元素周期律-第一课时课件

一、原子核外排布1、核外电子运动的特点：轻、快、电、小⑴电子的质量极微小（9.10910-31kg）；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）一、原子核外排布1因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹，

我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。

因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算2一、原子核外电子的排布

1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。

2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。

3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。

4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。电子层一、原子核外电子的排布1、电子在原子核外相对大实际小的空3电子层的代号n各电子层序号1234567…KLMNOPQ…与原子核的距离小大能量低高电子层的代号n1234567…KLMNOPQ…4电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q

n越大，电子离核越远，其能量也越高⑶核外电子是分层排布的。⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；……那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？？电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7那5稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的6从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？

？？K-2，L-8，M-188个（氦原子是2个）最外层电子数最多有几个？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？7原子核外电子的排布规律：各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用原子核外电子的排布规律：注：以上规律是相互联系的，不能孤立地8据课本p13表1-2写出1-18号元素的原子结构示意图，并归纳出核外电子排布有哪些规律？氢(H)氦(He)

锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)据课本p13表1-2写出1-18号元素的原子结9元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体金属元素非金属元素8(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。稳定结构：元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体金属元素非金属元素810

课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？+1928113、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核125、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（）A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

6、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子AD5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（）AD137、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F28、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A、1对B、2对C、3对D、4对BB7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（149、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4B、XYZ3

C、X3YZ4D、X4Y2Z7A9、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层15按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子16试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：(1)纵行中，三元素的相同点是

，三元素的不同点是

。(2)横行中，三元素的相同点是

，三元素的不同点是

。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？LiNaKMgAl最外层电子数相同电子层数不同最外层电子数不同电子层数相同LiNaK试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：LiM17有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是

，B是

，C是

，C元素的原子结构示意图为

。HArF有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素18选讲：原子结构模型的演变葡萄干面包模型太阳系模型电子壳层模型电子云模型道尔顿汤姆生卢瑟福玻尔选讲：原子结构模型的演变葡萄干面包模型太阳系模型电子壳层模型19道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。

原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。葡萄干面包模型：（汤姆生）太阳系模型：（卢瑟福）在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可20电子壳层模型（玻尔）电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。电子云模型现在，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜摄制显示原子图像的照片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。（现代物质结构学说）电子壳层模型（玻尔）电子在原子核外空间的一定轨道上绕21技术人员在扫描隧道显微镜观察硅表面的原子结构1993年，中国科学院科学家通过移动单个硅原子所写的世界上最小的“中国”二字技术人员在扫描隧道1993年，中国科学院科22小结+826ABCDE原子结构示意图核外电子排布规律1、核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层排起，依次第二层、第三层‥‥‥2、每个电子层均有一定的电子最大容纳量。第一层第二层最外层288小结+826ABCDE原子结构示意图核外电子排布规律123同学们再见祝同学们学习进步再见同学们再见祝同学们学习进步24一、原子核外排布1、核外电子运动的特点：轻、快、电、小⑴电子的质量极微小（9.10910-31kg）；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行；⑶电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）一、原子核外排布25因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹，

我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。

因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算26一、原子核外电子的排布

1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。

2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。

3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。

4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。电子层一、原子核外电子的排布1、电子在原子核外相对大实际小的空27电子层的代号n各电子层序号1234567…KLMNOPQ…与原子核的距离小大能量低高电子层的代号n1234567…KLMNOPQ…28电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q

n越大，电子离核越远，其能量也越高⑶核外电子是分层排布的。⑷电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；……那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？？电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7那29稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的30从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？

？？K-2，L-8，M-188个（氦原子是2个）最外层电子数最多有几个？试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？？次外层不超过多少个？倒数第三层呢？从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？31原子核外电子的排布规律：各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用原子核外电子的排布规律：注：以上规律是相互联系的，不能孤立地32据课本p13表1-2写出1-18号元素的原子结构示意图，并归纳出核外电子排布有哪些规律？氢(H)氦(He)

锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)据课本p13表1-2写出1-18号元素的原子结33元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体金属元素非金属元素8(He为2)少于4个4个以上稳定结构易失电子易得电子最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。稳定结构：元素分类最外层电子数得失电子趋势稀有气体金属元素非金属元素834

课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、B、C、D、+19289+12210+312+542818206课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？+1928353、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（）A、14B、15C、16D、174、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（）A、LiB、SiC、AlD、KBB2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。（1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核365、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（）A、F-B、NH3C、H2OD、Na+

6、C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子（）A、核外有13个电子B、核内有6个质子，核外有7个电子C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子AD5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（）AD377、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（）A、H2O2和CH3OHB、HNO2和HClOC、H2O和CH4D、H2S和F28、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A、1对B、2对C、3对D、4对BB7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（389、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4B、XYZ3

C、X3YZ4D、X4Y2Z7A9、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层39按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是()A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、8D按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子40试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：(1)纵行中，三元素的相同点是

，三元素的不同点是

。(2)横行中，三元素的相同点是

，三元素的不同点是

。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？LiNaKMgAl最外层电子数相同电子层数不同最外层电子数不同电子层数相同LiNaK试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：LiM41有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是

，B是