【高考化学】辽宁省2022-2023学年九年级下册真题模拟题库练习（含解析）

PAGE112第页码113页/总NUMPAGES总页数168页【高考化学】辽宁省2022-2023学年九年级下册真题试卷模拟题库练习【原卷1题】知识点化学对材料制造和应用的作用【正确答案】B【试题解析】1-1（基础）北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是A.用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源B.用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃C.利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”D.碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料【正确答案】C

1-2（基础）2022年北京冬奥会火炬“飞扬”(如图)以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是A.碳纤维属于天然高分子材料B.氢气作燃料对环境友好无污染C.铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀、熔点高D.含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色【正确答案】B

1-3（基础）近年来，我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就。下列有关说法错误的是A.“复兴号”高铁车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料B.“神舟十三号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐C.“长征5号”火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料D.“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于组分金属【正确答案】B

1-4（巩固）2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A.速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料B.用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C.“飞扬”火炬喷口外壳采用聚硅氮烷树脂，该树脂属于无机聚合物D.国家速滑馆采用的硫化镉发电玻璃，可将太阳能转化为电能【正确答案】A

1-5（巩固）社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法正确的是A.铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀B.大飞机C919采用大量先进复合材料､铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C.2022冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素D.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料【正确答案】B

1-6（巩固）我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰于2022年6月17日下水，并命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述错误的是A.“福建舰”携带的航空燃油和柴油的主要成分都是烃B.钢结构舰体的硬度大于其成分金属铁C.石墨烯防腐涂料利用电化学方法保护舰体不被腐蚀D.降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料【正确答案】C

1-7（提升）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是A.新型陶瓷与传统陶瓷的化学成分不同B.酚醛树脂和聚酯纤维均属于有机高分子材料C.聚酰胺纤维中的锦纶是较早通过加聚反应合成的纤维D.高纯度的单晶硅、二氧化硅属于新型无机非金属材料【正确答案】C

1-8（提升）2022年7月24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法错误的是A.火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料B.火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料C.问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料D.问天实验舱搭载了2张长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置【正确答案】D

1-9（提升）我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新材料的身影。下列有关材料的说法正确的是A.铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点B.石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体C.树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料D.陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料【正确答案】B

【原卷2题】知识点弱电解质的电离方程式,元素周期表结构分析,利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,原子、离子、原子团及其电子式的书写与判断【正确答案】C【试题解析】2-1（基础）下列表示正确的是A.相对原子量为35.5的氯元素，原子的符号为B.的空间结构模型：C.结构示意图：D.有机物的名称：2，2-二甲基丁烷【正确答案】D

2-2（基础）下列表示正确的是A.乙醛的结构简式：B.2-丁烯的键线式：C.基态碳原子的轨道表示式：D.过氧化钠的电子式：【正确答案】D

2-3（基础）下列表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.氨基的电子式：C.基态Cr原子外围电子排布式：3d44s2 D.CH4分子结构示意图：【正确答案】D

2-4（巩固）下列化学用语正确的是A.的电离方程式：B.的结构示意图：C.水分子的结构式：D.氮原子的价电子排布图：【正确答案】C

2-5（巩固）下列图示或化学用语表示不正确的是A．乙炔的空间结构模型B．的模型C．反-2-丁烯的结构简式D．氨分子的电子式A.A B.B C.C D.D【正确答案】D

2-6（巩固）反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于呼吸面具。下列相关微粒的说法正确的是A.中子数为8的碳原子：CB.X射线衍射法确定CO2分子空间结构为直线型C.基态钠原子的电子排布图为1s22s22p63s1D.Na2O2的电子式：【正确答案】B

2-7（提升）下列有关化学用语表示正确的是A.H3O+的空间结构：V形B.Br的原子结构示意图：C.基态N原子价层电子的轨道表示式：D.电子式表示NaCl的形成过程：【正确答案】C

2-8（提升）下列有关化学用语表示正确的是A.HClO的电子式：B.反-2-丁烯的键线式：C.CO2的空间结构模型：D.基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3【正确答案】D

2-9（提升）下列化学用语或图示表达正确的是A.的结构示意图：B.NaOH的电子式：C.的空间结构模型：D.反式聚异戊二烯的结构简式：【正确答案】C

【原卷3题】知识点阿伏加德罗常数的求算,结合物质结构基础知识与NA相关推算,依据物质的量浓度公式的基础计算,共价键的形成及主要类型【正确答案】A【试题解析】3-1（基础）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.在25℃时，1LpH为2的溶液中含有数目为B.2.0g()中所含质子数为C.30g乙酸、乳酸()、葡萄糖混合物完全燃烧消耗22.4LD.70g的烃分子中含有σ键的数目一定为【正确答案】A

3-2（基础）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18gD216O含中子的数目为10NAB.1molC2H2中含π键的数目为2NAC.1L酸性溶液中含的数目为0.1NAD.同温同压下4mLNe与4mLO2所含原子数目均为4NA【正确答案】B

3-3（基础）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中含键的个数为B.和的混合气体中含有的氢原子数为C.中S的价层电子对数为D.与在一定条件下充分反应，转移的电子数为【正确答案】B

3-4（巩固）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NAB.向0.1molK2Cr2O7加入1LpH=1的硫酸酸化，溶解后溶液中含有的Cr2O数目为0.1NAC.用惰性电极电解1L0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4NAD.常温下，1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，溶液中的数等于【正确答案】C

