2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质(选考)》含答案

绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《物质结构与性质 （选考）»本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷一、单选题（共10小题每小题4.0分洪40分）1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（ ）A.金属晶体B.原子晶体C.离子晶体D.分子晶体.干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心各有个，在每个CO2周围距离为丫二a（其中a为立方体棱长）的CO2有（）4个8个12个6个.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 （结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合.下列物质中不含非极性共价键的是（ ）①Na2O2②CC14③C2H6④NH4CI⑤H2O2⑥Ca（OH）2A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤.在乙烯分子中有5个b键和1个兀键，它们分别是（ ）sp2杂化轨道形成b键，未杂化的2P轨道形成兀键sp2杂化轨道形成兀键，未杂化的2P轨道形成扰C—H之间是sp2杂化轨道形成。键，C—C之间是未杂化的2P轨道形成兀键C—C之间是sp2杂化轨道形成b键，C-H之间是未杂化的2P轨道形成兀键.下列有关金属的说法正确的是（ ）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多 ，其还原性越强D.温度升高，金属的导电性将变强.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 （ ）A,原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的丫原子2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是（ ）PH3分子呈三角锥形PH3分子是极性分子PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高.用价层电子对互斥理论预测 H2s和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A.直线形；三角锥形V形；三角锥形C.直线形；平面三角形V形；平面三角形10.下列说法错误的是（ ）A.NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s能级或p能级BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为 8电子结构的是NC13D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，将得到蓝色的氢氧化铜沉淀二、双选题（共5小题,每小题6.0分洪30分）.（多选）已知A,B,C,D,E是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素A,E的单质在常温下呈气态，元素 B的原子最外层电子数是其电子层数的 2倍，元素C在同周期的主TOC\o"1-5"\h\z族元素中原子半径最大，元素 C,D原子的最外层上均有一个未成对电子。下列说法正确的是（ ）C,D分别与E形成的化合物的晶体类型相同B与E形成的分子BE4为非极性分子一定条件下，元素C,D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反 •应D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键.（多选）下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是 （ ）A.硝酸B.苛性钠C.氯化俊[Ag（NH3）2]OH.（多选）下列分子中，属于非极性的是 （）SO2BeCl2BBr3COCl2.（多选）下列有关元素错及其化合物的叙述中正确的是 （）A.错的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化错与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化错与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.错和碳都存在具有原子晶体结构的单质.（多选）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。 胆矶CuSO45H2O可写成[Cu（H2O4）]SO4H2O,其结构示意图如下：下列说法正确的是（）A.在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键，共价键和离子键C.胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矶中的水在不同温度下会分步失去第n卷三、非选择题（共3小题,每小题10.0分洪30分）.