生活中常见的盐PPT课件讲义

课题1生活中常见的盐第十单元盐化肥（第一课时）盐是什么?食盐=?

盐是构成中含有金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子的化合物。氯化钠

1、NaCl

俗名：食盐氯化钠晶体晶体结构食盐古罗马货币

在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。从前有一个国王，他很喜欢吃糖，于是他就问他的厨师说：“这个世界上什么东西最好吃?”厨师说：“这个世界上最好吃的是盐”。国王很生气，于是把厨师关了起来，同时命令全国人民只能吃糖，不准吃盐。过了一段时间后，他发现他的国民个个都愁眉苦脸的，而且有很多人出现了不同的症状。于是他不得不取消了这项命令。NaCl从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了解了多少?NO1:重要的调味品NO2:人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生理作用）NO3:日常生活中用来腌制食品NO4:工业的原料:氯---碱工业2、氯化钠的用途

日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？

因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。3、氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有MgCl2，CaCl2等可溶性杂质，易潮解。实验活动8：粗盐中难溶性杂质的去除1.溶解①仪器：烧杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.过滤①仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③操作要点及注意事项：一贴、二低、三靠3.蒸发①仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅③注意：待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热4.计算产率提纯后精盐的质量粗盐的质量×100%实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因：称量时称多了，蒸发时未蒸干。偏低的原因：称量时称多了，溶解时为充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。波尔多液

1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。①/ywp668/jkhx5-01.htm食盐与健康②/info/detail.asp?id=3720食盐鲜为人知的医药功能③/shownews.asp?newsid=888食盐与亚硝酸钠的区别是什么？④/yyzl/dyjyt.html碘盐及其用途⑤/ywp668/jkhx5-02.htm小苏打与健康⑥/system/2000/12/25/000048262.shtml亚硝酸钠当食盐内蒙古临河29人中毒思考题：

如何除去粗盐中的可溶性杂质（例如MgCI2、CaCI2、MgSO4）？课题1生活中常见的盐（第二课时）一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料盖胃平片吗丁啉钙片盐酸腐蚀含碳酸钙的建材，写出此反应的化学方程式。

生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质2.与酸反应实验现象：产生大量气泡,澄清石灰水变浑浊。1、与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液酸碱性碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液蓝色蓝色红色红色碱性碱性结论：碳酸钠、碳酸氢钠等碳酸盐（碳酸铵及碳酸氢铵除外）虽然都是盐，但它们的水溶液却都显碱性。试着书写下列反应的化学方程式：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考（一）：

①观察：反应①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象结论

草木灰浸出液滑石粉浸出液稀盐酸、澄清石灰水稀盐酸、澄清石灰水产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊没有气泡产生，澄清石灰水不变浑浊含有CO32-不含CO32-小结：

构成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和稀盐酸（HCl）反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2

，利用此反应可以检验盐的构成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。3、与碱反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。4、与盐溶液反应现象

化学方程式分析溶液产生白色沉淀

Na2CO3

+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入氯化钙溶液，观察现象。含有CO32-的碳酸盐溶液与钙盐溶液能反应产生白色沉淀观察与思考（二）①观察：上述几个反应有什么特点？②讨论：由此，你又有哪些新发现？③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓H2O+CO2↑三、复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、特点：（1）反应物只有两种化合物，生成物有两种或多种。（2）通式：AB+CD→AD+CB（3）反应中有明显的离子交换过程，离子交换后形成新物质，反应前后各元素（或原子团）的化合价不变。（4）属于四大基本反应类型之一。1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论

２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

答：有气体、或有水、或有沉淀生成，三者必居其一。讨论3、复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。记忆口诀：溶液中，双分解，双交换，价不变；要发生，三居一，或生水，或生气，或沉淀。想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH答：不正确，它们不满足复分解反应的条件。生成物中气体、沉淀、水都没有，应该是三者中至少有一种产生，复分解反应反应才能进行。特别强调：在常温下，KNO3、

NaNO3一般不参与复分解反应。因为它们与可溶性的酸、碱、盐在溶液中交换成分后，很难产生沉淀、气体、水。1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能，没有沉淀或气体或水生成。BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能，没有沉淀或气体或水生成。2、下列各组中的物质，能在溶液中共存（即彼此之间不发生化学反应）的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A4、复分解反应的常见类型（1）金属氧化物+酸（可溶）=盐+水（2）碱+酸（可溶）=盐+水（3）盐1+酸1（可溶）=盐2+酸2（4）盐1（可溶）+碱1（可溶）=盐2+碱2（5）盐1（可溶）+盐2（可溶）=盐3+盐4生成物的要求：沉淀或气体或水（三居一）课题1生活中常见的盐（第三课时）一、盐的化学性质1、与指示剂作用：（1）中性盐：它们的溶液不能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变色，例如：氯化钠、硫酸钠等的溶液呈中性，不能使指示剂变色。（2）酸性盐：它们的溶液使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色，例如：硫酸氢钠溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色。（3）碱性盐：它们的溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色，例如：碳酸钾溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。2、盐1+金属1=盐2+金属2（1）反应发生的条件：

①盐1要溶于水；②金属1（钾、钙、钠除外）的活动性要比金属2（即盐1中的金属）的活动性强；（2）应用举例：（略）3、盐1+酸1（可溶）=盐2+酸2（1）反应发生的条件：

①酸1要溶于水；②符合复分解反应的条件（2）应用举例：（略）4、盐1+碱1=盐2+碱2（1）反应发生的条件：

①盐1、碱1要溶于水；②符合复分解反应的条件（2）应用举例：（略）（可溶）（可溶）5、盐1+盐2=盐3+盐4（1）反应发生的条件：

①盐1、盐2要溶于水；②符合复分解反应的条件（2）应用举例：（略）（可溶）（可溶）二、物质的共存与不共存1、物质的共存：是指在一定条件下，处于一定环境中的各物质之间互相不发生化学反应而保持各自原因的化学性质。那么混合物中的各种物质之间就属于共存，没有发生化学反应。例如空气中的各组分之间就处于共存状态，硝酸钾和硫酸钠在同一溶液中就能共存。2、物质的不共存：是指在一定条件下，处于一定环境中的各物质之间相互发生化学反应而生成了其它物质。例如硝酸银与氯化钠在同一溶液中就不能共存。三、溶液中离子的共存与不共存1、离子的共存：在同一溶液中，当离子之间两两结合之后，若不能生成沉淀、气体、水及其它难电离的物质，就称为离子的共存。3、根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？学完本课题你的收获是：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或

HCO3-、Cl-、SO42-离子的检验方法。1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ｄ3、下列化学反应属复分解反应的是（）

课堂训练4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）。

CA、氯离子B、硫酸根离子

C、碳酸根离子D、氢氧根离子课堂训练（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；bcbda

5、在下列物质：课堂训练a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙它们的性质有