(衡水万卷)2016年高考模拟理科综合(二)试题(含答案解析)

第(1)图甲中，过程①需要的酶有_____________。为达到筛选目的，平板内的固体培养基应以____________作为唯一碳源。②.③过程需要重复几次，目的是______________。(2）某间学尝试过程③的操作，其中一个平板经培养后的菌落分布如图乙所示。该同学的接种方法是_____________________；推测该同学接种时可能的操作失误是______________。(3）以淀粉为原料，用工程酵母菌和普通酵母菌在相同的适宜条件下密闭发酵，接种________菌的发酵罐需要先排气，其原因是__________________________。（4）用凝胶色谱法分离α一淀粉酶时，在色谱柱中移动速度较慢的蛋白质，相对分子质量较________。40.[生物——现代生物科技专题]（15分）下面是一项“利用转基因番茄生产人胰岛素的方法”的专利摘要，请回答：本发明利用转基因番茄作为生物反应器生产人胰岛素。所用的人胰岛素基因是依据植物“偏爱”的密码子来设计所含的密码子，通过某方法合成若干DNA片段，拼接而成，重组DNA分子可通过农杆菌介导的方法转入番茄中，在番茄的果实中表达人胰岛素。（1）本专利是采用方法获得目的基因。获得的人胰岛素基因与人体细胞中胰岛素基因的碱基序列不同，但两者所编码的蛋白质中氨基酸序列相同，原因是。要想在体外获得大量该目的基因的片段，可以采用技术。该技术中使用的关键酶是；原料是四种脱氧核苷酸。（2）根据上述摘要，转基因操作时所用的载体是，载体上的可以转移至受体细胞，并且整合到受体细胞染色体的DNA上。（3）如果要检测在受体细胞中是否存在目的基因可采用技术，再经方法培养成个体。答案1.C解析：A.细胞I能够进行光合作用，又没有核膜，所以是原核细胞，可能是光合细菌或蓝藻B.细胞II有核膜，所以是复核细胞，但不能进行光合作用，所以也可能是植物细胞的非绿色部位C.原核生物比真核生物出现的早D.原核生物细胞壁：蛋白质和糖类结合成的化合物（肽聚糖），真核生物细胞壁：纤维素和果胶2.C解析：A.结合水含量多，抗逆能力强，所以越冬植株=B.中心体参与仿垂体形成没有水产生C.有氧呼吸：（1）细胞质基质：（2）线粒体基质：乙丙酮酸+（3）线粒体内膜：D.主动饮水，反应中枢应在大脑皮层3.D4.C解析：淋巴只可流入血浆中，生产者和无机环境为双浓度最高为血浆，最低为组织内液；过敏时，组织液浓度上升，水肿；食物链中无分解者，无机环境5.C由甲病为无中生有且女有病，所以甲常隐，A正常，aa有病乙病为有中生无为显且有男不患病，所以乙常显，B病，bb正常3的基因型4的基因型6.A.解析：通过题干可知：①可通过细菌过滤器，刚证明该病毒体不是细菌，所以是病毒，②被RNA水解酶水解∴病毒遗传物质是RNA，B：该病毒无细胞壁C：抗原促进腺细胞产生抗体D:核糖核苷酸7.C8.D随着加入稀的增加从②到③把9.6g金属全部溶解，溶液中一定还有，因此>67209.D解析:本题考查对氧化还原反应的理解。解决这类计算问题往往是利用得失电子相等即电子守恒解决。有反应过程知：Cu失去的电子被NO3—