3-5（巩固）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHF中含有电子数为10NAB.标准状况下，46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NAC.相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同D.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA【正确答案】B

3-6（巩固）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18g重水中所含的中子数为10NAB.与足量的充分反应，生成的分子数为2NAC.电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NAD.常温下，的溶液中，水电离出的数目为10-5NA【正确答案】D

3-7（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NAB.0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NAC.含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NAD.常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA【正确答案】A

3-8（提升）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10B.2.24L(标准状况)乙烷与足量Cl2反应生成的有机物分子的总数为0.2C.常温下，14g和混合气体所含的极性键数目为2D.0.1molCl2与CH4光照时完全反应，形成的C—Cl键总数为0.2【正确答案】C

3-9（提升）表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.与足量氯气反应时转移的电子数为B.硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为C.固体中含离子总数为D.丙烯和环丙烷组成的混合气体中氢原子的个数为【正确答案】D

【原卷4题】知识点有机官能团的性质及结构,常见官能团名称、组成及结构,有机分子中原子共面的判断【正确答案】C【试题解析】4-1（基础）关于化合物结构如图所示，下列说法不正确的是A.分子中至少有11个碳原子共平面B.分子中含有2个手性碳原子C.能与盐酸或氢氧化钠溶液反应生成盐D.能发生取代反应、氧化反应、还原反应【正确答案】A

4-2（基础）某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误是A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生水解反应C.能与NaHCO3溶液反应D.分子中共平面的C原子至少是9个【正确答案】B

4-3（基础）乙酰氧基胡椒酚乙酸酯在医药和食品工业上有广泛的应用前景，它具有众多的生物活性，结构如图。关于乙酰氧基胡椒酚乙酸酯的说法正确的是A.分子中含有3种官能团B.分子中至少有9个碳原子共平面C.1mol该有机物与H2加成消耗4molH2D.1mol该有机物在NaOH溶液中的水解消耗2molNaOH【正确答案】C

4-4（巩固）某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是A.与乙苯不互为同系物B.分子中共直线的碳原子最多有4个C.分子中共平面的原子最多有19个D.该物质能发生氧化反应、取代反应和加成反应【正确答案】C

4-5（巩固）化合物Q可用于合成药物Tivozanib，结构如如图所示。下列有关说法正确的是A.化合物Q含两种官能团B.化合物Q中所有碳原子均处于同一平面C.化合物Q苯环上的一溴代物有2种D.lmol化合物Q最多能与3molH2加成【正确答案】A

4-6（巩固）已知有机物甲存在如图转化关系。下列说法正确的是A.甲分子中所有原子共平面B.乙、丙均能与溶液反应C.甲最多能与发生反应D.丙存在与其具有相同官能团的芳香族同分异构体【正确答案】C

4-7（提升）化合物Z是合成用于降低体重、缩小腰围药物利莫那班的重要中间体。下列有关X、Y、Z的说法不正确的是A.X→Y、Y→Z都是取代反应B.X分子中所有碳原子可能在同一平面上C.Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应D.Z与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH【正确答案】C

4-8（提升）有机物M是一种合成香料的中间体，M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是A.M分子中所有碳原子一定共平面B.可用钠鉴别M中的两种含氧官能团C.M可以发生酯化、取代和加成反应D.1molM最多可与5molH2发生反应【正确答案】C

4-9（提升）染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在3种官能团B.可与反应C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗【正确答案】B

【原卷5题】知识点电子排布式,电离能变化规律,元素性质与电负性的关系,氢键对物质性质的影响【正确答案】B【试题解析】5-1（基础）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期，可组成多种化合物，其中一种是红棕色的大气污染物。Z的最高价氧化物对应的水化物是中强碱。下列有关说法正确的是A.简单离子半径：B.第一电离能：C.电负性：D.W与X组成的化合物中一定不含有共价键【正确答案】B

5-2（基础）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A.电负性： B.原子半径：C.X的含氧酸均为强酸 D.Y的最高价氧化物的水化物为强碱【正确答案】D

5-3（基础）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最多，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是A.简单的离子半径：r(Z)>r(W)>r(X)B.X的第一电离能比同周期相邻两元素的都要大C.Y的电负性在同族元素中最大，所以Y的氢化物的沸点在同族氢化物中也是最高的D.Y和Z组成的化合物都只含离子键【正确答案】B

5-4（巩固）已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子L电子层上s电子数和p电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是A.含有X元素的化合物一定是共价化合物B.Y元素的电负性大于X元素的电负性C.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气D.Z元素的第一电离能大于同周期相邻的元素【正确答案】D

5-5（巩固）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与W同主族。下列说法不正确的是A.第一电离能：X＞W＞Y B.电负性：X＞W＞ZC.简单离子半径：W＞X＞Y D.最简单氢化物的沸点：X＞W＞Z【正确答案】A

5-6（巩固）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W原子的电子只有一种自旋取向，X、Y基态原子均为s能级的电子总数等于P能级的电子总数，Z是同周期电负性最大的元素。下列说法错误的是A.W分别和X、Z形成的化合物都是极性分子B.Y的第一电离能高于同周期相邻两种元素C.简单离子的半径Y＞Z＞X＞WD.Y与X形成的化合物熔点高于Y与Z形成的化合物【正确答案】C

5-7（提升）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核外有6个运动状态完全不同的电子，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Z同主族。下列说法正确的是A.原子半径： B.元素的电负性：C.元素的第一电离能： D.元素X与Z组成的化合物不止一种【正确答案】D

