浙江省重点中学协作高三化学期中考试试卷

PAGE化学试题卷第8页共8页浙江省重点中学协作高三化学期中考试试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用B．意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理C．用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率D．pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高2．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将Na2O、CuO、MgO、Fe2O3等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）A．Mn2O7B．Na2O2 C．Al2O33．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（）A．离子晶体：由阴阳离子构成的晶体 B．共价化合物：含有共价键的化合物C．酸性：PH<7D．强电解质：能溶于水的化合物4．下列有关化学用语的理解错误的是（）A．电子式可以表示甲基，但不能表示CH3+ B．比例模型既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子C．C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质D．离子结构示意图可以表示32S2－，也可以表示34S2－5．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中含有的单键数目为0.9NAB．1molCl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1NAC．在CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升D．pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA6．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－、C．c(Fe3+)=0.1mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－7．下列说法正确的是（）A．c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7D．0.1mol•L－1Na2S溶液中：2c(Na+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H28．下列有关元素的性质或递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子11．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生锈B．装置乙：除去甲烷中的乙烯C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯12．有一种共价化合物M，它由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子构成。关于M的有关说法不正确的是（）A．一个M中最多只有7个氢原子B．M不可能发生银镜反应C．M可能与金属钠反应放出氢气D．M中可能含有-NH2官能团13．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（）选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe14．下列说法正确的是：（）A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ•mol-1B．100mLpH=2的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-C．已知：共价键C－CC=CC－HH－H键能/kJ·mol-1348610413436则反应的焓变为ΔH=[(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436－(7×348＋14×413)]kJ•mol-1=－384kJ•mol-1D．常温下，在0.10mol•L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小15．下列说法不正确的是（）A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3次的实验平均值D．取皂化反应后的混合液滴入热水中，观察现象，可判断皂化反应是否完全16．下列说法正确的是（）A．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解B．C．不用任何试剂和仪器可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯四种有机物D．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl317．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来18．我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，其电解装置如右图所示：将TiO2熔于NaCl-NaF融盐体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔开，只有O2-可以通过。下列说法不正确的是（）A．a极是电源的正极，O2-在熔融盐中从右往左迁移B．阳极电极反应式为2O2--4e-=O2↑C．阳极每产生4.48L的O2，理论上能生成0.2mol钛D．NaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO2需要的温度含碳组分含量％5019．Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如右图所示。下列说法正确的是含碳组分含量％50A．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B．有CO2气体放出的范围是pH≤5C．HCO3-的电离平衡常数为1×10-4D．pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=920．常温下，某溶液A中可能含有、K＋、Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3+、、SO32-、Cl－、，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：过量氯水过量氯水焰色反应黄色下列有关说法正确的是（） A．溶液中一定有，可能有K+、Cl－B．溶液中一定不存在的只有Fe2＋和两种离子C．溶液中一定存在Al3＋、Na+D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水二、填空题（本题有4小题）21．Ⅰ．（8分）请回答：（1）CO2的电子式（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：。（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480mL5mol·L－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为。Ⅱ．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业（5）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是。化合物Z仅由元素D和E组成，Z+H2O+O2===X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：。（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成。22．（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=-akJ•mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-bkJ•mol-1③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3=-ckJ•mol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热＝（2）=1\*GB3①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为。=2\*GB3②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为溶液(填化学式)，阳极电极反应式为，电解过程中Li+向电极迁移(填“A”或“B”)。③利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。23．（16分）Ⅰ（1）写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式（2）完成以下氧化还原反应的离子方程式Fe2++Cr2O72-+=Fe3++Cr3++Ⅱ水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M（仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g·溶液溶液白色沉淀2足量气体乙足量盐酸白色沉淀3溶液足量NaOH(aq)隔绝空气加热气体甲气体乙固体1水滑石M取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：（1）写出气体乙的结构式，白色沉淀2的化学式。（2）在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式为，其能够阻燃的原因是。（3）固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐（可作净水剂）和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验确定气体产物的成分（假设Cl2已反应完全）：。24．（15分）碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)，是一种无毒、用途广泛的化工原料，被誉为当今有机合成的“新基石”。（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC已知：ⅰCO的标准燃烧热：-283.0kJ•mol-1，ⅱ1molH2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量ⅲ2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=－15.5kJ•mol-1则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=。该反应在常压和70~120℃条件下就能自发反应的原因是（2）甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产。①写出该反应平衡常数表达式：。②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是（选填编号）。A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2)B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响，其变化曲线如下左图所示。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。在该温度下，最佳反应时间是；4～10h内DMC的平均反应速率是____。④如果在其它条件不变的情况下，研究反应温度对甲醇转化数(TON)的影响，请在右上图坐标系中画出从投入反应物开始，随着反应温度不断升高（不考虑温度对催化剂活性的影响），TON变化的曲线示意图（假设起始温度为T0℃⑤假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高TON值的是。A．往反应体系中添加催化剂B．往反应体系中添加吸水剂C．从反应体系中分离出CO2D．扩大容器的体积25．（13分）KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：碘废液碘废液1、Na2S2O3·5H2O2、CuSO4·5H2O白色沉淀CuICuFe粉水滤液BBFeCO3K2CO3……KI晶体粗产品已知：I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－（1）加入胆矾的作用。（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是。（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：a.称取3.000g样品，溶解，配制成250b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.1000mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50mL①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是。②AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。③该样品中KI的质量百分数为。④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是。A．配制样品溶液定容时仰视 B．锥形瓶未干燥C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗 D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡浙江省深化课程改革协作校2016届11月期中联考化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分）题号12345678答案CDABCAAA题号91011121314答案BCCBDD二、选择题：（每小题3分，共18分）题号151617181920答案BCDCAC三、填空题（共54分）21．Ⅰ．CO2的电子式略（2分）2Al3++3S2－+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O（2分）Co3O4+8HCl===3CoCl2+Cl2+4H2O（2分）2N2H4+N2O4==3N2+4H2O（2分）H2SO4===2H++SO42－（2分）FeSO4（2分）2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4（2分）将气体产物通入品红溶液，如果品红溶液褪色，则含有SO2，反之则无SO2。取适量吸收液于试管，滴加适量盐酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，则含有SO3，反之则无SO3。（2分）22.（8分）（1）-(a+b/2-c)kJ•mol-1（2分）(2)①正极（1分）NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O(2分)ab(1分)②LiOH(1分)2Cl--2e-Cl2↑（2分）B（1分）③2Co(OH)3+4H++SQ