高三化学一轮复习-元素或物质推断题

试卷第=page99页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页高考化学一轮复习——元素或物质推断题1．（2022·黑龙江黑河·高三期末）W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，R最高正价与最低负价代数和为4，W的一种氢化物常作制冷剂，Z原子的电子层数与最外层电子数相等。回答下列问题：(1)W元素的名称为___________，R元素在周期表中位于第三周期___________族。(2)X、Z、R所形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。(3)R的简单氢化物的电子式为___________；W、X的最简单氢化物稳定性关系：___________(填氢化物化学式)。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。(5)与气体发生氧化还原反应，生成X的常见单质和一种盐，写出该反应的化学方程式：___________。2．（2022·福建厦门·高三期末）某综合工业园区废水可能含有、、、、、、、。某研究小组进行如下实验：回答下列问题：(1)“气体A”属于___________(填“电解质”或“非电解质”)，其对SARS病毒抑制作用明显。生成“气体A”的离子方程式为___________。(2)“沉淀B”滴加硝酸发生反应的离子方程式为___________。(3)“沉淀C”的成分是___________(填化学式)。(4)检验“气体B”的方法是___________。(5)经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有___________。3．（2022·浙江衢州·高三期末）X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，、与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：(1)Z元素在周期表中的位置是_______。(2)化合物的电子式为_______。(3)比较Y和W的气态氢化物的稳定性：_______>_______。(4)V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式_______。4．（2022·广东广州·高三期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij(1)2021年2月22日，嫦娥五号采样返回器带回的月壤公开亮相，对月壤中化学元素的分析有助于认识月球表面环境。①月壤中含有较丰富的质量数为3的a，它可以作为未来核聚变的重要原料之一，a的这种核素表示为_______。②经分析，月壤中含有大量的元素d和h，原子半径d_______h，元素h在周期表中的位置为_______。(2)e和f的单质都是化学家戴维通过电解的方法首次制得。e的单质与水反应的化学方程式为_______，f与i形成离子键的过程为_______。(3)d和i两种元素的简单氢化物中，熔沸点较高的氢化物的电子式为_______，导致该氢化物熔沸点偏高的原因是_______。(4)《天工开物》记载，“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由c、d、j三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，化学式为_______。实验室按照下图操作配制该溶液，所得溶液浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。(5)元素b与g的性质相似，可以预测b与g的单质或化合物也可能具有相似的性质。请用化学方程式表示你的预测_______。(任写一条)5．（2022·浙江丽水·高三期末）已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大。C为地壳中含量最高的元素，E原子的次外层电子数是最外层的2倍，F最高价氧化物对应的水化物酸性比H2SO4强。A、D同主族，B、C同周期，气态化合物甲由A、B两种元素组成，其原子个数比为4∶1。(1)化合物甲的空间结构_______。(2)F在周期表中的位置_______。(3)B、D、E3种元素原子半径由大到小顺序_______(用元素符号表示)。(4)用电子式表示D和F形成化合物的过程_______。(5)B的最高价氧化物和D的一种氧化物能发生反应生成C单质，写出该反应的化学方程式_______。6．（2022·安徽·合肥一中高三期末）已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：(1)f在元素周期表中的位置___画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________。(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________。(3)下列说法正确的是。A．氢化物的稳定性d＞bB．含氧酸的酸性h＞g＞b＞fC．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于bD．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱：_________(用化学方程式表示)。(5)为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2，该反应的离子方程式为______________。(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积_______L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____mol∙L−1。7．（2022·北京顺义·高三期末）元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，揭示了元素的内在联系。下表列出了①到⑧八种元素在周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤⑥4⑦⑧回答下列问题：(1)元素①形成单质的电子式为_______。(2)元素②的单质与水反应的离子方程式为_______。(3)元素④⑤⑥的简单离子半径最大的是_______(用离子符号表示)。(4)用电子式表示元素③和元素⑥组成化合物的形成过程_______。(5)元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应可以用于管道疏通，其原理为_______(用离子方程式表示)。(6)下列对元素⑦的说法正确的是_______(填序号)。a．原子最外层有6个电子b．元素的非金属性：⑧>⑦c．能形成价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性(7)从原子结构的角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑤的原因_______。8．（2022·安徽·合肥市第六中学高三期末）下表是元素周期表的一部分。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)写出表中部分元素的元素符号：②___________、⑦___________。(2)⑧的简单离子的结构示意图为___________。(3)①～⑧元素形成的单质中氧化性最强的是___________(填化学式，下同)，还原性最强的是___________。(4)②、③、⑦三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是___________。(5)将④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径按由大到小的顺序排列：___________(用离子符号表示)。(6)⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________。9．（2022·黑龙江·牡丹江市第三高级中学高三期末）表是元素周期表的一部分，回答下列关问题：(1)写出下列元素的符号：①_______，⑥_______，(2)画出原子的结构示意图：⑧_______。(3)在①~⑫元素中，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是_______。金属性最强的元素是_______，(均填元素符号)能证明③⑩元素金属性强弱的事实是_______(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应d.元素⑧的氧化物的水化物酸性强于元素⑦的氧化物的水化物酸性(5)第三周期中原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，跟它同周期原子半径最小的元素是_______(填元素符号)，它们可以形成_______(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程如下：_______。(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请写出化合物AB4的电子式：_______10．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高三期末）A、B、C、D为四种常见化合物，它们所含的阴阳离子各不相同，由表中的离子组成：阳离子

