高一年选修课化学竞赛辅导课件

高一年选修课化学竞赛辅导本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高一年选修课化学竞赛辅导本课件PPT仅供大家学习使用1一、化学反响速率一、化学反响速率21、化学反响速率：化学反响速率用来衡量化学反响进展快慢。2、化学反响速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反响速率计算公式：4、化学反响速率与反响式中对应计量数的关系：化学反响速率之比等于它们的计量数之比1、化学反响速率：3练习1、在某一化学反响中，反响物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学速率反响为____________。练习2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反响物，5min后，测得这种气体反响物还剩余6.8mol，这种反响物的化学反响速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)练习1、在某一化学反响中，反响物B的浓度在5s内从2.0mo4练习3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反响：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，假设测知V(z)=0.01mol/(L·min)，那么⑴上述反响中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反响在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%AB练习3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容5练习4、根据化学反响CO+H2OCO2+H2，填写下表中的空白：COH2OCO2H2浓度(mol/l)t=0时0.020.02001min后0.005化学反应速率(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015练习4、根据化学反响CO+H2OCO2+H2，填6二影响反响速率的因素二影响反响速率的因素7(一)、浓度对化学反响速率的影响结论：当其它条件不变时，增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率；减小反响物的浓度，可以减小化学反响速率。这是为什么呢？(一)、浓度对化学反响速率的影响结论：8⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反响的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶在其它条件一定时，物质中的活化分子百分数是一定的，因此，反响物的活化分子数与反响物的浓度成正比，所以增大反响物的浓度可以加快化学反响速率；减小反响物的浓度可以减化学反响速率。碰撞理论碰撞理论⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反响的碰撞叫做有效碰撞。碰撞理9过渡状态理论

过渡状态理论认为：化学反响不只是通过反响物分子之间简单碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要经过一个中间的过渡状态，即首先形成一种活性集团(活化配合物)

反响物活化配合物(过渡状态)生成物

过渡状态理论

过渡状态理论认为：化学反响不只是通过反10例如：

在以下反响中A＋BC→AB＋C

反响过程中随着A，B，C三原子相对位置的改变形成活化配合物(A…B…C)‡(过渡状态)：

A＋BC→〔A…B…C)‡→AB＋C

例如：

在以下反响中A＋BC→AB＋C

11(二)、压强对化学反响速率的影响对于气体反响来说，增大压强(减小反响容器的体积)就是增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反响速率减小。(三)、温度对化学反响的影响反响物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增加,反响速率增大.(四)、催化剂对化学反响速率的影响降低反响的活化能，提高活化份子的百分数，增加有效碰撞次数，增大反响速率(二)、压强对化学反响速率的影响(三)、温度对化学反响的影响12小结：影响化学反响速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快小结：影响化学反响速率的外因影响131．决定化学反响速率的主要因素是A．反响物的浓度B．反响温度C．使用催化剂D．反响物的性质2．20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，温度每升高10℃，化学反响速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反响要看到同样的浑浊，需要的时间是 A．40sB．15sC．48sD．20s3．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反响制取CO2气体，假设要增大反响速率，可采取的措施是①再参加30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③课堂练习1．决定化学反响速率的主要因素是144．以下关于催化剂的说法，正确的选项是A．催化剂能使不起反响的物质发生反响B．催化剂在化学反响前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反响速率D．任何化学反响，都需要催化剂5．对于反响：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反响条件，将生成SO3的反响速率的变化填入空格里(填写“增大〞“减小〞“不变〞)

编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度

②降低温度

③增大O2的浓度

④使用V2O5作催化剂

⑤压缩体积

4．以下关于催化剂的说法，正确的选项是156、以以下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。〔纵坐标为H2的生成速率〕6、以以下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释161、D2、B3、BC4、C5、①增大②减小③增大④增大⑤增大6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反响体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，假设氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反响前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反响时放热，体系温度逐渐升高，温度对反响速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。参考答案：1、D2、B3、BC17化学反响理论

1．基元反响：对于简单反响，反响物分子在有效碰撞中经过一次化学变化就能转化为产物的反响。

2．基元反响的化学反响速率方程式：可由质量作用定律描述化学反响理论

1．基元反响：对于简单反响，反响物分子在有183.质量作用定律：恒温下，基元反响的反响速率与各反响物浓度系数方次的乘积成正比。

例如：基元反响aA+bBgG+hH

速率方程V=k

速率常数k的意义:

①可理解为当反响物浓度都为单位浓度时的反响速率；

②k由化学反响本身决定，是化学反响在一定温度时的特征常数；

③一样条件下，k值越大，反响速率越快；

④k的数值与反响物的浓度无关。3.质量作用定律：恒温下，基元反响的反响速率与各反响物浓度系194．非基元反响：反响物分子需经几步反响才能转化为生成物的反应。

例如：H2+I22HI分二步进展

〔1〕I22I(快反响)

〔2〕2I+H22HI(慢反响)

