甘肃省天水市一中2016届高三上学期期末考试理综试题Word版含答案

A．能形成ATP的过程有①②④⑤⑥⑦B．[H]经⑤转移到水中，其过程需氧气参与C．①产生的[H]可在②过程中将三碳化合物还原D．长在向阳坡上的小麦比背阳坡上的小麦①过程旺盛3.无尾猫是一种观赏猫。猫的无尾、有尾是一对相对性状，按基因的分离定律遗传。为了选育纯种的无尾猫，让无尾猫自交多代，但发现每一代中总会出现约1/3的有尾猫，其余均为无尾猫。由此推断正确的是A．猫的有尾性状是由显性基因控制的B．自交后代出现有尾猫是基因突变所致C．无尾猫与有尾猫杂交后代中无尾猫约占1/2D．自交后代无尾猫中既有杂合子又有纯合子4.若用玉米为实验材料，验证孟德尔分离定律，下列因素对得出正确实验结论，影响最小的A．所选相对性状是否受一对等位基因控制B．所选相对性状的显隐性是否易于区分C．所选实验材料是否为纯合子

D．是否严格遵守实验操作流程和统计分析方法5.马拉松长跑是一项超高强度的体育运动，需要运动员有良好的身体素质．下列说法错误的是A.运动员出发后心跳加快，这是神经调节的结果B.运动停止后心跳并不立即恢复到正常水平，体现了体液调节的特点C.出发后体温在较高水平上维持相对稳定，产热和散热达到动态平衡D.途中运动员大量出汗，造成血浆的渗透压升高，应及时补充水分6.中国女科学家屠呦呦获2015年获诺贝尔生理学或医学奖，与屠呦呦分享诺贝尔生理学或医学奖的另两位科学家发现了阿维菌素（从一类气生性腐生放线菌中提取）。屠呦呦提取的青蒿素作用于疟原虫的食物泡膜，使疟原虫较快出现氨基酸饥饿，迅速形成自噬泡，并不断排出体外，从而损失大量细胞质而死亡。从上述论述中，不能得出的是A.青蒿素作用的靶细胞是食物泡膜B.提取阿维菌素的菌株不具有以核膜为界限的细胞核C.细胞质是细胞代谢的主要场所，如果大量流失，会威胁到细胞生存D.疟原虫对外界食物的获取方式主要是胞吞，体现了细胞膜的流动性7．如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法正确的是A．重金属离子可导致蛋白质盐析B．芳香烃就是苯和苯的同系物C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．5NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NAD．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为10-13NA9．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C除去CO2气体中混有的SO2D比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种(不考虑立体异构)A．9B．8C．7D．611．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A．放电时，电极A为负极，Na＋由B向A移动B．放电时，负极反应式为2Na－xe－=2Na＋C．充电时，电极B的反应式为Seq\o\al(2－,x)－2e－=xSD．充电时，电极B接电源的负极已知常温下浓度为0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)D．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)13.常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。第l4～18题只有一项符合题目要求，第l9～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14．有一长直螺线管通有正弦交流电，当电子沿螺线管轴线射入后，若不计电子重力，则电子的运动情况是A．变速直线运动B．匀速直线运动C．匀速圆周运动D．沿轴线振动15．如图所示，在水平面上，质量为10kg的物体A拴在一水平被拉伸弹簧的一端，弹簧的另一端固定在小车上，当它们都处于静止时，弹簧对物块的弹力大小为3N，若小车突然以a=0.5m/s2的加速度水平向左匀加速运动时A.物块A相对于小车向右滑动B.物块A受到的摩擦力方向不变C.物块A受到的摩擦力变小D.物块A受到弹簧的拉力将增大16．如图所示，带电量为－q的点电荷与竖直放置的均匀带电薄板相距2d，点电荷到带电薄板的垂线通过板的几何中心．若图中a点处的电场强度为零，根据对称性，带电薄板在图中b点处产生的电场强度的大小和方向分别为ba-qdba-qdddB．，水平向左C．，水平向左D．，水平向右17．如图所示，固定的倾斜光滑杆上套有一个质量为m的圆环，圆环与竖直放置的轻质弹簧一端相连，弹簧的另一端固定在地面上的A点，弹簧处于原长h。让圆环沿杆滑下，滑到杆的底端时速度为零。则在圆环下滑过程中A．圆环机械能守恒B．弹簧的弹性势能先增大后减小C．弹簧的弹性势能变化了mghD．弹簧的弹性势能最大时圆环动能最大18．如图所示的电路，闭合开关S，当滑动变阻器滑片P向右移动时，下列说法正确的是LRELRESCP·····AVrB．小电泡L变暗C．电容器C上电荷量减小D．电源的总功率变小19．如图为一种测量运动员体能的装置，运动员质量为M，细绳拴在腰间沿水平方向跨过质量和摩擦均不计的定滑轮，绳的另一端悬挂质量为m的重物，人用力蹬传送带而人的重心不动，使传送带以速率v顺时针运动，则下列说法正确的是A．人对传送带做正功B．人对传送带不做功C．人对传送带做功的功率为D．人对传送带做功的功率为20．若第一宇宙速度为v，地球表面的重力加速度为g，地球自转的周期为T，地球同步卫星的轨道半径为地球半径的n倍。则下列说法正确的是A．地球同步卫星的加速度大小为B．地球近地卫星的周期为C．地球同步卫星的运行速度为D．地球赤道上的物体随地球自转的线速度大小为IIaobMNcdv021．如图，两根长直导线竖直平行固定放置，且与水平固定放置的光滑绝缘杆MN分别交于c、d两点，点o是cd的中点，杆MN上a、b两点关于o点对称。两导线均通有大小相等、方向向上的电流，已知长直导线在周围某点产生磁场的磁感应强度与电流成正比、与该点到导线的距离成反比。一带正电的小球穿在杆上，以初速度v0IIaobMNcdv0A．B．C．小球一直做匀速直线运动D．小球先做加速运动后做减速运动第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22．(4分)某物理兴趣小组在一次探究活动中，想测量滑块和长木板之间的动摩擦因数。实验装置如图所示，一端装有定滑轮的表面粗糙的长木板固定在水平实验台上，木板上有一滑块，滑块右端固定一个轻小动滑轮，钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的水平轻绳相连，放开钩码，滑块在长木板上做匀加速直线运动。实验时滑块加速运动，读出弹簧测力计的示数F，处理纸带，得到滑块运动的加速度a；改变钩码个数，重复实验；以弹簧测力计的示数F为纵轴，加速度a为横轴，得到的图象是纵轴截距大小等于b的一条倾斜直线，如图所示；已知滑块和轻小动滑轮的总质量为m，重力加速度为g，忽略滑轮与绳之间的摩擦。则滑块和长木板之间的动摩擦因数μ=。23．（11分）有以下可供选用的器材及导线若干条，要求尽可能精确地测量出待测电流表的满偏电流．