阴离子

为确定它们的组成，进行以下实验：①分别将它们溶于水，均为无色溶液。②将A溶液分别滴入其它三种溶液中，均有沉淀生成，继续滴加至过量，B中沉淀逐渐溶解。③向D溶液中逐滴加入C溶液，先无气体产生，继续滴加产生无色无味气体。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_______；B_______。(2)D溶液显_______(选填“中性”、“碱性”或“酸性”)。(3)实验②中沉淀溶解的离子方程式为_______。(4)D溶液中滴加少量C发生反应的离子方程式为_______。11．（2022·广东茂名·高三期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了10种元素在周期表中的位置。回答下列问题：(1)元素c的原子结构示意图为_______。(2)元素b可以形成多种单质。写出其中的两种：_______(填名称)。(3)元素中非金属性最强的是_______(填元素符号)。(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是_______(填标号)。A．自来水 B． C．干沙子 D．湿抹布(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是_______键。h单质与溶液反应的离子方程式为_______。(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有_______(填标号)。A．a的金属性比e弱 B．自然界中，e的储量比a高C．a的原子半径比e大 D．基于a的电池质量轻、易携带12．（2022·山西·康杰中学高三期末）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，Y是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z在短周期主族元素中金属性最强。回答下列问题：(1)X、Y、Z、W四种元素的原子半径从大到小的顺序为___(填元素符号)。(2)元素Y的原子轨道表示式为___。(3)元素X与元素Y的简单气态氢化物中，稳定性较强的是___(填电子式)。(4)Z原子的结构示意图为___；化合物Z2Y2的电子式为____。(5)W元素在元素周期表中的位置为___，其价电子排布式为____。13．（2022·辽宁沈阳·高三期末）A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且核电荷数依次增大，A元素原子核外电子只有一种运动状态，B、D同周期且p轨道上都有两个未成对的电子，E元素的一种单质为E8，分子结构呈现皇冠形，A与F同族，G是d区族序数最大但质子数最小的元素。(1)G的核外电子排布式为_______(2)C的基态电子轨道表示式为_______(3)七种元素中，电负性最大、电负性最小和原子半径最小的三种元素，形成化合物X的电子式为_______。(4)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。(5)D、E形成的三原子分子y，VSEPR构型为_______，中心原子杂化方式为_______。(6)B、C、F、G形成的某种化合物，可用于检验G的+2价离子，该反应的现象是_______。14．（2022·浙江温州·高三期末）物质X由三种短周期元素组成的盐，某研究小组按下图流程探究其组成：请回答：(1)物质X的化学式为___________；(2)品红溶液中通入足量的气体B后，再加热。现象为先褪色再变红，其原因是___________。(3)B→D的离子化学方程式___________；(4)X固体在一定温度下加热只生成A和另一种固体，该反应的化学方程式___________。15．（2022·山西吕梁·高三期末）现有U、V、Z、Y、X、W共6种短周期主族元素，其原子半径依次增大，部分信息如下表：U基态原子的p能级上无电子，元素最高正价与最低负价的绝对值相同V基态原子核外2p轨道上有1个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反W最内层电子数是最外层电子数的2倍，单质与反应可生成两种物质X基态原子的价层电子排布式为Y为正四面体结构，易自燃ZZ的单质为黄色晶体，它的一种氧化物能使品红溶液褪色回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的元素有___________(填元素符号)，其余的元素属于___________区。(2)X元素的基态原子核外最高能级的电子自旋状态有___________种，与X的化学性质相近但位于不同主族的短周期元素是___________(填元素符号)，V元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子。(3)某同学写了基态Y原子价电子的两种表示方式，分析其分别违背了什么原理：①：___________；②：___________。(4)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。