山东省高二(下)期中化学试卷课件

2016-2021

学年山东省泰安三中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有

1

个选项符合题意，1～10

每小题

2

分，11～20

每小题

2

分共

50

分）1．（2分）关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2．（2分）下列物质的分类全部正确的是（）A．NO

﹣酸性氧化物Na

O

﹣碱性氧化物Al

O

﹣两性氧化物2222

3B．汽油﹣混合物胆矾﹣纯净物HD﹣单质C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏达﹣酸式盐D．液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质3．（2分）下列分类图表示的关系完全正确的是（）试卷

测试A．B．C．D．4．（2分）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）12016-2021学年山东省泰安三中高二（下）期中化学试卷11

年A．C．过滤B．渗析高

复习丁达尔效应萃取D．5．（2分）下列说法中正确的是（）①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl

、Fe（OH）

、Fe

O

都能通过化合反应来制取2334④Na

O

不是碱性氧化物．22A．②③④B．①④C．①②③④D．②③6．（2分）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、NO

﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO

2﹣、K+、NO

﹣3

33C．Cu2+、K+、SO

2﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、CO

2﹣347．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）

↓3B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）

+CO

2﹣═CaCO

↓+2OH﹣233C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl

+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H

O22D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H

↑28．（2分）下列属于氧化还原反应的是（）21年A．过滤B．渗析高复习萃取D．5．（2分）下列说法2A．SO

+H

O═H

SO3222B．H

CO

═CO

↑+H

O2322C．2NaOH+H

SO

═Na

SO

+2H

O24242点燃¯D．C+O2CO29．（2分）下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污D．食醋清洗水垢C．臭氧用于餐具消毒10．（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO

→COC．Fe

O

→FeD．Br﹣→Br222

311．（3分）铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康．不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大．下列叙述错误的是（）A．K

Cr

O

可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶22

7B．污水中铬一般以

Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素

C缓解毒性，说明维生素

C具有还原性D．1molCr

O

2﹣得到

6mol电子时，还原产物是

Cr3+2712．（3分）有下列三个反应：下列说法正确的是（）①Cl

+FeI

═FeCl

+I2222②2Fe2++Br

═2Fe3++2Br﹣2③Co

O

+6HCl═2CoCl

+Cl

↑+3H

O。23222A．反应①②③中的氧化产物分别是

I

、Fe3+、CoCl223A．SO+HO═HSO222B．HCO═CO↑+3B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl

＞Fe3+＞Co

O2

32C．在反应③中当

1molCo

O

参加反应时，2molHCl被氧化23D．可以推理得到

Cl

+FeBr

═FeCl

+Br222213．（3分）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③14．（3分）关于

0.1mol/LNa

CO

溶液的叙述错误的是（）23A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为

0.1mol/LB．1L该溶液中含有

Na

CO

的质量为

10.6g23C．从

1L该溶液中取出

100mL，则取出溶液中

Na

CO

的物质的量浓度为

0.01mol/L23D．取该溶液

10mL，加水稀释至

100mL后，Na

CO

的物质的量浓度为

0.01mol/L2315．（3分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用

480mL

0.10mol•L﹣

的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量1分别为（）A．480mL容量瓶，称取

7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，称取

12.0g胆矾C．500mL容量瓶，称取

8.00g硫酸铜D．500mL容量瓶，称取

12.5g胆矾16．（3分）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（）4B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl＞Fe3+＞CoO42A．该硫酸的物质的量浓度为

9.2mol•L﹣1B．1molZn与足量的该硫酸反应生成

2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于

9.2mol•L﹣1D．向

50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于

0.46mol17．（3分）对相同状况下的

12C18O和

14N

两种气体，下列说法正确的是（）2A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等18．（3分）N

代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA．标准状况下，2.24LNO

分子总数小于

0.1NA2B．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成

SO

分子的数目为

0.46NA2C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为

1.5NAD．6.8g液态

KHSO

中含有

0.1N

个阳离子4A52A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．1m5高温¯19．（3分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应

Al

O

+C+N22AlON+CO合23成，下列有关说法正确的是（）A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是

