鲁科版化学必修二第三章有机化合物

鲁科版高中化学必修二第三章重要的有机化合物有机化学学习方法介绍②不仅同种物质之间可以发生加聚反应，不同种物质之间也可以发生加聚反应。天然橡胶（聚异戊二烯）天然橡胶（聚异戊二烯）合成橡胶橡胶通用橡胶特种橡胶丁苯橡胶

顺丁橡胶

氯丁橡胶聚硫橡胶

硅橡胶13.合成橡胶的特性：合成橡胶往往具有高弹性、绝缘性、耐油、耐酸碱、耐高温、耐低温等特性。天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等化学纤维人造纤维：黏胶纤维、醋酸纤维等合成纤维：腈纶（人造羊毛）、涤纶、棉纶等纤维第七部分：有机物的燃烧规律及计算烃的燃烧规律烃的燃烧通式：1x1x+xCxHy+(x+)O2xCO2+H2O点燃1.同温同压下1mol气态烃完全燃烧前后体积的变化规律（1）燃烧后温度高于100℃时，水为气态△V=V后－V前=x+－(1+x+)=－1=1\*GB3①y=4时，△V=0，体积不变；=2\*GB3②y>4时，△V>0，体积变大；=3\*GB3③y<4时，△V<0，体积变小。（2）燃烧后温度低于100℃时，水为液态△V=V后－V前=x－(1+x+)=－(1+)<0，体积总是变小。（3）无论水是气态还是液态，完全燃烧前后的气体体积变化都是与气态烃分子中的H原子数有关，而与气态烃分子中的C数无关。2.等物质的量的烃燃烧时的耗氧量规律物质的量相同的烃，耗氧量与（x+）有关，（x+）越大，耗氧量越大；（x+）越小，耗氧量越小；（x+）相等则耗氧量相等。3.等物质的量的烃燃烧时的CO2生成量和H2O的生成量规律物质的量相同的烃，完全燃烧时CO2的生成量只与C原子数x有关，x越大CO2的生成量越大，x越小CO2的生成量越小；H2O的生成量与H原子数y有关，y越大H2O的生成量越大，y越小H2O的生成量越小。4.等质量的烃燃烧时的耗氧量规律质量相同的烃，完全燃烧时的耗氧量与（相当于H的质量分数）有关，越大，则耗氧量越大；越小，则耗氧量越小；相等，则耗氧量相等。5.等质量的烃燃烧时CO2的生成量和H2O的生成量规律（1）质量相同的烃，完全燃烧时CO2的生成量与（相当于C的质量分数）有关，越大，则CO2生成量越大；越小，则CO2生成量越小。（2）质量相同的烃，完全燃烧时H2O的生成量与（相当于H的质量分数）有关，越大，则H2O生成量越大；越小，则H2O生成量越小。（3）质量相同的烃，当相等或相等时，CO2生成量和H2O生成量均相等。【举例计算理解】C~~O2~~CO2即12gC消耗1molO2，生成1molCO24H~~O2~~2H2O即12gH消耗3molO2，生成6molH2OH元素的质量分数与耗氧量、H2O生成量的关系（以质量是12g为例，在完全燃烧时）H元素的质量分数0（只含C元素时）50%100%（只含H元素时）耗氧量1mol2mol3molH2O生成量03mol6molC元素的质量分数与CO2生成量的关系（以质量是12g为例，在完全燃烧时）C元素的质量分数0（只含H元素时）50%100%（只含C元素时）CO2生成量00.5mol1mol由表格中数据的可以推断出，烃中H元素的质量分数越大，该烃完全燃烧时的耗氧量就越大，H2O生成量越大；C元素的质量分数越大，该烃完全燃烧时的CO2生成量越大。对于烃CxHy来说，将其化成C原子数为1，即CH，则越大，H元素的质量分数越大；将其化成H原子数为1，即CH，则越大，C元素的质量分数越大。烃的含氧衍生物的燃烧规律含氧有机物的燃烧通式：CxCxHyOz+(x+—)O2xCO2+H2O点燃1.