(5)检验W元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________。16．（2022·浙江·绍兴市教育教学研究院高三期末）为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：回答下列问题：(1)气体甲的结构式___________，X的化学式是___________。(2)写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是___________。(3)验证溶液B中可能含有的金属阳离子，下列检验试剂选用正确的是___________。A．用氯水、KSCN溶液检验是否有B．用酸性溶液检验是否有C．用溶液检验是否有17．（2022·新疆昌吉·高三期末）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处于同一周期，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题。(1)元素分别是：A_______，D_______(填元素名称)。(2)A、B2种元素分别形成的气态氢化物的稳定性由小到大的顺序是_______。(填化学式)(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_______。组成的化合物属于_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的电子式是_______，含有的化学键是_______和_______。(4)用电子式表示化合物D2B的形成过程_______。18．（2022·四川内江·高三期末）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：3NO2+H2O=2HNO3+NO。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)A组中属于电解质的有_______，B组中属于非电解质的是_______。(2)某同学从元素价态、物质类别的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。①从硫元素的价态角度分析，预测SO2既有氧化性又有还原性。将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去体现了SO2的_______性。SO2还能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为_______。②从物质类别角度分析，SO2属于酸性氧化物，类似于CO2，从而认为SO2可以归于C组。预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为_______。(3)碳酸钠可以归类于D组，将5.3g无水碳酸钠溶于水配制成500mL溶液，若从中取出50mL，用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______。(4)写出E组发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的数目和方向_______(5)F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。答案第=page2727页，共=sectionpages1818页答案第=page2828页，共=sectionpages1818页参考答案：1．(1)

氮

ⅥA(2)(3)

(4)(5)【分析】W、X、Y、Z、R是原子序数依次递增的五种短周期元素，Y原子半径是短周期元素原子半径中最大的，则Y为Na，W的一种氢化物常作制冷剂，则W为N，Y原子核外电子数与W、X的最外层电子数之和相等，则X的最外层电子数=11-5=6，则X为O，R最高正价与最低负价代数和为4，R最高正价与最低负价分别为+6、-2价，R为S，Z原子的电子层数与最外层电子数相等，则Z为Al，综上W为N、X为O、Y为Na、Z为Al、R为S，据此回答。(1)W元素的名称为氮，R元素在周期表中位于第三周期ⅥA族。(2)同主族时电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；X、Z、R所形成的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)R的简单氢化物为硫化氢，为共价化合物，电子式为；同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，W、X的最简单氢化物稳定性关系：。(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应，即氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为。(5)与气体发生氧化还原反应，即过氧化钠和三氧化硫反应，生成X的常见单质即氧气和一种盐，反应中，硫元素处于最高价态、硫化合价不发生变化，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，则另一产物为硫酸钠，该反应的化学方程式：。2．(1)

