第14章-配位平衡课件

第14章配位平衡14-1配合物的基本概念14-2配位平衡及其移动第14章配位平衡14-1配合物的基本概念114-1配合物的基本概念一、基本概念

1、配离子

由一个简单的阳离子或原子与一定数目的阴离子或中性分子以配位键结合成的复杂离子称为配离子或络离子。如：[Cu(NH3)4]2+、[Co(NH3)6]3+——配阳离子[FeF6]3-、[AuCl4]-——配阴离子

14-1配合物的基本概念一、基本概念如：[Cu(NH3)422、配位化合物

配离子与带相反电荷的离子组成的电中性化合物称为配位化合物或配合物、络合物。如：[Cu(NH3)4]SO4、Na3[FeF6]等。有时一些配合物就是不带电荷的电中性化合物。如：Ni(CO)4、Fe(CO)5、[CoCl3(NH3)3]等。配离子与配合物常不作严格区别，有时也把配离子称为配合物。2、配位化合物配离子与带相反电荷的离子3

3、复盐——溶于水后只以简单离子或分子形式存在。如：KAl(SO4)2•12H2O。而配位化合物溶于水后，仍以配离子或配合物形式存在。[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→BaSO4↓(白)+NaOH→无Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2→BaSO4↓(白)+NaOH→Cu(OH)2↓(浅蓝)3、复盐——溶于水后只以简单离子或分子形式存在。[Cu4二、配位化合物的组成由配离子组成的配合物是由内界和外界组成。电中性的配合物只有内界。如：二、配位化合物的组成由配离子组成的51、中心离子(M)

M是配合物的核心部分，位于配离子的中心。一般是金属阳离子，如：Fe2+、Cu2+、Co3+等。但也有少数M为中性原子，如：Ni(CO)4中的Ni。2、配体(L)

L是与中心离子结合的阴离子或中性分子。如：CN-、NH3、CO、X-等。1、中心离子(M)M是配合物的核心部分，位63、内界

内界是配位体的核心部分，由M和L组成，常用[]表示。4、外界

外界是除内界以外的部份。它距中心离子较远。5、配位剂

提供配体的物质称为配位剂。如：NaOH、KCN等。有时配位剂本身就是配体。如：NH3、CO、H2O

等。3、内界76、配位原子

在配体中与中心离子(或原子)直接以配位键结合的原子称为配位原子。如：NH3中的N，H2O中O，CN-中的C等。配位原子通常是电负性较大且有孤对电子的非金属元素，如：F、Cl、Br、I、O、S、N、P、C等。它们能够提供孤对电子给中心离子(或原子)而形成配位键。6、配位原子在配体中与中心离子(或原子)直87、单齿配体——一个配体只提供一个配位原子。

如：CN-、OH-、NH3、X-等。8、多齿配体——一个配体能提供两个或两个以上的配位原子。7、单齿配体——一个配体只提供一个配位原子。9

9、简单配合物和螯合物

简单配合物：一个中心离子与单齿配体形成的配合物，配合物中无环。如

螯合物：一个中心离子与多齿配体成键形成的具有环状结构的配合物。

螯合剂：能形成螯合物的多齿配体。螯合剂中常含有N、O、S、P等配位原子。螯合物的稳定性高，应用广泛。

如［Cu(en)2］2+CaY2－（Y—EDTA）9、简单配合物和螯合物简单配合物：一个中心离子与单齿配10CaY2－的结构［Cu(en)2］2+的结构CaY2－的结构［Cu(en)2］2+的结构1110、配离子的电荷

配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷之代数和。配离子的电荷可以=0，如：[PtCl2(NH3)3]<0，如：[Fe(CN)6]4-

>0，如：[Cu(NH3)4]2+10、配离子的电荷配离子的电荷等于中心离1211、配位数

直接同中心离子(或原子)结合的配位原子总数称为该中心离子(或原子)的配位数。

一般常见的配位数有2、4、6，而1、3、5、7、8等较少见。如：[Ag(CN)2]-Ag+的配位数为2[Cu(NH3)4]2+Cu2+的配位数为4[Fe(CN)6]4-Fe2+的配位数为6

