华南理工大学大学化学试卷A及答案

一、单项选择题（按题目中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的表格内）（每题1.5分，共30分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数（n,li,mi,si）中，哪一组是合理的？（A）2，1，-1，-1/2；（B）0，0，0，1/2（C）3，1，2，1/2；（D）2，1，0，0若将N原子的基电子组态写成1s22s22px2py1违背了下列的哪一条？（A）Pauli原理；（B）Hund规则；（C）能量最低原理；（D）Bohr理论。3．在以下四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6；（B）ns2np5；（C）ns2np4；（D）ns2np3。4.下列哪种晶体熔化时,需要破坏共价键的作用?（A）HF;（B）Al;（C）KF;（D）SiO2;5.石墨中,下列哪种结合力是层与层之间的结合力?（A）共价键;（B）范德华力（C）离子键;（D）金属键;6.下列哪一种物质中存在氢键作用?（A）H2Se;（B）C2H5OH（C）HCl;（D）C6H6;7．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小的是（A）H+（B）OH-（C）A-（D）HA8．反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)的rH=-374kJ·mol-1，为提高NO和CO转化率，常采取的措施是（A）低温、高压（B）高温、高压（C）低温、低压(D）高温、低压9下列物质中，属于配合物的是（A）KAl(SO4)2·12H2O (B）K4[Fe(CN)6]（C）KCr(SO4)2·12H2O (D）NH4Fe(SO4)2·12H2O10下列分子的空间构型为平面三角形的是（A）NF3(B）BCl3（C）AsH3(D）PCl311、下列分子中，偶极矩最大的是(A)HCl(B）H2(C）HF(D）CO212下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是(A)He>Ne>Ar(B）HF>HCl>HBr(C）CH4<SiH4<GeH4(D）H2O<H2S<H2Se13.已知H3PO4的Ka1=7.5210-3,Ka2=6.2310-8,Ka2=2.210-13,若要配制pH值为7.8的缓冲溶液,应选择的缓冲对是:（A）H3PO4和NaH2PO4;（B）NaH2PO4和Na2HPO4（C）Na3PO4和Na2HPO4（D）H3PO4和Na3PO4;14.已知EӨFe3+/Fe2+=0.771V,EӨCu2+/Cu=0.342V,则反应Cu2++2Fe2+=Cu+2Fe3+在标准状态下自发进行的方向是:（A）正向进行;（B）逆向进行（C）达到平衡（D）不能确定15.下列能源中属于清洁能源的是（A）太阳能（B）汽油(C)天然气（D）煤16.在下列各种晶体中，含有简单的独立分子的晶体是下列的哪一种？(A)原子晶体(B)离子晶体(C)分子晶体(D)金属晶体17.处理含氰的废水，最合理的水质处理方法是（A）离子交换法(B)中和法（C）混凝法（D）氧化还原法18.1953年日本水俣病事件是由于以下哪种化学品污染水体造成的？(A)甲基汞(B)镉(C)多氯联苯(D)甲基异氰酸酯19.以下属于轻质合金的是：(A)铝锂合金(B)镍钢合金(C)钨钴合金(D)碳化钛基类20.具有单双键交替长链（如：—CH＝CH—CH＝CH—CH＝CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是（A）聚乙烯

