学业水平测试化学知识点背诵

==2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液用途玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。二、铝和铝的化合物铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。2Al22Al2O3（熔融）4Al+3O2↑注意：不选用AlCl3，因为其为共价化合物，熔融状态下不能电离。（2）铝与氧气的反应：4Al+3O2==2Al2O3解释现象：为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？因为铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。另：镁和氧气反应生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。所以，镁铝虽活泼，但不需隔绝空气保存。而钠、铁和氧气反应生成的氧化铝薄膜很疏松，不能保护内部金属。（3）铝与水的反应：铝与冷水几乎不反应，与沸水反应，其方程式为2Al＋6H2O=2Al（OH）3＋3H2↑（4）铝与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为：2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。（5）铝与强碱溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式为：2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式为：Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O3、Al（OH）3——两性氢氧化物（1）与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）与NaOH溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式为：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3）受热分解的反应方程式：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O（4）制备：可溶性铝盐与弱碱反应制取，实验室常用铝盐与足量氨水制Al（OH）3其化学方程式为Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4、明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]思考：明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H+，而氢氧化铝胶体具有吸附性，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。三、铁和铁的化合物1、金属铁（1）铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。（2）化学性质①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3，Fe+SFeS与纯氧反应3Fe+2O2Fe3O4②与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)③与非氧化性酸反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑④与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2FeCl3+Fe3FeCl22、铁的重要化合物转化关系（1）Fe的氧化物：Fe2O3俗名铁红，铁锈与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）Fe的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色白→灰绿→红褐色化学性质①4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）Fe2+和Fe3+鉴别Fe2+Fe3+水溶液颜色浅绿色黄色加入NaOHFe2++2OH—==Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓红褐色加入KSCN无现象Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3血红色通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—4、Fe2+和Fe3+相互转化：FeCl2溶液跟Cl2反应：2FeCl2+Cl22FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－FeCl3溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl22Fe3++Fe3Fe2+四、合金1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。2、合金特点：硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低。合金的物理化学机械性能优于各成分金属。3、常见合金铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）铁合金：生铁（铁、碳，含碳2％～4.3％）钢：碳素钢（低碳钢C<0.3％、中碳钢C0.3％～0.6％、高碳钢C>0.6％）合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢）铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物1、硅及二氧化硅物质硅二氧化硅存在形式自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅硅石﹑石英﹑玛瑙﹑硅藻土结构每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构。（类示于金刚石）每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，形成空间网状结构物理性质高熔﹑沸点﹑硬度大﹑有金属光泽的灰黑色固体，良好的半导体高熔沸点﹑硬度大﹑难溶于水化学性质a常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其他物质都不反应Si+2F2=SiF4Si+4HF＝SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑b一定条件下与氧气﹑氯气等反应Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4a常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（刻蚀玻璃）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞）b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚；制作饰品；如水晶项链﹑石英表等；光导纤维等2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料（1）硅酸－不溶于水Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（2）硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称。