2014高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料

2014高考理综-化学试题分析河北衡水中学范灵丽今年新课标Ⅰ卷理综的化学部分，在命题形式上接着突出课标要求，回来基础，与教材联系较为紧密。充分考查了考试大纲中要求驾驭的基础学问、基本技能和应用基础学问、基本技能解决问题的实力。试卷所涉及学问点覆盖面较广，试题难度整体来说比去年有所降低，但照旧是以实力测试为主导，在测试学生学习基础学问、技能和方法的基础上，全面地检测了学生的化学学科素养。2014年新课标Ⅰ高考化学试卷评析选择题部分试卷的选择题部分依次考查了同分异构体、化学与生活、化学反应速率、元素周期表、物质的溶解度、沉淀溶解平衡、化学试验基础、以及元素化学部分的学问。题目难度有所降低，着重增加了基础学问的考查。2014年新课标Ⅰ高考化学试卷评析必考题部分新课标化学卷的非选择题始终是3+1的模式。3个必选题，考查的内容为有机化学试验；以元素化合物为载体，考查了分析应用信息的实力，弱电解质电离方程式的书写、氧化还原反应；以及选修4化学反应原理的综合应用。题目形式新颖 ，并且，今年也沿袭了前两年的特点，试验题扔是对有机合成的考查，而第27题则是属于化学试卷中的变更题型，在新课标卷中属于每一年都不重复的题型。2014年新课标Ⅰ高考化学试卷评析2014年新课标Ⅰ高考化学试卷评析选做题部分选做题中，选修三的37题，物质结构与性质比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基础，与去年类似，属于给出信息进行推断的题目在试题设计中除了每年必考的反应类型、结构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还对反应条件进行了重点考查。下面我把整套试题具体分析如下：2014高考试题分析之选择7、下列化合物中同分异构体数目最少的是(

A

)A.戊烷B.戊醇

C.戊烯

D.乙酸乙酯

解析：点评：第7题持续了近几年对有机物同分异构体的考查方式，没有大的变更。题目难度较小2014高考试题分析之选择8、化学与社会、生活亲密相关。对下列现象或事实的说明正确的是：（C）选项现象或事实解

释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜C.草木灰的有效成分K2CO3水解显碱性，而NH4Cl水解显酸性，二者混合运用会使水解相互促进，产生氨气逸出而降低肥效点评：第8题考查生活中的化学学问，意在考查考生利用所学学问解决实际问题的实力。学问来源于盐类的水解和氧化还原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、铵态氮肥和草木灰不能混合运用，氯化铁和铜线路板反应等等，这些学问都来源于教材，难度小。2014高考试题分析之选择2014高考试题分析之选择9、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－

慢

H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是

(

A)

A.反应速率与I－的浓度有关

B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol－1

D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【解析】确定化反应速率的主要是慢反应，所以I－浓度越大，则整个反应速率越快，A正确;I－是该反应的催化剂，所以B错误；98KJ/mol是该反应的△H，不是活化能，C错误把两个方程式合并得到：2H2O2＝2H2O＋O2v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D错误。点评：第9题考查化学反应原理部分的基础学问，涉及内容包括催化原理、活化能与反应热的关系、化学反应速率的表示方法等等。在历年高考题中均有考查，并且较以往的化学原理题来说，难度降低。2014高考试题分析之选择2014高考试题分析之选择10、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

(

D)A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z

B.单质沸点：X＞Y＞ZC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－

D.原子序数：X＞Y＞Z解析：依据题目中所给的信息，我们可以确定XYZ在周期表中的位置如图所示点评：第10题保留了近几年课表卷的必考题模式：元素周期表、元素周期律。更加留意基础学问，如：短周期、同一周期、最低（最高）价，电子层结构相同等等，考查的半径大小、熔沸点凹凸均为基本考查点。2014高考试题分析之选择2014高考试题分析之选择11、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变更曲线如图所示，下列说法错误的是(A)A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度上升时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2014高考试题分析之选择点评：第11题考察了难溶电解质，与去年课标卷保持一样。难溶电解质的沉淀溶解平衡是这几年高考化学中的重点学问。与去年的单纯利用公式进行计算不同，今年结合了难溶电解质的溶解度曲线，考查温度对物质溶解速率的影响以及Ksp、重结晶等学问。这次结合溶解度曲线进行考察，虽然形势变更，但试题难度适中。2014高考试题分析之选择12、下列有关仪器运用方法或试验操作正确的是(B)A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必需先用该溶液润洗C.酸碱滴定试验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立刻用滴管吸出多余液体【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免影响其精度，A错误；滴定管在盛装溶液前，都必需用待装溶液润洗，B正确酸碱中和滴定试验中，锥形瓶不能润洗，否则会造成锥形瓶内的溶质增多，测定结果有误差，C错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，会使配得溶液浓度偏低，D错。2014高考试题分析之选择点评：第12题考查了基本试验仪器的运用，重点考查了锥形瓶、容量瓶、滴定管的运用和留意事项，来源于中学化学的两个基础定量试验：配制确定物质的量浓度的溶液和酸碱中和滴定。再次体现新课程标准的要求：回来教材，属于简洁基础题。2014高考试题分析之选择13、利用右图所示装置进行下列试验，能得出相应试验结论的是(B)选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl浊液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【解析】浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳接着与浓硫酸反应生成SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性，B正确，2014高考试题分析之选择点评：第13题以基础试验为切入点，考查了元素化合物部分的学问。四个选项中所涉及的学问均在历年高考试题中出现过。本题中，有关氯化银和硫化银之间的沉淀转化，浓硫酸使蔗糖炭化脱水的试验等，均为对基础理论学问的考查。2014高考试题分析之必做题26．(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，试验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：试验步骤：在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。起先缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的名称是。（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，其次次水洗的主要目的是。（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后a．干脆将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．干脆将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出【解析】（1）仪器B是球形冷凝管（2）主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。其次次水洗则主要是洗去上一步加入的NaHCO3溶液。（3）乙酸异戊酯密度比水小，它在上层，分液时下层必须从下口放出，上层液体从上口倒出。所以选d。2014高考试题分析之必做题（4）本试验中加入过量乙酸的目的是。（5）试验中加入少量无水MgSO4的目的是。【解析】（4）由于乙酸的沸点较低，所以会有较多的乙酸挥发损耗，加入过量的乙酸可以提高异戊醇的转化率（5）无水MgSO4有较快的吸水性，且不与乙酸异戊酯反应，可以吸取水分，对乙酸异戊酯进行干燥，便于下一步的蒸馏。2014高考试题分析之必做题（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的

