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第一章原子结构与性质知识点归纳山东临沂市莒南三中（276600）张琛

山东省烟台市蓬莱四中（265602）马彩红1.原子结构质子质量数中子电子数电子排布核电荷数 ■原子尹原子核核外电子

厂一—厂」Y决定元素种类近似相对原子质量决定原子种类 同位素（两个特性）f决定整个原子不显电性最外层电子数“决定主族元素的化学性质原子的电子式电子层心各层电子数原子结构示意图2.位、构、性关系的图解、表解与例析（1）元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：同周期：从左到右同主族：从上到下核电荷数逐渐增多逐渐增多电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同原子核对外层电子的吸引力逐渐增强逐渐减弱主要化合价正价+1到+7 负价-4到-1最高正价等于族序数（F、O除外）元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强电离能增大，电负性增大金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小最高价氧化物酸性增强酸性减弱

对应水化物的酸碱性碱性减弱碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱3．元素的结构和性质的递变规律厂随着原子序数递增元素周期律%原子结构呈周期性变化对应水化物的酸碱性碱性减弱碱性增强非金属气态氢化物的形成和热稳定性气态氢化物形成由难到易，稳定性逐渐增强气态氢化物形成由易到难，稳定性逐渐减弱3．元素的结构和性质的递变规律厂随着原子序数递增元素周期律%原子结构呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性与非金属形呈周期性变化元素原子的第一电离能呈周期性变化元素的电负性呈周期性变化排列原则按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期（7个横行）①短周期（第一、二、三周期）

$②长周期（第四、五、六周期）③不完全周期（第七周期）①主族（第IA族一第WA族共七个）W②副族（第IB族一第WB族共七个）个纵行）③第⑷族（第8—10纵行）'④零族（稀有气体）負子半径元素性质厂金属性强弱判断实工要化合价Y验标志工要化合价强弱判断非金属性强弱判断4．核外电子构成原理（1）核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。能层12345KLMNO最多容纳电子数(2n2)28183250离核远近距离原子核由远及近能量具有能量由低及高能级sspspdspdf・・・最多容纳电子数2262610261014能量ns<(n-2)f<(n-1)d<np(2)核外电子排布遵循的三个原理：а.能量最低原理b.泡利原理 c.洪特规则及洪特规则特例⑶原子核外电子排布表示式：a.原子结构简图b.电子排布式c.轨道表示式原子核外电子运动状态的描述：电子云б. 确定元素性质的方法先推断元素在周期表中的位置。一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1A族除外)。3若主族元素族序数为m,周期数为

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