a表示方法：盐：Na2SiO3氧化物：Na2O·SiO2b硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂（3）硅酸盐材料硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（调节水泥凝结时间）黏土设备玻璃窑水泥回转窑＼反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑复杂的物理、化学变化＼成分Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO23CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3硅酸盐二、氯及其化合物1、氯气（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化（2）化学性质a与金属反应：2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2b与非金属反应：H2＋Cl22HClc与化合物反应：Cl2+H2OHCl+HClOCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。（4）氯气的制备：实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液3、氯气水溶液—氯水（1）氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2（2）氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白4、卤素单质的互相转化：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2Cl2+2KII2+2KClBr2+2KII2+2KBr三、硫、二氧化硫与浓硫酸1、硫（1）硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）（2）硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（3）硫的化学性质：S＋O2SO22、二氧化硫（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（2）化学性质：SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3SO2+CaO＝CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O3、三氧化硫SO3+H2O＝H2SO4SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O4、浓硫酸（1）物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm3（2）化学性质：a吸水性：b脱水性：c强氧化性：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O放电〓〓放电〓〓1、氮气——稳定N2+O22NO2、NO（1）物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水（2）化学性质：2NO+O2=2NO23、NO2（1）物理性质：红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（2）化学性质：3NO2+H2O=2HNO3+NO4、NH3（1）物理性质：无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体，易液化，易溶于水（喷泉实验）（2）化学性质：NH3+H2ONH3·H2ONH3+HCl＝NH4Cl必修2部分第一章物质结构元素周期律知识点一：知道元素、核素、同位素、质量数的定义元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称质量数：质子数与中子数之和知识点二：了解原子核外电子排布2．核外电子排布规律：①

最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）；②

次外层最多只能容纳18个电子；③倒数第三层最多只能容纳32个电子；④

每个电子层最多只能容纳2n2个电子。离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。知识点三：能画出1～18号元素的原子结构示意图知识点四：能结合有关数据和实验事实认识元素周期律元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：NaMgAlSiPSCl；CNOF（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强NaMgAlSiPSCl金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si<P<S<Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，HClO4是最强酸；酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl知识点五：了解原子结构与元素性质的关系元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。知识点六：知道周期与族的概念，能描述周期表的结构。元素周期表周期表中每个横行称为一个周期，一共有7个横行，即7个周期周期表中的纵行称为族，一共有18个纵行，但只有16个族短周期1、2、3周期长周期4、5、6（1）结构不完全周期7主族ⅠA～ⅦA族副族ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、100族惰性气体（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数知识点六：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系（1-18号）画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期；最外层电子数是几，就在第几主族知识点七：知道金属、非金属在周期表中的位置。金属在左下角，非金属在右上角知识点八：感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践的重要作用与价值元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。科学家在周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统研究，并为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了线索。在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。人们还在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。