11、配位数如：[Ag(CN)2]-13影响配位数的因素（1）中心离子的电荷数中心离子的电荷数+1+2+3+4常见配位数2468（2）中心离子的半径周期12 3 4 5最高配位数 2 4 6 6 8（3）配体的半径一般而言，配位数随着配为半径的增加而减少。例：[AlF6]3-[AlCl4]-（4）外界条件（浓度、温度）一般，配体浓度越大，反应温度越低，有利于形成高配位的配离子。影响配位数的因素（1）中心离子的电荷数（2）中心离子的半径（14三、配位化合物的命名1.含配阳离子的配合物：外界+“化/酸”+内界。含配阴离子的配合物：内界+“酸”+外界。2.内界或电中性配合物：配体+“合”+中心离子(或原子)。3.配体中，先阴后中，且不同配体间用“•”分开。4.配体个数用：一、二、三等表示。5.中心离子(原子)的氧化值用带括号的罗马数字表示，如(II)、(III)、(IV)等。注意：OH——羟基；CO——羰基。三、配位化合物的命名1.含配阳离子的配合物：外界+“化/酸”15例：[Cu(NH3)4]SO4K4[Fe(CN)6][Co(NO2)3(NH3)3][Fe(CO)5]H2[SiF6][Cr(NH3)6]3+[Cu(NH3)4][PtCl4]三硝基三氨合钴(III)五羰基合铁六氟合硅(IV)酸六氨合铬(III)配离子四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3三氯化六氨合钴(Ⅲ)三氯化五氨

一水合钴(III)硫酸四氨合铜(Ⅱ)六氰合铁(Ⅱ)酸钾例：[Cu(NH3)4]SO4[Co(NO2)3(NH3)316[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl一氯化一硝基一氨一羟氨一吡啶合铂（II）[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl一氯化1714-2-1稳定常数的表示方法一、配离子的离解平衡实验例子：[Cu(NH3)4]SO4+NaOH→Cu(OH)2无+Na2S→CuS↓(黑)[Cu2+][OH-]2<Ksp(=2.2×10-20)[Cu2+][S2-]>Ksp(=6.3×10-36)[Ag(NH3)2]+[Ag(CN)2]-[Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]2+K不稳10-7.0510-21.210-35.210-5.11稳定性<>14-2配位平衡及其移动14-2-1稳定常数的表示方法一、配离子的离解平衡[C18二、配离子的稳定常数二、配离子的稳定常数19三、逐级稳定常数三、逐级稳定常数20四累积稳定常数四累积稳定常数2114-2-2配离子平衡浓度的计算、

配位平衡的移动一、判断配合反应进行的程度和方向二、计算配合物溶液中有关离子的浓度三、配离子与沉淀间的转化四、利用K稳值计算有关电对的电极电势14-2-2配离子平衡浓度的计算、

配22一、判断配合反应进行的程度和方向例1.配合反应问题：该配合反应向那一个方向进行？解决方法：可以根据配合物[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]-的稳定常数（K稳），求出上述反应的平衡常数来判断。=1014.15=1.1×1014结论：∵Ko很大，∴反应正向进行。一般而言，由较不稳定的配离子转化成较稳定的配离子是很容易进行的。一、判断配合反应进行的程度和方向例1.配合反应问题：该配23第三，将平衡时的各离子浓度代入平衡常数表达式中。第二，写出有关反应方程式，把平衡时的浓度表示出来。首先，找出初始浓度。例2计算溶液中与1.0×10-3mol·L-1[Cu(NH3)4]2+和1.0mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。已知：K稳=2.09×1013解：二、计算配合物溶液中有关离子的浓度平衡x1.01.0×10-3Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+第三，将平衡时的各离子浓度代入平衡常数表达式中。第二，写出有24第二，写出有关反应方程式，把平衡时的浓度表示出来。配合前0.021.0反应

几乎全部

2×0.020.02平衡

x

1-0.04+2x

0.02-x第三，将平衡时的各离子浓度代入平衡常数表达式中。首先，找出初始浓度。例3.在1mL,0.04mol·L-1AgNO3溶液中，加入1mL,2mol·L-1NH3·H2O溶液，计算平衡后溶液中的Ag+离子浓度是多少？解：AgNO31mL,0.04mol·L-1