速率方程V=k

对于非基元反响，其反响的速率方程只有通过实验来确定。4．非基元反响：反响物分子需经几步反响才能转化为生成物的反205.反响的分子数和反响级数

反响的分子数:从微观上用来说明各反响物分子经碰撞而发生的过程中所包含的分子数，所以反响分子数仅对基元反响而言。按反响物的分子数,基元反响可分为三类：

①单分子反响:分解反响或异构化反响

②双分子反响:多数反响

③三分子反响:少数反响

三个质点同时碰撞的几率很小

反响级数:反响的速率方程中各反响物浓度指数之和。

反响级数可以是0,1,2,3或分数。

对于基元反响反响分子数与反响级数是一致的。

5.反响的分子数和反响级数

反响的分子数:从微观上用来说明21谢谢!再见谢谢!再见22高一年选修课化学竞赛辅导本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！本课件PPT仅供大家学习使用学习完请自行删除，谢谢！高一年选修课化学竞赛辅导本课件PPT仅供大家学习使用23一、化学反响速率一、化学反响速率241、化学反响速率：化学反响速率用来衡量化学反响进展快慢。2、化学反响速率常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反响速率计算公式：4、化学反响速率与反响式中对应计量数的关系：化学反响速率之比等于它们的计量数之比1、化学反响速率：25练习1、在某一化学反响中，反响物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学速率反响为____________。练习2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反响物，5min后，测得这种气体反响物还剩余6.8mol，这种反响物的化学反响速率为_______________。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)练习1、在某一化学反响中，反响物B的浓度在5s内从2.0mo26练习3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反响：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，假设测知V(z)=0.01mol/(L·min)，那么⑴上述反响中Z气体的计量数n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4⑵上述反响在5min末时，已消耗的Y占原来的百分比是()A.20% B.25% C.33% D.50%AB练习3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容27练习4、根据化学反响CO+H2OCO2+H2，填写下表中的空白：COH2OCO2H2浓度(mol/l)t=0时0.020.02001min后0.005化学反应速率(mol/(L·min)0.0050.0150.0150.0150.0150.0150.015练习4、根据化学反响CO+H2OCO2+H2，填28二影响反响速率的因素二影响反响速率的因素29(一)、浓度对化学反响速率的影响结论：当其它条件不变时，增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率；减小反响物的浓度，可以减小化学反响速率。这是为什么呢？(一)、浓度对化学反响速率的影响结论：30⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反响的碰撞叫做有效碰撞。⑵活化分子：我们把能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。⑶在其它条件一定时，物质中的活化分子百分数是一定的，因此，反响物的活化分子数与反响物的浓度成正比，所以增大反响物的浓度可以加快化学反响速率；减小反响物的浓度可以减化学反响速率。碰撞理论碰撞理论⑴有效碰撞：我们把能够发生化学反响的碰撞叫做有效碰撞。碰撞理31过渡状态理论

过渡状态理论认为：化学反响不只是通过反响物分子之间简单碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要经过一个中间的过渡状态，即首先形成一种活性集团(活化配合物)

反响物活化配合物(过渡状态)生成物

过渡状态理论

过渡状态理论认为：化学反响不只是通过反32例如：

在以下反响中A＋BC→AB＋C

反响过程中随着A，B，C三原子相对位置的改变形成活化配合物(A…B…C)‡(过渡状态)：

A＋BC→〔A…B…C)‡→AB＋C

例如：

在以下反响中A＋BC→AB＋C

33(二)、压强对化学反响速率的影响对于气体反响来说，增大压强(减小反响容器的体积)就是增加反响物的浓度，可以增大化学反响速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反响速率减小。(三)、温度对化学反响的影响反响物的活化分子数目增多,有效碰撞次数增加,反响速率增大.(四)、催化剂对化学反响速率的影响降低反响的活化能，提高活化份子的百分数，增加有效碰撞次数，增大反响速率(二)、压强对化学反响速率的影响(三)、温度对化学反响的影响34小结：影响化学反响速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快小结：影响化学反响速率的外因影响351．决定化学反响速率的主要因素是A．反响物的浓度B．反响温度C．使用催化剂D．反响物的性质2．20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，温度每升高10℃，化学反响速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反响要看到同样的浑浊，需要的时间是 A．40sB．15sC．48sD．20s3．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反响制取CO2气体，假设要增大反响速率，可采取的措施是①再参加30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③课堂练习1．决定化学反响速率的主要因素是364．以下关于催化剂的说法，正确的选项是A．催化剂能使不起反响的物质发生反响B．催化剂在化学反响前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反响速率D．任何化学反响，都需要催化剂5．对于反响：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反响条件，将生成SO3的反响速率的变化填入空格里(填写“增大〞“减小〞“不变〞)

编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度

②降低温度

③增大O2的浓度

④使用V2O5作催化剂

⑤压缩体积

4．以下关于催化剂的说法，正确的选项是376、以以下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。〔纵坐标为H2的生成速率〕6、以以下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释381、D2、B3、BC4、C5、①增大②减小③增大④增大⑤增大6、由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反响体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，假设氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反响前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反响时放热，体系温度逐渐升高，温度对反响速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。参考答案：1、D2、B3、BC39化学反响理论

1．基元反响：