2：1C．反应中每生成

5.7gAlON

同时生成

1.12LCOD．反应中氮气被还原20．（3分）CsICI

常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是2（）A．CsICI

有氧化性，是因为

Cs显+3价2B．CsICI

有还原性，是因为含有较强还原性的

I﹣2C．酸性高锰酸钾溶液中滴加

CsICI

溶液，溶液褪色2D．在

CsICl

溶液中滴加

HNO

，可生成

Cl232二、填空题（共

50

分）1．（7分）实验室需要

0.1mol•L﹣1NaOH溶液

450mL和

0.5mol•L﹣1硫酸溶液

500mL．根据这两种溶液试卷

测的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是

（填仪器名称）．6高温19．（3分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹6（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液

（填序号）．C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取

NaOH的质量为

2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度

0.1mol•L﹣

（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若1NaOH溶液在转1

0.1mol•L﹣

．移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度

（4）根据计算得知，所需质量分数为

98%、密度为

1.84g•cm﹣

的浓硫酸的体积为

3

mL（计算

．结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

2．（6分）将正确答案填写在横线上人体血红蛋白分子中含有

Fe

，正是这些

Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可2+将人体血红蛋白中的

Fe

转化为

Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中

Fe2+2+发生

反应，说明亚硝酸钠具有

性．

性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素

C缓解，说明维生素

C具有

3．（6分）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成

CeF

的化学方程式为36CeO

+18NH

F═6CeF

+16NH

↑+12H

O+N

↑，该反应中氧化剂是

，还原剂是

，反243322应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为

．4．（5分）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ba2+

Fe3+7（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．C．7阴离子OH﹣

Cl﹣

CO

2﹣

SO

2﹣HCO

﹣334分别取它们进行实验，结果如下：①A溶液与

D溶液混合，没有明显现象；②当

B溶液加入到

D溶液中时，有沉淀产生．继续加入

B溶液，沉淀全部消失．③将

E溶液加热，有沉淀生成．据此推断：A

；B

；C

；D

；E

．5．（14分）取少量

Fe

O

粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：

．23用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴

NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

，此反应属于

（填反应类型）．（2）在小烧杯中加入

20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和

FeCl

溶液，继续煮沸至3溶液呈

色，即制得

Fe（OH）

胶体．3（3）取另一只小烧杯也加入

20mL蒸馏水，向烧杯中加入

1mL

FeCl

溶液，振荡均匀后，将此烧杯3（编号甲）与盛有

Fe（OH）

胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液3体，可以看到

烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别

．（4）用

Fe（OH）

胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是

．36．（12分）KClO

是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用

KClO

和33MnO

混合加热制氧气，现取

KClO

和

MnO

的混合物

16.60g加热至恒重，将反应后的固体加

15g水232充分溶解，剩余固体

6.55g

（25℃），再加

5g水充分溶解，仍剩余固体

4.80g（25℃）．（1）若剩余的

4.80g固体全是

MnO

，则原混合物中

KClO

的质量为

g；23（2）若剩余的

4.80g固体是

MnO

和

KCl的混合物2①则

25℃时

KCl的溶解度为

；8阴离子OH﹣Cl﹣CO2﹣SO2﹣HCO﹣34分8②原混合物中

KClO

的质量为

；3（3）MnO

是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验2室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．高考复习①制备氯气选用的药品为

MnO

和浓盐酸，相应的离子方程式为

．2②装

置

B的

作

用

是

象：

．

．

实

验

进

行

时

C中

可

能

发

生

堵

塞

，

请

写

出

发

生

堵

塞

时

B中

的

现③装置

C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此

C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入

“b”或“c”）．

（选“a”abcⅠⅡⅢ干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条浓硫酸湿润的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条④设计装置

D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向

D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将

D中的少量溶液加入

E中，振荡E，观察到的现象是

是

．

．该现象

（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因9②原混合物中KClO的质量为；3（3）MnO是一种92016-2021

学年山东省泰安三中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有

1

个选项符合题意，1～10

每小题

2

分，11～20

每小题

2

分共

50

分）1．（2分）（2021•小店区校级模拟）关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；D．蛋白质的变性属于化学变化．【解答】解：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故