非电解质

3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+NO↑(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3)AgCl(4)该气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，证明是氨气(5)、【分析】加入硝酸生成气体A在空气中变红，则A气体为一氧化氮，样品中含有亚铁离子，亚铁离子和硝酸生成一氧化氮气体和铁离子；溶液加入碳酸钾得到钙、镁、铁的沉淀和滤液A，说明水样中含有、，由于加入稀硝酸生成了铁离子，故不确定原水样是否含有铁离子；滤液A加入硝酸钡得到沉淀B和滤液B，沉淀B加入过量硝酸沉淀部分溶解，说明沉淀B中含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，水样中含有硫酸根离子，滤液B加硝酸硝酸银生成沉淀C和滤液C，说明滤液B中含有氯离子；滤液C加入氢氧化钠生成气体B，则说明水样含有铵根离子，气体B为氨气；(1)“气体A”为一氧化氮，属于非电解质。生成“气体A”的离子方程式为3Fe2＋++4H＋=3Fe3＋+2H2O+NO↑。(2)“沉淀B”中含有碳酸钡，滴加硝酸发生反应为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。(3)“沉淀C”的成分是生成的氯化银沉淀AgCl。(4)“气体B”为氨气，检验“气体B”的方法是该气体能使湿润的红色石蕊试纸变红色，证明是氨气。(5)由分析可知，经上述实验后，尚未确定水样中是否含有的离子有、。3．(1)第2周期第ⅥA族(2)(3)

(4)(5)【分析】由X元素原子半径最小可知为H，Z的非金属性最强即F元素，Y在F元素之前，且原子的最外层电子数是次外层的3倍，即两层电子数分别为2、6，即O元素，因此W是S元素。、与氖原子核外电子排布相同，因此U是11号Na，V是13号Al。(1)F元素的位置为第2周期第ⅦA族。(2)形成H2S时，每个H各拿出一个电子共用，S原子拿出两个电子分别与两个H共用，即电子式为。(3)元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。因为O的非金属性强于S，因此对应氧化物的稳定性H2O>H2S。(4)Al的氧化物Al2O3可以与Na的最高价氧化物对应的水化物即NaOH溶液发生反应，生成偏铝酸钠和水：。(5)OF2与水反应，生成的酸应该含有F元素，因为F在化合物中为负价，因此产物为HF和O2，配平得。4．(1)

＜

第三周期第IVA族(2)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(3)

H2O分子之间存在氢键(4)

