常见的酸课件-人教版

课题1常见的酸和碱常见的酸课题1常见的酸和碱常见的酸1

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生21、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1、人的胃液里含有盐酸；3生活中常见的酸和碱食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸石灰水——氢氧化钙炉具清洁剂——

氢氧化钠尿液——尿酸生活中常见的酸和碱食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料—4物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液变红变红变红变红变蓝变蓝不变化无色不变化无色石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚5探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐6盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质无色液体(黄色)无色液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味用途P51盐酸硫酸颜色、状态打开瓶7浓盐酸1.无色，有刺激性气味2.工业品为黄色（有3+铁离子）3.浓盐酸的质量分数37%~38%4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）浓盐酸1.无色，有刺激性气味8浓硫酸1.无色无味的油状液体2.浓硫酸的质量分数为98%3.吸水性4.脱水性5.腐蚀性6.强氧化性浓硫酸1.无色无味的油状液体9浓硫酸的性质有脱水性—能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释—放出大量的热有吸水性—干燥一些气体（O2N2CO2H2等）注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸的性质有脱水性—能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓10浓硫酸的脱水性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。浓硫酸的脱水性实验放置一会儿后的现象原理用玻11用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。用途盐酸重要化工产品12酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞13酸的化学性质—酸与金属的反应写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑结论：酸能与氢前金属反应制取氢气K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应酸的化学性质—酸与金属的反应写出下列化学方程式：与稀盐酸的反14酸的化学性质酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应酸的化学性质酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈铁锈Fe215

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生16酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与金属氧化物反应根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处酸能使紫色石蕊试液17课题1常见的酸和碱常见的碱课题1常见的酸和碱常见的碱18

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？

2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、19二、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？二、常见的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一20探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：实验内容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固21探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶22氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。23氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热氢氧化钙的制法生石灰与水反应反应放出大量的热24探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶25实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨26小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱小组讨论：二、常见的碱27碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具28提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。3、以上信息，29（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？（2）与某些非金属氧化物反应二、常见的碱提问：非金属氧化物与30

提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程31（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常见的碱（3）与酸反应（中和反应）二、常见的碱321、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO41、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。探究四：CuSO4+33（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？（4）能与某些盐反应二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途34CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换成分CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+C35二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种36科学家认识酸和碱的过程

最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。

何伦尼乌斯科学家认识酸和碱的过程最初，人们简单地认为凡有酸味的37你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子B你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都38你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸B、D你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(O39你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）40你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是41你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水

D你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，42你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？

你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固431、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。课外作业：1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防44

25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！

26、如果人生的旅程上没有障碍，人还有什么可做的呢。

27、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。励志名言：比别人多一点执着，你就会创造奇迹

28、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。

29、人生就像一道漫长的阶梯，任何人也无法逆向而行，只能在急促而繁忙的进程中，偶尔转过头来，回望自己留下的蹒跚脚印。

30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。

31、我们无法选择自己的出身，可是我们的未来是自己去改变的。

32、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。

33、比别人多一点执着，你就会创造奇迹。

15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。

16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。

17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。

18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。

19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。

20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。

1、想要体面生活，又觉得打拼辛苦；想要健康身体，又无法坚持运动。人最失败的，莫过于对自己不负责任，连答应自己的事都办不到，又何必抱怨这个世界都和你作对？人生的道理很简单，你想要什么，就去付出足够的努力。

2、时间是最公平的，活一天就拥有24小时，差别只是珍惜。你若不相信努力和时光，时光一定第一个辜负你。有梦想就立刻行动，因为现在过的每一天，都是余生中最年轻的一天。

3、无论正在经历什么，都请不要轻言放弃，因为从来没有一种坚持会被辜负。谁的人生不是荆棘前行，生活从来不会一蹴而就，也不会永远安稳，只要努力，就能做独一无二平凡可贵的自己。

4、努力本就是年轻人应有的状态，是件充实且美好的事，可一旦有了表演的成分，就会显得廉价，努力，不该是为了朋友圈多获得几个赞，不该是每次长篇赘述后的自我感动，它是一件平凡而自然而然的事，最佳的努力不过是：但行好事，莫问前程。愿努力，成就更好的你！

5、付出努力却没能实现的梦想，爱了很久却没能在一起的人，活得用力却平淡寂寞的青春，遗憾是每一次小的挫折，它磨去最初柔软的心智、让我们懂得累积时间的力量；那些孤独沉寂的时光，让我们学会守候内心的平和与坚定。那些脆弱的不完美，都会在努力和坚持下，改变模样。11、失败不可怕，可怕的是从来没有努力过，还怡然自得地安慰自己，连一点点的懊悔都被麻木所掩盖下去。不能怕，没什么比自己背叛自己更可怕。

12、跌倒了，一定要爬起来。不爬起来，别人会看不起你，你自己也会失去机会。在人前微笑，在人后落泪，可这是每个人都要学会的成长。

13、要相信，这个世界上永远能够依靠的只有你自己。所以，管别人怎么看，坚持自己的坚持，直到坚持不下去为止。

14、也许你想要的未来在别人眼里不值一提，也许你已经很努力了可还是有人不满意，也许你的理想离你的距离从来没有拉近过......但请你继续向前走，因为别人看不到你的努力，你却始终看得见自己。