A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故

B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故

C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；102016-2021学年山东省泰安三中高二（下）期中化学试卷10故选：C。【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．2．（2分）（2021春•奉新县校级期末）下列物质的分类全部正确的是（）A．NO

﹣酸性氧化物Na

O

﹣碱性氧化物Al

O

﹣两性氧化物2222

3B．汽油﹣混合物胆矾﹣纯净物HD﹣单质C．纯碱﹣碱硫化氢﹣酸小苏达﹣酸式盐D．液氯﹣非电解质硫酸钡﹣强电解质醋酸﹣弱电解质【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】512：物质的分类专题．【分析】根据混合物、纯净物、酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物的概念以及电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的区别来回答．【解答】解：A、酸性氧化物与碱反应生成盐和水的复分解反应，NO

不符合，不是酸性氧化物；过2氧化钠与酸反应生成盐和水，还有氧气，故不是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故

A错误；B、汽油是各类烃的混合物，胆矾是结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素的不同原子形成的单质，故B正确；C、纯碱是碳酸钠属于盐，故

C错误；D、液氯是氯气的液态单质，非电解质是化合物，故

D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学基本概念的分析应用，理解概念的实质是解题关键．3．（2分）（2016秋•万州区校级期末）下列分类图表示的关系完全正确的是（）11故选：C。【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，1120

1

年A．C．B．D．高考复习【考点】BS：化学基本反应类型．【专题】512：物质的分类专题．【分析】A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物；△¯D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如

Fe

O

+3CO

2Fe+3CO

．232【解答】解：A、化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，离子反应部分为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应，故

A错误；B、氧化还原反应有化合价的变化，置换反应一定属于氧化还原反应，故

B正确；C、电解质与非电解质均是化合物，属于纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质，也属于纯净物，故

C错误；△¯D、化学反应除四大基本反应类型之外，还有其它反应，如

Fe

O

+3CO

2Fe+3CO

．不属于四大基本232反应类型，故

D错误，12201年A．B．D．高考复习【考点】BS：化学基本反应类12故选：B。【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，化学反应分类的依据，概念的包含关系判断，题目难度不大．4．（2分）（2012秋•昭觉县校级期末）下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）高

复习A．C．过滤B．渗析萃取D．丁达尔效应【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜；胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应；萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系．【解答】解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故

A不选；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故

B不选；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故

C选；13故选：B。【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，化学反应分13D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故

D不选；故选：C。【点评】本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累．5．（2分）（2021春•泰安期中）下列说法中正确的是（）①电解质溶液导电属于化学变化②碱性氧化物都是金属氧化物③FeCl

、Fe（OH）

、Fe

O

都能通过化合反应来制取2334④Na

O

不是碱性氧化物．22A．②③④B．①④C．①②③④D．②③【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】512：物质的分类专题．【分析】①电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应；②碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；③氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成，四氧化三铁可以铁在氧气中燃烧化合生成；④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物；【解答】解：①电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还原反应，电解质溶液导电属于化学变化，故①正确；②碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确；14D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小14③氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成，四氧化三铁可以铁在氧气中燃烧化合生成，故③正确；④碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠属于过氧化物，故④正确；故选：C。【点评】本题考查了化学概念的理解应用和分析判断，主要是电解质溶液导电的分析和化合反应生成的特征应用，掌握基础是关键，题目较简单．6．（2分）（2021春•泰安期中）在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Na+、NO

﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、CO

2﹣、K+、NO

﹣3

33C．Cu2+、K+、SO

2﹣、Cl﹣D．Ba2+、K+、Cl﹣、CO

2﹣34【考点】DP：离子共存问题．【专题】516：离子反应专题．【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能共存，溶液呈强酸性，则在酸性条件下不发生任何反应的离子可大量共存，如离子之间能反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应则不能大量共存．【解答】解：A．溶液无色，且四种离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故

A正确；B．溶液无色，CO

2﹣在酸性条件下不能大量共存，故

B错误；3C．Cu2+有颜色，不符合题目无色要求，故

C错误；D．溶液无色，CO

2﹣在酸性条件下不能大量共存，故

D错误。3故选：A。【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意溶液无色以及强酸性的要求，为解答该题的关键，注意常见离子的性质．7．（2分）（2012秋•历城区期末）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）15③氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化15A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）

