人教版高中化学必修一高一单元测试化学试卷及答案

石门县一中高一单元测试化学试卷本卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。时量90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39第I卷（选择题，共50分）（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1．下列关于金属的叙述中正确的是所有的金属都是固态的金属具有导电性、导热性和延展性活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是NaB.NaClC.NaOHD.NaO焰色反应可用于物质检验。若对某未知物质进行焰色反应时，火焰呈黄色，2由此可推知该未知物中含有钠元素B.钠离子C.钠原子D.钠单质关于合金性质的说法中，错误的是多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/°c密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大.从以上性能看，该合金不适合作A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳6•将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一“出汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液最后变成碳酸钠粉末该过程的所有化学反应均为氧化还原反应下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A.Al（OH）3一Al2O3B.Al2O3一Al（OH）3C.Al一AlO2-D.Al3+一Al（OH）3铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是

不锈钢是铁合金，只含金属元素—定条件下，铁粉可与水蒸气反应铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉等物质的量的三种金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V、V、V,已知V=2V,且V=V+V,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为ABCBCABCA.+3B.+2C.+1D.+4在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl。该反应利用了铜的什么性质A.氧化性3B.还原性2C.导电性D.导热性把Ba(OH)溶液滴入明矶溶液中，使SO2-全部转化成BaSO沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A.A13+B.Al(OH)C.AlO-D.Ah+和Al(OH)323下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是A.NaOH溶液和COB.盐酸和NaOH溶液2C.盐酸和COD.BaCl溶液和HSO取两份等量的2铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，2在相同状2态4下产生的气体体积之比是A.1:1B.1:2C.1:3D.3:2按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是A.H和NaHCOB.CO和NaCO2323C.H和CuOD.H和FeO2223将1.12g铁粉加入25mL20mol•L-i的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是y(固体)p=^XI澄清的寸”石灰水铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3:2氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2A.①②B.②④C.②③D.①④NaO、HCl、AlO三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-且溶液呈中性，则参加反应的NaO、HCl、AlO的物质的量之比可能为23A.3:2:1B.2:4:1C.2:3:1D.4:2:1有Al、CuO、FeO组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合23物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为D.3.00mol/LA.0.500mol/LB.1.00mol/LC.2.00mol/L20、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度之比为2：1。

则已反应的Fe3+和未反应的FeD.3.00mol/LA.1:2B.2:3C.1:3D.3:221、甲、乙、丙、丁分别是Al(SO)、FeSO、NaOH、BaCl四种物质中的一种。若将丁溶液24342滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A.Al(SO)B.NaOHC.BaClD.FeSO24324将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3+B．Fe2+、Fe3+C．Cu、Cu2+、FeD．Cu、Fe2+、Fe23．下列离子方程式书写正．确．的是铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-—2AlO-+Ht22AlCl溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-—Al(OH)!33三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+FeCl溶液跟Cl反应：2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-22224.等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol/L的HSO中，充分反应后，放出氢气的体积分24别是V、V、V，则下列关系一定不正确的是123A.V>V=VB.V>V>VC.V>V>VD.V=V>V12312332123125、某溶液中含MgCl和25、某溶液中含MgCl和AlCl各O.Olmol,向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量,23第II卷(非选择题共50分)二、填空题(本题包括4小题，共23分)(4分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中混有的HCl(用化学方程式表示原因)TOC\o"1-5"\h\z不能用NaOH溶液的原因是___—也不能用NaCO的原因是___。23：：：(3分)已知某溶液中含Fe3+、A13+共O.lmol，逐渐诞八滴入3mol/LNaOH溶液得到沉淀的量如图所示(横坐标'轴上的点为均等体积的标记)。则此溶液中Fe3+和A13+/\_的物质的量之比为：。//:,1―1->4_i—:_1.V(NaOH#R)(8分)写出下列化学反应：(1)-(2)写化学方程式，(3)、(4)写离子方程式。氧化铝与盐酸氢氧化铝与氢氧化钠碳酸氢钠与盐酸硫酸铝与氨水29.(8分)“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。女如2NaO+2CO=2NaCO+O,NaO+CO=NaCO。试分2别写出NaO与SO、SO反应的化学方程式：2223当1molSO参加反应时，转移电子的物质的量为mol。通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O生成。2三、试验题30.(10分)用下面的方法可以制得白色的Fe(OH)沉淀：用不含Fe3+的FeSO溶液与用不TOC\o"1-5"\h\z24含O的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。2用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO溶液时还需加入稀HSO和。24除去蒸馏水中溶解的O常采用的方法。2生成白色Fe(OH)沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O的NaOH溶液，插入FeSO溶液224液面下再挤出NaOH溶液。如果将NaOH溶液直接滴加到FeSO溶液中可以看到的现象4是：;发生反应的化学方程式：①②四、推断题31．（8分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）（1）B是，H是。（填化学式）2）写出J与D反应转化为G的离子方程式（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F,写出此反应的离子方程式：五、计算题：32.（9分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。参考答案一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分。）TOC\o"1-5"\h\z1．B2．B3．A4．D5．A6．D7．B8．D9．B10．C11．C12．B13．C14．B15．A16．A17．B18．B19.B20.C21.D22.D23.D24.B25.C二、（本题包括4小题，共23分）26．（4分）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHC2O327．（3分）2：31）氧化铝与盐酸2）氢氧化铝与氢氧化钠3）碳酸氢钠与盐酸4）硫酸铝与氨水28（81）氧化铝与盐酸2）氢氧化铝与氢氧化钠3）碳酸氢钠与盐酸4）硫酸铝与氨水Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OHCO3-+H+===H2O+co2fA13++3NH3・H2O==Al(OH)3；+3NH4+29.(8分)(1)SO+NaO=NaSO2222429.(8分)(1)SO+NaO=NaSO222242)1(2分)2SO+2NaO=2NaSO+O3222423)最高(2分)4分)30(10分)(1)铁屑(2)煮沸（3）现象是：生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学方程式：①FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2!+NaSO4224②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)331(8分)B是Fe2O3H是Fe(OH)2(填化学式)2Fe3++Fe=3Fe2+。3）离子方程式2Al3）离子方程式2Al+2OH—+2H2O==2A1O2—+3H2t32.（9分）解：发生反应的离子方程式为…①②③3Cu2+…①②③A13++40H-—AlO—+2HO222A1+2OH—+2H—2AlO—+3H222由题可知n(H)二=0.0300mol222