15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。25、你不能拼爹的时候，你就只能去拼命！45课题1常见的酸和碱常见的酸课题1常见的酸和碱常见的酸46

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生471、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。1、人的胃液里含有盐酸；48生活中常见的酸和碱食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸石灰水——氢氧化钙炉具清洁剂——

氢氧化钠尿液——尿酸生活中常见的酸和碱食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料—49物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚酞试液后颜色的变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液变红变红变红变红变蓝变蓝不变化无色不变化无色石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。物质与酸碱指示剂的作用加入紫色石蕊试液后颜色的变化加入无色酚50探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质

观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质观察浓硫酸和浓盐51盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味盐酸和硫酸的物理性质无色液体(黄色)无色液体白雾(挥发性)无现象有刺激性气味无气味用途P51盐酸硫酸颜色、状态打开瓶52浓盐酸1.无色，有刺激性气味2.工业品为黄色（有3+铁离子）3.浓盐酸的质量分数37%~38%4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）浓盐酸1.无色，有刺激性气味53浓硫酸1.无色无味的油状液体2.浓硫酸的质量分数为98%3.吸水性4.脱水性5.腐蚀性6.强氧化性浓硫酸1.无色无味的油状液体54浓硫酸的性质有脱水性—能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓硫酸的稀释—放出大量的热有吸水性—干燥一些气体（O2N2CO2H2等）注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液浓硫酸的性质有脱水性—能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化浓55浓硫酸的脱水性实验放置一会儿后的现象原理用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。浓硫酸的脱水性实验放置一会儿后的现象原理用玻56用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。用途盐酸重要化工产品57酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)结论：酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸的化学性质酸与酸碱指示剂的反应：点滴板紫色石蕊试液无色酚酞58酸的化学性质—酸与金属的反应写出下列化学方程式：与稀盐酸的反应与稀硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑结论：酸能与氢前金属反应制取氢气K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应酸的化学性质—酸与金属的反应写出下列化学方程式：与稀盐酸的反59酸的化学性质酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应酸的化学性质酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈铁锈Fe260

通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生61酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色）酸能与氢前金属反应制取氢气酸能与金属氧化物反应根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断磷酸、硝酸的可能的化学性质酸的化学性质盐酸和硫酸的化学性质的相似之处酸能使紫色石蕊试液62课题1常见的酸和碱常见的碱课题1常见的酸和碱常见的碱63

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？

2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、64二、常见的碱

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？二、常见的碱氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一65探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：实验内容现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录探究一：观察固体烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一些固66探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶67氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。68氢氧化钙的制法生石灰与水反应CaO+H2O=Ca(OH)2反应放出大量的热氢氧化钙的制法生石灰与水反应反应放出大量的热69探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。

用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：碱的性质实验记录实验内容现象与结论氢氧化钙在水中的溶解情况探究三：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶70实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨水颜色白色白色无色状态片状固体粉末状固体液体气味无味无味有气味溶解性易溶微溶易溶俗名烧碱、火碱熟石灰、消石灰烧碱、氨水露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。烧碱的溶解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。归纳与小结实验内容实验现象烧碱、消石灰、氨水物理性质的比较烧碱消石灰氨71小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱小组讨论：二、常见的碱72碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝；B．无色酚酞遇到碱溶液变红提醒：可溶性的碱才具有这样的性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成OH-，因此也具73提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？请用通式表示。4、写出SO2、SO3分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。3、以上信息，74（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O；

二、常见的碱提问：非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？为什么氢氧化钠固体要密封保存？（2）与某些非金属氧化物反应二、常见的碱提问：非金属氧化物与75

提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式。2、以上事实说明碱具有什么化学性质？3、什么是中和反应？它与复分解反应有何关系？提问1、写出氢氧化铜与硫酸、氢氧化铁与盐酸反应的化学方程76（3）与酸反应（中和反应）碱+酸→盐+水如：NaOH+HCl==NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；

二、常见的碱（3）与酸反应（中和反应）二、常见的碱771、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。探究四：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO41、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。探究四：CuSO4+78（4）能与某些盐反应碱溶液+盐溶液→新盐+新碱CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4；CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途？（4）能与某些盐反应二、常见的碱思考：碱和盐的反应有什么用途79CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓二、常见的碱讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。化合物化合物化合物化合物交换成分CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+C80二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。可以用：AB+CD==AD+CB表示特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。二、常见的碱复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种81科学家认识酸和碱的过程

最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。

何伦尼乌斯科学家认识酸和碱的过程最初，人们简单地认为凡有酸味的82你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子B你能得出答案吗？1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都83你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是()A.酚酞试液B．紫色石蕊试液C．水D．pH试纸B、D你能得出答案吗？2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(O84你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱B你能得出答案吗？3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）85你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封B你能得出答案吗？4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是86你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水

D你能得出答案吗？5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，87你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：⑴生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）⑵“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？

你能得出答案吗？6．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固881、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制过程中发生化学反应的方程式。2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为什么？请写出有关化学方程式。3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石蕊试液变红。写出简要的实验步骤、