陕西省2022-2023学年化学高二上期末学业水平测试模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于纯净物的是（）A．生铁 B．绿矾 C．不锈钢 D．铝热剂2、工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)23、已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变C．25℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF24、25℃时，在20mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是()A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)5、下列关于共价键的说法不正确的是()A．H2S分子中两个共价键的键角接近90度的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键两个π键C．在双键中,σ键的键能小于π键的键能D．两个原子形成共价键时至少有1个σ键6、在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H27、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．d、c、a、b B．b、a、d、cC．d、b、a、c D．d、a、b、c8、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀9、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的10、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是()①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③④B．①②④C．①③④D．②③④11、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B)，v(C)=2v(B)，则此反应可表示为（）A．3A+2B=4CB．2A+3B=6CC．3A+2B=CD．2A+3B=4C12、在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L•s) B．v(N2)=0.1mol/(L•s) C．v(N2)=0.2mol/(L•s) D．v(NH3)=0.3mol/(L•s)13、下列各原子或离子的电子排列式错误的是A．Na+1s22s22p6 B．F¯1s22s22p6 C．N3+1s22s22p6 D．O2¯1s22s22p614、下列有关说法正确的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基己烷B．有机物分子式为C5H11Cl，其同分异构体有8种C．分子式分别为C5H10、C4H8的两种物质一定是同系物D．含碳原子数小于10的烷烃的一氯代物只有一种的物质共有3种15、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（）A．由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m+n<pC．图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂16、在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量A．2次 B．3次 C．4次 D．5次17、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总18、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A．Cl-B．OH-C．AlO2-D．HCO3-19、已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCNB．CH3COOHC．HFD．HNO220、25℃时，用浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．HA为弱酸，BOH为强碱B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+)=c(OH－)+c(BOH)D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=2021、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体22、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极B．pH=0.68时，反应处于平衡状态C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43-D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2二、非选择题(共84分)23、（14分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到。A的结构简式为__________________。写出D→E的化学方程式_______________________。下列说法正确的是____。A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种24、（12分）有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。25、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是___________。集气瓶中收集到气体的主要成分是___________________(填化学式)。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入____(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳26、（10分）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测HCl溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)27、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。Ⅲ实验用品和试剂：①仪器和用品(自选，略)②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。28、（14分）甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。a.平衡正向移动b.混合气体的平均相对分子质量增大c.CO2的转化率增大K1、K2、K3的关系是:K3=_______。500℃时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时V正____V逆(填“>”“=”“<”)。某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示，若开始加入2mol/LH2和1mol./LCO，则B点时化学平衡常数为___________。相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H2和CO2，发生反应②，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的转化率为_______，乙中CO2的转化率____甲。(填“大于”、“等于”或“小于”)起始浓度甲乙c(H2)/mol/L0.100.20c(CO2)/mol/L0.100.2029、（10分）研究表明：丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___(填字母)。A．减小压强B．增大H2浓度C．加入合适的催化剂D．分离出水蒸气另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。A．c(H2):c(CH3OH)=3:1B．容器内氢气的体积分数不再改变C．容器内气体的密度不再改变D．容器内压强不再改变②上述反应的△H___0(填“>”或“<”)，图中压强p1___p2(填“>”或“<”)。③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点CO2的转化率为___。④M点时，该反应的平衡常数K=___(计算结果保留两位小数)。用生