知识点九：认识化学键的涵义化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用知识点十：知道离子键和共价键的形成（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（有引力和斥力）（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间知识点十一：了解离子化合物、共价化合物的概念共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物知识点十二：能识别典型的离子化合物和共价化合物有铵根离子的化合物肯定是离子化合物，是活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物知识点十三：能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。（1）写出下列物质的电子式：H2Cl2N2HClH2OCO2NH3CH4NaClMgCl2NaOHNa+第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一.化学键与化学反应中能量的变化关系1．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，这是化学反应中能量变化的根本原因。2．当反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量当反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应吸收能量二.化学能与热能的相互转化：3．化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。4．根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。如果化学反应放出热量是放热反应；如果化学反应吸收热量是吸热反应，实验2-1结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应。实验2-2结论：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是一个典型的吸热反应。实验2-3结论：盐酸和NaOH反应是放热反应；中和反应都是放热反应。5．光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。第二节化学能与电能一、化学能和电能的相互转化1．一次能源：直接从自然界取得的能源。如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。电能是一种二次能源。2．我国发电以火力发电为主。3．火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。4．原电池是一种将化学能转化成电能的装置。所以一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的化学反应。5．铜锌原电池：现象：锌片不断溶解，铜片有气泡产生。其工作原理是，负极：Zn－2e—=Zn2+，发生氧化反应。正极：2H++2e—=H2，发生还原反应。电子流向：沿导线由Zn流向Cu。原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下较活泼的金属作为负极二、发展中的化学电源1．干电池(一次电池)电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式Zn－2e—=Zn2+。2.充电电池(二次电池)放电时化学能转化为电能。充电时电能转化为化学能.锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。3．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。第三节化学反应的速率和限度1．化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量，通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)。根据定义可知道计算公式v=△c(反)/△t=△c(生)/△t，只有正值。化学反应速率之比=化学计量数之比。化学反应的速率总是一开始最快，越往后越慢。化学反应速率表示的是平均速率。2．课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质_、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。3．课本第47页图2－20说明了什么道理？答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡_”，这时，_正反应速率_和_逆反应速率_相等，反应物和生成物的_浓度_不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限度_。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件_而改变。第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物甲烷1、甲烷的化学式CH4，其分子式是CH4，结构简式CH42、空间结构：正四面体，4个C-H键的长度和强度相同，夹角相同。1、来源：天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷2、物性：无色、无味的气体，密度0.717g/cm3（标准状况），比空气的密度小，可用向下排空气法收集；极难溶于水可用排水法收集。3、稳定性：通常情况，甲烷比较稳定，不能被H+/KMnO4、Br2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应点燃4、甲烷的可燃性：氧化反应点燃CH4+2O2CO2+2H2O注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。该反应为放热反应。3、甲烷的取代反应方程式：CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应=2\*GB3②逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子③取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl，还有各种取代产物）。=4\*GB3④：②产物的状态：HCl、CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。不论CH4和Cl2的比例是多少，几种产物都有，n(HCl)最大，且n(HCl)=n(参加反应Cl2)4、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用知识点四、烷烃的结构和性质结构特点：（1）链状，可带支链，注意分子中碳原子并不是直线状排列，而是锯齿状；（2）相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和1、烷烃：饱和链烃2、通式：CnH2n+2（1）烷烃分子中的氢原子数已经达到上限。（甲烷是含氢量最高的烷烃）（2）碳原子数每相差1，则相对分子量相差143、物理性质：不溶于水，熔沸点随着相对分子量增大而升高。分子中碳原子数在4以下的所有烷烃在标准状况下都为气态。4、化学性质：（与甲烷相似）（1）稳定性：常温下与溴水、H+/KMnO4不反应（2）都有可燃性五、同分异构现象和同分异构体1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象要求：能分辨出C原子数为四和五的烷烃的同分异构体2、丁烷有2种同分异构体：正丁烷CH3CH2CH2CH3异丁烷CH3CH(CH3)CH3戊烷有3种同分异构体：正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、异戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3、新戊烷C(CH3)43、“四同”的研究对象：（要弄清楚四同的区别）同分异构体——化合物同系物————化合物同位素————原子同素异形体——单质第二节来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯知识要点一：知道乙烯的分子结构1．