溶液PH计算课件

1、强酸强碱pH的计算：强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、∵c(H+)＝0.1×1＝0.1∴pH＝－lg0.1＝1练习：试计算常温下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值解、①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg0.01＝2②∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg10－12

＝12或∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pOH＝－lg0.01＝2

pH=14－2＝12四、有关溶液的pH的计算第1页/共27页1、强酸强碱pH的计算：强酸：c(酸)电离c(H+)－12——

强酸与强酸混合例题1：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg(2×10—4)=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！第2页/共27页2——强酸与强酸混合例题1：在25℃时，pH等于1的盐酸溶22——

强酸与强酸混合思路：H+的物质的量守恒先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。第3页/共27页2——强酸与强酸混合思路：H+的物质的量守恒先求混合后溶液32——

强酸与强酸混合练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3第4页/共27页2——强酸与强酸混合练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.00042——

强酸与强酸混合练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3pH混=pH小+0.3若两种强酸溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：第5页/共27页2——强酸与强酸混合练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸53——

强酸与强酸混合练习3：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7B第6页/共27页3——强酸与强酸混合练习3：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸63——

强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题2：在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？C(OH—)=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgC(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7关键：抓住氢氧根离子进行计算！第7页/共27页3——强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题2：在2573——

强碱与强碱混合先求出混合后溶液的c(OH-)，计算POH，再求pH。

思路：OH-的物质的量守恒第8页/共27页3——强碱与强碱混合先求出混合后溶液的c(OH-)，计算P8练习1、pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值3——

强碱与强碱混合

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.01c(OH－)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001c(OH－)混合＝pOH＝-lg0.005=2+lg2=2.3

pH=14－2.3＝11.7若两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：pH混=pH大-0.3第9页/共27页练习1、pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005mol/L93——

强碱与强碱混合练习4：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？PH=10.7第10页/共27页3——强碱与强碱混合练习4：在25℃时，PH等于11氢氧103——

强酸与强碱混合例题3：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住OH-进行计算！=1pOH=-lg｛c(OH-)｝pOH=-lg{0.02/(0.1+0.1)}pH=14-pOH=13第11页/共27页3——强酸与强碱混合例题3：在25℃时，100mlO.4m11例题4：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg｛c(H+)｝=-lg{0.02/（0.1+0.1）}=-lg10-1=1关键：抓住酸过量的H+进行计算！3——

强酸与强碱混合第12页/共27页例题4：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积123——

强酸与强碱混合2、若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。思路：抓住量多的离子3、若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，计算POH,再求pH。1、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7第13页/共27页3——强酸与强碱混合2、若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩13练习5：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习6：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习7：在25℃时，PH等于8氢氧化钠溶液与pH值等于4的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？3——

强酸与强碱混合结论：若强酸与强碱等体积混合，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3酸过量:碱过量:710.74.3第14页/共27页练习5：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于314强酸的稀释：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的

pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH=6pH=8pH接近于773pHV水4、酸碱的稀释问题强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；第15页/共27页强酸的稀释：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到10015强碱的稀释：例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH=8pH=6pH接近于7原来的102稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；第16页/共27页强碱的稀释：例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的16弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜3=3盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸弱酸、弱碱的稀释第17页/共27页弱酸稀释＜3=3盐酸醋酸V水32pH10倍稀17弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？

pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.＞11=11NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH弱酸、弱碱的稀释第18页/共27页弱碱稀释＞11=11NaOH氨水V水1211pH118小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a<pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b-n<pH<b；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）第19页/共27页小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍195——

强酸与弱碱混合例题5：在25℃时，PH值等于5的盐酸与PH值等于9的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH值等于多少？讨论：将PH=4的盐酸溶液与PH=10的某碱溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7>7B第20页/共27页5——强酸与弱碱混合例题5：在25℃时，PH值等于5的盐酸205——

