云南省2017年高中生物学业水平考试模拟考试题一

2017年云南省高中学业水平考试模拟考（一）生物试题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二三四五六总分得分分卷I一、单项选择题(共20小题,每题2.0分,共40分)自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，经过实验事实不断地丰富、完满原子结构理论。请判断以下关于原子结构的说法正确的选项是()A．全部的原子都含有质子、中子和电子三种基本组成微粒B．全部的原子中的质子、中子和电子三种基本组成微粒的个数都是相等的C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D．原子中的质子、中子和电子三种基本组成微粒不能能再进一步分成更小的微粒2.在2CH＋2NH＋3O===2HCN＋6HO反应中，同一时间内测得－1－1vbv43222为amol·L－1·min－1，则a与b的关系为()A．b＝aB．b＝aC．b＝aD．b＝2a3.以下说法中，正确的选项是()A．冰消融时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，平时熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越牢固4.要除去以下物质中所含有的少许杂质，所采用的试剂和方法错误的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.关于化学反应的实质的说法不正确的选项是()A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键生成的过程D．化学反应的发生都需要在必然条件下6.以下物质是苯的同系物的是()A．AB．【B】C．CD．D7.恒温恒容条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将1mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入以下物质，反应达平衡时，氨气的体积分数不能能为a的是()A．2molNH3B．1molN2、3molH2和2molNH3C．0.5molN2、1.5molH2和1molNH3D．0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH38.金属晶体中金属原子有三种常有的积聚方式，六方积聚、面心立方积聚和体心立方积聚，以下列图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶99.已知氨气和氯化氢都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满氨气和氯化氢气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)两个烧瓶中溶液的关系是()A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不相同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不相同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不相同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同10.以下变化过程中失去电子的是()A．Fe3＋→Fe2＋B．→Mn2＋C．Cl－→Cl2D．N2O3→HNO211.将15g甲烷与乙烯的混杂气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混杂气体中甲烷和乙烯的体积比为()A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A．金属键的强弱不相同B．金属的化合价的不相同C．金属的晶体中电子数的多少不相同D．金属的阳离子的半径大小不相同热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构以下列图：其中作为电解质的无水LiCl—KCl混杂物受热熔融后，电池即可输出电能。该电池的总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。以下说法中正确的选项是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极搬动C．每转移0.1mol电子，理论上生或20.7gPbD．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转14.依照物质的分类方法，硝酸应属于()①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混杂物。A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦C．①⑨D．①④⑤⑥⑦15.0.10mol镁条在只含有CO2和O2混杂气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不能能为()A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g16.以下列图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()A．AB．BC．CD．D17.以下变化过程必然属于还原反应的是()A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋18.以下分别系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水19.在水溶液中，以下电离方程式书写错误的选项是()22＋＋Cl－A．BaCl===Ba23＋B．NaCO===2Na＋2＋－2＋2ClC．MgCl===Mg2＋－D．Ba(OH)2===Ba＋2OH20.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角凑近90°，其原因是()①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p轨道的形状A．①②B．①③C．②③D．③④分卷II二、填空题(共3小题,每题5.0分,共15分)21.（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，供应空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH）2+34（2）配位化学开创人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl3?6NH3（黄色），CoCl3?5NH3（紫红色），CoCl3?4NH3（绿色），CoCl3?4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，马上积淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请依照实验事合用配合物的形式写出他们的化学式．COCl3?5NH3COCl3?4NH3某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数以下表：依照表中的数据请写出(1)该硅酸盐的一般化学式是______________。(2)用氧化物的形式表示该硅酸盐的组成是____________________。现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象以下表所示。依照实验现象按要求回答：(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A．_______________，B．________________，C．________________，D．________________。写出上述实验中③④的离子方程式：________________________________________________________________________；④。