↓3B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）

+CO

2﹣═CaCO

↓+2OH﹣233C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl

+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H

O22D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H

↑2【考点】49：离子方程式的书写．【专题】516：离子反应专题．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；B．反应物澄清石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；C．氯气与氢氧化钠溶液在低温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．不符合反应的客观事实，稀硫酸中加入铁粉反应生成硫酸亚铁．【解答】解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H

O2═Al（OH）

↓3+3NH

+，故

A错误；4B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO

2﹣═CaCO

↓，故

B错误；33C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，离子方程式：Cl

+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H

O，故

C正确；22D．稀硫酸中加入铁粉，离子方程式：Fe+2H+═2Fe2++H

↑，故

D错误；2故选：C。【点评】本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是高考的热点，难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分．8．（2分）（2021春•泰安期中）下列属于氧化还原反应的是（）A．SO

+H

O═H

SO2223B．H

CO

═CO

↑+H

O232216A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH16C．2NaOH+H

SO

═Na

SO

+2H

O24242点燃¯D．C+O2CO2【考点】B1：氧化还原反应．【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．SO

+H

O═H

SO

，为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，2223故

A错误；B．H

CO

═CO

↑+H

O，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故

B错2322误；C．2NaOH+H

SO

═Na

SO

+2H

O，为复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反24242应，故

C错误；点燃¯D．C+O2CO

为燃烧反应，存在

C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故

D正确；2故选：D。【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．9．（2分）（2021春•泰安期中）下列操作过程中，利用物质的氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污D．食醋清洗水垢C．臭氧用于餐具消毒【考点】B1：氧化还原反应．17C．2NaOH+HSO═NaSO+2HO2424217【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】物质表现氧化性，说明该物质在化学反应中得电子化合价降低，作氧化剂，发生氧化还原反应，以此解答．【解答】解：A．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体而达到净水的作用，不是氧化还原反应，故

A不选；B．纯碱溶液呈碱性，有利于油脂的水解，与氧化还原反应无关，故

B不选；C．利用臭氧的强氧化性而使蛋白质变性，所以臭氧可用于餐具消毒，故

C选；D．食醋具有酸性，与水垢中的氢氧化镁、碳酸钙都可反应，不是氧化还原反应，故

D不选。故选：C。【点评】本题以物质的用途为载体考查了物质的氧化性，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．10．（2分）（2015秋•保定期末）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．CO

→COC．Fe

O

→FeD．Br﹣→Br222

3【考点】B1：氧化还原反应．【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】需要加入合适的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．HCl→H

中，H元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故

A不选；2B．CO

→CO中，C元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故

B不选；2C．Fe

O

→Fe中，Fe元素的化合价降低，一般需要加还原剂才能实现，故

C不选；23D．Br﹣→Br

中，Br元素的化合价升高，则需要加氧化剂实现，故

D选；218【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】物质表现氧化性，说18故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重还原剂和氧化剂的反应的考查，注意把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．11．（3分）（2010•巢湖一模）铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康．不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大．下列叙述错误的是（）A．K

Cr

O

可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶22

7B．污水中铬一般以

Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C．人体内六价铬超标，服用维生素

C缓解毒性，说明维生素

C具有还原性D．1molCr

O

2﹣得到

6mol电子时，还原产物是

Cr3+27【考点】B1：氧化还原反应．【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】A．K

Cr

O

可以氧化乙醇，氧化还原反应中有明显的颜色变化；22

7B．六价铬的毒性最大，污水中含

Cr6+；C．维生素

C具有还原性；D.1mol

Cr

O

2﹣得到

6mol电子时，设还原产物中

Cr元素的化合价为

x，则

1mol×2×（6﹣x）＝276mol．【解答】解：A．K

Cr

O

可以氧化乙醇，氧化还原反应中有明显的颜色变化，则可用来鉴别司机是否22

7酒后驾驶，故

A正确；B．六价铬的毒性最大，污水中含

Cr6+，即污水中铬一般以

Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬，故

B错误；C．维生素

C具有还原性，六价

Cr具有氧化性，二者发生氧化还原反应，可达到解毒的效果，故

C正确；19故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重19D.1mol

Cr

O

2﹣得到

6mol电子时，设还原产物中

Cr元素的化合价为

x，则

1mol×2×（6﹣x）＝276mol，解得

x＝3，即还原产物是

Cr3+，故

D正确；故选：B。【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握物质的性质及习题中的信息为解答的关键，注意电子守恒的应用，选项