A．待测电流表A0：满偏电流约为700～800μA、内阻约100Ω，已知表盘刻度均匀、总格数为N．

B．电流表A：量程0.6A、内阻0.1Ω．

C．电压表V：量程3V、内阻3kΩ．

D．滑动变阻器R：最大阻值200Ω．

E．电源E：电动势约3V、内阻约1.5Ω．

F．开关S一个．

(1)根据你的测量需要，在B（电流表A）和C（电压表V）中应选择．（只需填写序号即可）

(2)在虚线框内画出你设计的实验电路图．

(3)测量过程中，测出多组数据，其中一组数据中待测电流表A0的指针偏转了n格，可算出满偏电流IAmax=，式中除N、n外，其他字母符号代表的物理量是．24．（14分）如图7所示，电动机带着绷紧的传送皮带始终以υ0＝2m／s的速度运动，传送带与水平面的夹角为300，现把一质量为M＝10kg的工件轻轻地放在皮带的底端，经过一段时间后，工件被送到高h＝2m的平台上，己知工件与皮带间的动摩擦因数。除此之外，不计其他损耗，求电动机由于传送工件多消耗的电能。25．（18分）如图所示，在x轴上方有沿y轴正方向的匀强电场，场强为E，在x轴下方有垂直于xy平面向里的匀强磁场，磁感强度为B。一带负电的粒子从坐标原点O以速度v与x轴正方向成θ（）角射出，射出之后，要使该粒子经过一段时间后又经过O点，E与B的比值应满足什么条件？(重力不计)。26．(14分)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：物理性质制备原理化学性质黄色油状液体熔点为－40℃，沸点为71℃不溶于冷水，易溶于有机溶剂密度为1.65g/mLCl2与NH4Cl水溶液在低温下反应95℃爆炸热水中发生水解回答下列问题：(1)根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。(2)C装置中盛放的试剂为_____________；E装置中盛放的试剂为________________。(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________________________。(4)C装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，当C装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________。(5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式________________________________________。27．(14分)钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：(1)NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IOeq\o\al(－,3)与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为________。(2)生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。(3)溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是__________________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：__________________________________。(4)溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：__________________。②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：________________。28．(15分)硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)ΔH＝＋571.2kJ·mol－1BaS(s)=Ba(s)＋S(s)ΔH＝＋460kJ·mol－1已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH＝________。Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：(1)活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：①0～20min反应速率表示为v(SO2)＝________；②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；③平衡常数的表达式K＝________。(2)亚硫酸钠吸收法①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__________________；②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)b．c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)c．c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))d．水电离出c(H＋)＝1×10－8mol/L(3)电化学处理法①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；②当电路中转移0.02mole－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。时间(h)X液面位置(cm)时间(h)X液面位置(cm)05.0514.517.0615.529.0715.8311.0815.8413.0915.8（1）实验前浸泡种子的目的是让种子细胞增加水，使其代谢增强。（2）种子细胞内，消耗O2的场所是；产生CO2的场所是。（3）装置中使用NaOH的目的是，X液面逐渐上升的原因是。