5-8（提升）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一化合物易生成二聚体，且X、Y两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强B.简单离子的半径：C.电负性大小：D.第一电离能：【正确答案】B

5-9（提升）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有D是金属元素。A的最外层电子数是最内层电子数的2倍，B是空气中含量最多的元素，C的族序数是周期序数的3倍，D的核外电子最外层的p轨道有一个单电子。下列说法正确的是A.常温下A的氢化物一定为气态 B.简单离子半径：B＞C＞DC.第一电离能：C＞B＞A＞D D.电负性：B＞C＞A＞D【正确答案】B

【原卷6题】知识点金属的电化学腐蚀与防护【正确答案】D【试题解析】6-1（基础）点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是A.孔隙中有可能发生析氢腐蚀B.孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强C.为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连D.蚀孔外每吸收标准状况下2.24L，可氧化0.2molFe【正确答案】D

6-2（基础）利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B.一段时间后，a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+【正确答案】C

6-3（基础）研究发现，在青铜器的腐蚀过程中起催化作用，下图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈原理示意图。已知比更难溶。下列叙述正确的是A.增大了反应的活化能B.腐蚀过程中，正极的电极反应式为C.若生成理论上消耗标准状况下氧气的体积为D.修复青铜器时.可将文物置于含的缓冲溶液浸泡，使转化为难溶的【正确答案】D

6-4（巩固）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验5min25min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝域，有少量红棕色铁锈生成实验Ⅱ铁钉周边出现红域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化下列说法不正确的是A.实验I生成铁锈说明铁钉发生了吸氧腐蚀B.对比实验I，实验Ⅱ中铁钉在5min即出现红色，说明锌片加速了铁的腐蚀速率C.实验Ⅱ中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-D.若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色【正确答案】B

6-5（巩固）下列对生铁片锈蚀对比实验的分析正确的是序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显的红褐色锈蚀A.对比实验①②③，说明苯能隔绝O2B.实验①中，生铁片未见明显锈蚀的主要原因是缺少O2C.实验②中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D.实验③中，属于铁的吸氧腐蚀，正极发生氧化反应，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-【正确答案】C

6-6（巩固）如图实验，一段时间后，玻璃管口有气泡产生，下列说法正确的是A.铁电极反应式为Fe-3e→Fe3＋B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能和热能C.活性炭的存在可以减缓铁的腐蚀D.铁发生析氢腐蚀【正确答案】B

6-7（提升）实验室利用如下装置模拟探究铝制品表面出现白斑的腐蚀现象。下列说法正确的是A.活性炭上发生氧化反应B.电子从活性炭经电流表流向铝箔C.NaCl既是离子导体又是电极反应物D.总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑【正确答案】D

6-8（提升）下列根据实验操作及现象进行的分析和推断中，不正确的是操作现象一段时间后：①中，铁钉裸露在外的附近区域变红；②中……A.NaCl的琼脂水溶液为离子迁移的通路B.①中变红是因为发生反应，促进了水的电离C.②中可观察到铁钉裸露在外的附近区域产生蓝色沉淀，铜丝附近区域变红D.①和②中发生的氧化反应均可表示为(M代表锌或铁)【正确答案】B

6-9（提升）铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如下图。下列说法正确的是A.上述条件下加入的能完全反应B.正极的电极反应式：C.的产生与被氧化和溶液pH升高有关D.废水中溶解氧的含量不会影响的去除率【正确答案】C

【原卷7题】知识点利用杂化轨道理论判断分子的空间构型,共价键的实质与形成,杂化轨道理论理解【正确答案】B【试题解析】7-1（基础）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是A.为非极性分子 B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出 D.分解产物NPO的电子式为【正确答案】C

7-2（基础）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种Fe3+配合物的结构如图所示，下列说法正确的是A.第一电离能：C>NB.该螯合物内存在氢键C.该1mol螯合物通过螯合作用形成的配位键有6molD.该螯合物中N的杂化方式有2种【正确答案】D

7-3（基础）三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是A.分子中N原子均是杂化B.一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键C.分子中所有原子均位于同一平面上D.三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水【正确答案】B

7-4（巩固）CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用S8()与CH4为原料制备CS2.下列有关说法正确的是A.CS2的熔沸点比CO2低 B.CS2可被O2氧化为CO2、SO2C.CS2是直线形的极性分子 D.S8分子中S原子采用sp2杂化【正确答案】B

7-5（巩固）环八硫分子()可形成多种晶体，其中正交硫()和单斜硫()可互相转化：。下列说法错误的是A.与的燃烧热不同 B.与均能溶于二硫化碳和苯C.环八硫分子中S原子是sp3杂化 D.火山周围的天然硫矿主要是单斜硫【正确答案】A

7-6（巩固）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。下列相关说法错误的是A.Cu原子在元素周期表中位于ds区B.基态碳原子的核外电子共占据3个能级C.邻氨基吡啶分子中N原子的杂化类型为、D.电负性由大到小的顺序为C>N>H【正确答案】D

7-7（提升）催化剂作用下，SO2与Cl2反应生成SO2Cl2；对SO2水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，三氧化硫在液态时有单分子SO3和三聚的(SO3)3(结构如下图所示)两种形式，在高温时能将HBr氧化为Br2。关于说法正确的是A.SO2、SO3都是非极性分子B.SO2Cl2为正四面体结构C.SO3、中S原子都是sp2杂化D.1mol(SO3)3分子中含有12molσ键【正确答案】D