A为解答的难点，题目难度不大．12．（3分）（2014春•巴彦淖尔校级期末）有下列三个反应：下列说法正确的是（）①Cl

+FeI

═FeCl

+I2222②2Fe2++Br

═2Fe3++2Br﹣2③Co

O

+6HCl═2CoCl

+Cl

↑+3H

O。23222A．反应①②③中的氧化产物分别是

I

、Fe3+、CoCl22B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl

＞Fe3+＞Co

O2

32C．在反应③中当

1molCo

O

参加反应时，2molHCl被氧化23D．可以推理得到

Cl

+FeBr

═FeCl

+Br2222【考点】B1：氧化还原反应．【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、在氧化还原反应中，还原性最强的微粒最先被氧化。【解答】解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有

I

、Fe

、3+

C1，

、Fe3+、C1

是氧化I222220D.1molCrO2﹣得到6mol电子时，设还原产20产物，故

A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，C1

＞I

，在反应②中，22Br

＞Fe3+，在反应③中，Co

O

＞C1

，氧化性顺序是：Co

O

＞C1

＞Br

＞Fe3+，故

B错误；22322322C、在反应③中当

1molCo

O

参加反应时，有

6mol的盐酸参加反应，其中

2molHCl被氧化，故

C正23确；D、根据还原性顺序：Br﹣＜Fe2+，C1

和

FeBr

反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故

D22错误。故选：C。【点评】本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大。13．（3分）（2021春•泰安期中）容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的（）A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②③【考点】N4：计量仪器及使用方法．【专题】541：化学实验常用仪器及试剂．【分析】配制溶液需要固定规格的容量瓶，而容量瓶上标有温度、容积、刻度线，以此来解答．【解答】解：容量瓶上需要标有：①温度、③容量、⑤刻度线，可用于配制一定浓度的溶液，与浓度、压强、酸式、碱式无关，故选：A。【点评】本题考查溶液配制实验中的仪器，为高频考点，把握仪器的结构、仪器的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器的作用，题目难度不大．14．（3分）（2015春•保定校级期末）关于

0.1mol/LNa

CO

溶液的叙述错误的是（）2321产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧21A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为

0.1mol/LB．1L该溶液中含有

Na

CO

的质量为

10.6g23C．从

1L该溶液中取出

100mL，则取出溶液中

Na

CO

的物质的量浓度为

0.01mol/L23D．取该溶液

10mL，加水稀释至

100mL后，Na

CO

的物质的量浓度为

0.01mol/L23【考点】4E：物质的量浓度．【专题】555：溶液浓度的计算．【分析】A．离子浓度为溶质浓度与离子个数的积；B．结合

m＝cVM计算；C．溶液具有均一性；D．稀释前后溶质的物质的量不变．【解答】解：A．钠离子的物质的量浓度为

0.1mol/L×2＝0.2mol/L，故

A错误；B.1L该溶液中含有

Na

CO

的质量为

1L×0.1mol/L×106g/mol＝10.6g，故

B正确；23C．从

1

L该溶液中取出

100

mL，溶液具有均一性，则取出溶液中

Na

CO

的物质的量浓度为

0.123mol/L，故

C错误；0.01퐿

×

0.1푚표푙/퐿D．取该溶液

10

mL，加水稀释至

100

mL后，Na

CO

的物质的量浓度为=

0.01230.1퐿mol/L，故

D正确；故选：AC。【点评】本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握物质的量、浓度的关系及溶液的性质为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本公式的应用，题目难度不大．15．（3分）（2021春•泰安期中）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用

480mL

0.10mol•L﹣

的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规122A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mo22格和称取溶质的质量分别为（）A．480mL容量瓶，称取

7.68g硫酸铜B．480mL容量瓶，称取

12.0g胆矾C．500mL容量瓶，称取

8.00g硫酸铜D．500mL容量瓶，称取

12.5g胆矾【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】51A：溶液和胶体专题．【分析】实验室里需用