乙烯的分子结构分子式C2H4结构简式CH2==CH2空间结构：六个原子在同一个平面上。2．工业制法：从石油中获得，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。3.乙烯的物理性质常温下为无色、略有甜味的气体，比空气略轻，不溶于水2．乙烯的化学性质由于乙烯分子中C==C的存在，使乙烯表现出较活泼的化学性质。氧化反应①燃烧C2H4+3O2→2CO2+2H2O实验现象：有黑烟生成，放出热量产生黑烟的原因含碳量比较高注意：可燃性气体点燃之前验纯②使KMnO4溶液褪色（乙烯被KMnO4氧化后的产物为CO2）应用：此性质可用于鉴别烯烃和烷烃但不能提纯（2）加成反应定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳溶液）化学方程式：CH2==CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br应用：a.鉴别乙烯（或烯烃）和烷烃b.除去甲烷（或烷烃）中混有的乙烯气体以提纯甲烷（或烷烃）乙烯还可与H2、Cl2、HCl、H2O发生加成反应，分别写出化学方程式：CH2==CH2+H—H→CH3—CH3CH2==CH2+Cl2→CH2Cl—CH2ClCH2==CH2+H—Cl→CH3—CH2ClCH2==CH2+H—OH→CH3—CH2OH②乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯：化学方程式：3．乙烯的用途乙烯是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯还可作植物生长调节剂、水果催熟剂。二、苯知识点一：知道苯的分子结构1．苯的分子结构分子式C6H6结构式结构简式空间构型十二个原子在同一个平面上，六个碳原子构成了平面正六边形。苯分子中碳碳之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的键2.苯的物理性质无色有特殊气味有毒液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点如用冰冷却，可凝结成无色晶体。3．苯的化学性质苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质，但苯的性质比不饱和烃稳定。氧化反应在空气中燃烧化学方程式：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O实验现象：明亮并带有浓烟的火焰，产生黑烟的原因含碳量较高。注意：苯具有稳定性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应（但溴水中的溴可被苯萃取），说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。即苯的化学性质与烯烃有很大区别。取代反应卤代反应：与Br2反应化学方程式：溴苯是无色液体，密度比水大。注意：催化剂作用下，与纯卤素反应。②硝化反应反应化学方程式：（3）加成反应与H2：4．用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第三节生活中两种常见的有机物一、乙醇1、乙醇的物理性质乙醇俗称为_酒精__,是一种无色、有特殊香味的液体，密度比水小，是0.789g/cm3,20℃时，沸点78.5℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。医用消毒酒精为2、乙醇的组成、结构分子式为C2H6O，结构式为，结构简式CH3CH2OH，电子式，官能团是—OH，名称为羟基官能团定义：__决定有机化合物的化学特性的原子或原子团常见官能团：卤素原子（—X）羟基（—OH）硝基（—NO2）碳碳双键从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性。3、乙醇的化学性质：（1）乙醇和金属钠的反应：反应方程式：___2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑_反应类型：取代反应比较：钠与水反应现象：比钠与水反应平缓得多说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼烃的衍生物定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物（2）乙醇的氧化反应a、燃烧反应方程式：_____CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O_____b、催化氧化反应方程式：__2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O_________（3）乙醇的酯化反应_CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O__4、乙醇的用途：燃料、饮料、有机化工原料、有机溶剂与消毒剂等

二、乙酸1、乙酸的物理性质：乙酸俗称醋酸，是无色、有刺激性气味的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。当温度低于熔点时，乙酸凝成_冰_一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为_冰醋酸_。乙酸易溶于水和乙醇。（普通食醋中含有3％～2、乙酸的组成与结构分子式：_____C2H4O2_____________结构式：___________________________结构简式：___CH3COOH____官能团：__—COOH__________，名称为羧基3、乙酸的化学性质：（1）酸性（一元弱酸）乙酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+乙酸有酸的通性，与金属（活动顺序表氢以前）反应产生氢气，使紫色石蕊试液变红等。思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实，你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？酸性：醋酸〉碳酸（2）乙酸的酯化反应：（装置图见课本P71）反应现象：__液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味__反应方程式：_CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O__反应类型：取代反应讨论：在酯化反应中：羧酸去羟基，醇去氢注意：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应.。①乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序：_乙醇、浓硫酸、乙酸___________②浓硫酸的作用：_______催化剂、吸水剂____________________③导气管作用：_导气兼起冷凝回流________________④导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是：防止倒吸⑤饱和碳酸钠溶液（不能用氢氧化钠替代）的作用：_吸收未反应的乙酸、乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。