7-8（提升）配合物中的球棍模型如图所示。下列说法错误的是A.的电离方程式为B.为配合物的配体，的VSEPR模型为四面体形C.中的铜采用杂化D.4个氮原子最外层均满足8电子稳定结构【正确答案】C

7-9（提升）二茂铁是一种配合物，化学性质稳定。熔点，沸点；不溶于水，易溶于有机溶剂。可由反应：+FeCl22NaCl+制得。配合物中的配位数是指键配体向中心离子提供的孤电子对数。下列说法正确的是A.二茂铁属于离子晶体 B.二茂铁中存在离子键、配位键和共价键C.二茂铁的配位数是6 D.二茂铁中碳原子的杂化方式为和【正确答案】C

【原卷8题】知识点同主族元素性质递变规律理解及应用,元素非金属性强弱的比较方法,分子晶体的物理性质,溶度积常数于溶解度的关系【正确答案】A【试题解析】8-1（基础）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是A.硫酸铜的水溶液为蓝色，则硫酸铜固体也为蓝色B.醋酸加入漂白粉中可发生反应：2CH3COOH+Ca(ClO)2=(CH3COO)2Ca+2HClO，则醋酸加入漂白液中可发生反应：CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClOC.碳酸氢钡溶解度大于碳酸钡，则碳酸氢钠的溶解度也大于碳酸钠D.少量CO2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaCl2溶液也产生白色沉淀【正确答案】B

8-2（基础）类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A.CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3B.CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1—戊醇在水中的溶解度也很大C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D.MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH【正确答案】A

8-3（基础）类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A.CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大B.CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3C.N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D.AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3·H2O反应现象也相同【正确答案】B

8-4（巩固）科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是选项实验操作类比A电解CuSO4溶液可以得到Cu单质电解Al2(SO4)3溶液可以制备Al单质BFe在常温下遇到浓硫酸钝化Mg在常温下遇到浓硫酸也会纯化CCCl4可以萃取碘水中的I2CCl4可以萃取溴水中的Br2D往NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红NaHSO4溶液也能使酚酞溶液变红A.A B.B C.C D.D【正确答案】C

8-5（巩固）中学化学有很多规律可进行类比推理，下列“类比”合理的是A.通入可增强漂白粉溶液漂白性，通入也可增强漂白粉溶液漂白性不考虑溶解B.Fe与反应生成，Fe与反应则生成C.NaCl与浓加热可制HCl，KI与浓加热也可制HID.的沸点高于，则的沸点高于【正确答案】D

8-6（巩固）类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是(

)A.CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B.HCl一定条件下能被MnO2氧化为Cl2；推出HBr一定条件下也能被MnO2氧化为Br2C.H2O的沸点高于H2S；推出H2S沸点高于H2SeD.Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3【正确答案】B

8-7（提升）类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是A.MgCl2溶液低温蒸干得到Mg(OH)2，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOHB.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C.Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极D.CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子【正确答案】D

8-8（提升）类比推理是学习化学的常用方法，下列类比推理正确的是选项类比对象推理结论A是分子晶体是分子晶体BCNaCl与浓加热可制HClNaI与浓加热可制HIDA.A B.B C.C D.D【正确答案】D

8-9（提升）下列“类比”合理的是A.与反应生成，则与反应生成B.在足量的中燃烧生成，则在足量的中燃烧生成C.与水反应生成和，则与水反应生成和D.与反应生成和，则与反应生成和【正确答案】A

【原卷9题】知识点电解原理的理解及判断,电解池有关计算【正确答案】A【试题解析】9-1（基础）处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH(不考虑其它反应)。实验室中，以一定浓度的乙醛和H2SO4溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是A.b电极反应式为：CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+B.电解一段时间后，电解池右侧pH值增大C.若以CH4－空气燃料电池为直流电源，a极应该与燃料电池中通入CH4的一极相连D.理论上处理1mol乙醛，将有1molH+通过质子交换膜【正确答案】D

9-2（基础）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池(工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O)进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是A.铅蓄电池放电时，每转移2mol电子，负极增重96gB.铅蓄电池充电时，溶液中每通过2mol电子，产生2molH2SO4C.电解池的阳极仅有Al参与反应D.每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有11.2LH2生成【正确答案】A

9-3（基础）据报道某科研团队在常温常压下通过电化学的方法还原氮得到火箭燃料——肼(N2H4)，实验过程中选取POM电解液作为电子与质子的载体，TiO2作催化剂。已知A电极上的电极反应为，反应原理如图所示(外接电源略)。下列说法正确的是A.H+通过质子交换膜从左侧移向右侧B.反应器中反应的离子方程式为C.装置工作时反应消耗的N2与产生的O2的物质的量之比为1∶1D.若使用铅蓄电池作电源，则B电极应与铅蓄电池的Pb电极相连【正确答案】C

9-4（巩固）利用生物质来制取氢气是实现生物质清洁利用的一一个重要途径。KIO3催化电解葡萄糖(C6H12O6)制氢实验的装置(如下图所示)，电极两侧的电解液在蠕动泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。下列说法不正确的是A.电极A为电源正极B.电解过程中右侧电解质储槽中的磷酸浓度基本保持不变C.电解过程的总方程式为：C6H12O6+6H2O6CO2↑+12H2↑D.电解时，当有0.4molH+通过质子交换膜时，理论上消耗葡萄糖6.0g【正确答案】D