含氧有机物燃烧时的耗氧量计算（1）通式计算法当z=0时，即为烃的燃烧通式；当z≠0时，即为含氧有机物的燃烧通式，1molCxHyOz完全燃烧消耗(x+—)molO2。该通式既适用于纯净物，也适用于混合物，对混合物而言，是指该混合物的平均组成，即平均分子式。（2）分割法分割法是将含氧有机物分子式中的氧原子与一定数目的H原子或C原子以“H2O”或“CO2”的组成分割出去，将其分子式改写为CxHy·nCO2或CxHy·nH2O的形式，被分割出去的部分不消耗氧气，所剩余部分的耗氧量即为原有机物的耗氧量，这时剩余部分就可以看做烃的分子式，可以通过烃完全燃烧时耗氧量为x+进行计算。具体的操作方法：对于有机物CxHyOz来说，将其分割成“CxHy—2n·nH2O”或“Cx—nHy·nCO2”的形式。对于乙醇分子C2H6O可将O原子以“H2O”的形式分割出去：C2H4·H2O，因此等物质的量的乙醇(C2H6O)和乙烯(C2H4)的耗氧量相同。2.等物质的量的有机物燃烧时的生成物规律有机物燃烧时元素与生成物之间的关系C→CO2H→H2OS→SO2N→NO2依照元素守恒我们可得出以下结论：=1\*GB3①物质的量相同的有机物（不管是否含有O、N、S等元素），燃烧时的CO2生成量只与C原子数有关，与其他元素无关，C原子数越多，CO2生成量越大；=2\*GB3②物质的量相同的有机物（不管是否含有O、N、S等元素），燃烧时的H2O生成量只与H原子数有关，与其他元素无，H原子数越多，H2O生成量越大；=3\*GB3③物质的量相同的有机物（不管是否含有O、N、S等元素），燃烧时的SO2生成量只与S原子数有关，与其他元素无关，S原子数越多，SO2生成量越大；=4\*GB3④物质的量相同的有机物（不管是否含有O、N、S等元素），燃烧时的NO2生成量只与N原子数有关，与其他元素无关，N原子数越多，NO2生成量越大。混合有机物燃烧、计算、判断规律1.C的质量分数相同的有机物（最简式可以相同，也可以不同），只要总质量一定，以任意比例混合，完全燃烧后产生的CO2的量是一个定值。2.如果一组有机物的某一量都相同，不管则它们以何种比例混合，这一量都是一个定值。=1\*GB3①若有机物中C元素的质量分数相同，则等质量的这些有机物含有的C元素的质也相同，完全燃烧时，生成CO2的量也相等。这些有机物混合时，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时CO2的生成量就是一个定值，这个定值只与总质量有关。=2\*GB3②若有机物中H的质量分数相同，则等质量的这些有机物含有的H元素的质也相同，完全燃烧时，生成H2O的量也相等。这些有机物混合时，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时H2O的生成量就是一个定值，这个定值只与总质量有关。=3\*GB3③最简式相同的有机物，各元素的质量分数就相同，等质量的这些有机物完全燃烧后的耗氧量、CO2的生成量、H2O的生成量都相等。这些有机物混合时，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧时的耗氧量、CO2的生成量、H2O的生成量都是个定值，这个定值只与总质量有关。