人教版硫及其化合物单元测试

硫及其化合物、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分)1.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有 A.若品红溶液①褪色，则说明产物中含有 SC2B.若滨水褪色，则说明SC2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2&03只作氧化剂D.若品红溶液②不褪色、 Na2SiC3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强2,向50mL稀H2SC4与稀HNC3的混合溶液中逐渐加入铁粉， 假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是B.AB段产生的反应为置换反应1C.所用混合溶放中c(HNO3)=0.5molL-D.参加反应铁粉的总质量 m2=5.6g【答案】D3.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是A.将Cu片置于浓H2SQ中，无明显现象，说明 Cu在冷的浓硫酸中被钝化B.SQ具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C.向装有Fe(NC3)2溶液的试管中加入稀H2SO1,在管口观察到红棕色气体D.SQ和Cl2分别与双氧水反应均产生O2【答案】C4.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①S6+NO2-SO+NO②SQ+H2O^H2SO4③2NO+O2f2NO2硫酸有下列变化：①潮湿的氯气通过盛有浓H2SQ的洗气瓶②硫化氢通入浓H2SQ中③浓H2SQ滴入萤石（CaFO中，加热制取HF④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解.TOC\o"1-5"\h\zNO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 （ ）A.①②③④ B.②④C.④ D.②【答案】D5,有一瓶NmSQ溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验 ：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是 （ ）A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSQNazSQ已部分被空气中的氧气氧化C.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSQD.此实验能确定NazSQ是否被部分氧化【答案】A.下列变化的实质相似的是 （ ）①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、滨水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部【答案】B.酸雨是造成世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化••…某研究小组探究某地硫酸酸雨的形成，他们提出以下猜想：猜想圆工!2*画曳二叵函!猜想二：区3电幺底瓯维.应亚猜想三：以上两个过程同时存在。为验证上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验， 则下列判断中错误的是♦♦()A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入 BaC2溶液，有白色沉淀生成B.若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色C.若只存在猜想一的过程，则该雨水的 pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确，该地区雨水的 pH均小于5.6【答案】C.下列实验能达到相应实验目的的是 ( )选项试齐I」实验目的实验装置XYZANazSQ稀HNO3品红溶液证明SQ具有漂白性学¥科网卜L4BMnO2浓盐酸K「淀粉溶液比较C12与I2的氧化性强弱CNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4>HClD蔗糖浓硫酸滨水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】D.利用Cu和浓硫酸制备SQ的反应涉及的装置，下列说法正确的是温度对化学反应速率的影响。温度对化学反应速率的影响。A.用装置①制备SO2 B.用装置②检验和收集SO2C.用装置③稀释反应后溶液 D.用装置④测定反应后溶液中 c(H+)【答案】C.工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SQ废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是 )()含g尾气 空气A.溶液的pH:①》②〉③B,整个过程中Fe2(SQ)3溶液可以循环利用C.溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为 4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2。D.向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色【答案】A二、非选择题(本题包括4小题，共50分).(12分)硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。(1)硫的气态氢化物H2s是一种臭鸡蛋气味的气体，写出它的电子式,H2s的水溶液在空气中放置时，会逐渐变浑浊，这说明 H2s有强的性。(2)硫单质在一定条件下能与硫化钠反应分别生成多硫化钠(与 Na2O2结构相似)，反应方程式为：Na2S+(x-1)S=Ns2Sx①Na2Sx中所合化学键的类型有。②已知向多硫化钠溶液中滴加稀盐酸， 溶液变浑浊，且有臭鸡蛋气味的气体生成， 写出发生反应的离子方程式：。(3)硫代硫酸钠(Na2&O3)俗名叫大苏打，在中学化学实验中利用它和稀硫酸的反应探究①写出Na2&O3与稀硫酸反应的化学方程式： 。②S2O32-有很强的配位能力，照相底片上未曝光的澳化银在定影液（含 Na2s203）中由于形成一个配位数为2的配离子而溶解，该配离子的化学式为：。（4）锅炉水垢中的硫酸钙因难溶于酸而很难清洗，通常采取的方法为先用饱和碳酸钠溶液处理，再用稀盐酸除去；写出用饱和碳酸钠溶液处理时发生反应的离子方程式：。【答案】（12分，每空2分）（1）h：5：h；还原性⑵①离子键非极性共价键，②S2—+2H+=H2ST+（x-1）SJ（3）①Na2s?O3+H2SQ=Na2Sd+Sj+SO+H2O②[Ag（&O3）2]3（4）CaSQ+g2=CaCQ+S042.（13分）利用硫铁矿（主要成分 FeS）生产硫酸和绿矶（FeSQ7H2。）的工业流程示意图如下：（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是。（2）接触室中，发生的主要反应是 SQ与02的反应，其化学方程式是。（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液 I和固体。①烧渣中的FeS在反应中做剂（填氧化”或还原”）。②溶液I中所含溶质的化学式是。（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤。（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS）或；当固体X为硫铁矿（FeS）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：FeS2+—+ ===—Fe2++—S042-+ 【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高化学反应速率（ 2分）催化剂2SO2+O2、加热、2SQ（2分）（3）①还原（1分）②F%（SQ）3H2SO4（每个1分）（4）冷却结晶（2分）（5）铁粉（或Fe）（1分）Fe$+i4Fe3++8H2O=15Fe2++2SQ2+16H+（3分）.（10分）如图所示是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。 （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为 32。请按要求填空：反应③的化学方程式。C的结构式;H的化学式。L的溶液与化合物E反应的离子方程式。化合物J的化学式。【答案】（10分，每空2分）2NH3+HzSO4==hNH42SO4或NH3+H2SO4===NH4HSO4N三N（NH4）2SO3或NH4HSO3ClO+SO2+2OH===Cl +H2O（4）N2H414.（15分）某化学小组通过灼烧法测定 CuxSy的组成，并验证气体产物SO2的部分性质,设计实验如下（夹持装置略去）：I.测定CuxSy的组成步骤一：用上图所示装置高温灼烧 16.0gCUxSy至固体质量不再变化，停止加热，继续通入O2至硬质玻璃管冷却。步骤二：向装置D所得溶液中加入足量双氧水， 再加入过量BaC2溶液；将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀质量为23.3go（1）装置C中用于加热的仪器名称为。（2）步骤一中，停止加热后，继续通入 。2的主要作用为。（3）由实验数据推断得CuSy的化学式为。（4）若无装置E,则所测x：y的值（填偏大"褊小”或无影响”）。.n.该小组选用实验I中的装置A、B、C和下图所示装置，依次3^证SQ的漂白性，氧化性和还原性。（5）按气流方向，装置的合理连接顺序为 ZB-C-（填装置字母）。（6）试剂X的名称为。