专题3从海水中获得的化学物质 单元测试 -上学期高一化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页专题3从海水中获得的化学物质单元检测题一、单选题1．75%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B．等物质的量的和在溶液中的反应：C．在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气2．下列有关物质的用途不正确的是A．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料3．ICl是种红棕色液体，遇水反应生成HIO和HCl，可用于有机合成等。实验室制备出Cl2与二次升华碘反应可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2过量时发生反应ICl+Cl2ICl3)，实验装置如图所示；(部分夹持装置已略)。下列说法错误的是A．装置①烧瓶中盛放的药品可以是KMnO4B．装置②试管中盛放的是饱和食盐水C．当装置③烧瓶中固体全部变为液体时，可用蒸馏的方法提纯产品D．装置④吸收尾气中的氯气等气体并防止水蒸气进入装置③4．下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是如果过量，盐酸就可全部消耗验证钠与水反应是否放热比较和的热稳定性发出黄色的火焰ABCDA．A B．B C．C D．D5．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是A． B． C． D．6．下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．NaCl7．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．8．工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是A．在反应中被氧化B．在反应中失去电子C．在反应中作氧化剂D．生成1个分子时，转移的电子数为29．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解10．下列化学反应不是氧化还原反应的是是A． B．C． D．二、填空题11．有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体(1)上述状态下的物质可导电的是_______(填序号，下同)。(2)属于强电解质的是_______。(3)写出在水溶液中的电离方程式：_______。(4)写出用⑨制备胶体的化学方程式：_______。(5)写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_______。(6)⑥和③的稀溶液反应生成和NO，写出该反应的化学方程式：_______；该反应中体现氧化性和酸性的的个数比为_______。12．生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_______(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是_______(用化学反应方程式表示)。(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是(填字母)。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)①写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_______。②整个过程的总反应化学方程式为_______。13．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。14．从I或II中选择一组，补齐物质及其用途或性质的连线____、____。26-I26-II三、实验题15．某课外活动小组进行学生实验。(1)现有甲、乙、丙三名同学进行，胶体的制备。A．甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴，饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。B．乙直接向溶液滴入过量氨水。C．丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。①你认为哪位同学的制备方法更合理：____________；②用离子方程式表示A、B中的反应为____________、____________；③可以利用来证明有胶体生成的操作及现象为____________；④若向胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象____________；(2)同学们设计了如图装置，进行有关钠与氯化镁溶液反应的实验(止水夹已关闭)。实验开始时先向管内加入氯化镁溶液，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：①钠与氯化镁溶液总反应的离子方程式为____________；②本实验的现象为____________。16．某小组为探究钠的化合物性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______(2)盛装Na2O2仪器的名称_______，写出B中Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______(4)D中试管内收集到气体是_______(填分子式)17．某实验小组用如图装置制备家用消毒液。回答下列问题。(1)图中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。(2)制漂白液的化学方程式：___________。(3)洗气瓶中饱和氯化钠溶液的作用是___________。(4)如图所示，从a处通入氯气。若打开活塞b，d处的有色布条不褪色：若关闭活塞b，d处的有色布条褪色。下列判断正确的是___________A．a处通入的是潮湿的氯气 B．c中盛放的可能是浓硫酸C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液 D．c中盛放的可能是饱和食盐水四、有机推断题18．某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。a．一定有

b．一定没有

c．可能有(3)产生气体A的离子方程式为___________。(4)转化⑥发生反应产生的现象为___________。(5)转化④中生成H的离子方程式为___________。(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。①NaOH溶液