（4）为确保实验结果只是由实验装置中种子的生理活动引起的，需设置另一个相同装置，该装置除试管内金属网上需要放、同种种子外，其他条件相同。（5）实验5至7小时之间，种子细胞的呼吸方式有。30．（11分）玉米为一年生植物。某农场种植的H品种玉米自交后代中，发现了叶片颜色为黄绿色的变异植株。此变异植株因光合作用不足，在开花前死亡。让H品种玉米进行单株自交，其中某株玉米所结种子再种植，子一代中叶片黄绿色有125株，叶片绿色有335株。有研究者对上述变异提出两种假设：假设1：与叶绿素合成相关的酶的基因（M基因）发生了基因突变；假设2：叶片黄绿色是由于“含M基因”的染色体片段丢失所致。请分析回答：(1).上述性状分离结果可用假设__________解释。假设2所述的变异属于_____________变异。(2).若假设1成立，则叶片黄绿色变异为____________（显性，隐性）突变。检测该变异是否由单基因突变引起__________（能，不能）用测交实验，理由是_______________________。(3).提取__________________的DNA，利用PCR技术进行特异性扩增，若_______________，则证明假设2不成立。31．（7分）一个约五岁的男孩因患急性肠胃炎（已中度脱水），住进了医院。医生用糖盐水（5%的葡萄糖+生理盐水）以及相关药物进行输液治疗。(1)糖盐水中糖和盐的主要生理作用分别是___________和________________________。(2)由于中度脱水,他的血浆渗透压______________，垂体释放的_____________增多，肾小管和集合管重吸收水增多，尿量___________________。(3)当针头进入时他用力回抽手臂，这种反应属于___________反射，针头刺激处的感觉神经末梢膜外的电位变化是______________________________。32.（11分）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤，使线粒体成为具有双层膜“自噬体”，“自噬体”与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”从而将线粒体分解，请回答与线粒体有关的问题。（1）为观察正常细胞中的线粒体，可用______________进行染色，被染色的细胞一般______________（答“是”或“不是”）处于生活状态。（2）线粒体内膜结构的基本支架是______________，“自噬体””与溶酶体结合的过程说明生物膜具有______________。研究发现人体细胞溶酶体内的pH在5.0左右，由此可知细胞质基质中的H+进人溶酶体的运输方式是______________。（3）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，此时葡萄糖氧化分解的终产物是____________，对终产物进行检测时，所用的试剂是______________________________________________.（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理——选修3-3】（15分）（1）（6分）下列说法正确的是。（选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．物体吸收热量，其温度一定升高B．橡胶无固定熔点，是非晶体C．做功和热传递是改变物体内能的两种方式D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映E．第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律（2）（9分）一定质量的理想气体从状态A变化到状态B再变化到状态C，其状态变化过程的p-V图象如图所示。已知该气体在状态A时的温度为27℃。求：①该气体在状态B、C时的温度分别为多少摄氏度？②该气体从状态A到状态C的过程中是吸热还是放热？传递的热量是多少？34．【物理——选修3-4】(15分）（1）（6分）下列说法中正确的是____。（选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．一弹簧连接一物体沿水平方向做简谐运动，则该物体做的是匀变速直线运动B．若单摆的摆长不变，摆球的质量增加为原来的4倍，摆球经过平衡位置时的速度减为原来的1/2，则单摆振动的频率将不变，振幅变小C．做简谐运动的物体，当它每次经过同一位置时，速度不一定相同D．单摆在周期性的外力作用下做受迫运动，则外力的频率越大,单摆的振幅越大E．机械波在介质中传播时,各质点不会随波的传播而迁移，只是在平衡位置附近振动(2)(9分)投影仪的镜头是一个半球形的玻璃体，光源产生的单色平行光投射到平面上，经半球形镜头折射后在光屏MN上形成一个圆形光斑。已知镜头半径为R，光屏MN到球心O的距离为d(d>3R)，玻璃对该单色光的折射率为n，不考虑光的干涉和衍射。求光屏MN上被照亮的圆形光斑的半径。35．【物理——选修3-5】(15分）（1）（6分）下列关于近代物理知识的说法正确的是________（选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）A．汤姆生发现了电子，表明原子具有核式结构B．太阳辐射的能量主要来自太阳内部的核裂变反应C．光照到某金属上不能发生光电效应，是因为该光波长太长D．按照玻尔理论，氢原子辐射光子时，核外电子的动能增加E．β衰变的实质是原子核内的中子转化成了质子和电子（2）（9分）如图所示，两个木块的质量分别为m1=0.2kg、m2=0.6kg中间用轻弹簧相连接放在光滑的水平面上，且m1左侧靠一固定竖直挡板。某一瞬间敲击木块m2使其获得0.2m/s的水平向左速度，木块m2向左压缩弹簧然后被弹簧弹回，弹回时带动木块m1运动。求：①当弹簧拉伸到最长时，木块m1的速度多大？②在以后的运动过程中，木块m1速度的最大值为多少？36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)甲酸钠广泛用作催化剂、稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。