得到，变成NO2、NO，NO2、NO又被O2氧化变为NO3—

，据电子守恒，铜失去的电子被氧气得到变成O2—

即相当于：

2Cu+O2=2CuOn()=0.01VO2

=0.01mol×22.4L/mol=0.224L为224mL10.B解析：注意此种特殊情况加压时使A或B中某个物质液化。11.D解析：A.x=3，体积不变，,错误B。x>3，体积不变的M容器和N容器比，相当于增压，平衡逆向移动，转化率减小，；C。若x<3体积不变的M容器和N容器比相当于减压，向逆向移动，M容器的转化率减小，c（M）<c（N）,错误；D。恒温恒压时N容器和原平衡时等效平衡，冲入任意体积的C，A的浓度均相等，正确12.D解析A.苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；B.乙炔为直线结构，丙炔中甲基中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处于同一直线，所有碳原子都处在同一平面上，故B不选C．乙烯为平面结构，2-甲基丙烯中2个甲基的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不选；D．2-甲基丙烷中，3个甲基处于2号碳原子四面体的顶点位置，2号碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面上，故选D13.B14.B解析：B影视查德威克15.C解：A、由图象可知，铝球下沉的速度越来越大，加速度逐渐减小，最后匀速下降，故A错误；B、由图象可知，铝球加速度随速度的增大均匀减小，但是速度随时间不是均匀变化的，故加速度随随时间不是均匀减小，故B错误；C、球下降过程具有向下的加速度，处于失重状态，mg-F浮-f=ma，得F浮+f=mg-ma，a减小，则浮力与阻力的合力逐渐增大，根据牛顿第三定律球对水的反作用力逐渐增大，则油槽对地面的压力逐渐增大，当加速度减小到零后，处于平衡状态，受到水的浮力和阻力不变，油槽对地面的压力不变；故C正确D、铝球下沉过程机械能的减少量等于克服油所受摩擦阻力所做的功和克服浮力做功之和，故D错误；故选：C．16.C17.B试题分析：由万有引力定律可知：，在地球的赤道上：，地球的质量：，联立三式可得:，选项B正确；18.A19.A、C解析：A、B组成的系统只有重力做功，系统机械能守恒．故A正确．

B、当A到达底端时，B的速度为零，B的速度在整个过程中，先增大后减小，动能先增大后减小，所以轻杆对B先做正功，后做负功．故B错误．

C、A运动到最低点时，B的速度为零，根据系统机械能守恒定律得，mAgL=mAvA2，解得vA=．故C正确．

D、当A的机械能最小时，则B的机械能最大，则B的动能最大，速度最大，知B此时加速度为零，杆子对B无作用力，B对地面的压力等于B的重力，为mg．故D错误．

故选AC．20.AD解析：A质点做平抛运动，根据平抛规律得：A运动时间：t=，B质点视为在光滑斜面上的类平抛运动，其加速度为gsinθ，B运动时间：t′=．A、B沿x轴方向都做水平速度相等的匀速直线运动，由于运动时间不等，所以沿x轴方向的位移大小不同，P2较远，根据动能定理得A、B运动过程中：mgh=mv2-m解得：v=，故A、B落地时速率一样大，：本题关键是先确定B参与沿与水平方向和沿斜面方向的运动，然后根据合运动与分运动的等效性，由平行四边形定则求解21.BD从M到N做平抛运动，分速度vx不变，分速度vy均匀增大，加速度为g．从N到P做匀加速直线运动，加速度a=gsin30°=g．在水平方向上有分加速度，所以水平方向上做匀加速直线运动，在竖直方向上的分加速度为ay=gsin30°=g，做匀加速直线运动，则0～t0和t0～2t0时间内在竖直方向上的加速度比值为4：1．故B、D正确，A、C错误．故选BD．22.（1）（2）没有倾斜轨道，平衡摩擦力（3）C(4)_g_Mg__【解析】（1）根据位移时间公式得，x=at2，则a=；（2）实验中一个明显的疏漏是没有平衡摩擦力，即没有垫起轨道右端，使小车的重力沿轨道的分力与摩擦力相平衡．（3）由于OA段a-F关系为一倾斜的直线，所以在质量不变的条件下，加速度与外力成正比；由实验原理：mg=Ma得a=，而实际上a′=，可见A，B段明显偏离直线是由于没有满足M＞＞m造成的，故C正确．（4）因为钩码的重力在这个实验中充当小车所收到的合外力，当钩码的重力非常大时，它将带动小车近似做加速度为g

的运动．此时由于T=Ma

因此，拉力约为小车与发射器的总重力，即Mg．【点评】（1）实验中出现的明显疏漏是没有平衡摩擦力，通过重力沿轨道方向的分力与摩擦力平衡进行平衡摩擦力．（2）根据匀变速在小运动的位移时间公式得出加速度的表达式．（3）当M＞＞m时，钩码的重力基本等于绳子的拉力，即小车的合力，当不满足M＞＞m时，拉力和钩码的总重力出现明显的差值，图线偏离直线．（4）若所挂钩码不断增加，当钩码的重力非常大时，它将带动小车近似做加速度为g

的运动，结合牛顿第二定律得出绳子拉力的趋向值．实验装置虽然有所变动，但是实验原理、实验方法、操作细节等是一样的，故任何实验明确实验原理是解答实验的关键．23.②【解析】（1）伏阻法测电源电动势与内阻的实验电路图如图所示．（2）电压表的电阻为RV，闭合开关，设电路电流为I，闭合电路欧姆定律得：E=U+I（r+R）=U+（r+R），解得：=++；可见是R的一次函数，k=，m=+，解得：E=，r=24.解：(1)0～1s内，木板受向右的拉力F1=mg和向左的滑动摩擦力Ff=μmg=0.2mg，加速度=0.4g=4m/s2，1s末木板的速度v1=a1t1=4m/s