9-5（巩固）用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：装置X电极材料现象石墨两极均有气泡产生；5min后澄清石灰水变浑浊铂两极均有气泡产生；30min内澄清石灰水一直未见浑浊下列判断不正确的是A.X电极为阳极B.左侧电极附近溶液增大C.X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的和反应生成了D.电解过程中，溶液里一直存在【正确答案】C

9-6（巩固）金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)。下列说法不正确的是A.铁丝只是导线，水银才是阴极B.电解开始后，石墨棒表面立即出现大量气泡，水银表面始终没有气泡产生C.洗气瓶中可见白烟产生，因为发生反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClD.阴极电极反应式：Na++e-+nHg=Na·nHg【正确答案】B

9-7（提升）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有②阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素下列说法不正确的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触B.①中检测到，推测可能发生反应：C.随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移D.②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密【正确答案】C

9-8（提升）已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法正确的是A.外电路中，电子由FeS极流向Li极B.当电路中转移1mole-时，b室离子数增加NA个C.离子交换膜m为阴离子交换膜D.若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变【正确答案】D

9-9（提升）以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图，下列说法不正确的是A.电解时通过离子交换膜的离子为K+B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2+2H++H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比()为d，则此时铭酸钾的转化率为1-【正确答案】D

【原卷10题】知识点同系物的判断,有机反应类型【正确答案】B【试题解析】10-1（基础）钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述错误的是A.H2O参与了该催化反应B.过程①中反应的原子利用率为100%C.该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D.每次循环的净反应为H2O2+2C1－=2HOCl+2e－【正确答案】D

10-2（基础）铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是A.CH3I、CH3COI都是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH＋CO=CH3CO2HC.CH3OH＋HI=CH3I＋H2O为取代反应D.[Rh(CO)2I2]－降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变【正确答案】D

10-3（基础）某质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应目标产物是CH3COOH B.HI、HCo(CO)4是该转化过程中的催化剂C.V的反应类型为取代反应 D.转化过程中有非极键的断裂和生成【正确答案】D

10-4（巩固）加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1-烯烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO)(PPh3)作催化剂的循环催化机理如图所示。已知，R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是A.该循环催化中Rh的化合价发生了变化B.化合物G与D中Rh的杂化方式相同C.该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHOD.转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的【正确答案】D

10-5（巩固）具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可以用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中TS表示过渡态。下列说法正确的是A.该反应过程中的原子利用率为100%B.物质c为乙烷催化氧化的重要催化剂C.过程中铁的价态没有发生改变D.由于电负性O＞N＞Fe，所以的O原子与催化剂上的Fe产生吸附【正确答案】D

10-6（巩固）据文献报道，金红石表面催化氮气固定机理如图所示，下列叙述错误的是A.该催化固氮总反应为B.催化剂可以提高固氮速率的原因是改变该反应的C.是反应中间体D.整个催化过程中存在键的断裂和生成【正确答案】B

10-7（提升）科研工作者研究出一种新型的醇催化氧化途径，可以避免生成有毒物质，其部分反应机理如图所示.下列说法错误的是A.避免生成有毒物质符合绿色化学的理念B.在该反应中作催化剂C.反应过程中N和S元素的成键数目均保持不变D.总反应方程式为++HCl【正确答案】C

10-8（提升）2021年诺贝尔化学奖授予对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，获奖科学家的研究成果中L-脯氨酸催化有机反应的机理如图所示(分别表示向纸面内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是A.反应过程中氮原子的杂化方式发生了改变B.过渡态中“O—H…O”和“O—H…N”可看作初步形成的氢键C.H2O是该历程的中间产物D.图中总过程的化学方程式可表示为CH3COCH3+RCHO【正确答案】A

10-9（提升）偶联反应(布赫瓦尔德-哈特维希反应)是合成芳胺的重要方法，反应机理如图(图中表示芳香烃基，……表示为副反应)。下列说法错误的是A.3、5和8都是反应的中间体B.理论上最多能消耗C.若原料用和，则可能得到的产物为、和D.该反应机理中所有步骤的原子利用率为【正确答案】D

【原卷11题】知识点水解的离子方程式书写,单烯烃的加成反应【正确答案】C【试题解析】11-1（基础）乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O+H-A→CH3-CA=O。在一定条件下，乙烯酮与下列试剂反应，其产物不正确的是A.与H2O加成生成CH3COOHB.与HCl加成生成CH3COClC.与CH3COOH加成生成CH3CoCCH3D.与CH3OH加成生成CH3COCH2OH【正确答案】D

11-2（基础）已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50—600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成A.CO B.CO2 C.CO和CO2 D.C2O3【正确答案】C

11-3（基础）有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br-，然后Br＋首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2ClC.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl【正确答案】B

11-4（巩固）从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2-与OH-、NH2-与O2-相似，下列有关化学方程式不正确的是A.氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2→KCl+2NH3↑B.二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3→M(NH2)2+H2↑C.盐酸与MNH反应：2HCl+MNH→MCl2+NH3D.氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MO→M(NH2)2+2HCl+H2O【正确答案】D

11-5（巩固）已知H＋可以写成H3O+，从某些性质看，NH3和H2O，和H3O＋，OH－和，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式(反应条件忽略)正确的是()①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑A.① B.②④ C.全部 D.①②④【正确答案】C

11-6（巩固）研究表明，CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先异裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2形成中间体，之后才是Br-与中间体作用得到产物。依据该反应机理，将CH2=CH2通入混有少量NaCl和NaNO2的溴水溶液中，得到的有机物不可能有A.ClCH2CH2NO2 B.BrCH2CH2BrC.BrCH2CH2Cl D.HOCH2CH2Br【正确答案】A