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式。（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为，中心原子的杂化形式为,该分子是（填极性:或非极性”）分子。（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为。元素c、a、e按原子个数1:2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有个手性碳原子。（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）。（5）所有元素中电负性最大的是（填图中序号所示的元素符号），元素 k有两种氧化物,它们对应的水化物的酸性强弱顺序为。（填化学式）17.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。ABCD性质原子中最外层电了数单质常温、常用是单后质软、银白色原了蛔外层屯了层上信息为电子层数的2倍•常气体,自备容于水。琼固体、导电性强，，电子数等于P电子温下为淡黄色固体，其子的M层召轨道有1单质在空气中燃烧数。单后是一种重要燃烧热为QKJmol个未成的电子发出黄色的火焰电的半导体材料.(1)写出A的燃烧热方程式。(2)写出B单质与水反应的化学方程式。(3)电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式。A与C形成的化合物存在的化学键为(填共价键”或离子键”。)A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为(写元素符号)。B、D两元素非金属性较弱的是(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论。18.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力.三种晶体的熔点由高到低的顺序是.(2)下列六种晶体：①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为(填序号).(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有 由非极性键形成的非极性分子有—，能形成分子晶体的物质是—，含有氢键的晶体的化学式是—，属于离子晶体的是—，属于原子晶体的是,五种物质的熔点由高到低的顺序是 —.(4)A,B,C,D为四种晶体，性质如下：A.固态时能导电，能溶于盐酸B,能溶于CS2,不溶于水C.固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D.固态、液态时均不导电，熔点为3500c试推断它们的晶体类型： A.;B.;C.;D..(5)图中A〜D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.；B.；C.；D.答案解析.【答案】A【解析】A、金属晶体只有阳离子而没有阴离子，正确；B、原子晶体中没有离子，不正确； C、离子晶体中含有阴阳离子， C不正确；D、分子晶体是由分子构成的，不正确。答案选 Ao.【答案】C【解析】每个CO2周围距离为tla的CO2为12个，故选Co2.【答案】D【解析】A错误，两者互为同素异形体。 B错误，0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol,所含碳原子个数为0.01Na。C错误，石墨烯为单质。D正确，由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合。.【答案】C【解析】送盘升新,①丽化算中谱国子和过IMfl豆子之岫UB孑哪S合F皿根典孑中一子和素原孑;afiWE【阿罡甄化》（中IMS子泵视君子之期黑性共弱能B曾，簟②正②马山【阿罡中的旗U电3懒佚共侨蒯S合，敛®错读.④靛化段中氯置予和银根第孑之/丽在盅子震，翩的E子中加版"SL加版"SL祠子之阍厚在搂性共f储，欲他正物・成分子中4篇手和■藁子之便以腐性其愉蒯6后,子翱零量子之刚白曲性共俗鼻蛤合,*5子翱零量子之刚白曲性共俗鼻蛤合,*5/拈*＜）曲中含有离子卿 极性鼻捌斯E%.【答案】A【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的 2s轨道与2个2P轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成C—H。键，另外1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C-Cb键；2个碳原子中未参与杂化的 2P轨道形成1个兀键。.【答案】B【解析】泣场公析二A.生星孽孑的根外的费外屋电子容易失三.在金属晶池中是国由电孑•普涅：区建型是六方霆需埴租.泡冽前面子埴科方式是面心Q方整曲.它们的空河利用率郁是74%比其它埴粗方式整嘉,是最惠的，正瑜，C峪屋丽孑在代孕受优申失去的电子越容葛.其还痈性越强,精i翼D，且度升高，金属的电阻就抵大.导电住将受弱，错法...