②KSCN溶液

③石蕊试剂

④KMnO4溶液

⑤氯水和KSCN的混合溶液19．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：请回答下列问题：(1)图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________(填操作名称)，需要用到的玻璃仪器________、________、________。(2)沉淀B的成分是__________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是_______________、________________。(3)写出生成溶液D的离子方程式_______________________。(4)沉淀F转化为物质M的化学方程式为_____________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为______________。答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1616页，共=sectionpages99页参考答案：1．B【解析】A．若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；B．等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；C．铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为×2×NAmol—1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为×1×NAmol—1=0.5NA，故C错误；D．缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；故选B。2．A【解析】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸会使铁发生钝化现象，可铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸，但浓盐酸不能使铁钝化，二者发生反应，不能用铁罐车贮存浓盐酸，故A错误；B．高纯度的硅为半导体材料，可用于制作计算机的芯片和太阳能电池，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解释放出二氧化碳，可使糕点膨松，可用作焙制糕点的发酵粉，碳酸氢钠的水溶液显弱碱性，也可用作治疗胃酸过多的药剂，故C正确；D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，氧化镁熔点高，是优质的耐高温材料，故D正确；答案选A。3．B【解析】根据题意，整个过程中，装置③中应该在无水环境中进行，且氯气不能过量。【解析】A.装置①中无加热装置，而该装置为实验室制取氯气的装置，所以烧瓶中的固体可以为高锰酸钾，故A正确；B.进入装置③中的气体应该为干燥的氯气，所以②试管中盛放的是浓硫酸，故B错误；C.根据碘蒸气与氯化碘的沸点不同，可以通过蒸馏的方法分离提纯，故C正确；D.装置④用于吸收多余的氯气，同时防止空气中的水进入装置③，故D正确；故选B。4．B【解析】A．二氧化锰与稀盐酸不反应，如果过量，盐酸也不可能全部消耗，故A错误；B．若钠与水反应是放热反应，试管内温度升高，气体膨胀，则“U”形管的右侧液面升高，故B正确；C．比较和的热稳定性，应把放在温度较低的小试管中，故C错误；D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故D错误；选B。5．B【解析】A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气，只需自身氧化还原就能实现，A错误；B．中，铁元素化合价价降低，需要加入还原剂才能实现，B正确；C．次氯酸分解生成氧气和盐酸，只需自身氧化还原就能实现，C错误；D．各元素化合价不变，不需要加入还原剂，D错误。故选B。6．A【解析】A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意；B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意；C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意；D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意；故选A。7．B【解析】A．盐酸的酸性强于碳酸，故氯化钠溶液和二氧化碳气体不反应，故A错误；B．氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以转化，故B正确；C．钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，不能转化为碳酸氢钠，故C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不能转化为氯化亚铁，故D错误；故选B。8．A【解析】在反应中元素化合价变化情况：。A．在该反应中，S元素化合价由SO2中的＋４价变为反应后NaHSO4中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，A正确；B．在反应中Cl元素化合价由反应前中的+5价变为反应后ClO2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，所以作氧化剂，B错误；C．中元素化合价在反应前后未发生变化，所以既不作氧化剂也不作还原剂，C错误；D．反应中元素由+5价降低到+4价，降低1价，所以每生成1个分子时，转移的电子数为1，D错误；故合理选项是A。9．D【解析】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。10．C【解析】A．铜元素和铁元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，A不符合题意；B．二氧化氮溶于水涉及到氮元素化合价的改变，是氧化还原反应中的歧化反应，B不符合题意；C．同素异形体间的转化，氧元素化合价前后无变化，是氧化还原反应，C符合题意；D．次氯酸的分解中氯元素和氧元素化合价前后有变化，是氧化还原反应，D不符合题意；故选C。11．(1)②④⑥⑦(2)①②③⑨(3)(4)(5)(6)

1：3【解析】（1）金属或石墨能导电，或者电解质的水溶液能导电，除酸以外的电解质在熔融状态下能导电。（2）强电解质包括强酸、强碱，大部分盐。（3）硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸根离子和氢离子。（4）利用氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体。（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液，即生成硫酸钾和硫酸钡和水。（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，其中硝酸表现酸性和氧化性。（1）①固体不能导电；②熔融的能导电；③不能导电；④稀硫酸能导电；⑤不导电；⑥铜能导电；⑦氨水能导电；⑧蔗糖晶体不导电；⑨固体不能导电，故能导电的有②④⑥⑦。（2）氢氧化钡和硫酸氢钾、硝酸、氯化铁为强电解质。故选①②③⑨。（3）在水溶液中的电离方程式：；（4）氯化铁制取氢氧化铁胶体的方程式为：（5）氢氧化钡和硫酸氢钾反应生成中性溶液时，得到硫酸钾溶液和硫酸钡和水，反应的离子方程式为：；（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程式为：，其中8个硝酸中有2个硝酸表现氧化性，6个硝酸表现酸性，故二者比例为2:6=1:3。12．(1)