KNO3

偏小(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【分析】根据元素在周期表的位置可知a是He，b是Be，c是N，d是O，e是Na，f是Mg，g是Al，h是Si，i是Cl，j是K元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)①a是2号元素He，质量数是3的He原子可用符号表示；②d是O，h是Si，二者是不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，则原子半径：Si＞O，即原子半径：d(O)＜h(Si)；h是Si，原子核外电子排布是2、8、4，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知Si位于元素周期表第三周期第IVA族；(2)e是Na，金属Na能够与水剧烈反应产生NaOH、H2，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；f是Mg，Mg是活泼的金属元素，i是Cl，Cl是活泼的非金属元素。Mg原子失去2个电子形成Mg2+；Cl原子获得1个电子变为Cl-，Mg2+、Cl-之间以离子键结合形成离子化合物MgCl2，故用电子式表示其形成过程为：；(3)d是O，i是Cl，二者形成的简单氢化物化学式分别是H2O、HCl，它们都是由分子构成，分子之间以分子间作用力结合形成分子晶体，但由于H2O分子之间还存在氢键，增大了分子之间的吸引作用，导致H2O的熔沸点比HCl高。在H2O中O原子与2个H原子形成2个共用电子对，使物质分子中各原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；(4)c、d、j三种元素分别是N、O、K，这三种元素组成的化合物是硝石的主要成分，该物质化学式是KNO3；根据图示可知：用KNO3配制100mL某浓度的溶液时，未洗涤烧杯内壁及玻璃棒，导致溶质损失，且在最后定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c=可知：n偏小，V偏大，最终使配制的溶液浓度偏小；(5)b是Be，g是Al，二者处于元素周期表对角线位置，性质相似，如Al的氢氧化物显两性，能够与强碱反应可预测Be(OH)2也能够与强碱NaOH发生反应，方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。5．(1)正四面体形(2)第三周期VIIA族(3)Na>Si>C(4)(5)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【分析】已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，原子序数依次增大。C为地壳中含量最高的元素、则C为O元素，E原子的次外层电子数是最外层的2倍、则核外电子分3层排布，依次为2、8、4个，E为Si，F最高价氧化物对应的水化物酸性比H2SO4强，则F为Cl，B、C同周期，气态化合物甲由A、B两种元素组成，其原子个数比为4∶1，则甲为BA4、A为H，B为C，A、D同主族，则D为Na，综上A为H，B为C、C为O、D为Na、E为Si、F为Cl；(1)化合物甲为甲烷，空间结构为正四面体形。(2)F为Cl、在周期表中的位置第三周期VIIA族。(3)同一主族元素，由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，同周期从左到右元素原子半径递减，B为C、D为Na、E为Si，B、D、E3种元素原子半径由大到小顺序。(4)D和F形成化合物为氯化钠，是离子化合物，用电子式表示D和F形成化合物的过程为。(5)B的最高价氧化物和D的一种氧化物能发生反应生成C单质，即Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。6．(1)

第三周期第IIIA族

(2)r(Cl－)＞r(O2−)＞r(Na＋)＞r(Al3+)(3)CD(4)O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓(5)6NO＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10＋2H2O(6)

44.8

2【分析】已知a、b、d、e、f、g、h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，则a为H，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则b为C。d的一种单质可杀菌消毒，则d为O，g的最高正价与最低负价代数和为4，则g为S，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲，则h为Cl，f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，则e为Na，f为Al。(1)F是Al，13号元素，在元素周期表中的位置第三周期第IIIA族，与h同族的第四周期元素为Br，35号元素，其核外电子排布为2、8、18、7，其原子结构示意图；故答案为：第三周期第IIIA族；。(2)根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，d(O)、e(Na)、f(Al)、h(Cl)的简单离子的半径由大到小的顺序r(Cl－)＞r(O2−)＞r(Na＋)＞r(Al3+)；故答案为：r(Cl－)＞r(O2−)＞r(Na＋)＞r(Al3+)。(3)A．根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，而氢化物的稳定性不一定强，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性h(HClO4)＞g(H2SO4)＞b(H2CO3)＞f[Al(OH)3]，而含氧酸的酸性不一定是这样的顺序，故B错误；C．bg2(CS2)中C为+4价；S为−2价，非金属性强的一般显负价，因此可说明S的非金属性强于C，故C正确；D．非金属性越强，其对应离子的还原性越弱，g阴离子(S2−)能与Fe3+反应而h(Cl－)的阴离子不能，因此可说明g(S)的非金属性弱于h(Cl)，故D正确；综上所述，答案为：CD。(4)验证非金属性强弱，一般利用强酸制弱酸或则利用置换反应来设计，因此设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱：O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓；故答案为：O2＋2H2S＝2H2O＋2S↓。(5)为降低水源中NO对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2，则Al变为偏铝酸根，因此该反应的离子方程式为6NO＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10＋2H2O；故答案为：6NO＋10Al＋4OH－＝3N2↑＋10＋2H2O。(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，根据2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，2Al＋2H2O＋2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得气体物质的量为0.5+1.5mol=2mol，标况下气体体积2mol×22.4L∙mol−1＝44.8L。最终获得NaAlO2物质的量为1mol，NaAlO2溶液的物质的量浓度为；故答案为：44.8；2。7．(1)(2)(3)(4)(5)(6)abc(7)S和Cl在同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl>S，原子半径S>Cl，原子核对最外层电子的引力Cl>S，非金属性Cl>S【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为氮元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素、⑦为Se元素、⑧为Br元素。(1)氮气为双原子分子，电子式为，故答案为：；(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；(3)同周期元素，从上到下离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子、硫离子和氯离子中硫离子的离子半径最大，故答案为：；(4)氯化镁为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：；(5)元素④的单质与元素②最高价氧化物的水化物反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；(6)a．硒元素位于元素周期表ⅥA族，原子最外层有6个电子，故正确；b．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则溴元素的非金属性强于硒元素，故正确；c．硒元素能形成价的氧化物SeO2，硒元素的化合价为中间价态，则SeO2既有氧化性又有还原性，故正确；故选abc；(7)硫元素和氯元素都位于元素周期表第三周期，电子层数相同，氯元素的核电荷数大于硫元素，原子半径小于硫元素，原子核对最外层电子的引大于硫元素，则氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：S和Cl在同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl>S，原子半径S>Cl，原子核对最外层电子的引力Cl>S，非金属性Cl>S。8．(1)

