电解原理(第二课时)新课标 人教

第一节电解原理（第二课时）高三化学

——电解原理及其应用整理ppt1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2、形成电解池的条件⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化的电解质⑶形成闭合回路⑷有外加的电源3、电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极：与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应4、阴阳离子的放电顺序非自发氧化还原反应！一、电解原理复习：整理ppt原电池与电解池的比较比较项目原电池电解池能量转换能否自发两个电极电池内离子的迁移方向电子流向构成条件化学能转化为电能电能转化为化学能反应不自发反应自发连接电源的正极，作为阳极相对活泼的金属作为负极连接电源的负极，作为阴极相对不活泼的金属或石墨作为正极阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移两个电极、电解质溶液形成闭合回路。电解池有外电源，原电池无需外电源。复习：氧化反应失去电子还原反应获得电子负极→正极负极→阴极，阳极→正极整理ppt

用惰性电极电解下列各组溶液，试写出电极反应式和总反应式。并说明溶液中溶质的质量分数如何变化？若想恢复该如何操作？第1组：H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第2组：盐酸、ZnCl2溶液第3组：CuSO4溶液、AgNO3溶液第4组：NaCl溶液、KI溶液练习引入：整理ppt5、电解规律(用惰性电极电解时)⑴电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑电解电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。电解水型！整理ppt⑵电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑电解电解盐酸电解电解质型！整理ppt⑶电解不活泼金属的含氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液放氧生酸型！整理ppt⑷电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑电解电解NaCl溶液放氢生碱型！整理ppt二、铜的电解精炼

1、粗铜所含的杂质Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+纯铜粗铜－CuSO4溶液

2、粗铜的精炼以粗铜为阳极，以纯铜为阴极，以CuSO4溶液为电解液进行电解。阳极：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+阴极：

Cu2++2e－＝Cu整理ppt1、概念：应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程。2、电镀池形成条件+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液。

3、电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变三、电镀电镀池整理ppt原电池电解池电镀池定义形成条件电极名称电极反应化学能转变成电能的装置。将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。①活动性不同两电极②电解质溶液③形成闭合回路①两电极接直流电源②电极插入电解质溶液③形成闭合回路①镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极②电镀液须含有镀层金属的离子负极：较活泼金属；正极：较不活泼金属(或能导电的非金属等)阳极：电源正极相连阴极：电源负极相连阳极：镀层金属；阴极：镀件负极：氧化反应正极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阳极：氧化反应阴极：还原反应原电池、电解池、电镀池的比较整理ppt[典型例题1]下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）

稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜ABCDCDB整理ppt在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。不变1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu[典型例题2]整理ppt向水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl－、SO42-、NO3-，将该溶液倒入惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻。氧化产物与还原产物的质量比为（）

（A）35.5：108

（B）16：207

（C）8：1 （D）108：35.5、[典型例题3]C整理ppt、易误认为Ag+在阴极上放电析出Ag，Cl－在阳极上放电析出Cl2，从而误选（A）。稍加分析后则不难看出，将等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl－放入水中，Ag+与Cl－要生成不溶性的AgCl，Pb2+与要生成