弱酸与强碱混合例题6：在25℃时，PH等于5的醋酸与PH等于9的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？讨论：将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7C<7结论:常温时，PH之和为14的酸和碱等体积混合，谁弱显谁性第21页/共27页5——弱酸与强碱混合例题6：在25℃时，PH等于5的醋酸与21

1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）课堂练习、2.求（1）pH=5和pH=3的强酸溶液等体积混合后溶液的pH。（2）pH=12和pH=10的强碱溶液等体积混合后溶液的pH。D3.311.7第22页/共27页1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液223、25℃pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是()A.11：1B.9:1C.1:11D.1:9课堂练习、4.（1997年全国）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合的pH值一定小于7的是（）。A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液DD第23页/共27页3、25℃pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合23小结1、PH计算的基本规律注温度抓量多按强算定范围2、若两种强碱或强酸溶液等体积混合，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3溶液呈酸性:溶液呈碱性:3、在25℃时，PH之和为14的酸和碱等体积混合，谁弱显谁性第24页/共27页小结1、PH计算的基本规律注温度抓量多按强算定范24思考1：在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL的盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14，则Va/Vb=

,（2）若a+b=13，则Va/Vb=

,

（3）若a+b>14，则Va/Vb=

,

且Va

Vb(填“<”“>”“=”)(题中a<b,b≥8)。11׃1010(a

+b–14)>思考1第25页/共27页思考1：在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaO25思考2：25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）

，其理由是

。（1）a值可否等于5（填“可”或“否”）

，其理由是

。（3）a的取值范围是

。否若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题目不符否若a=5，则b=10，Va/Vb=10a+b-14=10>1,与题设Va<Vb不符7/2<a<14/3第26页/共27页思考2：25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与26感谢观看！第27页/共27页感谢观看！第27页/共27页271、强酸强碱pH的计算：强酸：c(酸)电离c(H+)－lgpH强碱：c(碱)电离c(OH－)Kwc(H+)－lgpH－lgpOH14－pOHpH例：计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、∵c(H+)＝0.1×1＝0.1∴pH＝－lg0.1＝1练习：试计算常温下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值解、①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg0.01＝2②∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg10－12

＝12或∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pOH＝－lg0.01＝2

pH=14－2＝12四、有关溶液的pH的计算第1页/共27页1、强酸强碱pH的计算：强酸：c(酸)电离c(H+)－282——

强酸与强酸混合例题1：在25℃时，pH等于1的盐酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）=-lg(2×10—4)=4-lg2=3.7关键：抓住氢离子进行计算！第2页/共27页2——强酸与强酸混合例题1：在25℃时，pH等于1的盐酸溶292——

强酸与强酸混合思路：H+的物质的量守恒先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。第3页/共27页2——强酸与强酸混合思路：H+的物质的量守恒先求混合后溶液302——

强酸与强酸混合练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3第4页/共27页2——强酸与强酸混合练习1：pH＝2的盐酸溶液和0.000312——

强酸与强酸混合练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3pH混=pH小+0.3若两种强酸溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：第5页/共27页2——强酸与强酸混合练习2：在25℃时，pH值等于1的盐酸323——

强酸与强酸混合练习3：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PH最接近于（）A．2.0B.2.3C.3.5D.3.7B第6页/共27页3——强酸与强酸混合练习3：PH=4的盐酸和PH=2的盐酸333——

强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题2：在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？C(OH—)=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)pOH=-lgC(OH—)pOH=-lg5×10-4pH=14-pOH=10.7关键：抓住氢氧根离子进行计算！第7页/共27页3——强碱与强碱混合解：=4-lg5=3.3例题2：在25343——

强碱与强碱混合先求出混合后溶液的c(OH-)，计算POH，再求pH。

思路：OH-的物质的量守恒第8页/共27页3——强碱与强碱混合先求出混合后溶液的c(OH-)，计算P35练习1、pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的pH值3——