480mL

0.10mol/L的硫酸铜溶液，选取容量瓶的规格应该是等于或稍微大于配制溶液体积，再根据

m＝cVM计算溶质的质量，据此进行解答．【解答】解：实验室里需用

480mL

0.10mol/L的硫酸铜溶液，实验室没有

480mL容量瓶，实际上配制的是

500mL溶液，应该选用规格为

500mL的容量瓶；如果称取胆矾，则需要胆矾的质量为：0.10mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，如果称取硫酸铜，则需要硫酸铜的质量＝0.10mol/L×0.5L×160g/mol＝8g，故选：D。【点评】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，知道容量瓶规格的选取标准及物质的量的公式即可解答，注意称量固体质量等于实际配制溶液需要溶质的质量，为易错点．16．（3分）（2021春•泰安期中）如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字．据此，下列说法正确的是（）23格和称取溶质的质量分别为（）【分析】实验室里需用480232A．该硫酸的物质的量浓度为

9.2mol•L﹣1B．1molZn与足量的该硫酸反应生成

2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于

9.2mol•L﹣1D．向

50mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于

0.46mol【考点】5A：化学方程式的有关计算；5C：物质的量浓度的相关计算．1000휌휔【分析】A．根据

c

=计算出该硫酸的物质的量浓度；푀B．该硫酸溶液为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫气体；C．该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；D．随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，金属铜和稀硫酸不反应．1000

×

1.84

×

98%【解答】解：A．该硫酸的物质的量浓度为：c

=mol/L＝18.4mol/L，故

A错误；98B．该硫酸是浓硫酸，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，不会生成氢气，故

B错误；C．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，푐

푉18.4푉111=c

V

＝c

V

，所以

c

=，但是

V

＜2V

，故所得溶液的物质的量浓度大于

9.2mol/L，故1122221푉2푉2C错误；D．金属铜和稀硫酸不反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，不会反应放出二氧化硫，故被还原242A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L﹣1B．1m24的硫酸的物质的量小于

0.46mol，故

D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．17．（3分）（2012•江苏校级学业考试）对相同状况下的

12C18O和

14N

两种气体，下列说法正确的是2（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等【考点】54：物质的量的相关计算．【专题】51B：原子组成与结构专题．【分析】本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对

4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．【解答】解：对于

12C18O和

14N

，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即230g/mol和

28g/mol，二者所含质子数分别为

6+8＝14和

7+7＝14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）＝16和（14﹣7）+（14﹣7）＝14。1

×

14

1

×

14：=

14：15，因为微粒数之比等A、设质量均为

1g，则它们所含质子的物质的量之比为30于物质的量之比，所以其质子数之比也是

14：15，故

A错误。28B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为

16：14＝8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故

B错误。C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故25的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D正确；【点评】25C正确。D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为

30：28＝15：14，即体积相等时，其密度不相等，故

D错误。故选：C。【点评】解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．18．（3分）（2016•芦溪县模拟）N

代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）AA．标准状况下，2.24LNO

分子总数小于

0.1NA2B．50ml，18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成

SO

分子的数目为

0.46NA2C．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为

1.5NAD．6.8g液态

KHSO

中含有

0.1N

个阳离子4A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡；B．稀硫酸与铜不发生反应，则铜足量时反应生成的二氧化硫的量减小；C．标准状况下，氟化氢的状态不是气体；D．液态硫酸氢钾中含有的阳离子只有钾离子．【解答】解：A．标准状况下

22.4L二氧化氮的物质的量为

1mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，则含有二氧化氮的物质的量小于

1mol，含有

NO

分子总数小于

0.1N

，故

A正确；2AB．50mL

18.4

mol/L浓硫酸中含有硫酸的物质的量为：18.4mol/L×0.05L＝0.92mol，铜与浓硫酸的反应中，消耗

0.92mol硫酸会生成

0.46mol二氧化硫，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，则铜足量时26C正确。D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之26反应生成的二氧化硫小于