甲酸钠用电石炉废气(75%～90%CO，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)合成，其合成部分工艺流程如图：(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是__________________，可能发生的反应有__________________________(写两个化学方程式)。(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是__________________；最后尾气主要成分是__________________。(3)甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为__________________。(4)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为__________________________。(5)某厂测知合成塔中甲酸钠生产产率为40%，要制得溶质质量分数为5%的HCOONa溶液1吨，需要CO在标况下的体积为________。37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn－1npn＋1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。(1)A基态原子的电子排布式为__________________。(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个；甲的化学式为________(用M、N表示)。(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为__________________。(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为__________________。(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：____________________________________。38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的相对分子质量为60，则E的分子式为________。(2)A为一元取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为__________________________。(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是__________________________、__________________________。(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是__________________________、__________________________。(5)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1∶1的是__________________(填结构简式)。39．【生物—选修1生物技术实践】（15分）某实验小组欲从豆油污染的土壤中筛选出高效降解脂肪的菌株。请回答：（1）在筛选过程中，应将土壤样品稀释液接种于以为唯一碳源的固体培养基上，从功能上讲，该培养基属于培养基。（2）为避免培养基污染，需将培养皿呈状态放置。为避免培养液中菌体浓度过高，需将培养液进行处理。为了排除，需设置接种等量无菌水的培养基作为空白对照。（3）为了筛选出菌株，可将适量的试剂滴加在平板中的菌落周围，洗去浮色后，如果菌落周围的现象是，则说明此种菌能够分泌脂肪酶。（4）纯化菌种时，为了得到菌落，可采用法接种于新的培养基平板上。（5）试验操作应在酒精灯火焰附近进行的原因是。40．【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）阅读如下材料：资料甲：传统哺乳动物的胚胎干细胞是经由核移植构建成重组胚胎过程中获得的。资料乙：现代在哺乳动物的体细胞中导入4个多能性相关的基因、2种特殊组蛋白的基因，在添加特殊化合物的培养基中培养，能快速获得诱导性多能干细胞（iPS）。但是，这种方法诱导的多能干细胞必须应用逆转录病毒才能进行基因组整合。资料丙：应用iPS已经成功培养和分化出心肌、神经、胰腺、骨等多种体细胞和不同的组织，多能干细胞的研究在器官再生、修复和疾病治疗方面极具应用价值。回答下列问题：（1）胚胎干细胞是从动物胚胎发育至_________期的内细胞团或胎儿的_________中分离得到的一类细胞。（2）iPS建立的过程需将病毒介导后的细胞种植于___________细胞上，并于ES细胞专用培养体系中培养，以维持不分化状态；所用逆转录病毒相当于基因工程中的__________工具，且病毒应对生物体_________。（3）在体外培养条件下，培养液中加入因子，可诱导iPS向不同类型的组织细胞分化，分化的实质是细胞中基因___________的结果。（4）用上述两种方法获得的自体干细胞诱导分化形成的相应组织、器官进行移植，比传统器官移植的优点是可避免发生___________反应。天水市一中2015-2016学年第一学期2013级期末考试理科综合能力测试答案·物理一、选择题（每小题6分，共48分。）14.B15.C16.A17.C18.C19.AC20.CD21.ABC实验题（每空分，共15分）22．（4分）23．(1)C（2分） (2)电路如图所示（5分）(3)，（2分）U为电压表读数，Rv为电压表内阻（2分）24．（14分）设工件向上运动距离s时，速度达到传送带的速度v，由动能定理可知-mgssin30°+μmgcos30°s=mυ2（2分）代入数字，解得s=0.8m（2分）说明工件未到达平台时，速度已达到v，所以工件动能的增量为