强碱与强碱混合

解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.01c(OH－)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001c(OH－)混合＝pOH＝-lg0.005=2+lg2=2.3

pH=14－2.3＝11.7若两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：pH混=pH大-0.3第9页/共27页练习1、pH＝12的氢氧化钠溶液和0.00005mol/L363——

强碱与强碱混合练习4：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于8的氢氧化钡溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值等于多少？PH=10.7第10页/共27页3——强碱与强碱混合练习4：在25℃时，PH等于11氢氧373——

强酸与强碱混合例题3：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住OH-进行计算！=1pOH=-lg｛c(OH-)｝pOH=-lg{0.02/(0.1+0.1)}pH=14-pOH=13第11页/共27页3——强酸与强碱混合例题3：在25℃时，100mlO.4m38例题4：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg｛c(H+)｝=-lg{0.02/（0.1+0.1）}=-lg10-1=1关键：抓住酸过量的H+进行计算！3——

强酸与强碱混合第12页/共27页例题4：在25℃时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积393——

强酸与强碱混合2、若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH。思路：抓住量多的离子3、若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，计算POH,再求pH。1、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液pH=7第13页/共27页3——强酸与强碱混合2、若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩40练习5：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习6：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？练习7：在25℃时，PH等于8氢氧化钠溶液与pH值等于4的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？3——

强酸与强碱混合结论：若强酸与强碱等体积混合，当两溶液中C(H+)或C(OH-)相差102以上时，可忽略离子浓度很小溶液中溶质，看作是将离子浓度大的溶液加水稀释，使体积增大1倍。pH混=pH大-0.3pH混=pH小+0.3酸过量:碱过量:710.74.3第14页/共27页练习5：在25℃时，PH等于11氢氧化钠溶液与pH值等于341强酸的稀释：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的

pH变为多少？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？102103pH=6pH=8pH接近于773pHV水4、酸碱的稀释问题强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；第15页/共27页强酸的稀释：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀释到10042强碱的稀释：例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-)=10-3mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，则溶液的pH变为多少？若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的pH变为多少？103pH=8pH=6pH接近于7原来的102稀释后c(OH-)=稀释后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；第16页/共27页强碱的稀释：例：取pH=11的NaOH溶液与水按1:99的43弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1＜3=3盐酸醋酸V水32pH10倍稀释相同倍数时pH：盐酸＞醋酸稀释到相同pH时稀释的倍数：醋酸＞盐酸弱酸、弱碱的稀释第17页/共27页弱酸稀释＜3=3盐酸醋酸V水32pH10倍稀44弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？

pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）＜1.＞11=11NaOH氨水V水1211pH10倍稀释相同倍数时pH：氨水＞NaOH稀释到相同pH时稀释的倍数：氨水＞NaOH弱酸、弱碱的稀释第18页/共27页弱碱稀释＞11=11NaOH氨水V水1211pH145小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a<pH<a+n；强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n；弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b-n<pH<b；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）第19页/共27页小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍465——

强酸与弱碱混合例题5：在25℃时，PH值等于5的盐酸与PH值等于9的氨水溶液等体积混合后，溶液的pH值等于多少？讨论：将PH=4的盐酸溶液与PH=10的某碱溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7>7B第20页/共27页5——强酸与弱碱混合例题5：在25℃时，PH值等于5的盐酸475——

弱酸与强碱混合例题6：在25℃时，PH等于5的醋酸与PH等于9的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH等于多少？讨论：将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的PH值是（）A、=7B、>=7C、<=7D、>7C<7结论:常温时，PH之和为14的酸和碱等体积混合，谁弱显谁性第21页/共27页5——弱酸与强碱混合例题6：在25℃时，PH等于5的醋酸与48

1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）课堂练习、2.求（1）pH=5和pH=3的强酸溶液等体积混合后溶液的pH。（2）pH=12和pH=10的强碱溶液等体积混合后溶液的pH。D3.311.7第22页/共27页1、常温下,将pH为8的溶液与pH为10的NaOH溶液493、25℃pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是