2018-2019版化学新学案人教通用版讲义：第三章 章末检测试卷（三）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精章末检测试卷（三）（时间:90分钟满分：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是()A．百炼成钢——通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B．水滴石穿——CO2＋H2O＋CaCO3=Ca（HCO3)2（以大理石为例)C．恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D．真金不怕火炼-—单质金的熔点很高答案D解析锤炼过程中可除去一部分碳等杂质，A项正确；空气中的CO2可与CaCO3在水中缓慢反应，B项正确；钢的性能比铁好,C项正确；真金不怕火炼是指在高温下金也很难发生反应，D项错误.2．(2018·天津六校联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是(）A．Fe3O4 B．Fe2（SO4)3C．FeCl2 D．Fe(OH)3答案C解析Fe3O4无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到,也可以通过氢氧化亚铁与稀硫酸发生复分解反应得到，但无法通过置换反应得到,B错误;FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到,C正确；Fe（OH)3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理不正确的是（）选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应答案D4．(2018·陕西黄陵3月月考）下列有关钠及其化合物说法正确的是（)A．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出B．Na2O2是强氧化剂,并且是一种碱性氧化物C．Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1答案C解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu单质，A错误；Na2O2具有强氧化性,其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误;Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2，D错误.5．下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是（)A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应)的白色固体C．Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与足量水反应时，1molNa2O2转移2mol电子答案C解析A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外,还有O2生成,所以Na2O2只是Na的氧化物，不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；D项，Na2O2与H2O反应时,Na2O2中－1价的O变成了－2价的O和0价的O，故1molNa2O2转移1mol电子。6．下列关于Mg、Fe、Cu的说法正确的是(）A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2（SO4)3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别MgSO4、Fe2（SO4)3和CuSO4D．三种金属的活泼性：Mg>Cu>Fe答案C解析铜在空气中生成铜绿，属于盐，错误；Fe2(SO4）3溶液中加入铁钉，Fe3＋会被铁还原为Fe2＋，错误；硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸镁是无色溶液,正确；三种金属的活泼性：Mg〉Fe〉Cu，错误。7．(2018·天津高一段考)下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（)①金属钠投入MgCl2溶液中②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba（OH）2溶液中④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3）2溶液混合A．①④B．②③C．①③④D．③④⑤答案C解析①金属钠投入MgCl2溶液中生成氢气、氢氧化镁沉淀和氯化钠，①正确;②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不会产生气体，②错误；③碳酸氢铵加到过量的热的Ba（OH）2溶液中生成氨气、碳酸钡沉淀以及水，③正确;④过量的Na2O2投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁沉淀、氧气以及氯化钠，④正确;⑤过量NaOH和Ca（HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，但不会产生气体,⑤错误。故选C。8．（2018·孝感高一联考)类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中,错误的是（)①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④答案D解析①钠是活泼金属,与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力,可稳定存在于空气中，即②错误;③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误。9．（2018·北师大附中高一期末)下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是（)A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液答案D解析向CaCl2溶液中通入CO2不反应,A错误；向CuSO4溶液中加入NaOH溶液产生氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀,然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C错误;向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D正确.10．下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对；Ⅱ对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对；Ⅱ错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对;Ⅱ对;有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对；无关系答案A解析B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确;C项高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系.11．已知：Cu＋eq\o(→，\s\up7(H＋））Cu2＋＋Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是()A．若硫酸足量会有H2生成B．发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2OC．会得到蓝色溶液D．氧化剂、还原剂均是Cu2O答案A解析Cu2O中铜元素为＋1价，由题干信息知B正确；因有Cu2＋生成,故C正确;Cu不能与稀硫酸反应，A错误；只有铜元素的价态发生了变化,故D正确。12．某溶液中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al（2－,4)中的若干种,下列说法中正确的是（)A．溶液中最多有4种离子 B．若溶液有颜色，则一定没有OH－C．若溶液呈碱性，则一定含有Na＋ D．该溶液不可能溶解单质铜答案B＋，Fe3＋与OH－不能大量共存，B对；溶液呈碱性时，溶液中没有Fe3＋、Mg2＋,但依电中性原理知,Na＋、Ba2＋至少有一种存在，C错；若溶液中有Fe3＋，则可溶解铜,D错。13．（2017·安徽六安一中高一期末）下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3＋NaOH溶液、盐酸BAlCl3（aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq）Cu2＋Fe粉答案D解析先加过量NaOH溶液，铁离子、铝离子均反应，分别生成Fe（OH）3沉淀和NaAlO2溶液，过滤后向沉淀中加盐酸，则生成氯化铁,可除杂，故A正确；Al与Cu2＋发生置换反应，可除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3,可利用CO2气体除去NaHCO3溶液里混有的Na2CO3，故C正确；Fe可与氯化铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误。14．在标准状况下把4。48LCO2通过足量的Na2O2固体后，固体增加的质量是()A．8。8gB．5。6gC．3。2gD．2.4g答案B解析根据反应方程式2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在标准状况下,4.48LCO2的物质的量为0。2mol，所以反应后固体增加的质量为0。2mol×（106g·mol－1－78g·mol－1)＝5.6g，所以本题正确答案为B.15．用1L1。0mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是（)A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2答案A解析设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x，y，由钠离子守恒可得①2x＋y＝1L×1.0mol·L－1，由碳原子守恒可得②x＋y＝0.8mol，解得x＝0.2mol，y＝0。6mol。16．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是（)A．2∶3B．3∶2C．1∶2D．1∶1答案A解析设参加反应的Fe3＋物质的量为x,未参加反应的Fe3＋物质的量为y，由反应方程式2FeCl3＋Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2＋的物质的量＝eq\f(3x,2），即未参加反应的Fe3＋物质的量y＝eq\f(3x，2),x∶y＝x∶eq\f（3x,2）＝2∶3。17．碲锌镉(TeZnCd)晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是(）A．它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点B．它易导电、导热，具有延展性C．它的熔、沸点比Zn的低D．它的硬度和强度比Cd的大答案A解析碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金,只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。18．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH）2铜石蕊溶液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa（NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2Fe石蕊溶液答案C解析A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe（OH）3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe3＋，B项错误；D项中MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。二、非选择题（本题包括4小题,共46分)19．(10分)A、B、C、D四种物质(或离子）均含有同一种元素，其中A是常见单质，它们之间存在如图所示的转化关系：（1)若B、C均属于盐类,B溶液呈黄色，遇氨水能形成红褐色沉淀;D是一种不溶性碱；B、C中的阴离子均是Cl－，则A只有与________（填分子式)反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定，相应反应的化学方程式为____________________________________。（2)若B具有强氧化性,A→B时能产生黄色火焰，C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体,则B的化学式为________________，实验室可用D制备少量的C，反应的化学方程式为______________________。答案(1）Cl24Fe（OH）2＋2H2O＋O2=4Fe（OH）3（2)Na2O2Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH解析（1）由B的性质知其是FeCl3，故A是铁,C是FeCl2，D是Fe（OH）2,铁只有与氯气反应才能得到FeCl3；Fe(OH）2在空气中易变质生成Fe（OH）3。（2）由A转化为B的现象及B具有强氧化性知，B是Na2O2、A是Na；由C、D的相关性质及转化关系知C是NaOH、D是Na2CO3。20．（10分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂,卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂"名单.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：eq\x（食品)→……→eq\x（淡黄色溶液）eq\o（→,\s\up7（试剂1))淡红色溶液eq\o(→,\s\up7（新制氯水))eq\x(深红色溶液)（1）试剂1的主要成分的化学式是_______________________________________。（2）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是___________________________________（用离子方程式表示)。(3)该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设假设1溶液中的＋3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2____________________________________________________________。②设计方案为了对你所提出的假设2进行验证,请写出一种实验方案：___________________。(4)应用拓展写出一种保存FeSO4固体的方法:________________________________________。答案(1)KSCN（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(3）①SCN－被过量的氯水氧化②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液,若出现红色，则说明假设2成立,若不出现红色,则说明假设2不成立(4)密封保存解析（1）向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3＋，Fe3＋与KSCN溶液反应生成红色Fe（SCN）3.(2）淡红色溶液中还含有较多的Fe2＋，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋,溶液中Fe3＋浓度增大,生成的Fe（SCN）3浓度也增大,溶液颜色加深.(3）①实验中加入过量氯水，放置一段时间后,深红色褪去,说明Fe（SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN）3的生成与Fe3＋、SCN－有关，根据假设1,溶液中的＋3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN－中各元素的化合价可知，S为－2价,C为＋4价，N为－3价，所以SCN－也具有还原性，故也可能是SCN－被过量的氯水氧化导－,若出现红色,说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)由于FeSO4易被空气中的O2氧化,所以FeSO4应密封保存。21．(12分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:请回答下列问题：(1)向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________（填离子符号)。（2)操作②中反应的离子方程式：________________________________________。(3)操作③中反应的离子方程式:________________________________________.(4)操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、__________、灼烧、________、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g.(用含a的代数式表示）.＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)](4）洗涤冷却至室温（5）0。07a(或eq\f（112a,1600)及其化简形式,如eq\f（7a，100))解析(2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，则②中反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。(3)步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－=Fe(OH）3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4)。(4）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为eq\f(ag×\f（112,160），10）＝0。07ag。22．（14分）四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法.(1）第一小组用图Ⅰ所示装置，仪器A的名称是________.把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是________________________________________________________________________。（2)第二小组用图Ⅱ装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是________________________________________________________________________。（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→___________________________________________________。(填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1g,称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g,则Na2CO3的纯度表达式为________________________________________________________________________。（4）第四小组设计用沉淀法来测量。方