11-7（提升）从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O+，NH2-与OH-都有相当关系，下列有关方程式不正确的是A.NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3↑B.M+2NH3=M(NH2)2+H2↑(M为二价活泼金属)C.2NH4Cl+MNH2=MCl2+NH3D.2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O【正确答案】D

11-8（提升）从某些性质看(CN)2和Cl2，NH3和H2O，NH和H+，NH和OH-各组内两两相似，据此判断下列反应中，不正确的是A.(CN)2+2OH-=CO+N2+H2O B.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑C.CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O D.NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl【正确答案】A

11-9（提升）从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B.3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HClC.3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑D.NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑【正确答案】B

【原卷12题】知识点化学反应速率计算,化学平衡的移动及其影响因素,化学平衡常数的有关计算,化学平衡题中基于图表数据的相关计算【正确答案】B【试题解析】12-1（基础）将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：。不同温度下的平衡数据如下表：温度/℃15202530反应达到平衡所需时间/s43607392平衡时气体总浓度/()2.43.44.86.8下列说法正确的是A.温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，B.在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态C.在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1L，再次平衡时D.在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60s内平均反应速率【正确答案】C

12-2（基础）T0时，向容积为5L的恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错误的是t/minn(A)/moln(B)/mol04.02.052.01.0102.01.0A.其他条件不变，温度变为T1时，平衡时测得C的浓度为0.8mol/L，则T1>T0B.8min时，该反应的v(正)=v(逆)C.5min时，该反应达到平衡状态，且A、B的转化率相等D.平衡时，C的体积分数约为42.9%【正确答案】A

12-3（基础）已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t1/2)t/min0204060801200.1000.0800.060a0.0200下列说法不正确的是A.表格中B.该反应为0级反应C.该反应的速率常数D.保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min【正确答案】C

12-4（巩固）催化氧化是制硫酸的关键步骤：。时，在的恒温恒容容器中加入和，测得混合气体的总物质的量()随时间的变化如下表所示：03610152532.502.352.152.102.082.06下列推断正确的是A.的反应速率小于 B.C.时的平衡转化率为 D.时反应时间最好定为【正确答案】C

12-5（巩固）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1。向3个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为3：4的CO2和H2，H2的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化如表(T表示温度)，下列说法正确的是甲乙丙体积L244温度KT1T2T3起始n(H2)/mol8.08.020.0A.甲容器在0～8min内CO2的平均反应速率为0.125mol·L-1·min-1，且放出49kJ热量B.甲容器第10min后，保持恒温，再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，则v正<v逆C.根据上述图表信息，可以推出T1>T2D.对比甲组和丙组，在0～4min内，能说明H2的平均反应速率随温度升高而增大【正确答案】B

12-6（巩固）一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法正确的是n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6A.物质B的平衡转化率为B.该反应在后才达到平衡C.平衡状态时，D.用A表示的平均反应速率为【正确答案】C

12-7（提升）现有反应，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是容器容积/L起始物质的量/Ⅰ0.100Ⅱ1.00.100Ⅲ0.100Ⅳ1.00.060.060.04A.该反应的正反应放热B.相同温度下，起始反应速率：C.图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：D.IV在进行反应，其起始速率：【正确答案】C

12-8（提升）合成氨原料气中的可通过水煤气变换反应除去。某合成氨原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中的体积分数如下表。投料比的体积分数/%温度/℃2001.700.210.022502.730.300.063006.000.840.433507.851.520.80下列说法不正确的是A.从表中数据可知，水煤气变换反应的B.温度相同时，投料比大，的转化率高C.按=1通入水蒸气后，反应前在混合气体中的体积分数为20%D.根据=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46【正确答案】D

12-9（提升）向甲、乙、丙三个密闭恒容的容器中充入一定量的A和B，发生反应：；各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和如图表示：容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/℃反应起始量1.5molA，0.5molB1.5molA，0.5molB6.0molA，2.0molB下列说法正确的是A.由图表可知，，该反应为吸热反应B.10min时，甲容器中该反应的瞬时速率与乙相同C.由图表可知，D.℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为75%【正确答案】D

【原卷13题】知识点化学实验探究,化学实验方案的设计与评价【正确答案】C【试题解析】13-1（基础）室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是选项探究方案及现象探究目的A用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小醋酸是弱电解质B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解不能被空气氧化C向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：D向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性A.A B.B C.C D.D【正确答案】D

13-2（基础）下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A取少量久置的Na2SO3粉末于试管中，向其中滴加BaCl2溶液Na2SO3粉末是否变质B将铁片置于盐酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液铁片表面是否已被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加热后一段时间后，向其中滴加碘水检验淀粉是否水解D向品红溶液中滴加新制氯水，观察溶液颜色变化氯水是否具有漂白性A.A B.B C.C D.D【正确答案】D

13-3（基础）下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验FeSO4溶液是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色B探究温度对平衡的影响将装有NO2的密闭烧瓶放在热水中，观察气体颜色C证明H2O2有氧化性向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，观察溶液颜色D比较AgCl与AgBr的Ksp向等浓度的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色A.A B.B C.C D.D【正确答案】C