第四节基本营养物质6大营养物质主要包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水基本营养物质的化学成分葡萄糖分子式：单糖：葡萄糖、果糖互为同分异构体二糖：蔗糖、麦芽糖互为同分异构体多糖：淀粉、纤维素不互为同分异构体，它们都是混合物。原因是相对分子质量不同。一、.糖类、油脂、蛋白质的性质1．葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖砖红色沉淀（2）葡萄糖有单质银产生注意：新制Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的。应用：鉴别葡萄糖。2．淀粉的特征反应在常温下，淀粉遇碘变蓝色。注意：淀粉遇到I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I－、IO3－等不变色。应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。3．糖类、油脂、蛋白质的水解反应（1）糖类的水解反应C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉(或纤维素)葡萄糖注意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是酶作催化剂。淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。（2）油脂的水解反应油脂+水高级脂肪酸+甘油油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油说明：油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。（3）蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。甘氨酸丙氨酸氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1．糖类物质的主要应用（1）葡萄糖的存在和用途2．油脂的主要应用(1)油脂的存在：油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。油脂肪(2)油脂的主要用途——食用油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量油脂是热值最的食物。油脂有体温和保护的功能。油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。油脂增强有利于人体对性维生素的吸收。过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。3．蛋白质的主要应用(1)蛋白质的存在第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1．金属的存在：除极不活泼的金属Au、Ag等极少金属外，其它均以化合态存在。2．金属冶炼的原理Mn++ne—＝M该过程中金属被氧化3．金属冶炼的步骤：①矿石的富集②冶炼③精炼4．金属的冶炼方法（1）热分解法（适用于Hg、Ag等金属）2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑（2）热还原法（适用于较活泼和较不活泼的金属，从Zn～Cu）还原剂为：H2、CO、C、Al等高炉炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2湿法炼铜：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（可以应用于焊接钢轨）（3）电解法（适用于活泼金属，从K～Al）2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑电解2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑电解电解2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑电解电解MgMgCl2（熔融）Mg+Cl2↑2、海水化学资源的开发利用（1）海水制盐：步骤：海水晒盐→粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42—）→精盐思考：如何除去粗盐中的杂质离子？除杂试剂及添加顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl所涉及到的离子方程式：Mg2+＋2OH—＝Mg（OH）2↓Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ca2+＋CO32—＝CaCO3↓，Ba2+＋CO32—＝BaCO3↓（2）海水制镁MgMg2+OH—Mg(OH)2HClMgCl2·6H2O△MgCl2电解Mg第二节资源综合利用环境保护煤、石油、天然气的综合利用煤、石油、天然气属于一次能源。1、从煤、石油和天然气中获得基本化工原料（1）煤的组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤的气化、煤的液化。①煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。②煤的气化是指将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气。C（s）+H2O(g)CO(g)+4H2(g)③煤的液化：将煤经化学反应转化为液体燃料。煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是化学变化。（2）石油是由多钟碳氢化合物组成的混合物。利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。分馏是物理变化。2、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料三大合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维，都是主要由石油、煤和天然气为原料生产的。在适当的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯可发生加聚反应，形成相对分子质量巨大的高分子化合物——聚乙烯：其中CH2=CH2称为单体，重复的结构单元―CH2―CH―称为链节，n称为聚合度，表示高分子化合物中所含链节的数目。二、环境保护与绿色化学1、通常所说的环境问题，主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成地生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成地环境污染。2、对环境地检测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等，都是当前化学工作者面临的重要任务。3、除了自然因素外，大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物；工业生产中的废水（废液）往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，需要经过多部处理才能达到排放标准；废渣等固体废弃物的处理兼有减少环境污染和资源回收利用两个重要目的。4、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。学业水平测试考点归纳：化学与生活主题1化学与健康一、了解食物中的糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物，知道它们对人体健康的意义：BⅠ人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。