广州市越秀区2013-2014学年度高一上学期期末(解析版)

-2014越秀区高一上学期末化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5第一部分选择题（60分）一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。1、铝可以制成多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的密度小B.铝的化学性质不活泼C.常温下铝不能与氧气反应D.铝表面能形成致密的氧化膜2、向碘水中加入适量的CCl4并振荡，静置后观察到的现象是（）A．形成均匀的无色溶液B．形成均匀的紫红色溶液C．液体分层，下层呈紫红色D．液体分层，上层呈紫红色3、下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是（）ABCD4、下列关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的叙述错误的是（）A.分散剂都是水B.都是具有颜色C.都是透明的液体D.都产生丁达尔效应下列分类合理的是（）A.CuSO4和CuSO4·5H2O都属于纯净物B.H2SO4和NaHSO4都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱D.MgO和Al2O3都属于两性氧化物6、既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物中均有气体产生的物质是（）A.NaHCO3B.AlC.Al2O3D.Al(OH)37、某同学用100mL容量瓶配制0.1000mol/LNaCl溶液，加水时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是（）A.加热容量瓶以蒸发掉过量的水B.向容量瓶中加入适量的NaCl固体C.用胶头滴管吸出超过刻度线的过量溶液D.重新配置8、下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（）A.FeB.NaC.MgD.Cu9、下列关于铁及其化合物叙述正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁与盐酸反应生成FeCl3C.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D.Fe(OH)3受热分解生成红棕色的Fe2O310、欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的仪器和药品是（）A．500mL容量瓶，58.5gNaClB．500mL容量瓶，117gNaCl

C．1000mL容量瓶，58.5gNaClD．1000mL容晕瓶，117gNaC111、下列应用涉及氧化还原反应的是（）A.FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜B.Al(OH)3用作治疗胃酸过多的胃药C.用食醋除去热水壶内壁的水垢D.用盐酸可除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO312、除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠的方法是（）A.加热B.溶解、过滤C.溶解、分液D.加氢氧化钙溶液、过滤13、下列各物质所含的原子总数最多的是（）A.9gH2OB.0.5molNH3C.3.01×1023个O2D.22.4LN2（标准状况）14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是（）A.Na2CO3受热分解产生CO2B.NaHCO3水溶液呈中性C.Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应产生CO2D.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度大15、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A.碳酸钠与盐酸反应B.氧化铁与一氧化碳在高温下反应C.氧化铜与硫酸反应D.铝粉与硫酸铜溶液反应16、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Ca2+、Na+、OH-、CO32-B.K+、Ca2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ag+、SO42-、Cl-D.Mg2+、H+、Cl-、CO32-17、下列有关金属及合金叙述正确的是（）A.镁和铝在常温下不能和氧气反应B.铜铝合金的熔点比纯铜高C.硬铝和碳素铝都是合金材料D.生铁和不锈钢中只含金属元素18、对下列实验现象的解释不正确的是（）选项实验现象解释A加热铝箔时熔化的铝不滴落铝表面的氧化膜熔点高，包在熔化的铝外面B新切开的钠表面在空气中很快变暗钠容易与空气中的氧气等反应C把一小块钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红钠与水反应生成碱DNaOH溶液中加入Al片，有无色无味气体产生Al与NaOH溶液反应生成氧气19、下列实验能达到目的的是（）A.用酒精从碘水中萃取碘B.用激光笔检验豆浆的丁达尔现象C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物20、氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A.AlN的摩尔质量为41gB.AlN中氮的化合价为+3C.每生成2molAlN转移6mol电子D.反应中N2是还原剂，C是氧化剂二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。21、下列离子方程式正确的是（）A.铜片插到硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgB.铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O22、要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，下列加入的试剂的先后顺序和操作正确的是（）A.加BaCl2溶液→加NaOH溶液→加Na2CO3溶液→过滤→加盐酸B.加NaOH溶液→加BaCl2溶液→加Na2CO3溶液→过滤→加盐酸C.加Na2CO3溶液→加NaOH溶液→加BaCl2溶液→过滤→加盐酸D.加BaCl2溶液→加NaOH溶液→加Na2CO3溶液→加盐酸→过滤23、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液含有nA个Na+B.标准状况下，22.4LH2O中含有nA个H2O分子C.常温下，22gCO2含有nA个氧原子D.2mol铝与足量稀盐酸反应生成3nA个H2分子24、下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠具有强还原性金属钠焰色反应呈黄色BAl2O3熔点高Al2O3可用作耐火材料C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料25.对于实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是（）Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3溶液氨水NaOH溶液FeCl3溶液NaOH溶液FeSO4溶液KSCN溶液FeSO4溶液ⅠⅡⅢⅣA.实验Ⅰ：试管中先出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解B.实验Ⅱ：试管中先出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解C.实验Ⅲ：试管中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D.实验Ⅳ：试管中溶液颜色没有变化第二部分非选择题（40分）三、非选择题：本大题共3小题，共40分。26.（8分）呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，某同学设计以下实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）反应管A中加入固体，写出反应管A中反应的化学方程式。（2）试管B中加入NaOH溶液，加入该试剂的目的是。（3）试管C中收集满气体后，取出试管C，下一步的实验操作是。27.（12分）明矾石热料是制取氢氧化铝和钾肥的重要原料，明矾石热料含有Al2(SO4)3、K2SO4和少量氧化铁杂质。实验步骤如下：蒸发结晶蒸发结晶操作①溶解沉淀物无色溶液ANaOH溶液操作②无色溶液BAl(OH)3……钾氮混合肥料过量氨水明矾石热料（1）操作①为。操作②的主要目的是。（2）溶解步骤中，发生反应的离子方程式为。（3）沉淀物的主要成分是。（4）沉淀物加入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为。（5）无色溶液A中除K+、NH4+外，还有SO42+,检验溶液中存在SO42+的实验步骤是取少量无色溶液A于试管中。28.（20分）某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液。测得某酸性废腐蚀液中含CuCl21.5mol/L，FeCl23mol/L，FeCl31mol/L，HCl1mol/L。取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：废腐蚀液废腐蚀液FeCl2溶液滤渣FeCl3溶液Cu过量Fe粉Cl2（1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为。(2)检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液，则证明原溶液中含有Fe3+。（3）滤渣的主要成分是（填化学式）。由滤渣得到铜除杂所需试剂是。（4）FeCl3溶液中通入Cl2,发生反应的化学方程式为。（5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2,反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为mol。（6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于g。参考答案：1-5DCDDA6-10BDADC11-15AABDCD16-20BCDBC21.AC22.AB23.CD24.BC25.CD26.（1）反应管A中加入Na2O2固体，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

