化学下册试题高一

.@:2019学年化学下册试题高一第I卷选择题〔共48分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，将正确答案的选项涂黑,每题3分，共48分〕1.以下各组物质中化学键的类型一样的是〔〕A.HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2Na2OCaO2D.NH3H2OCO22.一定量的锎〔98252Cf〕是有用的中子源，1mg〔98252Cf〕每秒约放出2.34l09个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。以下有关锎的说法错误的选项是〔〕A.〔98252Cf〕原子中，中子数为154B.〔98252Cf〕原子中，质子数为98C.〔98252Cf〕原子中，电子数为98D.锎元素的相对原子质量为2523.为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如以下图所示的二氧化碳新循环体系上述关系图能反映的化学观点或化学思想有〔〕①化学变化中元素种类是守恒的②燃烧时化学能可以转化为热能和光能③光能或电能可以转化为化学能④无机物和有机物可以互相转化⑤二氧化碳也是一种重要的资源A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤4.反响4NH3〔g〕+5O2〔g〕=4NO〔g〕+6H2O〔g〕在10L的密闭容器中进展，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么此反响的平均速率〔x〕〔反响物的消耗速率或产物的生成速率〕可表示为：〔〕A.〔NH3〕=0.010mol/〔Ls〕B.〔O2〕=0.0010mol/〔Ls〕C.〔NO〕=0.0010mol/〔Ls〕D.〔H2O〕=0.045mol/〔Ls〕5.为证明稀硝酸与铜反响产物中气体为NO，设计如图实验〔实验过程中活塞2为翻开状态〕，以下说法中不正确的选项是〔〕高A.关闭活塞1，参加稀硝酸至液面a处B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反响速率C.通过开启或关闭活塞1可以控制反响的进展D.反响开场后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO6.核磁共振〔NMR〕技术已广泛用于复杂分子构造的测定和医学诊断等高科技领域。只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断以下哪组原子均可以产生NMR现象〔〕A.18O、19O、24MgB.12C、31P、27AlC.第ⅤA族原子D.第3周期原子7.JerryWoodall教授在实验室中，清洗一个含有液态镓、铝合金的坩埚时，偶尔地发现当液态合金中的铝与水接触时，它们之间发生了反响，使水爆裂开，并产生氢气和铝的氧化物，镓在反响中不被消耗。以下说法正确的选项是〔〕A.铝元素、镓元素均位于第ⅢA族B.上述现象说明铝的复原性比镓强C.铝与水反响的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2D.与水反响生成的铝的氧化物，在高温下熔融，用氢气复原可制得铝8.以下各组顺序排列不正确的选项是〔〕A.热稳定性：HClPH3B.原子半径：NaC.酸性强弱：H2SiO39.以下各项中表达正确的选项是〔〕A.次氯酸电子式B.H、D、T表示同一种核素C.用电子式表示HCl形成过程D.F-离子构造示意图：10.118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有一样的电子层构造，那么以下表达或表示方法正确的选项是〔〕A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性H2YHZC.离子的氧化性aW3+bX+D.a+3=c-2ABCDE11.A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增〔原子序数为5个连续的自然数〕的顺序排列如下：以下说法正确的选项是〔〕〔以下涉及到的化合物中，A、C、E元素的化合价均为最高价〕A.假设HnCOm为强酸时，E的单质可能有强复原性B.假设A〔OH〕n为强碱时，B〔OH〕m也一定为强碱C.假设E元素最高化合价为+7时，D元素的最低负化合价为-2D.假设HnEOm为强酸时，D的非金属性一定很强12.2019年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊，尽管科学家在探究太空的过程中遇到了挫折，但这决不会阻止人类对太空科学探究的步伐。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵〔NH4ClO4〕的混合物作固体燃料，点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反响，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O。以下对此反响的表达中不正确的选项是〔〕A.上述反响瞬间产生大量高温气体推动飞机飞行B.该反响既是氧化复原反响也是分解反响C.上述反响过程中，旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所释放的能量D.反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能13.关于以下各装置图的表达中，正确的选项是〔〕高A.实验室用装置①制取氨气B.装置②中X假设为四氯化碳，不可用于吸收氨气，并防止倒吸C.装置③是原电池，锌电极为负极，发生氧化反响D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色14.以下离子方程式书写不正确的选项是〔〕A.向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OB.向〔NH4〕2SO4溶液中参加足量Ba〔OH〕2：Ba2++SO42-=BaSO4C.碳酸氢钠溶液中参加过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OD.向浓硝酸中参加铜片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O15.