高三化学选择题专项训练

、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大4．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42—D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因是A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用6．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O则有关该反应的说法正确的是A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10molB．反应中KI被氧化C．I2是氧化产物CuI是还原产物D．当1molCu(IO3)2发生反应被Cu2+氧化的I—为2mol7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l)+KCl(l)=K(g)+NaCl(l)⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深A.①②③B.只有②⑥C.③④⑤D.②⑤⑥8．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol/LBa(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6NA②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜③100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02NA⑥C60晶胞结构如右图所示,720gC60晶体含NA个晶胞⑦含1molFeCl3饱和溶液加入到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NAA.②③⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑤D.③④⑤⑥⑦10．下列离子方程式正确的是A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液Mg2++2HCO+4OH—Mg(OH)2↓+2CO+2H2OB．饱和碳酸钠溶液通入足量二氧化碳后溶液浑浊：CO2+CO+H2O2HCOC．少量SO2用氨水吸收：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32－+H2OD．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－Al(OH)3↓+2BaSO4↓11．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5kJ·mol－1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·mol－1和1411.0kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44.2kJ·mol－112．下列各离子浓度的大小比较中正确的是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl―)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>③>④13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A.装置①中，d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为（提示：锌同铝一样能溶于强碱）A、57.25%B、42.75%C、28.63%D、ABC都不正确1C2C3C4A5D6B7B8D9A10AC11D12D13A14A1．据报道：22家婴幼儿奶粉生产企业的69批次产品检出了含量不同的三聚氰胺。三聚氰胺是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入会引起泌尿系统疾患。下列描述属于三聚氰胺的化学性质的是【】A．三聚氰胺性状为纯白色单斜棱晶体，无味B．快速加热会升华，升华温度300C．溶于热水，微溶于冷水，极微溶于热乙醇D．在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物2．下列仪器一般需经过磨砂处理的是【】A．试管B．烧杯C．集气瓶D．量筒3．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是【】ABCD4．据报道，某地一名幼女误将涂改液当饮料吸食，食道被严重烧伤。经医院检测后发现，涂改液中含有苯、甲基环己烷等多种有毒物质。由此可知，涂改液属于【】A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物5．下列反应中既是氧化反应，又是化合反应的是【】A．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

B．二氧化碳与水反应C．加热碳酸产生二氧化碳D．“干冰”气化成二氧化碳气体6．“神州七号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni元素的化合价为【】A．+1B．+2C．+3D．+47．下列说法不正确的是【】A．燃放烟花、爆竹产生的物质会对空气造成污染B．电解水要消耗大量的电能，可以寻找更好的方法使水分解C．电解水可以得到氧气，是因为水中含有溶解的氧气D．任意排放工业废水和生活污水、滥用化肥和农药都会导致水体污染8．化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是【】A．3O3B．3OC．3O2-D．O39．学习科学知识是用来辩别“真”、“伪”的，通过你的分析下列说法中“真”的是：【】A．科学家已研究出一种高能微粒，是只有质子，没有中子、电子的微粒B．为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气。C．人体缺钙、碘等易患多种疾病，因此，人体应需要经常补充钙、碘等单质D．有人称自己有特异功能，能将普通的铜分子、铝分子转变成金分子。10．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是【】表示甲烷这种物质表示甲烷这种物质表示甲烷由碳氢两种元素组成表示一个甲烷分子表示甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成ABCD11．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关，它们是：【】A．质子数、中子数B．质子数、最外层电子数C．中子数、最外层电子数D．最外层电子数、质子数12．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是【】选项操作或现象分子特性A给篮球充气分子间有间隔B在花园中可闻到花的香味分子是运动的C100ml酒精与100mlH2O昆合在一起，体积小于200m1分子是有质量的D水电解生成氢气和氧气分子可以再分13．从宏观组成和微观构成上看，氧气是单质，而水是化合物的原因是：【】①氧气仅由一种元素组成，而水是由氢氧两种元素组成的纯净物；②氧气是纯净物，水是混合物；③氧气是由同种分子构成的，水是由氢、氧两种分子构成的；④氧气分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子构成的。A、②④B、①④C、②③D、①③14．下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是【】A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变15．红磷在密闭的容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是：【】原子种类原子种类时间物质质量时间原子个数时间元素种类时间ABCD二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）16．氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是：【】A、该氨基酸分子的相对分子质量为75gB、该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成C、该分子中N元素的质量分数为18．67%D、该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：217．重水的重要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子核电荷数为１，相对原子质量为2，氧原子相对原子质量为16，下列说法中，正确的是【】A．重氢原子核内有2个质子 B．重氢原子核内没有中子C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重水的相对分子质量为2018．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2．3g某物质在足量的氧气中完全燃烧，生成4．4gCO2和2．7gH2O。对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8。其中正确的是【】A．①②⑤B．①④⑥C．①③⑤D．①④⑤19．有一包镁粉和氧化镁的混合物，由实验测得其中氧元素质量分数为32﹪，则其中氧化镁的质量分数是【】A、20﹪B、40﹪C、48﹪D、80﹪20．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g55215反应后的质量/g待测1279下列说法正确的是【】A、上述反应属于化合反应B、该反应中C与D的变化质量比为3：2C、反应后测得A的质量为35gD、该反应中生成C的质量为7g题号12345678910答案DCCAABCDBD题号11121314151617181920答案BCBCDCDDBDBC长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。下列说法正确的是