NH3·H2O1mL,2mol·L-1

混合0.02mol·L-1

1mol·L-1

第二，写出有关反应方程式，把平衡时的浓度表示出来。配合前25三、配离子与沉淀之间的转化例4在1L含有1.0×10-3mol·L-1[Cu(NH3)4]2+和1.0mol·L-1NH3溶液中加入0.001molNaOH,有无Cu(OH)2沉淀生成？若加入0.001molNa2S,有无CuS沉淀生成？(已知：Ksp,Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp,CuS=6.3×10-36)找出体系中阳离子和阴离子的浓度三、配离子与沉淀之间的转化例4在1L含有1.0×126（1）[Cu2+]=4.8×10-17mol·L-1[OH-]=[NaOH]=0.001mol·L-1∵[Cu2+]×[OH-]2=4.8×10-17×0.0012

=4.8×10-23<Ksp,Cu(OH)2∴无Cu(OH)2沉淀生成（2）[S2-]=[Na2S]=0.001mol·L-1[Cu2+]×[S2-]=4.8×10-17×0.001=4.8×10-20>Ksp,CuS∴有CuS沉淀生成（1）[Cu2+]=4.8×10-17mol·L-1[O27C·M·V例5100mL,1.0mol·L-1NH3能溶解多少克AgBr.已知：Ksp,AgBr=5.0×10-13,MAgBr=188g·mol-1

解：首先，写出溶解反应方程式设能溶解AgBrxmol·L-1平衡x1-2xxx=K稳·Kspx=2.4×10-3mol·L-1=2.4×10-3×188×0.1=0.044(g)C(mol·L-1

)·M(g·mol-1)·V(L)=1.12×107×5.0×10-13能溶解，WAgBr=C·M·V例5100mL,1.0mol·L-128[例6]

在1LNaCN溶液中若要溶解23.48gAgI，问：NaCN的起始浓度至少应为多少？[解]0.100开始0.1000.100X-0.1002x-0.200=1.410-4;x=0.20014mol·L-1C(NaCN)＞0.20014mol·L-1

[例6]在1LNaCN溶液中若要溶解23.48gAgI，29实验演示实验演示30四、利用K稳值计算有关电对的电极电势例7四、利用K稳值计算有关电对的电极电势例731涉及电对：

解:将它们组成原电池，平衡时，电动势为零。涉及电对：解:将它们组成原电池，平衡时，电动势为零。3214-3配位物的应用14-3-1分化中的应用1.离子的鉴定某种配位剂若能和金属离子形成特征颜色的配合物，便可用于该离子的特征鉴定。例：深蓝nn:1-6血红色蓝色14-3配位物的应用14-3-1分化中的应用例：深蓝nn332.离子的分离利用形成易溶配合物使沉淀溶解，从而达到离子分离的目的3.掩蔽某些离子对其它离子的干扰作用例：Fe3+FeF63-[FeF6]3-无色Co2+Co2+[Co(NCS)4]2-宝蓝色NaFSCN-2.离子的分离3.掩蔽某些离子对其它离子的干扰作用例3414-3-2冶金中的应用－湿法冶金一、提炼金属(1)4Au+8CN-+2H2O+O2=4[Au(CN)2]-+4OH-(2)2[Au(CN)2]-+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2-二、分离金属例：铝矾土制取Al2O3，要分离杂质Fe3+Al2O3[Al(OH)4]-Fe3+Fe(OH)3↓OH-14-3-2冶金中的应用－湿法冶金一、提炼金属(1)35在电镀工业中的应用在生物化学中的应用在电镀时必须控制电镀液中的金属离子以很小的浓度在作为阴极的金属制件上不断的放电沉积，才能得到均匀、致密、光亮的金属镀层。

血红素血红蛋白·H2O+O2==血红蛋白·O2+H2O

蓝色

鲜红色在电镀工业中的应用在电镀时必须控制电镀液中的金属离子以很小的36第14章-配位平衡课件37例：1.向1.0Lc(AgNO3)=0.1mol·L-1的硝酸银溶液中加入0.10molKCl生成AgCl沉淀，若要使AgCl沉淀刚好溶解，问溶液中氨水的浓度c(NH3).2.向上述已溶解了AgCl溶液中加入0.10molKI，问能否产生AgI沉淀？如能生成沉淀则至少需要加入多少KCN才能使AgI恰好溶解？（假如加入个试剂时溶液的体积不变）已知：例：1.向1.0Lc(AgNO3)=0.1mol·L-138始：0.1x反应：x-0.120.10.1平：x-0.2+2y0.1-y0.1-y溶解反应平：x-0.2