0.46mol，生成

SO

分子的数目小于

0.46N

，故

B错误；2AC．标准状况下，HF不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算

33.6L氟化氢的物质的量，故

C错误；6.8푔D．6.8g硫酸氢钾的物质的量为：=

0.05mol，0.05mol液态硫酸氢钾中含有

0.05mol钾离子136푔/푚표푙和

0.05mol硫酸氢根离子，则含有阳离子的数目小于

0.1N

，故

D错误；A故选：A。【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等之间的关系为解答关键，C为易错点，注意标准状况下

HF不是气体．19．（3分）（2021春•泰安期中）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应高温¯Al

O

+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（）23A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是

2：1C．反应中每生成

5.7gAlON

同时生成

1.12LCOD．反应中氮气被还原【考点】B1：氧化还原反应．【专题】515：氧化还原反应专题．高温¯【分析】Al

O

+C+N2AlON+CO中，N元素化合价降低，N

为氧化剂，C元素化合价升高，C2232为氧化剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．【解答】解：A．由化合价代数和为

0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故

A错误；27反应生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO分子的数27B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为

1：2，故

B错误；C．状况未知，不能计算生成

CO的体积，故

C错误；D．N元素化合价降低，N

为氧化剂，得到电子被还原，故

D正确；2故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查，选项

C为易错点，题目难度不大．20．（3分）（2016•上栗县模拟）CsICI

常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有2关的说法正确的是（）A．CsICI

有氧化性，是因为

Cs显+3价2B．CsICI

有还原性，是因为含有较强还原性的

I﹣2C．酸性高锰酸钾溶液中滴加

CsICI

溶液，溶液褪色2D．在

CsICl

溶液中滴加

HNO

，可生成

Cl232【考点】B1：氧化还原反应．【分析】CsICl

中

Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价

I所体现，还原性则为﹣12价

Cl体现，HNO

不能氧化

Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化

Cl﹣，据此分析．3【解答】解：A、CsICl

中

Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价

I所体现，故

A2错误；B、CsICl

中

Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其还原性则为﹣1价

Cl体现，故

B错误；2C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化

Cl﹣，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加

CsICI

溶液，溶液褪色，故

C正2确；D、HNO

不能氧化

Cl﹣，所以在

CsICl

溶液中滴加

HNO

，不可生成

C1

，故

D错误；323228B．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的28故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化

Cl﹣，HNO

不能氧化

Cl﹣来解答，难度不大．3二、填空题（共

50

分）1．（7分）（2021春•泰安期中）实验室需要

0.1mol•L﹣1NaOH溶液

450mL和

0.5mol•L﹣1硫酸溶液高考复500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

A、C

（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．练习（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

B、C、E

（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取

NaOH的质量为

2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L﹣

（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在1转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度大于0.1mol•L﹣

．1（4）根据计算得知，所需质量分数为

98%、密度为

1.84g•cm﹣

的浓硫酸的体积为

13.6

mL（计算3结果保留一位小数）．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器29故选：C。【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化29壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】51A：溶液和胶体专题．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；（2）容量瓶不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液等，是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器；푛（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据

C

=

푉进行误差分析；1000휌휔（4）根据

c

=计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据配制过程中溶质硫酸的物质的量不变푀计算出需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸稀释的正确操作解答．【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，要配置

450ml溶液应选择

500ml容量瓶；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：A、C；

烧杯、玻璃棒；（2）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故选

BCE；故答案为：BCE；（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小；若

NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；故答案为：小于；大于；1000

×

1.84

×

98%（

4）

分

数

为

98%、

密

度

为

1.84g•

cm﹣

的

浓

硫

酸

的

浓

度

为

：3c

=mol/L＝9830壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．【分析】（1）根据配制3018.4mol/L，0.5푚표푙/퐿

×

0.5퐿配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要该浓硫酸的体积为：=

13.6mL；18.4푚표푙/퐿浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的关系为解答关键，注意掌握稀释定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．2．（6分）（2021春•泰安期中）将正确答案填写在横线上人体血红蛋白分子中含有

Fe

，正是这些

Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的

Fe

转化为

Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中

Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素

C缓解，说明维生素

C具有还原性．2+2+【考点】B1：氧化还原反应．【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】由亚硝酸钠能使血红蛋白中