C

P(2)(3)

F2

Na(4)

HNO3

HF(5)F->Na+>Al3+(6)Al2O3+2OH-==2+H2O【分析】由元素周期表结构可知，①为H，②为C，③为N，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为P，⑧为Cl。(1)由分析可知，②为C，⑦为P。(2)⑧为Cl，其最外层有7个电子，容易得一个电子形成氯离子，其离子结构示意图为：。(3)同一周期主族元素从左向右非金属逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族从上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此①～⑧元素形成的单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na。(4)非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、N、P中N的非金属性最强，因此其最高价氧化物对应的水化物HNO3的酸性最强；非金属性越强，其氢化物越稳定，C、N、F中F的非金属性最强，因此其氢化物HF最稳定。(5)④、⑤、⑥分别为F、Na、Al，其离子结构示意图分别为：F-：，Na+；，Al3+：，三者电子层数相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此由大到小的顺序为：F->Na+>Al3+。(6)Al的最高价氧化物为Al2O3，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-==2+H2O。9．(1)

N

Si(2)(3)

F

Ar

K

K与水反应更加剧烈、K的还原性比Na强、钾的氧化物组成复杂，有很多种，而钠的氧化物只有2种等(4)

Cl

b(5)

Na

Cl

离子

(6)【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br，利用元素及其单质、化合物的性质来解析。(1)分析可知①为N，⑥为Si；(2)⑧是氯元素，其的原子结构示意图为；(3)在12种元素中，非金属性最强的元素是F，Ar的最外层电子数为8，最不活泼的元素是Ar，金属性最强的元素是K，列表述中能证明这一事实的是：K与水反应更加剧烈、K的还原性比Na强、钾的氧化物组成复杂，有很多种，而钠的氧化物只有2种等。(4)⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，二者的状态及与碱的反应不能说明，氧化物的水化物酸性不具备说服力，而应该是最高价氧化物的水化物酸性强弱才有说服力,故选b；(5)）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，原子半径最小的为Cl，序号为⑧，它们可以形成离子（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：；(6)某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，为C元素，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，用电子式CCl4表示其形成过程：10．(1)

