高三化学二轮复习 原子结构化学键 提升练习

试卷第=page55页，共=sectionpages55页试卷第=page44页，共=sectionpages55页高三化学高考备考二轮复习专题五元素周期律第16讲原子结构化学键提升练习（新高考专用）一、单选题，共13小题1．（2022天津模拟）核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是A．比多3个中子B．和分别形成的单质物理性质相同C．和分别形成的单质化学性质相同D．与都是铯的同素异形体2．（2022深圳模拟）下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为83．（2022天津模拟）关于氢键，下列说法正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致4．（2022广州模拟）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d＋的核外电子结构相同。下列叙述正确的是A．a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体B．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a与b、c、d均能形成18电子微粒5．（2022长沙模拟）在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A．16O2与18O2互为同素异形体B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．16O与18O互为同位素6．（2022南昌模拟）下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是（

）A．Na2O2 B．H2SO4 C．CS2 D．BaSO47．（模拟）Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同B．Na＋的半径大于N3－的半径C．Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂8．（模拟）下表中相关物质的信息都正确的一项是选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒液BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器A．A B．B C．C D．D9．（2022深圳模拟）下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体10．（2022·河南·鹤壁高中三模）下列说法不正确的是A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏11．（模拟）下列表示不正确的是A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C12．（2022北京模拟）下列说法正确的是A．和是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体C．和互为同系物 D．H与在元素周期表中处于同一主族13．（2022南京模拟）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．易溶于水，其水溶液呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物二、非选择题，共5小题14．（2022·陕西·长安一中三模）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。15．（2022·四川·东辰国际学校三模）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是___________，C元素是__________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是__________________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子______，其电子式是________________。(5)G分子中含有4个原子，它易溶于水的原因是________________(6)A＋与C2－形成的化合物水溶液呈_____性，其原因是（用离子方程式表示）___________，该水溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。16．（2021·河南·鄢陵县职业教育中心三模）阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入H2①，从正极连续通入O2②，二者在电池内部(含有H2SO4③或KOH④等物质的溶液)发生反应生成H2O⑤，同时产生电能。除了H2，CH4⑥、C2H5OH⑦等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研发成功Al⑧-空气⑨燃料电池，它可以代替汽油⑩为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______；属于酸的是_______；属于碱的是_______；属于有机物的是_______。(2)从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_______；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_______。17．（2021·湖北·仙桃市沔城高级中学三模）在下列物质中：①NaOH

②CH2Cl2③PH3④Na2O2⑤C6H6⑥SO3⑦SiO2⑧[Ag(NH3)2]OH

⑨(NH4)2S

⑩C2H2(1)其中既含有离子键又含有极性共价键、配位键的化合物是_______；(2)其中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是_______；(3)其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是_______；(4)其中含有极性共价键的极性分子是_______；(5)其中含有极性共价键的非极性分子是_______18．（2022·福建省华安县第一中学三模）根据所学知识回答问题：(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的结构示意图：___________。(2)最外层电子数为次外层电子数的原子___________或___________；(填元素符号)(3)根据下列微粒回答问题：、、、、、、、。①以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。②互为同位素的是___________。③中子数相等的是___________。(4)相同物质的量的与的质量之比为___________；电子数之比为___________。答案第=page1313页，共=sectionpages88页答案第=page1212页，共=sectionpages88页参考答案：1．C【详解】A．的中子数为79，的中子数为78，比多1个中子，故A错误；B．和的质量数不同，分别形成的单质的质量不同，故物理性质不相同，故B错误；C．和的最外层电子数相同，故形成的单质化学性质相同，故C正确；D．与是原子，不是单质，互称为同位素，不能称为铯的同素异形体，故D错误；答案选C。2．C【详解】A．某原子K层上只有一个电子，符合电子排布规律，故正确；B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，因为K层最多是2个电子，说明其MN层都为8个电子，符合电子排布规律，故正确；C．L层作为内层电子，应排8个电子，而某原子M层电子数为L层电子数的4倍，说明其为32个电子，但M最多只能排18个电子，故肯定错误；D．阳离子如果只有第一层，则最外层电子数为2，如果最外层是第二层或第三层等，电子数应为8个，故正确；故选C。【点睛】原子核外电子的排布规律为：1.电子依次从内向外排，第一层排满再排第二层，依次顺序；2.各层最多容纳2n2个电子；3.最外层最多容纳8个电子（K层作为最外层，最多2个电子），次外层最多容纳18个电子，倒数第三层最多容纳32个电子。3个要求相互制约。3．B【详解】A．氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A错误；B．氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，故B正确；C．由于冰中水分子间存在氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C错误；D．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性强，故D错误；故答案选B。4．C【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的核外电子结构与氦相同，a为H，b和c的次外层有8个电子，c-和d＋的核外电子结构相同，b为S，c为Cl，d为K元素。即：a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。【详解】A．H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；B．H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；C．K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；D．H与K、S、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误；故选C。5．D【详解】A．同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，16O2与18O2均为氧气，为同种单质，不符合同素异形体定义，不互为同素异形体，A错误；B．16O与18O的核外电子数均为8，核外电子排布方式完全相同，B错误；C．16O与18O间的相互转化没有新物质生成，化学变化无法实现，C错误；D．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，16O与18O为氧的两种同位素，D正确。答案选D。6．D【详解】A.Na2O2属于离子化合物，其电子式为，含有离子键和非极性共价键，故Ａ不符合题意；B.H2SO4属于共价化合物，故B不符合题意；C.CS2属于共价化合物，故C不符合题意；D.BaSO4属于离子化合物，Ba2＋和SO42－之间存在离子键，S和O之间存在极性共价键，BaSO4属于电解质，故D符合题意；答案为D。【点睛】BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，有的学生认为它不是电解质，但是硫酸钡在熔融状态下是能够导电的，因此BaSO4属于电解质。7．A【详解】A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na＋、N3－的电子层结构与Ne原子相同，故A正确；B、核外电子排布相同，半径随着原子序数的递增而减小，即Na2＋小于N3－的半径，故B错误；C、Na3N与H2O反应生成NaOH和NH3，Na3N与盐酸反应则生成NaCl和NH4Cl，两种盐，故C错误；D、Na3N与H2O反应：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，不存在化合价的变化，此反应不属于氧化还原反应，故D错误。8．A【详解】A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O-Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性而使蛋白质变性，所以可以作消毒剂，A正确；B．双氧水是共价化合物，只存在共价键，电子式为，H2O2具有强氧化性用于消毒，B错误；C．氨气中只含共价键，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使其水溶液呈弱碱性，它在工业上用于制取硝酸，是利用其还原性，与水溶液的碱性无关，C错误；D．碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，与铝离子发生双水解反应而生成二氧化碳，用于泡沫灭火器灭火，与其稳定性强弱无关，D错误；故合理选项是A。9．B【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误；B.正己烷的分子式C6H14，2,2−二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确；C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误；D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。故答案选B。10．C【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确；B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确；C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误；D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选C。11．A【详解】A.次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。12．D【详解】A．35Cl和37Cl是Cl元素的两种不同核素，属于同种元素，A选项错误；B．同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是SiO2，两者不属于同素异形体，B选项错误；C．同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个CH2的有机化合物，HCOOH和HOCH2CHO结构不相似，不属于同系物，C选项错误；D．H和Na在元素周期表种均处于第IA族，D选项正确；答案选D。13．D【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为IVA族VA族YZM,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)<Y(C)<M(Si)，故A正确；B.同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确；C.N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；D.X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；答案选D。14．

