位素524C.C是原子晶体D.H与H属于同素异形体60233•某电子层作为最外层时，最多容纳8个电子；当它作为次外层时，最多容纳18个电子。该电子层可能是K层B.M层C.L层D.N层4.两元素可以形成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是12和8B.12和9C.6和16D.7和125•在自然界中，氢元素的同位素有三种，氧元素有三种同位素，则自然界中水的种类为A.9种12种C.16种D.18种元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化元素的原子半径呈周期性变化D.元素的相对原子质量递增，量变引起质变在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.做半导体的元素D.制耐高温合金材料的元素下列叙述中正确的是分子是由一定数目的原子构成的，原子间的相互作用叫化学键阴、阳离子通过静电引力形成化学键非金属元素之间构成化合物都不是离子化合物离子化合物一定会有离子键下列说法正确的是A.碱金属元素的单质的密度随原子序数的递增依次增大。卤素单质的熔沸点随核电荷数的增加依次升高。自然界中元素的种类和核素的种类一样多。D.氢键和范德华力同属化学键。10•下列各组性质的比较中正确的是10•下列各组性质的比较中正确的是A.酸性HClOVHBrOVHIO444C.稳定性HCl>PH>HS32下列说法正确的是碱性Ba(OH)>Ca(OH)>Mg(OH)222还原性Cl->Br->I-A.原子序数越大，原子半径一定越大电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高

已知：同周期五种元素A、B、C、D,其中A和B的最高价氧化物的水化物均呈碱性，且碱性：B〉A,C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性：C>D。则这四种元素的原子序数由小到大的顺序为A.ABCDB.CDABA.ABCDB.CDABBADCD.CABDX、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是A.R一定是共价化合物B.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物C.R一定是离子化合物D.R可能是气态物质，也可能是液态物质14在下列水溶液中进行的反应，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键生成的是B.2Na+HO==2NaOH+H22D.Na+Cl===2NaCl2B.2Na+HO==2NaOH+H22D.Na+Cl===2NaCl222C.2NaO+2HO===2NaOH+02222最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子0，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说4法正确的是A.是一种新的氧化物B.不可能含有极性键C.是氧元素的一种同位素D.在自然界中能稳定存在有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A.C和AlB.N和BeC.Si和BD.Mg和SX、Y、Z、R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是A.127R-的核外含有54个电子B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A、①③④B、①③⑥C、③④⑤D、②④⑥可能存在的第119号元素，有人称“类钫”据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：A.A.“类钫”在化合物中呈+1价C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3B.“类钫”属过渡元素，具有射性“类钫”单质有较高的熔点三.填空题（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式，与氩原子核外电子数相同的四原子分子,既含极性键又含非极性键，它的电子式，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号。(5分)X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z〉X〉Y,其中Y原子的次外层电子数为2,X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。(7分)第三周期元素A、B、C,其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。填出元素符号ABCC现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的颜色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。写出四种元素的元素符号：甲乙丙丁甲元素和丙元素可形成两种不同的化合物，化学式分别和。乙和丁形成化合物的类型是化合物(填离子或共价)。用电子式表示其形成过A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物。已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C〉A>B>D〉E;A和C同周期,B和C同主族;A和B形成离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题：写出以上五种元素的名称：ABCDE.(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:写出D元素形成单质的结构式:写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物:A、B、E形成的化合物:C和E形成的化合物:A和B两元素形成的化合物A2B属于(填离子或共价)化合物，存在的化学键的类型；写出a2B2与水反应的化学方程式:程。(9分)某元素X的