(2)碱性(3)(4)【分析】A、B、C、D为四种常见化合物，它们所含的阴阳离子各不相同：①分别将它们溶于水，均为无色溶液。②将A溶液分别滴入其它三种溶液中，均有沉淀生成，继续滴加至过量，B中沉淀逐渐溶解，则B中沉淀为Al(OH)3，B中含铝离子，滴入的A为碱溶液——，但A不为NaOH溶液，A为Ba(OH)2，C和D溶液中的阴离子为碳酸根和硫酸根离子，剩余的氯离子只能在B中，则B为氯化铝，则另2个阳离子钠离子和氢离子与碳酸根和硫酸根离子组合能形成的可溶于水的无色溶液只能为硫酸和碳酸钠；③向D溶液中逐滴加入C溶液，先无气体产生，继续滴加产生无色无味气体，则D为碳酸钠、C为硫酸；综上，A为，B为，C为，D为，据此回答；(1)据分析，下列物质的化学式：A为；B为。(2)D溶液为强碱弱酸盐水解显碱性。(3)实验②中沉淀溶解即氢氧化铝溶于氢氧化钡，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为。(4)D溶液中滴加少量C，即碳酸根离子和氢离子反应生成碳酸氢根离子，发生反应的离子方程式为。11．(1)(2)金刚石、石墨(3)F(4)C(5)

离子

Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-(6)ABD【分析】由元素周期表的结构可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分别为Li、C、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ca、Se。（1）氧元素的原子结构示意图为：。（2）碳元素能形成多种同素异形体，如金刚石、石墨、C60等。（3）同一周期主族元素从左往右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素从上往下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，因此非金属性最强的是F。（4）金属钠着火，可用干沙子盖灭，不能用水和湿抹布，因为钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，也不能用二氧化碳，因为钠燃烧生成的过氧化钠也与二氧化碳反应生成氧气。（5）Ca与Cl形成的化合物为CaCl2，为离子化合物，含有离子键。氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-。（6）A．同一主族元素从上往下金属性逐渐增强，锂的金属性比钠弱，A正确；B．自然界中钠的储量比锂高，B正确；C．同一主族元素从上往下原子半径逐渐增大，钠的原子半径比锂大，C错误；D．锂电池质量轻、易携带，D正确；答案选ABD。12．(1)Na＞S＞N＞O(2)(3)(4)

(5)

第三周期第ⅥA族

3s23p4【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次递增，X原子中有3个能量相等且自旋方向相同的电子，则X原子核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O；Y与W同主族，则W是S元素；Z在短周期主族元素中金属性最强，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。(1)根据上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Na，W是S元素。原子核外电子层数越多，原子半径越大，当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小，所以四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Na＞S＞N＞O；(2)元素Y是O，原子核外电子排布式是1s22s22p4，其轨道表达式是；(3)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。X是N，Y是O，元素的非金属性：O＞N，所以相应的氢化物的稳定性：H2O＞NH3，即氢化物中稳定性较强的是H2O，在H2O中O原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其电子式为：；(4)Z是Na，原子核外电子排布是2、8、1，所以Na原子结构示意图为；化合物Z2Y2表示的物质是Na2O2，该物质是离子化合物，2个Na+与通过离子键结合，在中2个O原子通过共价单键结合，其电子式为：；(5)W是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据元素在周期表的位置与原子结构关系可知：S在元素周期表中位于第三周期第VIA族；S原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，因此S原子的加成电子排布式是3s23p4。13．(1)[Ar]3d64s2(2)(3)(4)N＞O＞C(5)