三、实验题(共2小题,每题10.0分,共20分)某同学利用以下列图的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答以下问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了以下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少许溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中必然有__________________，可能有______________________；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。该同学马上另取少许溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色积淀，后积淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色积淀变成红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋拥有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少许____________________。依照以下列图所示的操作步骤，完成Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体反应的实验。回答以下问题(1)实验过程中观察到的现象是__________________________________________________。写出该反应的化学方程式____________________________________________________。该反应是放热反应还是吸热反应________。答案解析【答案】C【解析】全部的原子都含有质子和电子，并且二者在数值上是相等的。由于质子和电子带的电荷相等，而电性相反，故整个原子是电中性的。需要注意的是，其实不是全部的原子都是由质子、中子和电子组成的，如H中就只含有一个质子和一个电子，没有中子。多数原子的中子数和质子数比较凑近但没有必然的数量关系，A、B错误。原子核对核外电子的吸引是一种电性作用，由于中子不显电性，质子和电子带相反电荷，C正确；从发展的见解出发，原子中的质子、中子和电子三种组成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有资料介绍，科学家已经研究发现了更小的微粒——夸克，D错误。2.【答案】C【解析】利用速率之比等于化学计量数之比计算判断。关于同一反应，同一时间内，速率之比等于化学计量数之比，则有bmol·L－1·min－1∶amol·L－1·min－1＝3∶2，故b＝a。3.【答案】B【解析】冰消融时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键没关，因此C错误；分子的牢固性与分子中的共价键有关，与分子间作用力没关，因此D错误。理解感悟应熟练掌握原子晶体、分子晶体的熔、沸点大小比较的规律，同时应明确分子的牢固性与分子内共价键键能大小有关。【答案】B【解析】除去CH3COOC2H5中的CH3COOH用饱和的碳酸钠溶液，采用的方法是分液。【答案】D【解析】化学反应的实质是旧键断裂新键的生成，即：原子的重新组合。【答案】D【解析】苯的同系物是分子中只含有1个苯环且连接的烃基都是烷烃基的芳香烃。【答案】B【解析】化学平衡状态的建立，与反应路子没关，从正反应或逆反应开始，都可建立平衡状态。可假设完好反应，按化学计量数将各选项给定的物质都转变成氮气和氢气，若二者的物质的量都分别为1mol和3mol时，它们在恒温恒容条件下的平衡状态相同，氨气的体积分数相同。【答案】A【解析】位于六方体中心的微粒为该1个立方体全部，位于六方体极点的微粒为6个六方体共有，位于六方风光上的微粒为2个六方体共有，因此晶胞(a)中所含原子。位于立方体中心的微粒为该1个立方体全部，位于立方体极点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边上的微粒为4个立方体共有，位于立方风光上的微粒为2个立方体共有，因此晶胞(b)中所含原子，晶胞(c)中所含原子。【答案】A【解析】氨气和氯化氢在同温同压下体积相同，则物质的量相同；又溶液充满整个烧瓶，即溶液的体积相同，因此二者物质的量浓度相同。二者摩尔质量不相同，因此质量分数不相同。【答案】C【解析】物质转变过程没有元素化合价变化，就没有电子转移。元素失去电子化合价高升，比较转变前后化合价变化，可知C项中元素化合价高升。【答案】B【解析】甲烷与溴水不反应，乙烯能与溴水发生加成反应，溴水增加的质量即为乙烯的质量。乙烯的物质的量为＝0.25mol，甲烷的物质的量为＝0.5mol，相同条件甲烷与乙烯物质的量之比为2∶1，即体积之比为2∶1。【答案】A【解析】金属键的强弱决定的，阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。13.【答案】D【解析】正极发生还原反应，获取电子，故A错误；电解质溶液中阳离子向正极搬动，故B错误；每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，故C错误；依照题意“热激活”表示该电池应在加热的条件下工作，故常温下指针不偏转，D正确。【答案】B【解析】关于同一物质，采用不相同的分类标准，其分类结果不相同。硝酸属于一元酸、含氧酸、纯净物、化合物、挥发性酸。【答案】D【解析】发生的反应有①2Mg＋O22MgO②2Mg＋CO22MgO＋C若0.1mol镁条全部发生反应①，反应后固体的质量=0.1mol×40g·mol－1＝4.0g。若0.1mmol镁条全部发生反应②，反应后固体的质量＝0.1mol×40g·mol－1＋0.05mol×12m－1＝4.6g。若CO和O的量不足，Mg条不能够完好燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.022g，但不会等于或大于4.6g，故D项错误。16.【答案】B【解析】由图可知，选项A中M在第四周期，选项B、C、D中M都在第五周期，M的原子序数都比上一周期同族元素的原子序数大18。选项A中M的原子序数应为36，选项B中M的原子序数应为37，选项C中M的原子序数应为45，选项D中M的原子序数应为38。17.【答案】D【解析】发生还原反应的过程中某些元素的化合价降低。A项，氯元素化合价未变；B项，钠元素的化合价高升，属于氧化反应；C项，碳元素化合价高升，属于氧化反应；D项，Fe3＋→Fe2＋铁元素化合价降低，属于还原反应。18.【答案】B【解析】石灰水和蔗糖水属于溶液，豆浆是一种胶体，泥水属于浊液。【答案】A【解析】A项原子和电荷均没有配平，应写为BaCl2===Ba2＋＋2Cl－。20.【答案】D【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角凑近90°，这表现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。【答案】（1）Fe3+，2）[Co（NH3）5Cl]Cl2[Co（NH3）4Cl2]Cl【解析】（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，供应供应空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为；（2）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3?5NH3中有2molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，则配体为﹣，此配合物结构的化学式为[Co（NH）Cl]Cl，23351molCoCl?4NH只生成1molAgCl，则1molCoCl3?5NH中有1molCl﹣为外界离子，钴的配位数为6，333则配体为NH和Cl﹣，此配合物结构的化学式为[Co（NH）Cl]Cl。3342【答案】(1)CaAl2Si3O10·3H2O(或CaAl2H6Si3O13)(2)CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O【解析】由各氧化物的质量分数，可求出它们的物质的量之比为1∶1∶3∶3，即Ca、Al、Si、O、H2O的个数之比为1∶2∶3∶10∶3。依照书写规则，先写爽朗金属氧化物，再写较爽朗金属氧化物，尔后写二氧化硅，最后写水。即为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O。23.【答案】(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3＋－(2)③Ag＋Cl===AgCl↓2＋＋===CaCO↓3【解析】依照最