人教版《物质结构与性质》基础练习题

人教版《物质结构与性质》基础练习题、选择题（每空3分，共60分）.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔.下列关于电子云的说法中，正确的是A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D.电子云可表示电子在核外运动的方向.下列能层中，有f能级的是（）A.L B.MC.OD.K.下列物质的沸点最高的是（）A.HSeB,H2S C.HOD.HF.根据电子排布的特点，Cr在周期表属于（）A.d区B.s区C.P区D.ds区.2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地（Darmstadt,彳惠国）。下列关于Ds的说法不正确的是♦♦♦A.Ds原子的核外电子数为110 B .Ds为金属元素C.Ds原子在周期表中位于第7周期第口B族D.Ds是过渡元素7.下列元素的电负性最大的是：A.Na8.a、bA.Na8.a、b、c、d是四种短周期元素。C.Na、b、d同周期,D.Oc、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为,b与c形成化合物的电子式为a>c>d>bB.电负性b+[：c:]3b*

b+a>b>d>c卜列比较C.原子序数：d>a>c>b D,最高价含氧酸的酸性c>d>a9.下列关于主族元素的说法正确的是A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s能级B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s能级或p能级C.主族元素的最高正价等于主族的序数D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23访1,它违背了（

A.能量守恒原理 B. 泡利不相容原理C.能量最低原理 D. 洪特规则.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）儿系I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IHA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应.第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，其余均成对,它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（ ）A.ROB.RO5C.ROJD.RO4.核磁共振（NMR技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数为奇数的原子核有NM觊象。试判断下列原子均可产生NMR®象的是（ ）A.18O31P119Sn B. 27Al19F12CC.80Br2H14N D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子.最近发现，只含镁、锲和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞 （碳原子用）如图所•cOtii小球表示，锲原子用小球表示，镁原子用大球表示示，则该晶体的化学式为）如图所•cOtiiA.MgCNi3 B.MgCNiC.MgCNiD.MgCNi.外围电子构型为3d104s1的元素在周期表中应位于 （）A第四周期IB族 B.第五周期HB族C第四周期VHB族 D.第五周期mB族.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点：CO＞金网J石＞SiO2B.酸性：HI>HBr>HCl>HFC.沸点：乙烷〉戊烷〉丁烷D.热稳定性：HF=<H2OXNH.PH一种无色剧毒气体，具分子结构和NH相似，但P」H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A.PH分子呈三角锥形B.PH分子是极性分子C.PH沸点低于NH沸点，因为P-H键键能低D.PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高.下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的A.CH和H2O B .CO和PC13C.NH和H2s D .CS和BF3.下列分子或离子与SO2-互为等电子体的是A.PCI5B.CCI4 C.NFD.NH+.向盛有硫酸锌水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任彳■沉淀，所以反应前后c(Zn2+)不变B.将生成白色沉淀的配离子[Zn(NH3”]2+C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D.在[Zn(NH3)42+离子中，Zn2+提供空轨道，NH中N元素提供孤对电子二、填空题(四个大题，共40分).(1)在配合物[Cu(NH3)4]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是,画出配合物离子[Cu(NH)4]2+中的配位键 0(2)根据VSEPR真型，HO+的分子立体结构为：BCl3的立体结构为： (3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过 sp3杂化形成中性分子的化学式：(各写一种)正四面体分子,三角锥形分子,V形分子。.A、B、C、DE、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知： B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E®子总^数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。BHD<以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且AC、F可形成离子化合物乙。请回答：C单质的电子式,F元素原子的电子排布式2E元素的原子结构示意图是(2)化合物乙中含有的化学键是(3)E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式23.已知A、B、C、DE都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC为非极性分子。BC的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,EC13能与BC的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、GDE用所对应的元素符号表示)A、BC的