北京顺义 高中化学选修4 第二三章 综合测试题目答案不全

.@:第H＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是〔〕A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c〔H＋〕＝c〔OH－〕＋c〔CH3COO－〕B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c〔OH－〕减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向挪动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜718、一定条件下，建立平衡2NO2〔g〕N2O4〔g〕，以下说法正确的选项是〔〕A．恒温恒容，再充入NO2，到达新平衡时，NO2的体积分数增大B．恒温恒容，再充入N2，到达新平衡时，容器内颜色变浅C．恒温恒压，再充入N2O4，到达新平衡时，混合气体的平均相对分子质量不变D．恒温恒压，再充入Ar，到达新平衡时，NO2的转化率进步19、以下说法中不正确的是A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈中性B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c〔NH4＋〕>c〔H+〕C．一样温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c〔H+〕之比为1：1D．向盛有少量Mg〔OH〕2沉淀的试管中参加NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解20、T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反响：CO2〔g〕＋3H2〔g〕CH3OH〔g〕＋H2O〔g〕△H＝－49.0kJ/mol测得H2和CH3OH〔g〕的浓度随时间变化如下图所示。以下说法不正确的是A．0~10min内υ〔H2〕＝0.3mol/〔L·min〕B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等C．T℃时，上述反响中有64gCH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量D．到达平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以进步H2的转化率二：非选择〔40分〕21、〔8分〕可逆反响：aA〔g〕+bB〔g〕cC〔g〕+dD〔g〕；△H=Q试根据图答复：〔1〕压强P1比P2______〔填大、小〕〔2〕体积〔a+b〕比〔c+d〕______〔填大、小〕〔3〕温度t1℃比t2℃______〔填高、低〕〔4〕Q值是______〔填正、负〕22、〔8分〕在FeCl3+3KSCNFe〔SCN〕3+3KCl的平衡体系中，答复以下问题：〔1〕在溶液中参加少量的KSCN固体，平衡向方向挪动〔填“正〞、“逆〞、“不〞〕。理由是：〔2〕在溶液中参加少量的KCl固体，平衡向方向挪动〔填“正〞、“逆〞、“不〞〕。理由是：23、〔6分〕〔1〕、常温时pH=2的H2SO4溶液中,C〔H+〕=；由水电离的C〔OH-〕=，C〔H+〕=。〔2〕某温度下纯水中的c〔H+〕=2×10-7mol/L，那么此时溶液中的c〔OH-〕=；假设温度不变，滴入稀盐酸，使c〔H+〕=5×10-4mol/L，那么溶液中c〔OH-〕=，此时溶液中由水电离产生的c〔H+〕=。24、〔10分〕为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁戊等五人分别选用以下试剂进展实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。〔1〕甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，那么认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？〔填“正确〞或“不正确〞〕。〔2〕乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，那么a、b应该满足的关系是〔用“等式〞或“不等式〞表示〕〔3〕丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再参加醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？〔填“能〞或“不能〞〕。〔4〕丁将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，那么认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？〔填“正确〞或“不正确〞〕。〔5〕戊同学用等浓度的盐酸和醋酸分别做导电性实验，发现盐酸的导电才能强，证明醋酸是弱酸，你认为这一方法正确吗？〔填“正确〞或“不正确〞〕。25、〔6分〕铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲〞是市场上一种常见的补铁药物下表格是它的说明书。【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【用量用法】成人预防量0.1g／日，成人治疗量0.2g～0.4g／日，小儿用量预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日。【儲藏】避光、密封、在枯燥处保存〔1〕：该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10％即不能再服用。①为了检验某药店出售的“速力菲〞是否氧化，实验室可选用最灵敏的检验试剂为〔填试剂的名称〕，②实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲〞中的Fe2+进展滴定〔假设药品中，其它成分不与KMnO4反响〕。请配平以下离子方程式______MnO4-+______Fe2++______H+==______Mn2++______Fe3++______H2O③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲〞10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。该药品可以服用吗？______________〔填“可以〞或“不可以〞〕〔2〕用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液〔1滴溶液的体积约为0.05mL〕，继续加水到50mL，所得溶液的pH是〔〕A．4B．7.2C．10D．11.325、甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池甲醇高温水蒸气N2、O2H2溶液空气盛有饱和K2CO3溶液的吸收池分解池合成塔（2×105Pa、300℃、铬锌触媒）〔1〕写出分解池中反响的化学方程式。〔2〕在合成塔中，当有4.4kgCO2与足量H2完全反响，可放热4947kJ，写出合成塔中反响的热化学方程式。〔3〕写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反响式。当电子转移为mol时，参加反响的氧气的体积是6.72L〔标准状况下〕。〔4〕在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反响。有关物质的浓度随时间变化如以下图所示。cc(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH①从反响开场到平衡，H2的平均反响速率v〔H2〕＝____________。②假设其它条件不变，只将温度进步到800℃，再次达平衡时，n〔CH3OH〕／n〔CO2〕比值〔