0.1

0.1

x–0.2=2.22;x=2.42即开始时溶液中NH3的总浓度至少应为2.42mol·L-1才能使AgCl沉淀完全溶解。始：0.1x溶解反应平：392.向上述已溶解了AgCl溶液中加入0.10molKI，问能否产生AgI沉淀？如能生成沉淀则至少需要加入多少KCN才能使AgI恰好溶解？（假如加入个试剂时溶液的体积不变）解：第一个问题是问能否产生沉淀，也就是要求找出此时体系中[Ag+]和[I-]。[I-]=0.10mol·L-1平：x-0.2+2y0.1-y0.1-y平：0.1-y

y2.22+2yy=1.8110-9mol·L-1所以能产生AgI沉淀。2.向上述已溶解了AgCl溶液中加入0.10molKI，问40始：0.1x反应：x-0.120.10.1平：x-0.2+2y0.1-y0.1-y溶解反应平：x-0.2

0.1

0.1

x-0.2=3.010-4;x=0.2即溶液中CN-的浓度至少为0.2mol·L-1时，才能使AgI沉淀溶解。始：0.1x溶解反应平：41实验演示实验演示42第14章配位平衡14-1配合物的基本概念14-2配位平衡及其移动第14章配位平衡14-1配合物的基本概念4314-1配合物的基本概念一、基本概念

1、配离子

由一个简单的阳离子或原子与一定数目的阴离子或中性分子以配位键结合成的复杂离子称为配离子或络离子。如：[Cu(NH3)4]2+、[Co(NH3)6]3+——配阳离子[FeF6]3-、[AuCl4]-——配阴离子

14-1配合物的基本概念一、基本概念如：[Cu(NH3)4442、配位化合物

配离子与带相反电荷的离子组成的电中性化合物称为配位化合物或配合物、络合物。如：[Cu(NH3)4]SO4、Na3[FeF6]等。有时一些配合物就是不带电荷的电中性化合物。如：Ni(CO)4、Fe(CO)5、[CoCl3(NH3)3]等。配离子与配合物常不作严格区别，有时也把配离子称为配合物。2、配位化合物配离子与带相反电荷的离子45

3、复盐——溶于水后只以简单离子或分子形式存在。如：KAl(SO4)2•12H2O。而配位化合物溶于水后，仍以配离子或配合物形式存在。[Cu(NH3)4]SO4+BaCl2→BaSO4↓(白)+NaOH→无Cu(OH)2↓CuSO4+BaCl2→BaSO4↓(白)+NaOH→Cu(OH)2↓(浅蓝)3、复盐——溶于水后只以简单离子或分子形式存在。[Cu46二、配位化合物的组成由配离子组成的配合物是由内界和外界组成。电中性的配合物只有内界。如：二、配位化合物的组成由配离子组成的471、中心离子(M)

M是配合物的核心部分，位于配离子的中心。一般是金属阳离子，如：Fe2+、Cu2+、Co3+等。但也有少数M为中性原子，如：Ni(CO)4中的Ni。2、配体(L)

L是与中心离子结合的阴离子或中性分子。如：CN-、NH3、CO、X-等。1、中心离子(M)M是配合物的核心部分，位483、内界

内界是配位体的核心部分，由M和L组成，常用[]表示。4、外界

外界是除内界以外的部份。它距中心离子较远。5、配位剂

提供配体的物质称为配位剂。如：NaOH、KCN等。有时配位剂本身就是配体。如：NH3、CO、H2O

等。3、内界496、配位原子

在配体中与中心离子(或原子)直接以配位键结合的原子称为配位原子。如：NH3中的N，H2O中O，CN-中的C等。配位原子通常是电负性较大且有孤对电子的非金属元素，如：F、Cl、Br、I、O、S、N、P、C等。它们能够提供孤对电子给中心离子(或原子)而形成配位键。6、配位原子在配体中与中心离子(或原子)直507、单齿配体——一个配体只提供一个配位原子。

