2020年高考化学考前冲刺第二部分专题7元素周期表元素周期律

2020年高考化学考前冲刺第二部分专题7元素周期表、元素周期律2020年高考化学考前冲刺第二部分专题7元素周期表、元素周期律以下推断正确的选1.(2020.郑州.第一次质量展望)依照元素周期律及元素周期表知识，项是A.酸性HSiO>HCOB.热牢固性：HSe>HS>H0：23232222—+C.碱性:CsOH〉Ca(OH)2D.若离子半径：R>M，则原子序数:R〉M【答案】C【剖析】碳、硅同主族，碳的非金属性比硅强，故酸性H2CO3>H2SiO3，A项错误；非金属性O>S>Se，故氢化物的牢固性H20>H2S>H2Se，B项错误；若离子半径：R2—>M+，则原子序数:M>R,D项错误。4.(2020九江市第一次统考)以下有关物质性质的比较正确的选项是（）①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高②所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A．①③B．②④C．③⑤D．②⑤【答案】C【剖析】①金刚石的熔点高于晶体硅；②氧、氟无正化合价；④氢化物的水溶液酸性与非金属性无必然联系。5.（2020.山东莱芜.期末）元素的原子结构决定其性质和周期表中的地址，以下有关结构和性质的说法中，正确的选项是形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强最易失去的电子能量最高D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素5.【答案】C【剖析】离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥作用，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质特别牢固，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。1/62020年高考化学考前冲刺第二部分专题7元素周期表、元素周期律（2020.唐山.期末）短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递加，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。以下表达正确的选项是（）A．原子半径：B>C>AB．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CC．B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能够与碱反应D．B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低7.【答案】A【剖析】因B的最外层电子数比A的次外层电子数多1，故只能是3，则A、C的主族序数为4，据此可知A、B、C分别是碳、铝、硅。依照原子半径变化规律可知，Al>Si>C，A项正确；碳的非金属性比硅强，故碳酸的酸性比硅酸的强，所B项错误；以氧化铝为两性氢氧化物，故C项错误；氧化铝的熔点比二氧化碳的高，氢D项不正确。9.（2020.杭州.第一次质检）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般经过电解氧化物的方法获得Y的单质，则以下说法不正确的是（）．．．A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物能够经过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应【答案】C【剖析】焰色反应为黄色，则确定X为钠元素，短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素，即W为氧元素，Z为硫元素。Y为金属元素，结合原子序数依次增大，推断可能为镁元素或铝元素，工业上制取煤为电解熔融的氯化镁，而制取铝则利用电解熔融氧化铝，因此Y为铝元素。O2－、Na＋、Al3＋核外均为10个电子，A项正确；SO22/62020年高考化学考前冲刺第二部分专题7元素周期表、元素周期律和SO3均为共价化合物，B项正确；由于Al3＋和S2－在溶液中不能够大量共因此不能够经过存，复分解反应制得AlS，C项错误；NaOH、Al(OH)、HSO能够两两发生反应，D项正确。23324（2020.杭州.第一次质检）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX常温下为气体。3（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，若A能控制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是。（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热以下，表示生成1mol哂化氢反应热（△H）的是（填字母代号）。A．+99.7kJ·mol-1B．+29.7kJ·mol-1C．-20.6kJ·mol-1D．-241.8kJ·mol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质的化学方程式。X和Y也可形成18电子分子丙，它平时是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中圆满燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙圆满燃烧的热化学反应方程式。（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为。【答案】【剖析】依照题意Y为氮元素，形成的盐为NH4NO3；Z的核外电子排布为2,6，为氧元素；Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为1:2，则M为钠元素；Q的核外电子排布为2,8,6，为硫元素；X的原子序数最小，NH3为气体，即X为氢元素。（1）由H，O，Na，S四种元素中的三种形成的两种溶液酸碱性相同，则确定为碱性溶液，控制水电离的是碱，A为NaOH，促进水电离的为弱酸盐，结合个数比为1:1:1，确定为NaHS。（2）主族元素从上到下，非金属性依次减弱，与氢气化合的能力逐渐减弱，生成氢化物越不牢固，放热越少，吸热越多，Se为第四周期元素，因此为B。（3）甲与乙分别为H2O2和H2S。3/62020年高考化学考前冲刺第二部分专题7元素周期表、元素周期律（4）N和H元素形成的离子化合物为NH4H。其中阳离子为＋，阴离子为H－。NH4【答案】【剖析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；E元素为第三周期元素，故其最外层电子数为6，因此D、E是氧、硫，则F是氯。（3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能够作为判断非金属性的依照，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的牢固性能够作为判断非金属性的依照，而其水溶液酸性强弱不能够作为判断非金属性强弱的依照，c正确、d错误。-（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HSO3不能够拆分。5）X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡连续向右搬动，产生氢气的反应速率较快。电解（6）电解NaCl溶液：2NaCl+2HO2-+2NaOH+Cl↑+H2↑，故产生OH的物质的量：n(OH-)=2n(H2)=10-3mol/L，c(OH-)=10-3mol/0.1L=10-2mol/L，依照水的离子积常数，可知c(H+)=10-12mol/L，pH=12。4/62020年高考化学考前冲刺第二部分专题7元素周期表、元素周期律13.（2020.合肥市.第一次质量检测）X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常有单质在常温下都是无色气体，在合适条件下可发生以下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于。请回答以下问题：（1）X元素在周期表中的地点是。（2）剖析同主族元生性质的递变规律，发现B、C物质沸点失态，这是由于它们的分子之间存在。（3）①C在必然条件下反应生成A的化学方程式是。②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在合适条件下被W吸取生成一种盐。该盐的水溶液pH<7，其原因是（写出离子方程式）。【答案】【剖析】从题意可判断X、Y、Z分别为氧、氮、氢，A、B、C分别是NO、H2O、NH3。（2）H2O分子间