1-1.5s内，木板受向右的拉力F2=0.4mg和向左的滑动摩擦力Ff=0.2mg，加速度，1.5s末木板的速度v1.5=v1+a2t2=4.5m/s

1.5s-2s内，木板受向右的拉力F3=0和向左的滑动摩擦力Ff=0.2mg，加速度，2s末木板的速度v2=v1.5+a3t3=4.0m/s

0～2s内，由于木块运动速度小于木板，始终受向右的滑动摩擦力Ff=0.2mg，加速度a'=Ff/m=0.2g=2m/s2，2s末木块的速度v'2=a't=4m/s

2s末木板和木块具有共同速度，相对静止，不再受摩擦力，一起以4m/s速度匀速运动，3s末木板和木块的速度v=4m/s

(2)由以上分析得到木块与木板运动的v-t图像，如图所示，在0-3s内木块相对于木板的距离△s等于木板和木块v-t图线所包围的面积之差，即图中带阴影的四边形面积，该四边形由两个三角形组成，上面的三角形面积为，下面的三角形面积为，因此△s=2.25m

25.答案：（1）粒子离开出发点最远的距离为轨道半径的2倍（2）磁场的大小变为后，粒子的轨道半径为2R0,根据几何关系可以得到，当弦最长时，运动的时间最长，弦为2

R0时最长，圆心角60°（3）根据矢量合成法则，叠加区域的磁场大小为,方向向里，R0以为的区域磁场大小为,方向向外。粒子运动的半径为R0，根据对称性画出情境图，由几何关系可得R1的最小值为26.⑴三颈烧瓶⑵搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液。⑶ClO－+HSO3－=Cl－+H++SO42－⑷①AD②BD⑸降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层；分液漏斗

27.（1）+3

（2）2Al+2OH-+6H2O=+3H2↑

（3）2LiCoO2+3H2SO4

+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O

2H2O22H2O+O2↑；有氯气生成，污染较大。

（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O

（5）Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C

（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中

Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4以工艺流程为背景考查化学反应原理中的电化学知识，包括电极反应式的书写、氧化还原反应，综合性较强。

解析：（1）根据化合价代数和为0的原则，LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，iCo元素的化合价为+3。

（2）根据工艺流程和相关产物可知，锂离子电池正极材料中只有铝箔与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式2Al+2OH-+6H2O=+3H2↑。（3）根据“酸浸”的反应物和反应条件，发生的所有氧化还原反应的化学方程式为；2LiCoO2

+3H2SO4

+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，H2O2自身发生分解反应，2H2O22H2O+O2↑；LiCoO2具有较强的氧化性，用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，氯气生成，污染较大。

（4）根据“沉钴”过程中反应物和产物，发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。

（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，放电时负极发生的反应为LixC6-xe-=6C+xLi+，正极Li1-xCoO2+xe-=LiCoO2+xLi+，电池总反应方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。

（6）进行放电处理时，Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中，有利于锂在正极的回收。根据整个工艺流程的化学反应原理，可回收到的金属化合物有Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4三种。