平面三角形

sp2杂化(6)生成特征性蓝色沉淀【分析】A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且核电荷数依次增大，A元素原子核外电子只有一种运动状态，则A为H，B、D同周期且p轨道上都有两个未成对的电子，则B为C，D为O，E元素的一种单质为E8，分子结构呈现皇冠形，则E为S，A与F同族，则F为K，G是d区族序数最大但质子数最小的元素，则G为Fe。(1)G是26号元素，则Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；故答案为：[Ar]3d64s2。(2)C为N，N为7号元素，其基态电子轨道表示式为；故答案为：(3)七种元素中，电负性最大为O，电负性最小为K，原子半径最小为H，这三种元素形成化合物X(KOH)的电子式为；故答案为：。(4)根据同周期第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此B(C)、C(N)、D(O)三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。(5)D、E形成的三原子分子为二氧化硫，硫原子的价层电子对数为，则VSEPR构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp2杂化；故答案为：平面三角形；sp2杂化。(6)B、C、F、G形成的某种化合物K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+离子，反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，该反应的现象是生成特征性蓝色沉淀；故答案为：生成特征性蓝色沉淀。14．(1)NaClO3(2)SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色(3)Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+(4)4NaClO33NaClO4+NaCl【分析】根据问题(2)的现象，推出气体B为SO2，气体B与足量BaCl2、H2O2溶液反应，生成白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，根据硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)==0.3mol，推出X中含有氧原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol，固体A加入足量稀硝酸、硝酸银得到白色沉淀D，白色沉淀为AgCl，X中氯原子物质的量为=n(AgCl)==0.2mol，X与硫粉反应生成SO2和Cl-，令X中Cl的价态为x，根据得失电子数目守恒，n(SO2)×4=n(Cl-)×(x+1)，代入数值，得出x=+5，推出另一种元素在X中显+1价，因为短周期元素，因此推出另一种元素可能为Na，X中含有Na原子物质的量为=0.2mol，则X化学式为NaClO3，据此分析；(1)根据上述分析，X为NaClO3；故答案为NaClO3；(2)根据上述分析，气体B为SO2，SO2使品红溶液褪色，加热，溶液又变红的原因是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色；故答案为SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热无色物质分解，恢复原来的颜色；(3)利用过氧化氢的强氧化性将SO2氧化成SO，离子方程式为H2O2+SO2=2H++SO，SO与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，其反应为SO+Ba2+=BaSO4↓，总反应为Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+；故答案为Ba2++H2O2+SO2=BaSO4↓+2H+或者H2O2+SO2=2H++SO、SO+Ba2+=BaSO4↓；(4)NaClO3加热得到NaCl，Cl的化合价降低，NaClO3加热分解属于氧化还原反应，有化合价降低，就有化合价的升高，因为另一种物质为固体，因此推出部分Cl的化合价升高，即为NaClO4，反应方程式为4NaClO33NaClO4+NaCl；故答案为4NaClO33NaClO4+NaCl。15．(1)

H、Na

p(2)

1

Be

8(3)

能量最低原理

泡利原理(4)或、、(5)

焰色试验

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量【分析】U最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子，可推至U为氢元素，V原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反，所以V为氧元素，W最内层电子数是最外层电子数的2倍，则内层电子为2外层电子为1，原子半径比O大，单质与反应可生成两种物质Na2O、Na2O2，，所以W为碳元素，X基态原子的价电子排布为nsn-1npn-2，可推知价电子排布式为3s23p1，所以X为铝元素，Y的单质Y4：正四面体结构，易自燃，可推知Y为磷元素，Z的单质为黄色晶体，它的一种氧化物能使品红溶液褪色为SO2，可推知Z为硫元素；(1)s区的元素为第IA、IIA族元素，H、Na属于s区，其余的元素属于p区；(2)X为H元素，只有1个电子，则基态原子核外最高能级的电子自旋状态有1种，周期表的对角线规则表示元素的性质相似，则与H的化学性质相近的短周期元素是Be，V为O元素，核外有8个电子，每个电子的运动状态不同，则原子核外共有8种不同运动状态的电子；(3)①3s能级没有填充满，就填充4p能级，违背了能量最低原理；②3s轨道2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理；(4)V、W、Z的简单离子分别为O2-、S2-、Na+，离子电子层数越多离子半径越大，而离子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+，(5)W为Na元素，检验Na元素的方法是焰色试验，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。16．(1)

O=C=O

(2)(3)B【分析】X隔绝空气加热得到能使澄清石灰水变浑浊的气体B，则B为CO2，白色固体为碳酸钙，其物质的量为0.1mol，根据元素守恒可知，X中含有C原子的