（B）聚丁二烯

（C）聚苯乙烯

（D）聚乙炔二、填空题（本大题分9小题，每空一分，共20分）1.（3分）表示原子轨道的特征，应该用个量子数，表示电子运动的状态，应该用个量子数，而表示电子能级应该用个量子数。2.（3分）金属晶体中，晶格结点上微粒之间的作用力是；原子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是___________；分子晶体中，晶格结点上的微粒之间的作用力是_________。3.（1分）已知：K⊙sp{PbI2}=7.1×10-9,则室温下PbI2在水中的溶解度为。4．（2分）石墨具有良好导电性和导热性的原因是，石墨片层间容易滑动的原因是。5.（1分）某溶液中含有0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc,该溶液的PH值为。（HAc的K⊙a=1.75×10-5）6.（2分）臭氧层遭到破坏的主要原因（1）；(2)。7.（4分）原子序数为19的元素，其核外电子分布式为。所在周期为，所在族为，所在分区为。8.（3分）已知氢-氧燃料电池，正负极均采用多孔碳电极，电解质为KOH，则 正极反应为； 负极反应为； 电池符号为。9.（1分）已知[Cu(CN)4]2-为平面正方形构型，推断其杂化方式为。三、判断题（答案请填入下列表格中，每题1分，对的打“”，错的打“”。共10分）题号12345678910答案主量子数n为4时，有4s，4p，4d，4f四条轨道。因为s轨道的形状是以原点为中心的球面，所以s电子绕核运动，其轨道为一圆周。在不等性sp3杂化过程中，参与杂化的原子轨道数与形成的杂化轨道数不同。氯化氢（HCl）溶于水后产生H+和Cl-，所以氯化氢分子是由离子键形成。某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，则各反应物和生成物的分压或浓度分别为定值。MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-)，而且[Mg2+]•[CO32-]=6.82×10-6。酸雨是指pH值小于７呈酸性的雨水。原电池的正极发生的是还原反应，负极发生的是氧化反应。已知反应NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm(298.5K)=-373.2KJ/mol,要有利于取得有毒气体NO和CO的最大转化率，可采取的措施是降低反应温度。当二氧化硅晶体融化时需要克服色散力。四、问答题（每题4分，共5小题20分）1.按第一电离能大小排列下列元素，并做出适当的解释=1\*GB3①Be、Mg、Ca=2\*GB3②Be、B、C、N、O2.氧族氢化物的沸点如下：H2O（100C），H2S（-61C），H2Se（-413.合成NH3的反应如下：，为了提高H2的转化率，可以采取哪些措施？4.臭氧层空洞是如何形成的？应如何防治？5.何为纳米材料？它有什么特性？请举例说明。五、计算题（每题5分，共4小题20分）1.已知下列反应的，求C2H2的=？=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③2.密闭容器中CO和H2O在某温度下反应如下：，起始状态时，生成物的浓度为零，平衡时各组分的平衡浓度为：CO=0.1molL-1，H2O=0.2molL-1，CO2=0.2molL-1；试问：=1\*GB3①此温度下该反应的平衡常数K=?=2\*GB3②反应开始前反应物的浓度各是多少?=3\*GB3③平衡时CO的转化率是多少？=4\*GB3④相同温度下，欲使CO的转化率为80%，则反应前CO和H2O的物质的量之比应为多少？3.将H2S气体通入0.075molL-1中达到饱和（此时溶液H2S的浓度为0.1molL-1），试计算FeS开始生成沉淀时的pH。已知：,.4.若，试问在下列酸度条件下是否可以通过反应制备氯气？已知：；=1\*GB3①盐酸的浓度为0.1molL-1=2\*GB3②盐酸的浓度为12molL-1

《大学化学》A卷答案一、单选题题号12345678910答案ABAABBBABB题号11121314151617181920答案CCBBACDAAD二、填空题1.3；4；22.离子键；共价键；分子间作用力、3.1.210-3molL-14.存在分子内大键；层与层之间是微弱范德华力结合5.4.766.人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物；=2\*GB3②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。7.Ar4s1；第四周期；第1族；s区8.；；9.dsp2三、判断题题号12345678910答案四、问答题1.答：=1\*GB3①同族元素从上至下第一电离能依次减小=2\*GB3②同周期元素从左至右第一电离能依次增大，但Be与N因电子排布为全满和半满而出现异常2.答：色散力是分子间作用力的主要来源，随分子量的增大而增大，因此H2S、H2Se、H2Te的沸点依次升高，而H2O由于能够产生分子间氢键，因此沸点会大大提高。3.答：=1\*GB3①可以提高N2的浓度；=2\*GB3②增大压力=3\*GB3③降低温度4.答：臭氧层空洞产生的原因主要有：=1\*GB3①人类活动排放的一些废气能作为催化剂催化臭氧的分解，如氧氮化合物；=2\*GB3②人类使用的氟利昂和含溴的化合物也是形成臭氧层空洞的原因，它们会在紫外光的作用下分解出原子氯和原子溴，原子氯和溴也是臭氧分解的催化剂。防止办法就是采取相应的措施减小氮氧化物的排放，开发其它制冷剂取代氟利昂等物质。5.答：尺寸在1100nm之间，处在原子簇和宏观物体交接区域内的粒子称为纳米材料。由于具有小尺寸效应、表面效应、量子尺寸效应以及宏观隧道效应等特点，使得纳米材料的光、热、电、磁等物理性质与常规的不同。如：金属纳米的电阻随着尺寸的减小而增加；纳米氧化物对红外线和微波有良好的吸收特性；硅的粒径为6nm时，在靠近紫外