故答案为：Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（2）由于生成的氧气中混有未二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，防止影响氧气的检验，

故答案为：吸收未反应的CO2气体；

（3）用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，说明试管中收集的气体是氧气，证明过氧化钠可以作供氧剂，

故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，关键是根据装置图理解实验原理，题目难度不大．解：明矾石热料含有Al2（SO4）3、K2SO4和少量氧化铁杂质，加足量的稀氨水，明矾石中的铝离子与氨水反应，过滤后沉淀A中含Fe2O3、Al（OH）3，溶液中含钾离子、硫酸根离子、铵根离子，则无色溶液通过蒸发结晶过滤得到得到硫酸钾和硫酸铵作化肥，Fe2O3、Al（OH）3中氢氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，氧化铁不反应，过滤后向滤液中通二氧化碳可得到氢氧化铝沉淀．

（1）难溶物和溶液分开采取过滤的方法，通过操作2把氧化铁和偏铝酸钠溶液分开，故答案为：过滤；把氧化铁和偏铝酸钠溶液分开；

（2）明矾石加入足量的稀氨水中浸出时，铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，发生反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

故答案为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）氧化铁不溶于氨水，铝离子与氨水反应生成沉淀，沉淀A中含Fe2O3、Al（OH）3，故答案为：Fe2O3、Al（OH）3；

（4）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；

（5）检验溶液中存在SO42-，一般是先加入盐酸无现象，再加入氯化钡，若生成白色硫酸钡沉淀，证明含硫酸根离子，

故答案为：先加入盐酸无现象，再加入氯化钡，若生成白色硫酸钡沉淀，证明含硫酸根离子．点评：本题考查较综合，涉及物质制备实验方案的设计，把握实验流程中发生的反应及分离方法为解答的关键，侧重分析能力及迁移应用能力的考查，题目难度中等．注意铝及其化合物的性质．28.解答：解：（1）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl2、FeCl3与铁粉反应