以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕的检验、除杂的试剂或方法正确的选项是〔〕物质及其杂质检验除杂A.Cl2〔HCl〕潮湿的淀粉KI试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液〔Na2CO3〕Ca〔OH〕2溶液过量CO2C.CO2〔HCl〕AgNO3溶液〔含稀硝酸〕饱和Na2CO3溶液D.NO〔NO2〕观察颜色或潮湿的淀粉KI试纸水16.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立以下化学平衡：C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕，以下表达中不能认定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡状态的是〔〕A.体系的压强不再发生变化B.v正〔CO〕=v逆〔H2O〕C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molHH键断裂的同时2molHO键断裂第二卷非选择题〔共52分〕二、填空题17.〔7分〕A、B、C、D四种短周期主族元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物甲和乙，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请答复以下问题：〔1〕写出元素符号：B________，D________;〔2〕甲物质的电子式是______________________;〔3〕用电子式表示乙物质的形成过程______________________________;〔4〕A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化复原反响的化学方程式：____________________________________________;〔5〕A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是____________〔用元素符号填写〕。18.〔6分〕如下图的原电池装置〔1〕金属Zn组成的电极是_______极，发生_________反响，伴随的现象是金属Cu电极反响方程式为。〔2〕当导线上通过3.011022个电子时，锌片质量减少______g，铜片外表析出氢气_______L〔标准状况〕。19.〔10分〕某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验.Ⅰ〔1〕将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反响最剧烈，________与盐酸反响的速度最慢;________与盐酸反响产生的气体最多.〔2〕向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反响的离子方程式为__________________________________________________________________.Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律〔3〕仪器B的名称为____________，枯燥管D的作用为防止________.〔4〕假设要证明非金属性：ClI，那么A中加浓盐酸，B中加KMnO4，〔KMnO4与浓盐酸常温下反响生成氯气〕，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明.从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气.〔5〕假设要证明非金属性：CSi，那么在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶.20.〔12分〕为了探究吸热反响和放热反响，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好。请根据要求答复相关问题：〔1〕选择装置Ⅲ探究氢氧化钠与盐酸反响是放热反响。在试管里装入氢氧化钠固体，分液漏斗里装入稀盐酸，实验过程中观察到烧杯里产生气泡，由此得出实验结论是NaOH+HCl==NaCl+H2O是放热反响，该结论存在的两个明显缺陷是;请你选择装置Ⅴ设计实验：。〔2〕在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾〔KH〕，滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反响后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色。写出KH与水反响的化学方程式：该反响是反响。〔填放热或吸热〕〔3〕实验室有一瓶试剂，标签脱落。假设试剂用M代号表示。某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。①由上述实验现象可得出两条有关M与水反响的结论：结论1：M与水反响放出氧气;结论2：：M与水反响是_________反响。〔填放热或吸热〕②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是③为了进一步探究M的性质，取少量M投入盛有适量水的烧杯里，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红色，过一会儿，溶液变成无色。查阅资料发现，过氧化钠〔Na2O2〕和超氧化钾〔KO2〕都具有M的相似性质，写出KO2与水反响的化学方程式：21.〔本大题包括两小题，共9分〕〔一〕某可逆反响：2A〔g〕B〔g〕+D〔g〕在3种不同条件下进展，B和D的起始浓度均为0，反响物A的浓度随反响时间的变化情况如下表：〔1〕实验1中，在10~20min内，以物质A表示的平均反响速率为__________________________。〔2〕0~20min内，实验2比实验1的反响速率______〔填快或慢〕，其原因可能是______〔3〕实验3比实验1的反响速率______〔填快或慢〕，其原因可能是____________________〔二〕某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如以下图所示。请通过计算答复以下问题。〔1〕反响开场至2min，Y的平均反响速率_______________。〔2〕分析有关数据，写出X、Y、Z的反响方程式____________。〔3〕写出进步Y的转化率的两个措施_________，__________。22.〔8分〕某溶液主要含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+,Ba2+