溴碘的提取课时提升卷

圆学子梦想铸金字品牌PAGE7-温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升卷(十)溴、碘的提取(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.适量溴蒸气C.适量KI D.适量AgNO3溶液2.向盛有KBr溶液的试管中,滴入氯水充分反应后,再加四氯化碳振荡,静置后观察到的现象是()A.上层接近无色,下层橙红色B.均匀、透明、紫红色C.上层橙红色,下层接近无色D.均匀、透明、无色3.(2013·杭州高一检测)下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是()A.氯化氢B.氯气C.碘化氢 D.氢气4.(双选)(2013·嘉兴高一检测)从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水碘的CCl4溶液I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生还原反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.碘水加入CCl4得到碘的CCl4溶液,该操作为“萃取”5.(2013·苏州高一检测)反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应,反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应:①2NaI+MnO2+3H2SO4====2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3====2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近,下列有关说法正确的是()A.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物B.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等C.NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D.NaIO3在化学反应中只能作氧化剂,不能作还原剂6.(能力挑战题)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为()A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2C.V1/(V2-V1) D.V2/V1二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(9分)某学习小组收集了关于卤素在生活中的应用资料。其中有一份是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书,以下为说明书的部分内容:华素片(西地碘片)使用说明书[品名和组成]品名:西地碘片组成:华素片英文名:CydiodineTablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等[贮藏]遮光、密闭、阴凉处保存[有效期]二年(1)根据上述说明和所学知识回答:①华素片中含有的活性成分是(写分子式);②请推断华素片(填“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分,设计实验如下。请填空:①取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水;向试管中再加入约2mL(填选项字母),并用力振荡。A.酒精(密度比水的小,与水以任意比混溶)B.四氯化碳(密度比水的大,不溶于水)C.NaOH溶液D.HNO3②描述加入该液体后可能观察到的现象。③选用该液体的原因是。(3)请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论)

。8.(11分)(2013·南京高一检测)实验室里化学兴趣小组探究活动是:从海带中提取碘,他们先将海带灼烧成灰,加入热水并搅拌成浊液,接下来的流程如下:(每一步反应均充分)(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称:①,②。(2)选择试剂①时,若要考虑实验尽量不放出有害气体,可选择。A.氯气 B.氟化钠C.稀硫酸 D.次氯酸钠(3)选择试剂②,可供选择的试剂是。A.酒精 B.CCl4C.苯 D.氢氧化钠(4)在操作②过程中:①分液漏斗中上层液体从。②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法为

。(5)有色液体呈色。从此液体中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏过程。指出如图蒸馏实验装置中的错误是。①温度计水银球位置错误②冷却水的方向错③酒精灯加热错④烧杯直接加热错答案解析1.【解析】选A。利用反应:2KBr+Cl2====2KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。2.【解析】选A。四氯化碳的密度比水的密度大,四氯化碳和水互不相溶,溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,故应选A。3.【解析】选B。氯气具有氧化性,可将KI氧化为I2,淀粉遇I2变蓝色。4.【解析】选A、B。选项A,灼烧干海带应在坩埚中进行,且盖上盖子,不用搅拌;选项B,I-转化为I2,被氧化;C项,淀粉遇I2变蓝是淀粉的特征反应;D项,I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度,故CCl4能够将I2从碘水中萃取出来。5.【解析】选C。反应①中氧化剂为MnO2,还原剂为NaI,I2是氧化产物,MnSO4是还原产物,反应②中I2是还原产物,A项错误;生成1molI2时,反应①转移电子2mol,反应②转移电子10mol,B项错误;因为NaIO3的氧化性与MnO2相近,所以从反应①可以推出C项正确;NaIO3中氧元素是最低价,可以作还原剂,D项错误。【答题技巧】本题是从氧化还原反应的角度考查碘的制备,解题时应从反应的化合价入手分析概念情况,利用电子守恒观点解决计算问题,利用氧化还原反应规律解答反应可能性问题。6.【解析】选C。由于碘化银比氯化银更难溶,故开始加入硝酸银时只生成碘化银沉淀,后来只生成氯化银沉淀。生成碘化银沉淀需要的硝酸银的体积为V1,生成氯化银沉淀需要的硝酸银的体积为V2-V1,所以答案应为C。7.【解析】根据题中给出的信息,“华素片的主要活性成分是分子碘”,可以推测出(1)中的第①问,下面就根据碘的性质进行回答。(2)中的第①问实为考查萃取剂的选择,应符合首先与原溶液不反应,其次与原溶剂互不相溶,最后溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大的原则。验证碘单质的方法除了用CCl4萃取外,还可以利用它易升华,遇淀粉显蓝色等特性进行验证。答案:(1)①I2②不是(2)①B②液体分层,下层呈紫色,上层几乎无色③CCl4与水不互溶且I2在CCl4中的溶解度比在水中的大(3)将药片研成粉末,放在干燥试管中加热,观察试管口有无紫色蒸气产生,冷却后试管口是否有紫黑色固体凝聚(或取一粒华素片研细后溶于水配成溶液,加入淀粉溶液,若变蓝则说明其含碘)8.【解析】从海带中提取碘应有如下步骤:将海带焙烧成灰后加水溶解,过滤,通入适量的Cl2,加CCl4振荡用分液漏斗分液。试剂①的目的是为了把溶液中的碘离子氧化,另外还要求不放出有害气体,故应选择具有氧化性的次氯酸钠。试剂②应为可提取碘单质的萃取剂,所以CCl4和苯都符合。分液漏斗中上层液体应从上口倒出,下层液体应从下口流出。碘单质的验证应为:取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝,若变蓝则有碘。碘单质在有机溶剂中的颜色为紫→紫红。实验中温度计水银球部位应在蒸馏烧瓶的支管口处,应直接加热,冷却水的方向应为下进上出。答案:(1)①过滤②分液(2)D(3)B、C(4)上口倒出取少量溶液加入淀粉溶液看溶液是否变蓝。若变蓝则含有碘(5)紫色或紫红①②④【答题技巧】物质的性质与分离、提纯方法的选择(1)根据物质的溶解性