阿伏加德罗常数的应用(hcf)

概念理解气体摩尔体积在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。11.阿伏加德罗定律(定义):

在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。二、阿伏加德罗定律和推论气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例2三、阿伏加德罗定律的推论：

依据：PV=nRT或PV=1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比3.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比31、同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）

（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B2、同温同压下，密度相同的气体组是（）

（A）CO、N2（B）NO、CH4

（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2

A练习：4四、相对分子质量（摩尔质量）的求算方法1.由标准状况下密度求算

M=密度×22.42.根据气体的相对密度求算（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M2例：某气体相对于氢气的密度是14，求该气体的相对分子质量。5练习：1.某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L，求这种气体的相对分子质量。2.某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的相对分子质量。

26g/mol5.38g/mol6基础知识：

1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用NA表示，其单位为mol-1。高考命题分析：

“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目是高考的热点题型。

这类题目考查同学们对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性是一个很好的考查与判断。

这类题目，会怎样设计陷井呢？应试的策略是什么呢？二.阿伏加德罗常数的应用7课堂练习1判断下列说法的正误：1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA（）2、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA（）3、在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA（）4、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA（）5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（）81.物质的状态及条件

物质的质量、粒子数、物质的量等均为客观因素，不会因外界条件的改变而改变；而气体体积、气体密度等会受外界条件的影响。

a、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。

“22.4L/mol”必须在标准状况和气态物质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。高考干扰选项一直设在“标准状况”上，用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃，1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策9课堂练习2判断下列说法的正误：1、常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA（）2、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA（）3、0.5mol甲基（―CH3）中约含有5NA个电子（）4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（）5、标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA（）102.物质中的微粒数

一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，是考查的重点。原子数：稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子，O3、P4等多原子分子；电子数氢氧根(＿电子)、甲基(＿电子)、羟基(＿电子)等；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策111、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2发生转移的电子数为2NA（）2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2NA（）3、1molNa2O2与足量水反应时失去2NA个电子（）4、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA（）5、0.1molFe在0.1molCl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA（）课堂练习3判断下列说法的正误：123.电子转移的数目

在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如；Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等的(歧化)反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应。

二.阿伏加德罗常数的应用解题对策134.物质的化学键知识

①白磷:②金刚石:③硅：④二氧化硅:

另外，此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。烷烃（CnH2n+2）中，C―H：______（与H原子数相同），C―C为：______（比C原子数少1），总键数为：______。烯烃（CnH2n）中：C―H：___，C―C：___，总数：___。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1molP4含有___molP-P键1molC含有___molC-C键1molSi含有___molSi-Si键1molSiO2含有___molSi-O键62242n+2n―13n+12nn3n145.物质的电离、水解考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。能够水解的盐，求算微粒数时要注意是在固态还是在水溶液中。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策练习：1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA（）1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO—数目为0.1NA（）15例：下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）()A.1molNa2CO3固体中含有NA个碳酸根离子；B.在含1molNa2CO3的水溶液中，碳酸根离子为NA个C.100mL2.0mol/L的盐酸与氢氟酸溶液中氢离子均为0.2NAD.在含有1molNa2S的水溶液中，S2—、HS—两种微粒数之和为NA个。A16

a、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。阿伏加德罗常数的应用176.符合同一个“最简式”的混合气体二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1、28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目___，含有的氢原子数目___.3、46gNO2和N2O4混合气体含有氮原子数目为___.2、42g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目___2NA4NA3NANA18二.阿伏加德罗常数的应用

如“NO和NO2混合气”，有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4等。7.特殊物质的摩尔质量如：D2O，T2O，18O2，14CO2等。不要把原子序数当成相对原子质量，不要把相对原子质量当相对分子质量。

8.“不定体系”

总之，有关阿伏加德罗常数考题仍为高考的热点之一，而且综合性更强，特别注意考查的新特点：由纯净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的考查特点。解题对策19课堂练习1.

NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NAC20课堂练习42.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NAD213、下列说法不正确的是：

A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4mol的二氧化碳分子B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4LC．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2mol电子发生转移A．不正确，虽辛烷的分子式为C8H18，但辛烷在标准状况下为液体。B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。

C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。

D．正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e-=H2↑，故生成1molH2一定转移2mol电子。

AB224、设NA表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是：A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为NA个B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1NA个D．常温下，18g重水所含中子数为10NA个A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气22.4L，气体的总物质的量为1mol，