=4\*GB3④在一般情况下，等质量的有机物，只要完全燃烧时耗氧量相同，那么在质量一定的情况下，以任何比例混合完全燃烧时的耗氧量就是定值；只要完全燃烧时CO2的生成量相同，那么在质量一定的情况下，以任何比例混合完全燃烧时的CO2的生成量就是定值；只要完全燃烧时H2O的生成量相同，那么在质量一定的情况下，以任何比例混合完全燃烧时的H2O的生成量就是定值。=5\*GB3⑤其他相应的情况同样适应。3.混合烃中烃的判断方法：相对分子质量判断法（1）组成最简单的是甲烷，相对分子质量最小，为16，其次就是乙炔，相对分子质量为26，所以两种混合烃，若平均相对分子质量小于或等于26，则其中必定含含甲烷。在烃中。在烷烃中，组成最简单的是甲烷，相对分子质量最小，为16，其次是乙烷，相对分子质量为30，在两种混合烷烃中，若平均相对分子质量小于或等于30，则可以断定其中必定含有甲烷。混合烃中烃的判断方法：平均分子式判断法（以下几点均可由平均值的含义求得）（1）若两种混合气态烃的平均分子式CxHy，则对于两种混合烃中C原子数存在以下情况：=1\*GB3①一种烃的分子式中C原子数大于x，另一种烃的分子式中C原子数小于x，此时两种烃的分子式中H原子数可能相等（且等于y）也可能不相等；=2\*GB3②两种烃的分子式中C原子数相等且等于x，此时两种烃的分子式中H原子数一定不相等（若相等，就成为一种物质了）；=3\*GB3③若其中一中烃的分子式中C原子数等于x，则另一种烃的分子式中C原子数一定等于x；=4\*GB3④但不管怎样C原子数一定不可能都大于x。（2）若两种混合气态烃的平均分子式CxHy，则对于两种混合烃中H原子数存在以下情况：=1\*GB3①一种烃的分子式中H原子数大于y，另一种烃的分子式中H原子数小于y，此时两种烃的分子式中C原子数可能相等（且等于x）也可能不相等；=2\*GB3②两种烃的分子式中H原子数相等且等于y，此时两种烃的分子式中C原子数一定不相等（若相等，就成为一种物质了）；=3\*GB3③若其中一中烃的分子式中H原子数等于y，则另一种烃的分子式中H原子数一定等于y；=4\*GB3④但不管怎样H原子数一定不可能都大于y。（3）特殊的，当两种气态烃等量混合时对于两种混合烃中C原子数存在以下情况：=1\*GB3①一种烃的分子式中C原子数大于x，另一种烃的分子式中C原子数小于x，且两种烃的分子式中H原子数的平均值等于y，此时两种烃的分子式中H原子数可能相等（且等于y）也可能不相等（但平均值等于y）；=2\*GB3②两种烃的分子式中C原子数相等且等于x，此时两种烃的分子式中H原子数一定不相等（但平均值等于y）；=3\*GB3③但不管怎样C原子数一定不可能都大于x。对于两种混合烃中H原子数存在以下情况：=1\*GB3①一种烃的分子式中H原子数大于y，另一种烃的分子式中H原子数小于y，且两种烃的分子式中C原子数的平均值等于x，此时两种烃的分子式中C原子数可能相等（且等于x）也可能不相等（但平均值等于x）；=2\*GB3②两种烃的分子式中H原子数相等且等于y，此时两种烃的分子式中C原子数一定不相等（但平均值等于x）；=3\*GB3③但不管怎样H原子数一定不可能都大于y。（4）若平均分子式中C原子数小于2，则混合烃中一定含有CH4。气体密度与相对分子质量的关系1.相对分子质量与密度之间的关系：在数值上，相对分子质量(Mr)=摩尔质量(M)。对于任意气体物质来说，当物质的量是1mol时，有以下关系式：M==·Vm=×22.4mol/L，求出结果后，为方便计算，一般要取整数近似值，摩尔质量M的近似值就是相对分子质量Mr的数值。2.