增强

2HClO2HCl+O2↑(2)D(3)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl+O2=2Cl2+2H2O【解析】溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力越强。根据氯水的成分及氯水久置后成分的不同及物质的性质分析判断选择使用的试剂；在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，根据物质的拆分原则，结合物质的性质书写反应的离子方程式；将两个反应方程式叠加，消去中间产物，即可得总反应方程式。（1）从上图中可知：随着光照的进行，溶液中pH逐渐减小，溶液中c(H+)逐渐增大，溶液中c(Cl-)逐渐增大，溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力就越强，因此可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强；溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，是由于光照使氯水中的HClO发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑；（2）若氯水变质，最终会变为稀盐酸，其中不再含氧化性的微粒HClO及ClO-，因此向其中滴加紫色石蕊试液时，溶液只显红色而不再变为无色，故合理选项是D；（3）①在实验室中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在反应I中发生反应：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；反应II发生反应：2CuCl2+O2=2CuO+2Cl2，将反应I×2+反应II，整理可得总反应方程式为4HCl+O2=2Cl2+2H2O。13．

KMnO4

KMnO4→MnSO4

5∶2

3.36L【解析】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4；(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4→MnSO4，故答案为KMnO4→MnSO4；(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案为：5∶2；(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol×2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案为3.36L；14．

【解析】乙醇可以作为医用消毒剂；氯气和冷的石灰乳反应可以制得漂白粉；碳酸氢钠加热分解有二氧化碳产生，可以用于焙制糕点；过氧化钠和二氧化碳反应能够生成氧气，可以作供养剂。HClO溶液具有漂白性；氯气具有强氧化性；碳酸钠溶液具有碱性，能使酚酞溶液变红。15．(1)

甲同学

用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成

先出现红褐色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解(2)

2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑

钠浮在水面上，钠熔化为光亮的小球，溶液中产生白色沉淀，U形管中左上升右下降【解析】（1）A．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；B．乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液，会产生氢氧化铁沉淀，故乙错误；C．丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分煮沸10分钟，继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；故答案为：甲同学；②用离子方程式表示A、B中的反应分别为、；③胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为：用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成；④加入稀H2SO4后，Fe(OH)3胶体发生聚沉而产生红褐色沉淀，随后H2SO4与Fe(OH)3发生反应，使沉淀溶解；故现象为：先出现红褐色沉淀，然后沉淀又完全溶解；（2）①钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，总反应的离子方程式为2Na+2H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2Na++H2↑；②本实验的现象为:钠浮在水面上，钠熔化为光亮的小球，溶液中产生白色沉淀，U形管中左上升右下降。16．(1)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2)

球形干燥管

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)除去未反应的CO2气体(4)O2【解析】A中反应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B中Na2O2和H2O、CO2反应生成O2，C中NaOH溶液除去未反应的CO2气体，D中收集生成的O2，据此解答。（1）A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）盛装Na2O2仪器的名称为球形干燥管，B中Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）根据分析，C中盛放NaOH溶液的作用为除去未反应的CO2气体。（4）根据分析，D中试管内收集到的气体是O2。17．(1)分液漏斗(2)(3)除去氯气中的氯化氢(4)D【解析】根据题中图示信息可知，左边装置是制取Cl2的装置；中间装置是除去Cl2混有的HCl气体装置；右边装置是Cl2与NaOH溶液反应装置、C是尾气处理装置；据此解答。（1）由题中图示可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。（2）氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。（3）制备出的氯气含氯化氢杂质气体，洗气瓶中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。（4）A．a处通入潮湿的氯气时，具有漂白性，若打开活塞b，d处的有色布条会褪色，故A错误；B．c中盛放的可能是浓H2SO4时，具有吸水作用，关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故B错误；C．c中盛放的可能是氢氧化钠溶液时，会和氯气发生反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，这样再关闭活塞b，d处的有色布条不会褪色，故C错误；D．c中盛放的可能是饱和食盐水时，氯气通过过程中会带上水，潮湿的氯气具有漂白性，关闭活塞b，d处的有色布条会褪色，故D正确；答案为D。18．(1)CO、SiO(2)b(3)3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(5)Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O(6)4∶1(7)②【解析】某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO、SiO，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，则D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。【解析】（1）由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO、SiO。故答案为：CO、SiO；（2）根据以上分析可知溶液X中一定没有NO，故答案为：b；（3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故答案为：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；（5）转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O。故答案为：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O；（6）若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4∶1。故答案为：4∶1；（7）溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+