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3B．它们都是强氧化剂

C．H、D、T之间互称为同素异形体D．它们都是强还原剂下列实验仪器的选用合理的是

A．用蒸发皿加热NaCl溶液 B．用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水

C．用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 D．用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体…①②③…④⑤右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．＞

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤…①②③…④⑤下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④B．③④ C．②③④D．①②③铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液

D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3–下列反应的离子方程式书写不正确的是A．次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体:2ClO-+SO2+H2O＝SO32-+2HClO

B．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:Na++CO32-+H+＝NaHCO3↓C．向AgNO3溶液中滴加过量氨水:Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2O

D．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的盐酸等体积混合:

4AlO2－+7H++H2O＝3A1(OH)3↓+Al3+下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A．向铁粉中加入稀硝酸 B．向NaOH溶液中通入SO2气体

C．向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液

D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba(OH)2溶液向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

A．a：Cl－；b：Na+；c：CO32－；d：HCO3－

B．a：CO32－；b：Na+；c：C1－；d：HCO3－

C．a：Na+；b：CO32－；c：HCO3－；d：Cl－

D．a：Na+；b：HCO3－；c：C1－；d：CO32－下列物质中不能通过置换反应生成的是

A．F2B．COC．Fe3O4D．S将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN－、OCN－、SCN－等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF3。下列关于(CN)2的性质中，不像卤素的是

A．在碱溶液中生成CN－和OCN－ B．与Cl2反应生成CNCl

C．能在空气中燃烧 D．可与银汞、铅等生成难溶盐类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是

A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3

B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4

C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸

D．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2＝2FeI为除去CuCl2溶液中的FeCl2，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，而后Fe3+再转化为Fe(OH)3沉淀，应该再加入的试剂是

A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3晶粒 C．NH3·H2O D．Cu(OH)2悬浊液对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42－，Br－，OH－，Ba2+

B．在c(H+)＝10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2－，CO32－，SO32－

C．在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3－

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，HCO3－在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是

A．NaCl、FeCl3、Na2SO4 B．NaCl、FeBr3、Na2SO4

C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D．NaBr、FeCl如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：一定条件一定条件或状态一定条件一定条件一定条件或状态一定条件 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定：AA适量酸化的AgNO3溶液过滤B↓（浅黄色沉淀）CKSCN溶液D（血红色溶液） 由此分析，下列结论中，正确的是A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是

