江苏省南通市如东高级中学2022-2023学年化学高二上期末质量检测试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①透明溶液中K+、Na+、MnO4-、SO42-；②pH=1的溶液CO32-、Na+、AlO2-、NO3-；③加入Al能放出H2的溶液中Cl−、CO32-、SO42-、NH4+；④由水电离的c(OH−)=10−13mol·L−1的溶液中，Na+、Ba2+、Cl−、Br−；⑤有较多的Fe3+的溶液中，Na+、NH4+、SCN−、HCO3-；⑥酸性溶液中Fe3+、Al3+、NO3-、I−、Cl−A．①④B．③④⑥C．④D．③⑥2、铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是A．a点为平衡状态B．b点和c点的化学平衡常数K相同C．该反应的化学平衡常数表示为K=[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]D．若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的ΔH＜03、25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶34、下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏5、实验室模拟用乙醇和冰醋酸在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯，实验装置图如图，下列有关叙述错误的是A．该实验装置没有任何错误B．混合溶液时，加入乙醇后应先加浓硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．长导管具有冷凝的效果6、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A． B．C3H6C． D．CH2＝CH—CH37、目前利用废弃塑料的基本方法有①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有A．①和②B．②和③C．①和③D．只有③8、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，关于靛蓝的叙述中错误的是()A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B．它的分子式是C．该物质不是醛类 D．它是饱和的有机物9、下列说法中正确的是（）A．NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B．测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C．用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D．未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小10、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×102311、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A． B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．H-Br→H+Br12、二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱13、下列化学用语正确的有①乙酸的最简式：CH2O②聚丙烯的结构简式：③羟基的电子式：④丙烷分子的比例模型：⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式：CH3CH2OH⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：A．1个B．2个C．3个D．4个14、一种能捕捉CO2生成草酸盐的电化学装置如图所示。下列说法中错误的是A．该装置为化学能转化为电能的装置B．电子由Al移向石墨C．每消耗22.4LCO，电路中转移1mole－D．正极反应为：2CO2＋2e-═C2O42-15、［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物16、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③17、下列叙述中,错误的是(

)A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低B．利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3D．用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl218、糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是A．白酒B．白醋C．馒头D．木糖醇19、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOHB．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)220、下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是()A． B．C． D．21、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极22、如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4二、非选择题(共84分)23、（14分）[化学一有机化学基础]（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式。PX可发生的反应有、（填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是。②D分子所含官能团是（填名称）。③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式24、（12分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：E中官能团的名称为____、____。B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。25、（12分）某实验小组以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①氯化过程控制电石渣过量的目的___________。②生成Ca(ClO)2的化学方程式为____________。氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后过滤。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]_____1∶5(填“>”、“<”或“=”)。向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g/L，请补充从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的实验方案：___________，过滤，洗涤，干燥得KClO3固体。一定条件下以KClO3为原料制备KClO4，反应方程式：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应方程式：3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl)，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。计算KClO4样品的纯度_____________。(请写出计算过程)26、（10分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是______。仪器D的名称____。冷却水应从(填“a”或“b”)______处通入。C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗，碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。用10%氢氧化钠碱洗时除去的物质：______(填化学式)(写两种即可)。碱洗以后加MgSO4干燥。最后通过_____(填操作名称)得到纯净的氯苯。上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是________。设计一个实验证明苯分子中不存在碳碳双键______________。苯在一定条件下可以制备硝基苯，请写出该反应方程式____________。27、（12分）“中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛某化学学习小组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O.回答下列问题:该滴定实验所需的玻璃仪器有______。A．酸式滴定管（50mL）B．碱式滴定管（50mL）C．量筒（50mL）D．锥形瓶E.烧杯滴定终点的现象为_____________________________________________________。某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100mol·L－1KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度______________。（计算结果保留四位有效数字）讨论:若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。28、（14分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol／L的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。29、（10分）下列物质:①Cu②SO2③冰醋酸④NaHCO3⑤Cu(OH)2⑥H2SO4溶液⑦NaCl，属于非电解质的是____________(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。写出NaHCO3水解的离子方程式:______________________。已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常温下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH，使之大于_______。现有25℃、pH=1的H2SO4溶液，该溶液的物质的量浓度为______，溶液中由水电离出的c(OH-)=_____。电解饱和食盐水溶液时，电极上生成了气体A和B，气体B是____(填化学式)；从阴极析出1.42L气