糖类和油脂提供人体所需的大部分能量，蛋白质主要用来组成人体组织，而维生素等微量营养素在整个新陈代谢过程中发挥着重要作用。二、了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点：B知道人体必需的几种常见的氨基酸：A知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸：A1．蛋白质：蛋白质是构成生命的基础物质，是日常膳食的重要组成部分。蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成。蛋白质的性质：①在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。②蛋白质的盐析：蛋白质溶液在遇到浓的无机盐溶液如硫酸铵、硫酸钠，会析出沉淀再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍具有原来的活性。可用于分离、提纯蛋白质。③蛋白质的变性：蛋白质溶液遇到强酸、强碱、重金属盐、甲醛等化学物质或受热时发生凝结而沉淀，失去原来的活性。2．氨基酸：氨基酸分子中存在氨基（－NH2）和羧基（－COOH）。天然蛋白质水解得到α－氨基酸，在α－氨基酸分子中氨基（－NH2）和羧基（－COOH）连在同一个碳原子上。氨基酸可发生分子间脱水反应，生成肽，如图二肽。多肽链相互结合，形成结构复杂的蛋白质。构成蛋白质的氨基酸大约有20种，其中有8种氨基酸人体自身不能合成，必须通过食物摄入，被称为必需氨基酸。三、知道常见的几种维生素及其主要来源、摄入途径：A知道维生素Ｃ的组成、结构和重要性质：A了解常见的维生素在人体中的作用：BⅠ1．常见维生素：维生素D：促进钙离子吸收，人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。脂溶性维生素。维生素A：又称视黄素，与视觉系统关系密切，人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。脂溶性维生素。胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中维生素A含量较高。维生素Ｃ：又称抗坏血酸，人体缺少维生素C易患坏血病。水溶性维生素。主要存在于新鲜水果及蔬菜中。2．维生素C的组成、结构和重要性质：组成：C6H8O6结构：官能团：碳碳双键、羟基等3.维生素C重要性质：易溶于水，受热易分解，有较强的还原性（可将I2、Fe3＋、酸性高锰酸钾溶液等还原）、碱性条件下能发生水解。四、知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径：A认识微量元素对人体健康的重要作用：BⅡ碘：碘在甲状腺中参与甲状腺激素的合成。儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。食用富含碘的海产品如海带或食用加碘盐可以补充碘。铁：主要参与血红蛋白（Hb）、肌蛋白、细胞色素入酶的合成。人体缺铁，就会患缺铁性贫血。食用含铁丰富的食物或口服补铁剂或食用铁强化酱油可以补充铁。氟：适当使用含氟牙膏能防止龋齿。锌：主要参与人体内许多金属酶的组成。人体缺锌，人的生长发育、蛋白质的合成、DNA和RNA的代谢等都将发生障碍。锌主要靠从食物中摄取，动物性食物是锌的主要来源。五、认识营养均衡与人体健康的关系：BⅡ了解合理摄入营养物质的重要性：BⅡ六、了解人体新陈代谢过程中的某些生化反应，如淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白质等的消化和吸收等：BⅠ1．淀粉：分子式(C6H10O5)n在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，淀粉等多糖以及二糖都可发生水解反应，生成葡萄糖。2．葡萄糖：一部分在人体内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分用于合成糖元和脂肪。3．脂肪：人体摄入油脂后，在体内酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。油脂为人体提供热量和必需的脂肪酸。4．蛋白质：人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。一部分重新合成人体所需蛋白质、糖或脂类物质，以满足生命活动需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量。七、知道几种常见的食品添加剂的组成、性质、作用和合理使用：AⅠ1．着色剂、发色剂：（1）着色剂：使食品显现一定的颜色。一般用天然色素或人工食用色素作着色剂。天然色素：如叶绿素、β－胡萝卜素、辣椒红等。人工食用色素：化学合成的有机色素，如胭脂红、柠檬黄等。（2）发色剂：与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。如亚硝酸盐等，亚硝酸盐有毒性，在肉类加工腌制过程中要严格控制用量。2．调味剂：能改善或改变食品的口味。常见的调味剂有咸味剂（如食盐）、酸味剂（如食醋）、鲜味剂（如味精）、甜味剂（如蔗糖）、辣味剂（如辣椒粉）、食用香料（如香精）等。3．疏松剂：使食品酥脆、疏松。常用的疏松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。4．防腐剂：使食品保质更长久。我国规定允许使用的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等。八、通过实例了解某些药物的主要成分和疗效：BⅠ知道安全用药常识和医疗保健的重要性：AⅠ1．抗酸药：主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病。“胃舒平”的主要成分是氢氧化铝，其抗酸原理如下：Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O或Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O2．解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。阿司匹林又名乙酰水杨酸含有的官能团有：羧基和酯基，其水解生成的水杨酸有治疗作用，水杨酸含有的官能团有：羧基和羟基。主题2生活中的材料一、知道生活中的常用材料及其主要类别：A列举玻璃、陶瓷制品的新进展：AⅠ知道生活中常用有机高分子材料的化学成分及其重要性能：AⅠ认识高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响：BⅡ1．金属材料：铁、铝、铜等2．无机非金属材料：（1）生活中的硅酸盐材料：陶瓷、普通玻璃、水泥等（2）光导纤维和新型陶瓷材料：光导纤维：主要成分是二氧化硅。结构陶瓷：具有机械功能、热功能和部分化学功能的陶瓷，如纳米陶瓷、氮化硅陶瓷。功能陶瓷：具有电、光、磁、化学和生物特性且有相互转换功能的陶瓷，如生物陶瓷。3．高分子材料和复合材料（1）高分子材料：塑料、纤维、橡胶三大合成材料以及功能高分子材料等。常见塑料及性能：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、酚醛树脂等。塑料具有密度小、强度高、化学性能稳定、绝缘性好、耐摩擦等优点。塑料可分为热塑性塑料和热固性塑料。合成纤维具有强度高、较好的弹性，并且耐磨耐腐蚀等优点。（2）复合材料：钢筋混凝土、石棉瓦、玻璃钢、碳纤维复合材料等二、知道化学是生活中常用材料发展的基础以及化学科学对提高生活质量的积极作用：AⅡ三、了解居室装修材料的主要成分及其作用：B四、知道居室装修材料可能对居室环境造成的影响：1．居室空气存在的污染物主要来自装修材料、日用化学品、香烟烟雾以及家用燃料的燃烧产物等。2．地板、地砖、地毯、油漆、内墙涂料、胶合板和壁纸等装修材料中的甲醛、苯、甲苯、醚类、酯类等挥发性有机物具有不同程度的毒性，通过呼