【精品】初中化学期末测试卷5

期末测试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）TOC\o"1-5"\h\z.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是 （ ）A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉.下列主要为人体提供蛋白质的是 （ ）.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 （ ）A.研发使用清洁能源，代替化石燃料.分类回收利用垃圾，节约资源和能源C.将工业废水注入地下，治理水污染D.研发可降解的塑料，减少白色污染”.2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（）A.给某些部位涂油B.采用抗腐蚀性强的合金C.直接在生锈部位刷防锈漆D.在底部安装锌块.肉类的鲜度可以通过测试 pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如卜表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化 （ ）名称新鲜肉次鲜肉变质肉PH5.8〜6.26.3〜6.6>6.6A.不变B.变强C.变弱D.无法确定.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作TOC\o"1-5"\h\z中不规范的是（ ）.镒和馍（Ni）都是重要的金属，将馍丝插入 MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，馍丝表面有红色固体析出。则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni.下列说法中错误的是（ ）A.在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵.熟石灰可用来改良碱性土壤C.磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症除去下列物质中的少量杂质，方法错误的是 （ ）选项物质所含杂质除杂质的方法ACOCO2通过足量的氢氧化钠溶液、干燥BCuFe加入足量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥

CaCO3CaOCaCO3CaODKCl溶液CuCl2 加入适量的氢氧化钾溶液、过滤.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）tiC时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙12c时，100g甲物质的饱和溶液中含有60g甲C.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法D.12c时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到 tiC,析出无水晶体的质量：甲〈乙二、填空题（本题包括5小题，共34分）（5分）共享单车是绿色出行的交通工具，如图是某共享单车的示意图，回答下列问题。车杷丁（塑料）粒鼾（合成悔腹）（1）图中标示部件所用材料中，属于有机合成材料的是车杷丁（塑料）粒鼾（合成悔腹）（填一种即可）；含有的金属元素是（写元素符号）。（2）自行车上喷涂的油漆，除了美观外，主要作用是防锈，其原理是。车篮使用铝合金，不仅轻便，而且还耐腐蚀，原因是（用化学方程式表示）。（3）从化学的视角分析，作为市内交通工具的自行车与汽车相比具有的优点是 （写一点即可）。（8分）液氨是液态的氨气，常温下，氨气 （NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，实验室常用氯化俊固体与碱石灰固体共热制取氨气，请回答下列问题:(1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质，由液氨发生化学爆炸猜测氨气可能具有的化学性质；(2)写出上图中指定仪器的名称 a：;(3)制取氨气的发生装置应选择图中的(填字母，下同)，收集装置应选择的是_,这种发生装置也可用于实验室制氧气，用该装置制氧气所用的药品是 ,(4)根据氨气的性质推测，发生液氨泄漏时正确的逃生方法是、— 。(列举两条)(6分)实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。(1)步骤I、n、出中均包含的操作名称是⑵步骤［中的化学方程式为 ⑶滤液B中的溶质是（填化学式）。⑷当观察到时，说明滤渣A中的铁已经完全反应。（5）步骤m中加入的X是（填化学式）。（7分）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。（1）实验I中，在点滴板的 a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是（填“臧“b”使用点滴板的优点之一是。（2）实验H中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X的名称是。（3）实验出中，在仪器①、②中均可观察到的现象是、。仪器②中发生反应的化学方程式是 O（8分）同学们利用硫酸、硝酸钢、氢氧化钠、碳酸钾 ”四种物质的溶液进行探究学习，完成下列问题：【实验探究】A、B、C、D四组同学分别进行了下列实验:(图1)写出下列两个化学方程式：①A中的反应;②D中的反应。【挖掘实质】如图2是A组中反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为(第15题图2)完成实验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，往无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色。(1)溶液中的白色沉淀一定是,理由是 ,(2)废液中一定不含有的离子是。【注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。】(3)为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，甲同学设计如下实验进行验证:溶液中可能含有的离子实验步骤实验现象实验结论①可能含有 ②取滤液滴加 现象明显含有该离子三、计算题(本题包括1小题，共6分)(6分)庐江县盛产石灰石，为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验 (假定样品中其他成分不与稀盐酸反应 )，请计算：石灰后样品质里烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯中各物质总质量12g140g147.6g(1)生成二氧化碳的质量(2)求样品中碳酸钙的质量分数。