如：CN-、OH-、NH3、X-等。8、多齿配体——一个配体能提供两个或两个以上的配位原子。7、单齿配体——一个配体只提供一个配位原子。51

9、简单配合物和螯合物

简单配合物：一个中心离子与单齿配体形成的配合物，配合物中无环。如

螯合物：一个中心离子与多齿配体成键形成的具有环状结构的配合物。

螯合剂：能形成螯合物的多齿配体。螯合剂中常含有N、O、S、P等配位原子。螯合物的稳定性高，应用广泛。

如［Cu(en)2］2+CaY2－（Y—EDTA）9、简单配合物和螯合物简单配合物：一个中心离子与单齿配52CaY2－的结构［Cu(en)2］2+的结构CaY2－的结构［Cu(en)2］2+的结构5310、配离子的电荷

配离子的电荷等于中心离子电荷与配位体总电荷之代数和。配离子的电荷可以=0，如：[PtCl2(NH3)3]<0，如：[Fe(CN)6]4-

>0，如：[Cu(NH3)4]2+10、配离子的电荷配离子的电荷等于中心离5411、配位数

直接同中心离子(或原子)结合的配位原子总数称为该中心离子(或原子)的配位数。

一般常见的配位数有2、4、6，而1、3、5、7、8等较少见。如：[Ag(CN)2]-Ag+的配位数为2[Cu(NH3)4]2+Cu2+的配位数为4[Fe(CN)6]4-Fe2+的配位数为6

11、配位数如：[Ag(CN)2]-55影响配位数的因素（1）中心离子的电荷数中心离子的电荷数+1+2+3+4常见配位数2468（2）中心离子的半径周期12 3 4 5最高配位数 2 4 6 6 8（3）配体的半径一般而言，配位数随着配为半径的增加而减少。例：[AlF6]3-[AlCl4]-（4）外界条件（浓度、温度）一般，配体浓度越大，反应温度越低，有利于形成高配位的配离子。影响配位数的因素（1）中心离子的电荷数（2）中心离子的半径（56三、配位化合物的命名1.含配阳离子的配合物：外界+“化/酸”+内界。含配阴离子的配合物：内界+“酸”+外界。2.内界或电中性配合物：配体+“合”+中心离子(或原子)。3.配体中，先阴后中，且不同配体间用“•”分开。4.配体个数用：一、二、三等表示。5.中心离子(原子)的氧化值用带括号的罗马数字表示，如(II)、(III)、(IV)等。注意：OH——羟基；CO——羰基。三、配位化合物的命名1.含配阳离子的配合物：外界+“化/酸”57例：[Cu(NH3)4]SO4K4[Fe(CN)6][Co(NO2)3(NH3)3][Fe(CO)5]H2[SiF6][Cr(NH3)6]3+[Cu(NH3)4][PtCl4]三硝基三氨合钴(III)五羰基合铁六氟合硅(IV)酸六氨合铬(III)配离子四氯合铂(II)酸四氨合铜(II)[Co(NH3)6]Cl3

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3三氯化六氨合钴(Ⅲ)三氯化五氨

一水合钴(III)硫酸四氨合铜(Ⅱ)六氰合铁(Ⅱ)酸钾例：[Cu(NH3)4]SO4[Co(NO2)3(NH3)358[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl一氯化一硝基一氨一羟氨一吡啶合铂（II）[Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl一氯化5914-2-1稳定常数的表示方法一、配离子的离解平衡实验例子：[Cu(NH3)4]SO4+NaOH→Cu(OH)2无+Na2S→CuS↓(黑)[Cu2+][OH-]2<Ksp(=2.2×10-20)[Cu2+][S2-]>Ksp(=6.3×10-36)[Ag(NH3)2]+[Ag(CN)2]-[Co(NH3)6]3+[Co(NH3)6]2+K不稳10-7.0510-21.210-35.210-5.11稳定性<>14-2配位平衡及其移动14-2-1稳定常数的表示方法一、配离子的离解平衡[C60二、配离子的稳定常数二、配离子的稳定常数61三、逐级稳定常数三、逐级稳定常数62四累积稳定常数四累积稳定常数6314-2-2配离子平衡浓度的计算、

配位平衡的移动一、判断配合反应进行的程度和方向二、计算配合物溶液中有关离子的浓度三、配离子与沉淀间的转化四、利用K稳值计算有关电对的电极电势14-2-2配离子平衡浓度的计算、

