四川省泸州市泸县第四中学2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题

四川省泸州市泸县第四中学2020学年高二化学上学期期末模拟考试试题考试时间：物理化学生物共150分钟物理科110分化学100分生物90分共300分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Na-23S32C135.5Fe56Ba137第I卷选择题（45分）一、选择题（每题只有一个答案吻合题意，每题5分，共45分）硬水和软水的实质差异是A．硬水浑浊、软水澄清B．硬水含有杂质、软水含杂质少C．硬水是不纯净水，软水是纯净水D．硬水含有很多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少允许溶性钙镁化合物接触法制硫酸中，进入接触室的气体必定净化、干燥，其主要原因是A．防范催化剂中毒B．提高反应效率C．提高

SO2转变率

D．防范环境污染单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ?mol-1-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ?mol③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3以下说法正确的选项是A.△H3=+0.33kJ?mol-1B.单斜硫转变为正交硫的反应是吸热反应C.△H3＜0，正交硫比单斜硫牢固D.△H3>0，单斜硫比正交硫牢固4.已知：H（g）+I（g）2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H222和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。以下说法错误的选项是A.反应放出的热量必然相同B.此时系统的压强必然相同C.反应物的转变率可能相同D.此时HI的浓度必然相同5.在1L密闭容器中，把1molA和1molB混杂发生以下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，以下表达中不正确的是A.x的值为2B.A的转变率为60%C.B的平衡浓度为0.8mol/LD.D的体积分数为25%6.25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则以下说法正确的选项是A.25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色新制氯水与碳酸氢钠不反应等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH[Na2CO（3aq）]＞pH[NaClOaq）]＞pH[CH3COONa（aq）]7.从菊科植物茼蒿的花中提取的一种有机化合物可用作驱肠虫剂，其结构简式为。以下判断正确的选项是A.该有机化合物的分子式为C14H15O3该有机化合物含有两种官能团该有机化合物是芳香烃的衍生物该有机化合物可看作环状化合物常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是A.能使石蕊呈蓝色的溶液中：++-2-NaKNOCO33B.水电离的c(H)=10-12-1-SiO32-2++mol·L的溶液中：HCO3CuNH4C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：232-42--2+SOCrOClOMgD.无色溶液中：3+-2-Cl-FeSCNCr2O7以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4g红色物质析出，停止电解。以下说法正确的选项是A.a为铅蓄电池的负极B.电解过程中SO42－向右侧搬动C.电解结束时，左侧溶液质量增重8gD.铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－第II卷非选择题（55分）10.(13分)工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）（1）在密闭容器中充入NH3和CO2,必然条件能自觉进行的原因是__________________（2）T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）n(NH3)=x，如图是CO2平衡转变率（α）与氨碳比（x）的关系。其他n(CO2)条件不变时，α随着x增大而增大的原因是；（3）当x=2，上述反应至5min时各物质的浓不再发生变化，若初步的压强为P0KPa，测得平衡系统压强变为初步时的2。反应结束后，分别获取90g尿素。3试计算该反应的平均速率v（CO2）=，该反应的平衡常数（K）=，达到平衡后NH3的物质的量浓度为，11.（14分）（1）常温下，用0.1000mol/LCHCOOH溶液滴定NaOH溶液，达到滴定终点时，溶3液中各离子浓度从大到小的序次为________；为了减小滴定误差在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________（填序号）A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、甲基橙或酚酞（2）常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为C2，则C1/C2＝________。（3）已知HA的电离方程式为：+--+2-（填HA=H+HA；HAH+A。试判断HA是222“强”“弱”）电解质。（4）已知CHCOOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CHCOOH和NaCO在溶剂3323A中生成CO反应的离子方程式是________。2（5）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CHCOOH－5K＝1.8×103H2COK＝4.3×10－7、K＝5.6×10－11312①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的序次为___________(用化学式表示)。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为__________________。（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。（1）利用以下列图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。②阳极电极反应式为__________________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。③电解总反应的离子方程式是_________________________________。．．．．．（2）利用以下列图装置，可以模拟铁的电化学防范。①若X为碳电极，为减缓铁的腐化，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防范法称为______________________。（14分）某学校化学学习小组为研究二氧化氮的性质，按以下列图所示装置进行实验。（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。（3）为了研究

NO的还原性，可以在装置丁的导气管

C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。（5）硝酸厂常用催化还原方法办理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：CH4(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－889.6kJ·mol－1①N2(g)

＋2O(g)===2NO2(g)

H＝＋67.7kJ

·mol

－1②则CH4还原

NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是

_____________。2020年秋四川省泸县第四中学高二期末模拟考试理综化学试题答案1-5:DACAD6-9:DDAC（8分）①诚然△S<0，使反应不自觉，但△H<0使反应自反且影响程度大。（或△G<0,或其他合理讲解）（1分②x增大，相当于c（NH3）增大，CO2转变率增大（2分）③0.15mol*L-1；Kp=22.8/P3h；-1（5分）0或0.074；3mol*L11.c(Na＋－－)＞c(H＋)C强+-)＞c(CH3COO)＞c(OHNa2CO3+2H+2CH3COO＝2CH3COONa+H2O+CO2↑H2CO3>HCN>CH3COOHNaCN＋H