答案答案、1.C2.C3.CC点拨：油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，A选项防锈措施可行；合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈， B选项防锈措施可行；铁锈为疏松物质，能容纳氧气和水，因此必须除锈后才能进行刷漆， C选项防锈措施不可行；锌的活动性比铁强，可以牺牲专而使铁不反应，故能防锈， D选项防，锈措施可行。C2g的祛码，天平左右两B点拨：配制20g10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为202g的祛码，天平左右两钠固体时将氯化钠从试剂瓶中取出时，瓶塞倒放，称量时，使用边各放一张大小相同的干净纸片， A正确；量取18mL水应使用能一次量取最小规格的量筒，应选用20mL量筒进行量取，B错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解，C正确；装瓶时，瓶塞倒放，用玻璃棒引流，慢慢将配制好的氯 「化钠溶液注入试剂瓶中,D正确。故选B。A点拨：较活泼金属可以置换出较不活泼金属，将馍丝插入 MnSO4溶液中，无明显现象，说明Mn的金属活动性强于Ni,将馍丝插入CuSO4溶液中，馍丝表面有红色固体析出，说明Ni的金属活动性强于Cu,则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu,故A项正确。BC点拨：CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去 CaO中混有的CaCO3。A二、11.（1）塑料（或合成橡胶）；Al（或Fe）（2）隔绝氧气与水；4Al+3O2=2Al2O3（3）有利于保护环境点拨：（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；铝合金中含有金属元素铝，不锈钢中含有金属元素铁； （2）自行车表面喷漆能防锈，是因为隔绝了氧气和水。铝的密度小，所以轻便；常温下，铝与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化，因此铝合金比较耐用； （3）使用自行车比汽车减少了化石燃料的燃烧、减少了污染物的排放，有利于保护环境。(1)易溶于水；可燃性(2)分液漏斗(3)A;C;高镒酸钾(或氯酸钾和二氧化镒)(4)用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃离点拨：(1)液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有易溶于水的物理性质；常温下氨气是一种可燃气体，但较难点燃，爆炸极限为 16%〜25%,最易引燃浓度为17%,由题意液氨发生爆炸可知氨气具有可燃性； (2)a为分液漏斗，可以控制反应的速率；(3)实验室常用氯化镂固体与碱石灰固体共热制取氨气，因此需要加热，常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；如果用高镒酸钾或氯酸钾和二氧化镒制氧气也是固体需要加热的反应； (4)发生液氨泄漏时正确的逃生方法是：用湿毛巾捂住口鼻；尽量贴近地面逃生，利用的是氨气易溶于水和密度比空气小的性质。(1)过滤(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)FeSO4、ZnSO4(4)没有气泡冒出(5)Zn点拨：(1)步骤I、n、出中均包含的操作名称是过滤，通过过滤把固体和液体分离；(3)滤液B中的溶质是没有反应的硫酸锌和反应生成的硫酸亚铁，化学式为： FeSO4、ZnSO4；(4)当观察到不再产生气泡时，说明滤渣 A中铁已经完全反应；(5)步骤出中加入的X是锌，通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。(1)a；节约药品(方便观察反应现象等，合理即可)(2)澄清石灰水(3)红棕色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色；FeO3+3H2SO4===Fa(SO4)3+3H2。点拨：(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，无色酚配试液遇酸性溶液不变色，实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，胶头滴管中为酸，故变红的为含紫色石蕊试液的a。使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较； (2)实验n中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产

生。故试剂X的名称是澄清石灰水；(3)实验出中，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；仪器②中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。【实验探究】①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO32KNO3【挖掘实质】H++OH==H2O(1)硫酸钢；无色溶液滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，亦说明白色沉淀不能溶于酸(2)OH和CO32(3)Ba2+；硫酸钠溶液(或SO42;硝酸钢溶液)点拨：【实验探究】①A中的反应为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；②D中的反应为碳酸钾与硝酸钢反应生成碳酸钢和硝酸钾，化学方程式为K2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3U2KNO3；【挖掘实质】中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，表示为 H+OH=H2O；【实践运用】(1)无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，也说明白色沉淀不能溶于酸，由硫酸、硝酸钢、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质可知，沉淀一定是硫酸钢； (2)由于无色溶液滴加紫色石蕊试液，变为红色，说明得到的无色溶液为酸性，酸过量，则溶液中一定不含有氢氧根离子和碳酸根离子； (3)通过上述探究发现，在溶液中 H+和OH」不能大量共存，在溶