选修4-影响化学反应速率的因素课件

第二节影响化学反应速率的因素第二节1影响化学反应速率的因素为：2.温度1.浓度（压强）3.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:4.接触面积等影响化学反应速率的因素为：2.温度1.浓度（压强）3.催化剂2一.浓度对反应速率的影响如何利用化学原理解释以上实验规律呢？结论:当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之减小。思考一.浓度对反应速率的影响如何利用化学原理解释以上实验规律呢？3分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应的碰撞理论：分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取4（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的几种可能的碰撞模式（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有51、有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞

有效碰撞的条件：活化分子、正确取向2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞活化分子数(n活)

反应物分子总数(n总)

==活化分子百分数(活%)一定条件下，活化分子的百分数是一定值。发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。1、有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞63、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1是反应的活化能E2是活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1是反应热3、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1是反应的7几个核心概念：

有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：反应速率越快单位时间内有效碰撞几率越

。单位体积内活化分子数越

。大多反应速率越快单位体积内大多81、浓度浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活↑→有效碰撞↑→V↑在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。)1、浓度浓度→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活↑→有效碰9练1：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在恒温恒压的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.充入H2B.充入氩气C.增大C的量D.减小CO的量练2：100mL6mol·L-1H2SO4溶液跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（

）

A.碳酸钠固体

B.水

C.硫酸氢钾溶液

D.浓硝酸练1：反应C(s)+H2O(g)CO(10思考:对于可逆反应,增大反应物浓度,逆反应速率会受

影响吗?增大反应物浓度化学反应速率加快若是可逆反应

V正

V逆都增大,但增大的幅度不同反之亦然思考:对于可逆反应,增大反应物浓度,逆反应速率会受11二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓12注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响13

3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。3）注意“真”变和“假”变。若体系的压14例1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度

，因此反应速率

。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积

，反应物的浓度

，因此反应速率会

。例1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：15练2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2

使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE练2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪16

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→n活↑→V↑3、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快注意：该规律适用于任何反应。→活%↑n总不变一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分17正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂→n活↑——改变18注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性注意：19小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快不变不变不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快小结：影响化学反应速率的外因影响20速率----时间图像当改变外界条件（如温度、压强、浓度等）时，反应速率随之变化速率----时间图像当改变外界条件（如温度、压强、浓度等）时21t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t22当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．讨论:当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速23V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）24思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V’正=V’逆，平衡不移动。t2思考：对于反应高温催化剂速率-时间关系图：V(molL-125V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高温度（正反应是放热反应）3.速率-时间关系图：2NO2N2O4V正=V逆V正V逆t1t（s）26四、催化剂对化学平衡的影响：同等程度改变化学反应速率，V’正=V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化剂对可逆反应的影响：四、催化剂对化学平衡的影响：27练习：右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A升高温度，同时加压。B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时使用催化剂；D增大反应物浓度，同时减小生成物浓度练习：右图是关于反应A2(g)+3B2(g)28练习2：可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如图。则下列说法中正确的是（）A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D、若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂练习2：可逆反应aX(g)+bY(g)c29第二节影响化学反应速率的因素第二节30影响化学反应速率的因素为：2.温度1.浓度（压强）3.催化剂内因：反应物本身的性质决定性作用外因:4.接触面积等影响化学反应速率的因素为：2.温度1.浓度（压强）3.催化剂31一.浓度对反应速率的影响如何利用化学原理解释以上实验规律呢？结论:当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；反之减小。思考一.浓度对反应速率的影响如何利用化学原理解释以上实验规律呢？32分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取向有效碰撞发生化学反应化学反应的碰撞理论：分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有合适的取33（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有效碰撞

HI分子的几种可能的碰撞模式（1）碰撞过轻

（2）碰撞取向不好

（3）活化分子的有341、有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞

有效碰撞的条件：活化分子、正确取向2、活化分子具有较高能量，能够发生有效碰撞活化分子数(n活)

反应物分子总数(n总)

==活化分子百分数(活%)一定条件下，活化分子的百分数是一定值。发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。1、有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞353、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1是反应的活化能E2是活化分子变成生成物分子放出的能量E2-E1是反应热3、活化能:活化分子高出反应物分子平均能量的部分E1是反应的36几个核心概念：

有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线：反应速率越快单位时间内有效碰撞几率越

。单位体积内活化分子数越

。大多反应速率越快单位体积内大多371、浓度浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活↑→有效碰撞↑→V↑在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。)1、浓度浓度→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活↑→有效碰38练1：反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在恒温恒压的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.充入H2B.充入氩气C.增大C的量D.减小CO的量练2：100mL6mol·L-1H2SO4溶液跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（

）

A.碳酸钠固体

B.水

C.硫酸氢钾溶液

D.浓硝酸练1：反应C(s)+H2O(g)CO(39思考:对于可逆反应,增大反应物浓度,逆反应速率会受

影响吗?增大反应物浓度化学反应速率加快若是可逆反应

V正

V逆都增大,但增大的幅度不同反之亦然思考:对于可逆反应,增大反应物浓度,逆反应速率会受40二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓度增大反应速率加快气体体积减小【结论】其他条件不变，压强增大化学反应速率加快二、压强对化学反应速率的影响其他条件不变气体的压强增大气体浓41注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率，逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率，逆反应速率都减小。注意事项：1）压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响42

3）注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。如：2SO2+O22SO3A.恒压时充入He：由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，∴浓度降低相当于“减压”，反应速率降低；B.恒容时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假”变。3）注意“真”变和“假”变。若体系的压43例1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？小结：惰性气体对反应速率的影响（1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度

，因此反应速率

。（2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积

，反应物的浓度

，因此反应速率会

。例1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：44练2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2

使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE练2、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪45

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→n活↑→V↑3、温度其他条件不变，温度升高，反应速率加快注意：该规律适用于任何反应。→活%↑n总不变一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分46正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂→n活↑——改变47注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有一定的选择性注意：48小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快不变不变不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快小结：影响化学反应速率的外因影响49速率----时间图像当改变外界条件（如温度、压强、浓度等）时，反应速率随之变化速率----时间图像当改变外界条件（如温度、压强、浓度等）时50t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图：原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆，平衡向正反应方向移动；t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t51当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．讨论:当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?并画出速52V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强3.速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+dV正=V逆V正V逆t1t（s）53思考：对于反应

H2O+COH2+CO2如果增大压强,反应速率是否改变,平衡是否移动？高温催化剂速率-时间关