115

同位素

极性键和非极性键

P4O6

H3PO4【分析】(1)根据可确定Mc元素的质子数；根据质子数相同而中子数不同的原子互为同位素判断与的关系；(2)N原子最外层有5个电子，两个N原子形成一个共用电子对，每个N原子分别与2个H原子形成2对共用电子对，每个原子都达到稳定结构；同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键；(3)根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，结合P元素化合价可确定氧化物、含氧酸的分子式。【详解】(1)根据，可得Mc的质子数为115；与质子数都是115，由于质量数分别是287、288，则二者的中子数分别是172、173，二者质子数相同，中子数不同，它们互为同位素；(2)N原子最外层有5个电子，化合物NH2NH2中2个N原子形成一对共用电子对，每个N原子与2个H原子形成2对共用电子对，所以该化合物电子式为。在该物质分子中含有4个N-H极性键，一个N-N非极性键；(3)P元素的氧化物为PxOy，由于P为+3价，O为-2价，根据化合物中元素正负化合价代数和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，结合白磷的正四面体结构，可知该氧化物的化学式为P4O6；P元素的价简单含氧酸的分子式为H3PO4。【点睛】本题考查了原子结构、核素的表示、同位素的概念、电子式和化学式的书写、共价键的类型等知识，在原子中，Z代表质子数，A代表质量数，同种元素的质子数相同，注意应用价键规则书写电子式。15．

K

Cl

S

H-Cl

F2

H2S

H2O2，极性分子，相似相溶；与水分子间形成氢键

碱性

S2-+H2O

HS-+OH-【详解】本题考查元素推断，（1）表示18电子微粒，A显＋1价，即A为K，B显－1价，即B为Cl，C显－2价，即C为S；（2）D是双原子分子，含有18电子，即D为HCl，其结构式为H－Cl；（3）根据元素周期表以及元素周期律，氧化性最强的元素是F，因此E为F2；（4）F有两种元素组成的三原子分子，即F为H2S，其电子式为：；（5）G分子中含有4个原子的18电子微粒，即G为H2O2，极性分子，相似相溶；与水分子间形成氢键；（6）组成的化学式为K2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，S2－＋H2OHS－＋OH－，盐类水解的程度微弱，离子浓度大小顺序是：c(K＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。16．(1)

⑨⑩

⑤

③

④

⑥⑦(2)

单质

O3【详解】（1）在上述物质中，⑨空气中含有N2、O2、CO2多种微粒，因此属于混合物；⑩汽油中含有多种烷烃及环烷烃，因此也属于混合物其余物质中都只含有一种基本微粒，属于纯净物，故上述物质中属于混合物的序号是⑨⑩；氧化物是由氧和另外一种元素组成的纯净物，在上述物质中，只有⑤H2O含有H、O两种元素，属于氧化物；酸是电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物，在上述物质中，只有③H2SO4属于酸；碱是电离产生的阴离子全部是OH-，阳离子是金属阳离子或的化合物，在上述物质中，只有④KOH属于碱；有机化合物是含有碳元素的化合物，在上述物质中属于有机物的是⑥CH4、⑦C2H5OH；（2）从物质的类别来看，H2、O2和Al中都是只含有一种元素的纯净物，因此三种物质都属于单质；同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，与O2互为同素异形体的物质是臭氧，其化学式为O3。17．(1)⑧⑨(2)④(3)⑤⑩(4)②③(5)⑥【分析】①NaOH中，钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氧和氢之间是极性共价键；②CH2Cl2中，碳和氢之间，碳和氯之间都是极性共价键，且其正负电荷中心不重合，是极性分子；③PH3中，碳和氢之间是极性键，且其正负电荷中心不重合，是极性分子；④Na2O2中，钠离子和过氧根离子之间是离子键，过氧根中氧原子之间是非极性共价键；⑤C