配64一、判断配合反应进行的程度和方向例1.配合反应问题：该配合反应向那一个方向进行？解决方法：可以根据配合物[Ag(NH3)2]+和[Ag(CN)2]-的稳定常数（K稳），求出上述反应的平衡常数来判断。=1014.15=1.1×1014结论：∵Ko很大，∴反应正向进行。一般而言，由较不稳定的配离子转化成较稳定的配离子是很容易进行的。一、判断配合反应进行的程度和方向例1.配合反应问题：该配65第三，将平衡时的各离子浓度代入平衡常数表达式中。第二，写出有关反应方程式，把平衡时的浓度表示出来。首先，找出初始浓度。例2计算溶液中与1.0×10-3mol·L-1[Cu(NH3)4]2+和1.0mol·L-1NH3处于平衡状态的游离Cu2+浓度。已知：K稳=2.09×1013解：二、计算配合物溶液中有关离子的浓度平衡x1.01.0×10-3Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+第三，将平衡时的各离子浓度代入平衡常数表达式中。第二，写出有66第二，写出有关反应方程式，把平衡时的浓度表示出来。配合前0.021.0反应

几乎全部

2×0.020.02平衡

x

1-0.04+2x

0.02-x第三，将平衡时的各离子浓度代入平衡常数表达式中。首先，找出初始浓度。例3.在1mL,0.04mol·L-1AgNO3溶液中，加入1mL,2mol·L-1NH3·H2O溶液，计算平衡后溶液中的Ag+离子浓度是多少？解：AgNO31mL,0.04mol·L-1

NH3·H2O1mL,2mol·L-1

混合0.02mol·L-1

1mol·L-1

第二，写出有关反应方程式，把平衡时的浓度表示出来。配合前67三、配离子与沉淀之间的转化例4在1L含有1.0×10-3mol·L-1[Cu(NH3)4]2+和1.0mol·L-1NH3溶液中加入0.001molNaOH,有无Cu(OH)2沉淀生成？若加入0.001molNa2S,有无CuS沉淀生成？(已知：Ksp,Cu(OH)2=2.2×10-20,Ksp,CuS=6.3×10-36)找出体系中阳离子和阴离子的浓度三、配离子与沉淀之间的转化例4在1L含有1.0×168（1）[Cu2+]=4.8×10-17mol·L-1[OH-]=[NaOH]=0.001mol·L-1∵[Cu2+]×[OH-]2=4.8×10-17×0.0012

=4.8×10-23<Ksp,Cu(OH)2∴无Cu(OH)2沉淀生成（2）[S2-]=[Na2S]=0.001mol·L-1[Cu2+]×[S2-]=4.8×10-17×0.001=4.8×10-20>Ksp,CuS∴有CuS沉淀生成（1）[Cu2+]=4.8×10-17mol·L-1[O69C·M·V例5100mL,1.0mol·L-1NH3能溶解多少克AgBr.已知：Ksp,AgBr=5.0×10-13,MAgBr=188g·mol-1

解：首先，写出溶解反应方程式设能溶解AgBrxmol·L-1平衡x1-2xxx=K稳·Kspx=2.4×10-3mol·L-1=2.4×10-3×188×0.1=0.044(g)C(mol·L-1

)·M(g·mol-1)·V(L)=1.12×107×5.0×10-13能溶解，WAgBr=C·M·V例5100mL,1.0mol·L-170[例6]

在1LNaCN溶液中若要溶解23.48gAgI，问：NaCN的起始浓度至少应为多少？[解]0.100开始0.1000.100X-0.1002x-0.200=1.410-4;x=0.20014mol·L-1C(NaCN)＞0.20014mol·L-1

[例6]在1LNaCN溶液中若要溶解23.48gAgI，71实验演示实验演示72四、利用K稳值计算有关电对的电极电势例7四、利用K稳值计算有关电对的电极电势例773涉及电对：

解:将它们组成原电池，平衡时，电动势为零。涉及电对：解:将它们组成原电池，平衡时，电动势为零。7414-3配位物的应用14-3-1分化中的应用1.离子的鉴定某种配位剂若能和金属离子形成特征颜色的配合物，便可用于该离子的特征鉴定。例：深蓝nn:1-6血红色蓝色14-3配位物的应用14-3-1分化中的应用例：深蓝nn752.离子的分离利用形成易溶配合物使沉淀溶解，从而达到离子分离的目的3.掩蔽某些离子对其它离子的干扰作用例：Fe3+FeF63-[FeF6]3-无色Co2+Co2+[Co(NCS)4]2-宝蓝色NaFSCN-2.离子的分离3.掩蔽某些离子对其它离子的干扰作用例7