浙江省宁波市鄞州高级中学2015届高三第二次考试理科综合试题

浙江省宁波市鄞州高级中学2015届高三第二次考试理科综合试题可能用的到的相对原子质量：H—1，O—16，Mg—24，C—12，S—32，Cl—35.5，Ca—40，Fe—56,Ag—108第I卷（选择题共120分）选择题（本题共17小题，每题6分，共102分）1．下图是某植物叶肉细胞中光合作用与细胞呼吸过程中相关物质变化示意图，下列叙述正确的是A．①过程发生于线粒体中B．光合作用与细胞呼吸产生的[H]均用于产生水C．当该细胞中②过程强度大于①过程时，则该植株一定表现为正常生长D．②过程产生的[H]为碳反应中三碳酸分子提供磷酸基团，形成三碳糖2．右图表示真核细胞有丝分裂周期图，下列有关叙述正确的是A．基因在S期复制并在G2期开始表达B．同源染色体在M期形成四分体C．纺锤体的缺失将影响M期着丝粒的分裂D．M期的某些细胞可用于染色体核型的确定3.某人通过实验研究化合物X对淀粉酶活性的影响，结果如图，下列分析错误的是A．化合物X未影响淀粉酶的最适温度B．曲线Ⅰ是对照实验的结果C．化合物X能降低淀粉水解反应的活化能D．化合物X对淀粉酶的活性有抑制作用，但未使酶完全失活4．据研究，抗青霉素葡萄球菌是一种突变型。将未接触过青霉素的葡萄球菌接种到含青霉素的培养基上，结果有极少数存活下来。存活下来的葡萄球菌在相同培养基中经多代培养后，对青霉素的抗性明显增强。原因是A．青霉素在葡萄球菌内的增加提高了葡萄球菌对青霉素的抗性B．青霉素的选择作用提高了葡萄球菌抗青霉素基因的频率C．葡萄球菌的定向突变提高了抗青霉素基因的频率D．葡萄球菌抗青霉素基因是在使用青霉素后产生的5．疫苗是指为了预防、控制传染病的发生、流行，用于人体预防接种的预防性生物制品。下图所示为人体接种疫苗(箭头为疫苗接种时间)后，体内测得的抗体水平。下列有关叙述中不正确是甲与丁所接种的是不同种疫苗，其中丁可能直接接种针对某种病原体的抗体B．丙时间抗体水平突然上升，可能是受到类似甲疫苗的抗原的刺激C．两次或更多次的接种可以使机体产生更多的效应细胞和巨噬细胞D．甲、丁两曲线表明，不同种类的抗体在体内存留的时间长短可有较大的差异6．下列关于基因重组的叙述中，正确的是A．基因型为XAXa的个体自交，因基因重组导致子代性状分离B．葛莱弗德氏综合征（47，XXY）患者变异是因三条性染色体上基因重组所致C．非姐妹染色单体间的基因互换势必导致基因重组D．控制一对相对性状的基因在遗传时也可能发生基因重组7、下列说法正确的是①pH=8的溶液一定显碱性，②某反应，其他条件不变，升高温度使化学平衡常数(K)增大，则此反应为放热反应，③相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al（SO4）2、=2\*GB3②NH4Cl、=3\*GB3③CH3COONH4,则c(NH4+)由大到小的顺序是：①>=2\*GB3②>=3\*GB3③，④0.1mol.L-1的碳酸钠溶液中：C(OH-)=C(H+)-CCHCO3-)+C(H2CO3)，⑤试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS2洗涤。⑥盛Na2SO3、Na2S溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，贮存时应盖好瓶塞，防止被空气氧化。⑦金属镁着火可用干粉灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火。⑧从硫酸铜溶液中获取硫酸铜晶体，可以用蒸发结晶，也可以用冷却结晶。⑨钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化。⑩相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小。A、①②⑨⑩B、③⑤⑥⑩C、③⑥⑦⑩D、④⑤⑧⑩8、X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O29、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是①KHCO3溶液①KHCO3溶液（溶有CO2）②K2SO4溶液CO2→铜电极盐桥(KCl)铂电极B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生10、下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降11、下列图示与对应的叙述相符的是图2图3图4图5A、图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B、图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C、图4表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃

时KNO3的不饱和溶液D、图5表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大12、t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.202min末浓度/mol·L-10.08ab平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法正确的是：A．平衡时，X的转化率为20%B．t℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-113、已知:常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．若将CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L-1C．根据上表,水解方程式ClOˉ+H2OHClO+OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)14．杭新景高速公路限速120km/h，一般也要求速度不小于80km/h。冬天大雾天气的时候高速公路经常封道，否则会造成非常严重的车祸。