是

（填标号）。【解析】（6）a、d的温度计位置错误，冷凝管应当用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能全部流下，所以应当选b。2014高考试题分析之必做题（7）本试验的产率是（填标号）。a．30%b．40%c．60%d．90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便起先收集馏分，会使试验的产率偏(填高或低)缘由.【解析】(7)从题目给的数据可以得出乙酸过量，则按异戊醇计算。异戊醇4.4g，为0.05mol，理论上可以生成乙酸异戊酯0.05mol，质量为6.5g。则产率为：3.9g/6.5g×100%＝60%.(8)从130℃起先收集，会使溶于乙酸异戊酯的异戊醇进入到产品中，所以使产率偏高，2014高考试题分析之必做题26、答案及评分标准2014高考试题分析之必做题2014高考试题分析之必做题点评：第26题照旧持续了连续三年的试验考查模式。以有机化合物的制备为切入点，考查基本仪器的识别和运用、基本物质的制备原理和制备流程、物质的分别和提纯等内容。与往年的题目一样，来源于课本必修二的基本试验，稍作变更，难度较小。27．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式

。（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用

于化学镀银。①(H3PO2)中，P元素的化合价为

。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质

的量之比为4︰1，则氧化产物为：

（填化学式）。

③NaH2PO2为

（填“正盐”或“酸式盐”），

其溶液显

（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。【解析】（1）次磷酸一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质,电离时要用可逆符号：（2）①利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价②Ag+是氧化剂，H3PO2做还原剂，二者以4︰1反应，则4Ag+总共降4价，1H3PO2中的P必需升4价，P元素变为+5价，生成H3PO4。③由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，强碱弱酸盐水解显碱性。2014高考试题分析之必做题（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶

液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4

反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

。【解析】（3）反应的反应物与产物都已经给出，这是P元素的歧化反应，留意配平即可：2014高考试题分析之必做题（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式：。②分析产品室可得到H3PO2的缘由：.③早期接受“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。2014高考试题分析之必做题2014高考试题分析之必做题27、答案及评分标准2014高考试题分析之必做题2014高考试题分析之必做题评价：第27题与往年题目的情景设置有所不同，没有出现工艺流程图，但实际考查的学问没有发生变更，以次磷酸（H3PO2）为载体，考查了弱电解质电离方程式的书写、化合价的确定，氧化还原反应、盐类水解、以及电化学的相关学问题目形式新颖 ，但事实上难度在降低，再次体现回来基础。28．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。解析：（1）乙烯与硫酸反应生成硫酸氢乙酯发生的是加成

反应，硫酸氢乙酯再水解得到乙醇。2014高考试题分析之必做题（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9kJ/mol甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ/mol乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g) △H3＝＋50.7kJ/mol则乙烯气相干脆水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝kJ/mol。与间接水合法相比，气相干脆水合法的优点是。解析：(2)考盖斯定律，用方程式①-②-③可得：△H-△H1-△H2-△H3＝—45.5KJ/mol比较两种流程，可看出气相干脆水合法削减反应步骤，增大产物的产率，同时削减污染物的排放；而且不用硫酸作反应物，削减对设备的腐蚀。2014高考试题分析之必做题

2014高考试题分析之必做题2014高考试题分析之必做题解析：2014高考试题分析之必做题解析(3)28、答案及评分标准2014高考试题分析之必做题2014高考试题分析之必做题第28题照旧是考查化学反应原理的综合试题，重点考查了化学反应热效应、盖斯定律、化学平衡常数的概念以及计算。试题设置的情景是以学生熟悉的乙醇和乙烯为载体，且测定的数据以图表的形式呈现，要求考生能够利用图表进行数据分析、推断、提取有效信息，突出了运用化学信息的实力的考查。对这道题目的设计，大家的失分点在于化学平衡常数的计算部分，学生会由于不熟悉此类计算而失分，但事实上计算类型来源于2013年的高考原题新课标Ⅱ的28题。2014高考试题分析之选做题36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2*H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致状况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石运用量的%。（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为：。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸吨2014高考试题分析之选做题（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量

焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是：

(填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是：

.

冷凝塔2的主要沉积物是：

。2014高考试题分析之选做题（4）尾气中主要含有，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去(均填化学式)（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺困难，能耗高，但优点是：。解析：2014高考试题分析之选做题36、答案及评分标准2014高考试题分析之选做题2014高考试题分析之选做题评价：第36题是工艺流程题，以磷矿石制备磷酸为载体，涉及到基本化学反应在化工生产中的运用，考查基本学问比重较大，留意学问的迁移和综合运用。我们在复习中应当加大对基础学问的总结，并提高学问的迁移、运用实力。37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分)早期发觉的一种自然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的协作物的颜色为。解析：2014高考试题分析之选做题（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要缘由是