Fe

转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具有2+氧化性，再由服用维生素

C可解除

NaNO

盐中毒，则解毒过程中

Fe元素的化合价降低，维生素

C中2某元素的化合价升高，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素

C缓解，说明维生素

C具有还原性，以此来解答．【解答】解：亚硝酸钠能使血红蛋白中

Fe

转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒，则亚硝酸钠具2+有氧化性，是氧化剂，Fe

被氧化，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素

C缓解，说明维生素

C具有还原2+性，故答案为：氧化；氧化；还原．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意习题中信息的应用，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．3118.4mol/L，0.5푚표푙/퐿×0.5퐿配制过程中313．（6分）（2021春•泰安期中）稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF

的化学方程式为

6CeO

+18NH

F═6CeF

+16NH

↑+12H

O+N

↑，该反应中氧化剂是

CeO

，32433222还原剂是

NH

F

，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为

1：8

．4【考点】B1：氧化还原反应．【专题】515：氧化还原反应专题．【分析】6CeO

+18NH

F═6CeF

+16NH

↑+12H

O+N

↑反应中

Ce

的化合价从+4价降低到+3价，N243322元素的化合价从﹣3价升高到

0价，根据电子守恒计算．【解答】解：6CeO

+18NH

F═6CeF

+16NH

↑+12H

O+N

↑反应中

Ce

的化合价从+4价降低到+3243322价，则

CeO

为氧化剂，N元素的化合价从﹣3价升高到

0价，则

NH

F为还原剂，反应中

18molN原24子参加反应，只有

2molN原子被氧化，所以反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为

2：16＝1：8；故答案为：CeO

；NH

F；1：8．24【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．4．（5分）（2021春•泰安期中）A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：阳离子Na+

Mg2+

Al3+

Ba2+

Fe3+阴离子OH﹣

Cl﹣

CO

2﹣

SO

2﹣HCO

﹣334分别取它们进行实验，结果如下：①A溶液与

D溶液混合，没有明显现象；②当

B溶液加入到

D溶液中时，有沉淀产生．继续加入

B溶液，沉淀全部消失．③将

E溶液加热，有沉淀生成．323．（6分）（2021春•泰安期中）稀土氟化物是金属热还32据此推断：A

Fe

（SO

）

；B

Ba（OH）

；C

Na

CO

；D

AlCl

；E

Mg（HCO

）243223332

．【考点】GS：无机物的推断．【专题】111：无机推断；516：离子反应专题．【分析】由“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水，结合

B溶液加入到

D溶液中时，有沉淀产生，继续加入

B溶液，沉淀全部消失，可知铝盐与强碱溶液的反应，则

D为氯化铝，B为

NaOH或

Ba（OH）

，且碳酸根离子只能与阳离子钠离子结合形成可溶性的盐，所以强碱溶液

B只能为氢氧化2钡；再根据

E加热生成沉淀推断出

E为碳酸氢镁；再根据

A溶液与

D氯化铝溶液混合，没有明显现象推断出

A，以此来解答．【解答】解：A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物，根据当

B溶液加入到

D溶液中时，有沉淀产生，继续加入

B溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象，B为强碱溶液；由于

CO3

2﹣形成的可溶性盐只有

Na

CO3，则强碱只有

Ba（OH）

；由②知

B为

Ba22（OH）

，D只能为

AlCl

；23③将

E溶液加热，有沉淀生成，可知

E只能为

Mg（HCO

）

；32再由①知

A为

Fe

（SO

）

；则

C为

Na

CO

，24323综上所述，A为

Fe

（SO

）

、B为

Ba（OH）

、C为

Na

CO

、D为

AlCl

、E为

Mg（HCO

）

，243223332故答案为：Fe

（SO

）

；Ba（OH）

；Na

CO

；AlCl

；Mg（HCO

）

．243223332【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子之间的反应和现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意

B、D的反应为突破口及元素化合物知识，题目难度不大．5．（14分）（2021春•泰安期中）取少量

Fe

O

粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：23Fe

O

+6HCl＝2FeCl

+3H

O

．2332用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴

NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程33据此推断：AFe（SO）；BBa（OH）；C33式为

FeCl

+3NaOH═