相对密度与相对分子质量的关系：在数值上，相对分子质量(Mr)=摩尔质量(M)在同温同压下，由n=和m=V可得n=对于1mol任意气体物质来说，n、V是固定值，所以密度之比等于摩尔质量M之比且等于一个常数值k（即相对密度），即1：2=Mr1：Mr2=k，所以Mr1=k·Mr2。简单理解就是，相对密度是多少，相对分子质量就是相应的多少倍。【注意】以上两条知识点既适用于纯气体也适用于混合气体，在混合气体的计算和判断题中以上要点尤为重要，在此时Mr为平均相对分子质量。有机物分子式的确定有机物的分子式的确定题型剖析：高中的有机化学学习的主要是烃类物质和烃的含氧有机物，高考的主要命题方向也离不开这两方面，有机物分子式的确定，也是更突出体现了这一点，这种类型的题目考查主要就是烃和烃的含氧有机物分子式的确定。1.常见题型：燃烧法确定有机物的分子式题型解剖：这类题型，是考试中经常考的，一般是通过燃烧后CO2的生成量和H2O的生成量来判断有机物中C、H元素的含量，再通过有机物的质量或耗氧量判断是否含有O元素，并计算出O元素的含量，通过各元素的含量确定分子式。元素含量计算：C、H、O含量的计算燃烧法确定有机物的分子式，通常以澄清石灰水和浓硫酸做工具用CO2、H2O作媒介并利用有机物的质量或燃烧的耗氧量计算C、H、O的含量。（1）依据元素守恒，C元素的含量与CO2生成量满足关系式，n(C)=n(CO2)CO2的生成量计算：通入澄清石灰水后，澄清石灰水的增重量就是CO2的生成量，气体的减少量就是CO2的生成量；通入澄清石灰水生成沉淀的物质的量，就是C元素的物质的量。（2）依据元素守恒，H元素的含量和H2O的生成量满足关系式：=n(H2O)。H2O的生成量：通入浓硫酸后，浓硫酸的增重量就是H2O的生成量，气体的减少量就是H2O蒸气的生成量。【注意】另外的，碱石灰既能吸水，又能吸收CO2，遇到的时候需灵活运用。O元素含量的判断和计算：a.若题中给出有机物的质量，计算出C、H元素的质量后，与有机物的质量相比较，小于有机物的质量则含有氧元素，减去C、H元素的质量就是有机物O元素的质量；等于有机物的质量则有机物中不含有O元素。b.若题中给出完全燃烧时耗氧量，计算出生成的CO2和H2O中的O元素的含量后，与完全燃烧时的耗氧量比较，大于完全燃烧时的耗氧量则含有O元素，减去耗氧量就是有机物中O元素的含量；等于完全燃烧时的耗氧量则有机物中不含有O元素。c.还可以直接通过燃烧通式中耗氧量为x+—计算出O元素的物质的量，若解得z为0，则该有机物不含有O元素；若解得z不为0，则这个值就是一定量有机物中含有O元素的物质的量。解题方法：直接法：计算1mol中C、H、O元素的物质的量，通过n(有机物)：n(C)：n(H)：n(O)可以求出有机物分子式中C、H、O原子的个数。最简式法：计算出有机物中C、H、O元素的物质的量，通过n(C)：n(H)：n(O)确定有机物的最简式CxHyOz，那么有机物的分子式就是(CxHyOz)n，再通过相对分子质量Mr进行计算，计算式为(12x+y+16z)n=Mr。燃烧通式法：列出燃烧通式，摆上各个已知相关量和未知相关量，求解未知相关量，再利用其它已知条件确定其分子式。烷烃的燃烧通式：CCnH2n+2+()O2nCO2+(n+1)H2O点燃烃的燃烧通式：CCxHy+(x+)O2xCO2+H2O点燃烃的含氧衍生物的燃烧通式：CCxHyOz+(x+—)O2xCO2+H2O点燃2.其他的有机物分子式确定题型：商余法确定烃的分子式用烃的相对分子质量除以CH2的相对量14,存在以下情况若余数为2，则为烷烃；若整除，则为烯烃或环烷烃；若余数为6，则为苯或其同系物；若余10，则