A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为

A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是：①2∶3②1∶2

③3∶10④2∶7中的

A．①② B．②③ C． ①④ D．③④1．D 2．A 3．C 4．C 5．B 6．A 7．D 8．A 9．D 10.C11．A 12．B 13．C 14．C 15．D 16．B 17．C 18．D 19．B 20．B21．C 22．B1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是A．根据酸电离产生H＋的个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水3．“绿色奥运”是2008北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是A．二氧化碳和氮气 B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气 D．二氧化碳和氧化二氮4．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－B．用pH试纸测定氯水的PHC．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量5．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A．在此反应中，每生成1molO2（PtF6）则转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D．O2（PtF6）中不存在共价键6.下列说法正确的是A．发酵粉中含有氢氧化钠，能使焙制的糕点疏松B．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性 7．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致8．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．反应条件是加热的反应不一定是吸热反应C．衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的能量变化为标准的.D．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中A．“另一种反应物”一定具有氧化性 B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2CuCl+HCl↑ D．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+11．设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为NAB．1L1mol·L－1FeCl3完全水解生成NA个胶体粒子C．常温下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子数为1NAD．1L1mol·L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA12．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为A．45.8%B．57.6%C．72.3%D．无法确定13．下列离子方程式中正确的是A． 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OD．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO－+H2O足量溶液A充分反应足量溶液A充分反应方案=1\*ROMANI：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B足量溶液B充分反应方案=2\*ROMANII：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以选用稀硝酸C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施B2、C3、A4、D5、A6、C7、B8、CAC10、C11、AC12、B13、BD14、B1、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2―半径比F―的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2、在2008年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关说法正确的是A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B．融雪盐能与冰反应生成水C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③沼气和水煤气都是可再生能源；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A.①②③④ B.①②④⑦ C.③⑤⑥⑦ D.①②⑤⑥4、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处呈浅红色。则下列说法错误的是 A．b电极附近溶液的pH变小 B．a电极与电源的正极相连接 C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极是阴极6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．分离碘酒中的A．分离碘酒中的碘和酒精NH4Cl棉花B．实验室制氨气Cl2(HCl)NaOH溶液C．除去Cl2中的HClNO水D．排水集气法收集NO7、2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的8、下列表述中正确的是A．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．任何能使熵值增大的过程都能自发进行9、2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当C．在反应②环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应③的化学方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，但只要选错一个就得0分）10、盐酸洛派丁胺俗称易蒙停，它是一种新型的止泻药，适用于各种急慢性腹泻的治疗，其结构简式如右图，下列说法不正确的是A．易蒙停的分子式为C29H34Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色C．1mol易蒙停只能与lmolNaOH发生反应D．lmol易蒙停最多能与3mol溴水发生反应11、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同12、干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.1分析以上数据，下列有关叙述正确的是A．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大B．干燥效率与干燥剂的阴、阳离子的化合价有显著关系C．CaCl2可能是比MgCl2更好的干燥剂D．CaO的干燥性能比MgO好13、在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋H2↑＋2OH－D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－15、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A．0.1mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)16、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m17、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A、纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为发生了化学腐蚀B、当镀锡铁制品的镀层破损时，锡层仍能对铁制品起保护作用C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀18、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。（HClO2为弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）A、在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强B、溶液中的H＋起催化作用C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D、溶液中的Cl－起催化作用题号123456789答案CDBBADCAB题号101112131415161718答案CDAABACCDBACD1焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，给世界各国留下深刻印象。焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、镁铝金属粉末等添加剂。下列说法正确的是 （）A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．黑火药的主要成分是木炭、硫磺2．近日来，质检部门在众多品牌乳制品中检出有毒有机物三聚氰胺[C3N3(NH2)3]，在乳制品行业掀起了一场轩然大波，引发了一场关于食品安全、健康饮食问题的大讨论。下列与此有关的4组连线中，完全正确的一组是（）AB．C．D.缺铁会引起贫血 缺钙会得甲状腺肿大缺碘会得佝偻病3．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是（）①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入SO2；④Na2CO3在溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖A．①②⑤B．①②④C．①②③D．①②③④⑤4．以下能级符号正确的是（）①6S②2d③3f④7pA．①②B．①③C．①④D．全部正确5.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()A．F－离子结构示意图：B．乙炔的分子模型示意图：C．CO2分子的结构式：O＝C＝OD．四氯化碳的电子式6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （） A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．一定温度下,1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4＋物质的量相同 D．12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA7.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量的CO2C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2Al3＋+3eqSO\o\al(2－,4)+3Ba2＋+6OH－eq\l()2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.等体积的氯气和二氧化硫同时通入一定量水中：Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO42－D．HS－的电离：HS－＋H2OH3O+＋S2－8．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是（） A．CaO2的水解产物是Ca(OH)和H2O2B．NaClO的水解产物之一是HClO C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)29、类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是（）A．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3B．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4C．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸D．晶体中有阴离子，必有阳离子；推出晶体中有阳离子，必有阴离子10．用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是（）A．A最重B．B最重C．C最重D．D最重11．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是()A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：12．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、水化、风化、钝化等都是化学变化B．干馏、分馏、蒸馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰，水银不是银D．乙二酸二乙酯与二乙酸乙二酯互为同分异构体13．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（） （） A．NaHSO4和K2CO3 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4 D．Ba(HCO3)2和Ba(OH)214．以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为()A．2molB．3molC．4molD．