△Ek=mυ2=20J（2分）工件重力势能增量为

△Ep=mgh=200J（2分）在工件加速运动过程中，工件的平均速度为=，因此工件的位移是皮带运动距离s′的，即s′=2s=1.6m（2分）由于滑动摩擦力作功而增加的内能E为

△E=f△s=mgcos30°(s′－s)=60J（2分）电动机多消耗的电能为

△Ek+△Ep+△E=280J（2分）25．（18分）从O点射出之后第一次经过x轴上P1点，（4分）射出之后第二次经过x轴上P2点，（4分）若P1P2＜OP1粒子不可能经过O点若P1P2＝OP1则（2分）若P1P2＞OP1要让粒子经过O点，必须n(P1P2－OP1)＝OP1（4分）n=1、2、3…（4分）33．[物理——选修3-3]（15分）（1）（6分）BCE（2）（9分）①气体从状态A到状态B：得K即℃（3分）气体从状态B到状态C：得K即℃（3分）②气体从状态A到状态C过程中是吸热（1分）吸收的热量J（2分）34．[物理——选修3-4] (15分）（1）（6分）BCE（2）（9分）如图所示，光线入射到D点时恰好发生全反射（2分）（2分）又因为（2分）（1分）解得（2分）35．[物理——选修3-5] (15分）（1）（6分）CDE2）（9分）①木块弹回后，在弹簧第一次恢复原长时带动运动，设此时木块的速度为，由机械能守恒可知=0.2m/s（1分）当弹簧拉伸最长时，木块、速度相同，设为，由动量守恒定律得（2分）解得m/s（1分）②当弹簧再次恢复到原长时，获得最大速度为，此时的速度为由动量守恒定律得（2分）由机械能守恒定律得（2分）解得m/s（1分）天水市一中2015-2016学年第一学期2013级期末考试理科综合能力测试答案·化学题号78910111213答案DBBACAD26（14分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)饱和食盐水；NaOH溶液(3)1、4、5、2、3、6、7、10、9、8(4)3Cl2＋NH4Cl=NCl3＋4HCl71～95℃(5)NCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))3HClO＋NH327（14分）(1)4I2＋8OH－=IOeq\o\al(－,3)＋6I－＋4H2O＋IO－(2)还原IOeq\o\al(－,3)(或使IOeq\o\al(－,3)转化为I－)(合理即可)NaIO3＋2Fe＋3H2O=NaI＋2Fe(OH)3