13-4（巩固）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应检验样品中的钠元素B用pH计测定同浓度的与NaY溶液的pH比较和HY的酸性C向酸性溶液中先通入少量，充分反应后，再滴入几滴溶液验证被氧化为D向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液探究KI与反应的可逆性A.A B.B C.C D.D【正确答案】D

13-5（巩固）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化具有还原性B向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化具有氧化性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性比的强D用pH计测量相同条件下，同浓度醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小是弱电解质A.A B.B C.C D.D【正确答案】B

13-6（巩固）下列实验不能达到目的的是实验目的实验方法或操作A探究浓度对化学反应速率的影响相同温度下，向同体积不同浓度的溶液中分别加入等体积等浓度的溶液，观察实验现象B检验淀粉水解是否完全向淀粉水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝C检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于稀硫酸，滴入溶液，观察紫色是否褪去D探究Fe3+与I—的反应是否可逆的将等体积溶液和溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

13-7（提升）化学学习离不开实验。下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A室温下，用pH计分别测量NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB酸性强弱B向2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液中滴加2滴浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液，振荡，沉淀呈黄色证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液至过量，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡D在醋酸铅稀溶液中通入硫化氢气体，观察现象判断H2S与CH3COOH酸性强弱A.A B.B C.C D.D【正确答案】C

13-8（提升）室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，观察现象比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小B向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体C把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化探究温度对化学平衡的影响D向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象检验溶液X是否含有SOA.A B.B C.C D.D【正确答案】D

13-9（提升）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向溶液中滴加足量稀充分反应，再向其中滴加溶液检验是否完全被氧化B常温下，用pH试纸测定等浓度的溶液和溶液的pH，后者数值小证明C向酸性溶液中通入气体a，紫红色逐渐褪去，溶液静置、分层证明气体a为乙烯D向的稀氨水中滴加5～6滴的饱和溶液，继续加热制备胶体A.A B.B C.C D.D【正确答案】A

【原卷14题】知识点原电池电极反应式书写,原电池、电解池综合考查,原电池有关计算【正确答案】A【试题解析】14-1（基础）我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极B.放电时，a极的电极反应式为Na++e-=NaC.充电时，b极为阳极，发生还原反应D.充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g【正确答案】D

14-2（基础）刘天骠教授团队开发出一种锌－二茂铁氧化还原双极性储能材料，应用于pH中性水系液流电池，将水系有机液流电池的性能推进到了一个新的高度。下列说法正确的是A.放电时，电极A作负极B.放电时，Zn2+穿过离子交换膜向电极电极B迁移C.充电时，阴极的电极反应为Zn2++2e-=ZnD.充电时，1molZn2+过膜时，有2mol二茂铁被还原【正确答案】C

14-3（基础）我国科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法。电池工作原理如图所示。该电池放电时的总反应为4Li+3CO2=2Li2CO3+C。在充电时。通过催化剂的选择性控制。只有Li2CO3发生氧化。释放出CO2和O2。下列说法正确的是A.该电池既可选用含水电解液，也可选用无水电解液B.放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加160gC.充电时阳极发生的反应是C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+D.理论上每固定3molCO2，该电池放电和充电过程需转移4mol电子各一次【正确答案】B

14-4（巩固）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池的结构及工作原理如图所示，电解质溶液为(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。下列说法错误的是A.放电时电极a为电池的正极，充电时电极b作阳极B.放电时负极反应式为：C.电池放电时总反应为：D.放电充电时，锂离子往返于电池的正极负极之间，完成化学能与电能的相互转化【正确答案】A

14-5（巩固）锌-空气电池被认为是替代锂离子电池，满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)驱动阴极和阳极反应，阳极反应为。下列叙述正确的是A.放电时，向正极迁移B.放电时，电池反应为C.充电时，光电子经电解液向极移动D.充电时，阴极的电极反应为【正确答案】B

14-6（巩固）磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：，某磷酸铁锂电池的切面如图所示。下列有关说法错误的是A.放电时，脱离石墨，经电解质嵌入正极B.充电时的阳极反应为C.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料D.若初始两电极质量相等，放电过程中当转移个电子时，两电极的质量差为28g【正确答案】C

14-7（提升）Ca-LiFePO4可充电电池的工作原理如图所示，其中锂离子交换膜只允许Li+通过，放电时电池反应为xCa+2Li1-xFePO4+2xLi+=xCa2++2LiFePO4，下列说法正确的是A.放电时，负极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4B.充电时，当左室中电解质的质量减轻2.6g时，外电路中转移0.2mol电子C.放电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+嵌入，且Li+透过交换膜移向左室D.充电时，Li-xFePO4/LiFePO4电极上的电势低于电解质钙电极上的电势【正确答案】B

14-8（提升）Li—CO2电池是一种新型的高比能电池，固体电解质(LAGP)允许Li+迁移，其放电过程中产生的Li2CO3在热力学上稳定，影响其充电过程。研究人员设计如图所示装置，有效解决该问题。下列说法不正确的是A.放电时，b作负极B.放电时，Li+由b向a迁移C.充电时，a极的电极反应式：D.充电时，太阳光有利于Li2CO3的分解，降低充电电压【正确答案】C

14-9（提升）钛酸锂电池由于具有体积小、重量轻、能量密度高、安全稳定、绿色环保等特点，在通信电源领域具有非常广泛的应用前景。其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，移向N极B.充电时，M极接外电源的负极C.充电时，N极的电极反应式：D.用该电池电解精炼铜，当M、N两极质量变化差为时，理论上可生成精铜【正确答案】C