5mol15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—===2FeO42—+3Cl—+5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钾中铁显+6价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质16.向amLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B。产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A、加入90mLB时，A溶液中金属离子沉淀完全B、加入110mLB时，沉淀物仅为BaSO4C、B溶液中Na2SO4和NaOH的的物质的量浓度之比为1：1D、当溶液中含有NaAlO2时，加入溶液B的体积V（B）≥100mL题号12345678910111213141516答案CBACCABCCCBBDDCC1．据凤凰网2008年9月11号报道：近期甘肃等地报告多例婴幼儿泌尿系统结石病例，调查表明与患儿食用三鹿牌婴幼儿配方奶粉含有的三聚氰胺有关，已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，结构简式为，下面有关三聚氰胺说法中不正确的是（）A．它分子式为C3H6N6B．它在一定条件可能会与氢气发生加成反应C．它能与硝酸发生环上的取代反应D．它呈一定的弱碱性2.奥运会火炬可用丙烷或丁烷作燃料.已知丙烷的沸点为－42.1℃，燃烧热为2219.2kJ/mol；正丁烷的沸点为－0.5A.奥运火炬中燃料燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.烷烃的沸点和燃烧热都随碳原子数增加而成比例递增C.异丁烷的沸点肯定低于－0.5℃D.正己烷在常温常压下肯定不是气体现象或反应原理解释A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B．合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C．镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D．2CO＝C＋O2在任何条件下均不能自发进行该反应△H＞0，△S＜03．下列现象或反应的原理解释正确的是4．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是 （）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D．2N5=5N2是化学变化5、某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有A.3种B.4种C.5种D.6种6．将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，则A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为A．3︰2︰1B．3︰1︰2C．4︰3︰1D．3︰1︰47．如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(1)(2)(3)Ａ褪色褪色变红Ｂ变红变红褪色Ｃ变红褪色褪色Ｄ褪色变红褪色8.某有机物分子中含有强还原性基团，将其与苛性钠溶液共煮后，可得到两种有机物，其中一种仍有强还原性，则该有机物可能是CH2COOHCH2COOHCH2—O—CHOCH2—O—CHOCH2CHOCH2COOHCH2COOHCH2—O—CHOCH2—O—CHOCH2CHOCH2CHOHO—CH—CHOHO—CH—CHO二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符)9．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致NaHCO3Na2NaHCO3Na2CO3Ca(OH)2煤油FeSO4溶液NaOH溶液粗铝粗铝纯铝AlCl3溶液甲乙丙丁A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的11．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：12．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－113．常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝2{c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)}14．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时水分子和OH－都能通过薄层纸片选择题1-8CBDCCDCD选择题9-14BCBCCBADBD1．下列物质与反应的分类正确的是A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质C．氯水和氨水都属于弱电解质D．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应2．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC．标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NAD．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA5．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系，判断下列说法中正确的是 A．若M（甲）>M（乙），则分子数：甲>乙 B．若M（甲）<M（乙），则气体摩尔体积：甲>乙 C．若M（甲）<M（乙），则气体的压强：甲>乙 D．若M（甲）>M（乙），则气体体积：甲<乙6．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是 A．所用烧碱已部分潮解 B．称量时法码放在左盘，并移动游码 C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上 D．向容量瓶中一次性转移氢氧化钠溶液7．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．含有大量S2―的溶液：Na+、ClO―、Cl―、CO32―B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+)＝1×10―12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―8．氯气溶于水达到饱和后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO―)减小B．通入少量HCl，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl―)＋c(ClO―)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动9．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e-稳定结构10．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuS04+24H20→5Cu3P+6H3P04+15H2S04，下列关于该反应说法正确的是A、生成1molH3P04时，有10mol电子转移B、CuS04发生了氧化反应C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5D、白磷只作还原剂11．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向明矾KAl(SO4)2溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+C．少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO+OH－==CO+H2O12．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－113．一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其，称为难溶电解质的溶度积。25时．向的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有大物质的颜色和溶度积如下表：物质颜色白黄黑（25℃）下列叙述中不正确的是A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和溶液中的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的溶液中的溶度积相同14．下列有关元素周期表的说法不正确的是A．同一主族元素的原子序数的差不可能为10B．短周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1C．催化剂一般在过渡元素中寻找D．过渡元素全部是金属元素15．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化)①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=716．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0，下列的和图示相符的是17．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B．甲烧杯中a的电极反应式为4OH――4e-＝O2↑＋2H2OC．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）18．用Al、NaOH溶液、H2SO4溶液来制备Al(OH)3。欲制取7.8gAl(OH)3，至少需要1mol／LNaOH溶液的体积为A．100mLB．300mLC．50mLD．75mL1．D2．A3．B4．D5．C6．C7．D8．D9．D10．C11．A12．B13．C14．B15．B16．C17．B18．D1．当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是A．酸雨二氧化硫B．白色污染二氧化硅C．温室效应二氧化碳D．光化学烟雾二氧化氮2．下列反应类型关系正确的是AB..CD3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．7.8gNa2O2中，含有离子的总数目为0.4NAB．1mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为3NAC．2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2D．0.3molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.4NA4．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在HCl气流中脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A②④⑤③①B②④③⑤①C③④②⑤①D③②④①⑤6．下列各组离子，在所给条件下一定大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3－、SO42－B．含有大量Al3＋的溶液中：K+、Mg2+、Na+、HCO3－C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、SO32—D．由水电离出的c(OH－）=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－7．分类方法在化学教材必修Ⅰ中出现，下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．②④C．①③D．③④8．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．A、C两元素可能处于第ⅢA族或第ⅥA族B．B、D两元素组成的两种离子化合物中阴、阳离子数之比为2∶1或1∶1C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>BD．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2不定项选择题（本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。每小题4分，共24分）9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓B．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2OC．酸性高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2-+5O2↑+8H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH—＝AlO2—+2H2O10．下列实验操作或所记录的数据合理的是A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11．下列物质不能通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)12．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)A．0.448LB．0.672C．0.896D．0.22413．．某溶液中含有NO、SiO、AlO、S2－等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是A．NO B．SiOC．S2－D．AlO14．F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子1B2C3D4C5B6A7B8D9BC10B11C12B13AC14BC1．科学家已成功合成了N4，有关N4的说法正确的是