【答案】C【解析】A项，原子核外电子排布式为 1s2的X原子是稀有气体，原子核外电子排布式为 1s22s2的Y原子是nA族元素的原子，化学性质不同； B项，原子核外M层上仅有两个电子的X原子是nA族的元素原子，而原子核外N层上仅有两个电子的Y原子可能是nA族、副族或皿族元素的原子，化学性质不一定相似；C项，2P轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3P轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似； D项，最外层只有一个电子的原子可能是 IA族元素的原子，也可能是过渡金属原子，化学性质不一定相似。.【答案】C【解析】本题考查化学键、分子构型。意在考查考生分子结构的知识。 PH3同NH3构型相同，因中心原子上有一对孤电子对，均为三角锥形，属于极性分子，故答案AB项正确；PH3的沸点NH3,是因为NH3分子间存在氢键，C项错误；PH3的稳定性低于NH3,是因为N-H键键能高，D项正确。.【答案】D【解析】礴分析.比$分子的中心繇子S原子上含有2个中Sr中心原孑上的独子对就♦L所以隆化9分子的VSEPR 如面律型，■&去电电子对后，两上耳空间梅安受V型।CMQ分子的中心福于CjR子型且不含H电子对，所以其效帕辿是平面三篇形，故选.【答案】D【解析】A、NH4+和CH4的原子数、价电子数都相等，属于等电子体，中心原子的价层电子对数均为4,因此空间构型都是正四面体； B、主族元素原子的外围电子排布为 ns1〜2、ns2np16,因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是 s能级或P能级；C、H2O中H只满足2个电子的稳定结构，BF3中B所含电子数为3+3=6个，NC%中N、Cl所含电子数为5+3=8、7+1=8；D、向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，该反应的离子方程式为：Cu2++4NH3?H2O-[Cu(NH3)4]2++4H2。，因此无Cu(OH)2蓝色沉淀；.【答案】BC【解析】试就分布元累月的惠子«矽卜层电子灶具电子层荻的Z倍，则B可类量匚壬、元素,■瞋要孑序家美意可如B应为C元震，元未亡在周JBM的主垓元*中原子芈役・九则C是由无京.元京GD原孑的■外层上埼有 子，且是曲风以为A1元素・EEMU6在常温F呈小应为Q元祭.A在常温下?且JR子牛@景小，咫为H元素・A.GD分别与E豚硼化台。分别为但、AlQp分号为离子曷愉，分子盘南故A臂误iB.B与E硼的分子理口为BU,知懒性分子，曲E正曲।G元索。口的■高侨事化期对座的木化物分别为WOH和70期rMOHh为两性氢■优勒，二看可反理，ftC正丽，D.化台翰AE与小分别为HCl，N4,所含化学■分别为共仪，和密子•,故D传读.散选.【答案】CD【解析】HNO3中只有共价键没有离子键和配位键， NaOH中没有配位键，NH4Cl、[Ag(NH3)2]OH中既有离子键，又有极性键和配位键。.【答案】BC【解析】根据价层电子对互斥理论， SO2中心原子是sp2杂化，空间构型为V型，是极性分子，A错误。BeCl2中心原子sp杂化，空间构型为直线型，是非极性分子， B正确。BB「3中心原子sp2杂化，空间构型为正三角形，是非极性分子， C正确。COC12是中心原子sp2杂化，空间构型是三角形，由于。原子和Cl原子的半径不同，所以是极性分子， D错误。.【答案】BD【解析】A错误，碳和错同主族，同主族元素从上到下第一电离能递增，错低于碳。 B正确，四氯化错和四氯化碳都是分子晶体且构型相同。 C错误，金属的氧化物不是气体。D正确，错和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质。.【答案】ABD【解析】A正确；B正确，部分水中氧原子与 Cu之间是配位键，S原子与O原子之间是共价键，[Cu(H2O4)]2+与SO42-之间是离子键；C错误，有离子键属于离子化合物； D正确，先失去外界的水，然后再失去内界的水。.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)V形,sp2杂化,极性(3)四面体形，4(4)Mg>Al>Na(5)F,H2SO4>HzSO3【解析】.【答案】(1)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-QKJ/mol(2)CI2+H2O=HCl+HClO(3)2Cl-+2H2O通电Cl2T+HT+2OH(4)离子键(5)SiSCl(6)Si;取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，(合理即可)【解析】选质分析工A原子中委外发电卷为电子层数的2倍，则该族子的股卜层育4个或6中电孑,且常温下九SiteB除，所以人为破元|£5!Ja翘帙的热化学方程式为yMWeA56(外B版子的M星/91道有1个未融t的电子且9r■下是气静,则B为酝素，投气怎水反皮的化孕方程式为6+HjO-HQ+HQO.(31C单质在空■中■£发出臂色的火蜡.明C洌fi,—代阿时的底子方程式为2Q-炳£出-口小m口h.(4)a与C形成的代领即磁化衲，决化合物中只春在富孑«L(5)a子超卜层电孑层上3围子量等于「电子敦.脚田>t・w的华白体材料.则d为硅元餐,榴嗝周期林的电旋曲限电荷敝“加而翅强，备以S,Q.Si三种元束的电负性由小到战I©卞为5i、&CL(C)Ck鼠中非金，性校用的是Si,只变沃明HQ5酸世仔H2s@IM坪Q・取高毂藤丽少・加入磋演镯丽利苦行白色沉淀生成，正明高氧则处蚪<于寓