【原卷15题】知识点盐类水解规律理解及应用,盐溶液中离子浓度大小的比较【正确答案】D【试题解析】15-1（基础）已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：pI为该溶液中−COO−和H3−数目相等时的pH，K1和K2分别表示：−COOH和H3−的解离常数，K1=10−2.4，K2=10−9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如图所示。下列判断错误的是：A.a点对应的pH=2.4B.pH=4时，c(A±)＞c(A-)＞c(A+)C.甘氨酸溶液的pI=6D.甘氨酸溶于水后溶液显酸性【正确答案】B

15-2（基础）赖氨酸[，用表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随变化如图所示。已知：，下列叙述不正确的是A.B.M点，C.O点，D.P点，【正确答案】B

15-3（基础）甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子的形式存在，它是两性电解质有两个可解离基团。在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的pH有关。当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97，在25℃时，、和的分布分数[如]与溶液pH关系如图下列说法正确的是A.曲线a代表B.等电点时，微粒间的数量关系是：C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸带净正电荷，在电场中将向阴极移动D.的平衡常数【正确答案】C

15-4（巩固）谷氨酸[HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2RHR-R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化如图所示。下列说法正确的是A.K1=1×10-9.7B.pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C.曲线II表示pOH与lg的变化关系D.M点时，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HR-)【正确答案】D

15-5（巩固）谷氨酸()的解离反应式：向10.000.1000谷氨酸溶液中通入或加入固体，所得溶液随加入酸或碱的物质的量变化曲线如图。下列说法不正确的是A.B.水的电离程度：b点点C.d点存在关系：D.当谷氨酸所带净电荷为0(即与数目相等)时，溶液为3.22【正确答案】D

15-6（巩固）在时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐可看作是二元酸，向的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是A.由B与D点可知甘氨酸阳离子的B.B点时，D点时，则C.C点D.E点【正确答案】B

15-7（提升）谷氨酸(，用H2A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H3A+、H2A、HA−和A2−)。用0.1mol·L−1HCl溶液滴定等浓度的A2−溶液，溶液中pOH与离子浓度变化关系如图所示[pOH=−lgc(OH−)]。下列叙述错误的是A.曲线Z表示pOH与的关系B.Ka(H2A)=10−4.2C.溶液显中性时，c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)>c(H3A+)D.Na2A溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+c(OH−)【正确答案】D

15-8（提升）氨基酸分子中含有-NH2和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L-1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是已知：A.B点为等电点B.pH=7时，c(H3N+CH2COO-)>c(H3N+CH2COOH)>c(H2NCH2COO-)C.H3N+CH2COOHH3N+CH2COO-+H+平衡常数的数量级为10-10D.C点溶液中满足：c(H+)+c(H3N+CH2COOH)=c(OH-)+c(H3N+CH2COO-)【正确答案】A

15-9（提升）甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+K1-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A.Q→X过程中：逐渐减小B.X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)C.P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl【正确答案】C

【原卷16题】知识点有关铁及其化合物转化的流程题型,物质分离、提纯综合应用【正确答案】【试题解析】16-1（基础）粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米Fe2O3等重要物质。已知：①伯胺R－NH2能与Fe3+反应：R－NH2+Fe3+++H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+，生成易溶于煤油的产物。②Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-。1、“酸没”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为____；滤渣的成分为____。2、加入过量H2O2的作用是____。3、伯胺－煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是____。4、利用化学平衡知识分析NaCl溶液进行反萃取的原理____。5、向水层II中加入N2H4可使Fe3+转化为Fe2+并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为____；向所得弱酸性溶液中再通入O2即可生成FeOOH，其离子方程式为____。6、测定产品纳米Fe2O3中含铁量的方法：将纳米Fe2O3溶于过最酸中加热，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2++14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是____。②若称取的纳米Fe2O3的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为____。【正确答案】1、8H++Fe3O4=2Fe3++Fe2++4H2OSiO22、将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率3、萃取、分液4、Fe3++6Cl-[FeCl6]3-使铁离子浓度下降，则R－NH2+Fe3+++H2OFe(NH2－R)3(OH)SO4+H+平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质中转化为易溶于水的物质，实现反萃取5、4∶14Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+6、防止滴定过程中由于Sn2+同时还原而造成较大的实验误差67.2%

16-2（基础）三氯化六氨合钴是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量等杂质)制取的工艺流程：己知：和均难溶于水，且较更易结合回答下列问题：1、写出加“适量”发生反应的离子方程式___________。2、“加调至a”会生成两种沉淀，分别为___________、___________(填化学式)。3、操作I的步骤包括___________、冷却结晶、减压过滤。4、流程中除作反应物外，还可防止加氨水时过大，其原理是___________。5、写出“氧化”步骤的化学方程式：___________。甲同学认为应先加入氨水再加入，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为___________(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是___________。6、通过碘量法可测定产品中钴的含量。将转化成后，加入过量溶液，再用标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：，实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是___________。A.用久置于空气中的固体配制溶液 B.盛装标准液的碱式滴定管未润洗C.滴定结束后，发现滴定管内有气泡 D.溶液蓝色退去，立即读数【正确答案】1、2、3、氛围下蒸发浓缩4、溶于水电离出会抑制后期加入的的电离5、甲防止的生成6、AB

16-3（基础）以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：回答下列问题：1、“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为____。2、“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为____(填标号)。a.H2O2b.HNO3c.Cl23、“除Ca、Mg时，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。4、“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是____。5、“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为____。6、“加热氧化”时