A．N4与N2是氮的同素异形体

B．N4与N2都是非电解质

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2

D．N4的摩尔质量是56g2．不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

A．HCl受热不分解，H2S受热分解

B．向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2=S↓+2HCl

C．与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价

D．与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价

3．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。物质甲、乙可能是甲白色烟环乙A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸甲白色烟环乙B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水4．闪电时空气中有臭氧生成，下列结论正确的是

A．O3和O2互为同位素

B．O3与O2的相互转变是物理变化C．O3比O2氧化性更强

D．O2比O3稳定

5．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序滴加浓硝酸、98.3%H2SO4和30%的双氧水，三张试纸最后呈现的颜色是A．白、红、白

B．红、黑、白

C．红、红、红

D．白、黑、白

6．工业上用黄铁矿制硫酸，下列说法不正确的是A．将黄铁矿研磨成粉末，使其充分燃烧B．在接触室内用催化剂，以提高SO2的转化率C．用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免形成酸雾D．尾气直接排放会污染大气，应用氨水或者是石灰乳吸收7．下列叙述正确的是

A．标准状况下，等体积SO2与SO3的所含分子数相等

B．16gCH4与19gNH4＋所含质子数相等

C．等物质的量Na2O2和Na2O所含的阴阳离子总数比为4:3D．等物质的量的SiO2和CO2所含化学键数相等

8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是A．SiO2中只存在极性共价键B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是+4和＋29．下列实验操作合理的是①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管②配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌③用瓷坩埚高温熔融NaOH④配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸⑤少量白磷储存在水中⑥浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中A．①②④B．①④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．③⑤10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．硫化氢在氧气中燃烧

B．铜与硝酸的反应

C．磷在氯气中燃烧

D．铁在硫蒸气中燃烧

11．能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是A．碳与SiO2反应生成硅B．甲烷不如硅烷稳定C．碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸D．高温下SiO2和Na2CO3反应12．将CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，已知生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（V）关系图，正确的是

13．室温时，将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体2mL，则原混合气体中NO2的体积可能是

A．10mL

B．8.mL

C．8.8mL

D．7.8mL14．可以使用右图装置制备、干燥、收集的是

A．用浓氨水与生石灰制备NH3

B．用浓盐酸和MnO2制备Cl2

C．用30%H2O2水溶液和MnO2制备O2

D．用锌和稀硫酸制备H15．足量锌与一定量浓硫酸反应，得到溶液和SO2、H2的混合气体5.6L（标况）。若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Zn2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．100mL

B．60mL

C．50mL

D．30mL16．下列物质属于纯净物的是

①水