第六章整理与提升（1）【教材精讲精研】高一化学 高效课堂课件（人教版2019必修第二册）

第六章化学反应与能量化学反应与能量变化知识整理与能力提升（1）1、学会吸热反应和放热反应的判断方法。2、能辨识简单原电池的构成要素，并能分析简单原电池的工作原理。3、会判断原电池的正极和负极，会正确书写原电池电极反应式。4、能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。能举例说明化学电源对提高生活质量的重要意义。学习目标1、化学反应与热能放热反应化学反应吸热反应E1>E2E吸<E放E1<E2E吸>E放①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应)④NaHCO3与盐酸的反应知识体系构建一、从能量变化的视角认识化学反应

下列图示变化为吸热反应的是（）典例1：A知识应用能力已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A==A、B—B、B—A—B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是

（

）A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1－E2)kJC.该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D.生成2molB—A键放出E2kJ能量C典例2：知识应用能力典例3：如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是(

)A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水B知识应用能力提升一：吸热反应与放热反应的判断①根据经验规律判断：②根据反应条件判断：③根据实验现象判断：核心素养提升用常见吸热和放热的反应类型来判断。需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应。发光、引燃后撤去热源继续反应、熔化和结冰、气体的热胀冷缩等核心素养提升④根据生成物和反应物的相对稳定性判断⑥根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断：⑤根据反应物和生成物的总能量大小判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。2、化学反应

与电能负极正极负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2H++2e-=H2知识体系构建典例4：M、N、P、E四种金属，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是()A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞E

D．E＞P＞M＞NA知识应用能力提升二：原电池正负极的判断(3).根据原电池里电解质溶液中离子的移动方向在原电池的电解质溶液中，阳离子移向的极为正极，阴离子移向的极为负极。(1).根据电极材料判断一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2).根据电流方向或电子流动方向判断电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。核心素养提升5.根据现象判断溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。4.根据原电池两极发生的变化判断原电池的负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应。6.根据氧化还原反应

还原剂发生反应的一极为负极，氧化剂发生反应的一极为正极。核心素养提升写出H2SO4为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应式写出KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池电极反应式负极：正极：O2+4e-+4H+

＝2H2OO2+4e-

+2H2O＝4OH-负极：正极：H2

－2e-

＝2H+2H2

－4e-

＝4H+H2-2e-+2OH-＝2H2O2H2

－4e-

＝4H+2H2-4e-+4OH－＝4H2O2H2-4e-+4OH－＝4H2O总反应:2H2+O2

＝2H2O典例5：氢氧燃料电池

知识应用能力典例6：Mg———­次氯酸盐燃料电池的工作原理为

Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－。下列有关说法错误的是(

)A．镁做负极材料，发生氧化反应B．放电时，所有阴离子都向负极迁移C．负极反应式为Mg＋2OH－－2e－===Mg(OH)2D．消耗12g镁时转移1mol电子B知识应用能力典例7：一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭。电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是()A．电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2B．正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到bC知识应用能力提升三：电极方程式的书写方法(1)书写步骤步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。步骤三：写电极反应式。负极反应：还原剂－ne－=氧化产物正极反应：氧化剂＋ne－=还原产物1、已知总反应方程式、书写电极方程式(2)书写技巧若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。核心素养提升①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。②结合电解质判断出还原产物和氧化产物。③遵循氧化还原反应离子方程式配平原则，写出电极反应式。(注意：电极产物能否与电解质溶液共存，④将两电极反应式相加(注意两极得失电子数相等)可得电池总反应式。2、根据原电池装置图，书写电极方程式核心素养提升电极反应式的书写的一般步骤核心素养提升化学反应产生新物质伴随热量变化提供电能物质化学键的断裂和形成知识体系构建课堂小结课堂达标1、下列说法正确的是（）①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④ B.只有①②C.①②③④ D.②③④C2、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置

部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动顺序是()A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞cC3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC4、H2与O2、F2均能发生反应，如图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：(1)完成转化Ⅰ、Ⅱ_____(填“吸收”或“放出”，下同)能量，完成转化Ⅲ_____能量。吸收放出(2)H