广东省惠州市惠东中学高三年级化学第一轮复习10月晚练化学试题

4/4高三化学晚练〔10月13〕1．【2019新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L〔标准状况〕氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油〔丙三醇〕中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0NA2．【2019新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC．标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反响后分子总数为2NA3．【2019海南卷】利用太阳能分解水制氢,假设光解0.02mol水,以下说法正确的选项是A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L〔标准情况〕D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反响产生H2的量4．【2019四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB．标准状况下,5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA5．【2019新课标1卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。以下说法正确的选项是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC．过氧化钠与水反响时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反响,产物的分子数为2NA6．【2019四川卷】设NA为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．常温常压下,4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC．标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反响转移的电子数为0.5NAD．50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA7．用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A．4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NAB．25℃时,pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NAC．7.8gNa2O2与足量的水反响,转移的电子总数为0.2NAD．在有浓硫酸并加热的条件下,1mol乙酸和1mol乙醇充分反响生成NA个乙酸乙酯分子8．用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下判断正确的选项是A．46gC18O2含氧原子数为2NAB．1molFe与足量的浓盐酸完全反响时转移电子数为3NAC．标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数目为NAD．2L1mol·L－1CuCl2溶液中含Cu2+数目小于2NA9．设NA为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A．标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．某密闭容器盛0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反响,转移电子的数目为0.6NAC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反响,生成SO2分子的数目为0.46NAD．常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA10．用NA表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A．1molFeCl3与沸水反响生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒B．标准状况下,1.12L的SO3所含的原子数是0.2NAC．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NAD．16.9g过氧化钡〔BaO2〕固体中阴、阳离子总数为0.2NA11.用NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.标准状况下,1.12L戊烷所含共价键数目为0.8NAB.1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含N原子数为0.2NAC.2.2gD218O与T2O的混合物中所含质子数、中子数均为NAD.25mL16mol·L-1浓硫酸与13g锌共热,转移的电子数小于0.4NA12.设NA为阿伏伽德罗常数的值,那么以下说法正确的选项是A.0.4molAgNO3受热完全分解〔2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑〕,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NAB.6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3NAC.1molFeI2与一定量氯气反响时,假设有1molFe2+被氧化那么转移的电子数为3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA13.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的数目为0.2NAC.标准状况下,11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD.在2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的反响中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.1NA14．设NA代表阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是〔〕A．18gD2O含电子数目为10NAB．1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2NAC．0.1molCaC2固体含离子数目为0.3NAD．agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aNA/1415.设NA为阿伏伽德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A.7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NAB.等质量的N2和CO气体中所含有的原子数均为2NAC.lL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NAD.lmolNa2O2与足量水反响,转移的电子数目为NA高三化学晚练〔10.17〕1．【2019新课标2卷】某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO42．【2019上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。以下推理正确的选项是A．CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B．SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SC．Fe与Cl2反响生成FeCl3,推测Fe与I2反响生成FeI3D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr3．【2019江苏卷】在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．NH3NOHNO34．【2019江苏卷】以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有复原性,可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水,可用作制冷剂5．【2019江苏卷】在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．1．【2019天津卷】以下图中反响①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。答复以下问题：〔1〕MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序〔H-除外〕：_________________________,Mg在元素周期表中的位置：_____________________,Mg(OH)2的电子式：____________________。〔2〕A2B的化学式为_______________。反响②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。〔3〕在一定条件下,由SiH4和CH4反响生成H2和一种固体耐磨材料_______________〔写化学式〕。〔4〕为实现燃煤脱硫,向煤中参加浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反响的化学方程式：_______________。2.【2019江苏卷】以高硫铝土矿〔主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐〕为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如下：〔1〕焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。〔2〕添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=〔1—〕×100%①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于__________________。②700℃焙烧时,添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是______________________________________________________。〔3〕向“过滤〞得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由_______________〔填化学式〕转化为_______________〔填化学式〕。〔4〕“过滤〞得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反响消耗的n〔FeS2〕∶n〔Fe2O3〕=__________________。晚练10月13日1-5BCDBC6