【考点定位】工艺流程、电化学、离子方程式28.（1）氯化铵和氢氧化钙（2）①此反应为放热反应，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例②过滤c③否浓硫酸可以防止水蒸气进入反应容器使氨基甲酸铵水解（或者稀硫酸中水蒸气可能进入反应容器导致氨基甲酸铵水解）（3）0.4968或49.68%（有效数字没有考虑不扣分，在0.5000～0.4900范围内可以得分）29.（1）水分（2）土壤含水量在40%~60%合理密植30.(1)D.G线粒体（2）浓度光照、浓度、（温度、可写可不写）（3）增多有光期间积累的ATP和[H]还可以使暗反应持续一段时间31.（1）碱基排列顺序不定项（2）（3）1:1:2（4）解析：（1）根本原因可以答碱基对的排列顺序也可以答脱氧核苷酸的排列顺序不同。（3）杂交4子代为或，的表现型比例看杂交2，的表现型比例看杂交3，（17:18和11:9都可近似看作1:1）占，其中雄鼠占，雌鼠中灰黑各∴灰，黑占，其中雄鼠占，雌鼠中黄黑各∴黄，黑总：灰：黑：黄=：：=1：2：1雄鼠中，灰：黑：黄=：：=1:2:1（4）cccc全黑共32.33（1）ACE（5分）（2）（10分）设初状态时上下两部气体体积均为V0，对下部分气体，等温变化。由玻意尔定律有：（2分）由上下体积关系有：（1分）解得：（1分）对上部分气体，初态压强（1分）末态压强（1分）由理想气体状态方程有：（2分）解得：（2分）34.解：（i）根据全反射定律：sinC=，得：C=45°，即临界角为45°，如下图由几何知识得：d=，则入射光束在AB上的最大宽度为2d=；（ii）设光线在距离O点的C点射入后，在上表面的入射角为α，由几何关系和已知条件得：α=60°＞C光线在玻璃砖内会发生三次全反射，最有由G点射出，如图：由反射定律和几何关系得：OG=OC=，射到G点的光有一部分被反射，沿原路返回到达C点射出．答：（i）一束平行光垂直射向玻璃砖的下表面，若光线到达上表面后，都能从该表面射出，则入射光束在AB上的最大宽度为；（ii）一细束光线在O点左侧与O相距32R处垂直于AB从下方入射，此光线从玻璃砖射出点的位置在O点左侧或者右侧R处．35（1）【答案】BCD【解析】只有原子序号超过83的元素才都能发生衰变，A错误；放射性元素的半衰期决定于由原子核内部的结构，与外界温度及化学作用等无关，B正确；放射性元素其放射性来自于原子核内部的，与其他元素形成化合物并没有改变其内部原子核结构所以仍具有放射性，C正确；α、β和γ；三种射线中，γ射线能量最高，穿透能力最强，D正确；一个原子核在一次衰变中，要是α衰变、要么是β衰变，同时伴随着能量的释放，即γ射线，E错误。（2）【答案】(i)4m/s(ii)0.75m【解析】(i)设B球第一次到达地面时的速度大小为vB，由运动学公式有vB=①将h=0.8m代入上式，得vB=4m/s②(ii)设两球相碰前后，A球的速度大小分别为v1和v1′(v1′=0)，B球的速度分别为v2和v2′，由运动学规律可得v1=gt③由于碰撞时间极短，重力的作用可以忽略，两球相碰前后的动量守恒，总动能保持不变。规定向下的方向为正，有mAv1+mBv2=mBv2′④mAv+mBv=mB⑤设B球与地面相碰后的速度大小为vB′，由运动学及碰撞的规律可得vB′=vB⑥设P点距地面的高度为h′，由运动学规律可得h′=⑦联立②③④⑤⑥⑦式，并代入已知条件可得h′=0.75m⑧36【答案】（15分）（1）CuSO4或Cu2+温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）BD（6）0.597ab/m×100%【解析】（1）海绵铜的主要成分是Cu与CuO，溶解所需试剂中有硝酸铵、水、硫酸，则Cu被氧化为铜离子；由后面的流程可回收硫酸铵，可知溶液中的硫酸根离子未被还原，所以得到的氧化产物为CuSO4，而不是硝酸铜；（2）步骤③反应后过滤，说明步骤③反应中有沉淀产生，则该沉淀为CuCl沉淀，结合硫酸铵的回收，可知步骤③发生的离子反应为2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）根据步骤③发生的离子反应可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸应是硫酸；（4）CuCl难溶于醇和水，潮湿空气中易水解氧化，而水与醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；（5）用于分离固体和液体法设备与实验室中的过滤的原理是相似的。A、分馏塔是用于分离互溶的液体的设备，错误；B、离心机可利用离心力的作用使液体中的固体沉降，达到固液分离的目的，正确；C、反应釜为发生反应的设备，错误；D、框式压滤机可以使物料中的水通过挤压而排出，达到固液分离的目的，正确，答案选BD；（6）根据题意，CuCl与K2Cr2O7发生氧化还原反应，K2Cr2O7被还原为Cr3+，则amol/LbmLK2Cr2O7溶液发生反应时，转移电子的物质的量是ab××2×3mol=6ab×mol，+1价Cu会被氧化为Cu2+，根据得失电子守恒，则CuCl的物质的量是6ab×mol，则样品中CuCl的质量分数是(6ab×mol×99.5g/mol)/mg×100%=0.597ab/m×100%.37（1）（2）（3）①三角锥型②3③d（4）c解析：（1）根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为：，主族元素的最外层电子为价电子：.（2）同一周期的主族元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但是由于氮原子的轨道处于半