如果某人大雾天开车在高速上行驶，设能见度（观察者与能看见的最远目标间的距离）为30m，该人的反应为0.5s，汽车刹车时能产生的最大加速度的大小为5m/s2，为安全行驶，汽车行驶的最大速度是A．10m/s B．15m/s C．m/s D．20m/s15．在一场英超联赛中，我国球员孙继海大力踢出的球飞行15m后，击在对方球员劳特利奇的身上，。假设球击中身体时的速度约为22m/s，离地高度约为1.5m，估算孙继海踢球时脚对球做的功为（）A．15JB．150JC．1500JD．15000J16．在竖直方向的匀强磁场中，水平放置一个矩形的金属导体框，规定磁场方向向上为正，导体框中电流的正方向如图所示，当磁场的磁感应强度B随时间t如图变化时，下图中正确表示导体框中感应电流变化的是（）tt/s123450I/At/s123450I/At/s123450I/At/s123450I/AABCD17、在如图所示的电路中，R1、R2、R3和R4皆为定值电阻，R5为可变电阻，电源电动势为E，内阻为r．记电流表的读数为I，电压表的读数为U，当R5的滑动触点向上移动时（）A.I变大，U变小B.I变大，U变大C.I变小，U变大D.I变小，U变小二、不定项选择题：（本大题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）18、．如图所示的电容式话筒就是一种电容式传感器，其原理是：导电性振动膜片与固定电极构成了一个电容器，当振动膜片在声压的作用下振动时，两个电极之间的电容发生变化，电路中电流随之变化，这样声信号就变成了电信号。则当振动膜片向右振动时A．电容器电容值增大B．电容器带电荷量减小 C．电容器两极板间的场强增大D．电阻R上电流方向自左向右19．如图所示，水平的平行虚线间距为d，其间有磁感应强度为B的匀强磁场。一个正方形线框边长为l（d>l），质量为m，电阻为R。开始时，线框的下边缘到磁场上边缘的距离为h。将线框由静止释放，其下边缘刚进入磁场时，线框的加速度恰为零。则线框进入磁场的过程和从磁场下边穿出磁场的过程相比较，有A．产生的感应电流的方向相同B．所受的安培力的方向相反C．进入磁场的过程中产生的热量小于穿出磁场的过程中产生的热量D．进入磁场过程所用的时间大于穿出磁场过程中所用的时间20．如图，在光滑、绝缘的水平桌面上固定放置一光滑、绝缘的挡板ABCD，AB段为直线挡板，BCD段是半径为R的圆弧挡板，挡板处于场强为E的匀强电场中，电场方向与圆直径MN平行。现有一带电量为q、质量为m的小球由静止从挡板内侧上的A点释放，并且小球能沿挡板内侧运动到D点抛出，则A．小球运动到N点时，挡板对小球的弹力可能为零B．小球运动到N点时，挡板对小球的弹力可能为EqC．小球运动到M点时，挡板对小球的弹力可能为零D．小球运动到C点时，挡板对小球的弹力一定大于mg第=2\*ROMANII卷（共180分）21．（10分）某同学利用如图所示的装置进行“探究加速度与物体质量的关系”的实验，A为小车，B为打点计时器，C为装有砝码的小桶，D为一端带有定滑轮的长方形木板。实验时，保证砝码和小桶质量不变，改变小车质量，分别测得小车的加速度与对应的质量的数据如下表：次数123456小车加速度1.350.900.7250.600.500.30小车质量0.4000.6250.8001.0001.2502.500小车质量倒数2.501.601.251.000.800.40（1）根据上表数据，为进一步直观地反映不变时，与的关系，在坐标纸中选择适当的物理量为坐标轴建立坐标系，作出图线。（作在答题纸上）（2）根据所绘的图线，计算砝码和小桶的总重力为N，且表明该同学在实验操作中最可能存在的问题：22.（10分）某同学到实验室做“测定电源电动势和内阻”的实验时，发现实验桌上还有一个定值电阻。他设计了如图甲所示的电路来测量电源电动势E、内阻和的阻值。实验时用U1、U2、I分别表示电表V1、V2、A的读数，并将滑动变阻器的滑片P移动到不同位置时，刻录了U1、U2、I的一系列值。（1）他在同一坐标纸上分别作出图线，如图乙所示，则图线是图中（填A或B）。（2）定值电阻R0的计算表达式是：R0＝（用测得的U1、U2、I表示），若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得R0值（填“大于”“等于”或“小于”）实际值。（3）若实验中没有电压表V1，你能测出的量是（填“电动势E”“内阻”或“R0”，下同）。（4）若实验中没有电压表V2，你能测出的量是。0U/Vt/s2.01.00.200.10图乙图甲23．如图甲所示，光滑且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一水平面上，两导轨间距。导轨电阻忽略不计，其间接有固定电阻.导轨上停放一质量为、电阻的金属杆ab，整个装置处于磁感应强度的匀强磁场中，磁场方向竖直向下。利用一外力F沿水平方向拉金属杆ab，使之由静止开始做匀加速直线运动，电压传感器可将R两端的电压U0U/Vt/s2.01.00.200.10图乙图甲（1）金属杆加速度的大小；（2）第2s末外力的瞬时功率。24．冰壶赛场在比赛前需要调试赛道的冰面情况。设冰壶质量为m，冰壶与合格冰道的动摩擦因数为。调试时，测得冰壶在合格赛道末端速度为初速度的0.9倍，总耗时为t。假设冰道内有一处冰面出现异常，导致冰壶与该处冰面的动摩擦因素为，且测出冰壶到达赛道末端的速度为初速度的0.8倍，设两次调试时冰壶初速度均相同。求：（1）冰壶的初速度大小和冰道的总长度；（2）异常冰面的长度；25．如图所示，有三个宽度均相等的区域I、Ⅱ、Ⅲ；在区域I和Ⅲ内分别为方向垂直于纸面向外和向里的匀强磁场（虚线为磁场边界面，并不表示障碍物），区域I磁感应强度大小为B，某种带正电的粒子，从孔O1以大小不同的速度沿图示与夹角α=300的方向进入磁场（不计重力）。已知速度为v0和2v0时，粒子仅在区域I内运动且运动时间相同，均为t0。（1）试求出粒子的比荷、速度为2v0的粒子从区域I射出时的位置离O1的距离L；（2）若速度为v的粒子在区域I内的运时间为，在图中区域Ⅱ中O1O2上方加竖直向下的匀强电场，O1O2下方对称加竖直向上的匀强电场，场强大小相等，使速度为v的粒子每次均垂直穿过I、Ⅱ、Ⅲ区域的边界面并能回到O1点，则请求出所加电场场强大小与区域Ⅲ磁感应强度大小。26、（9分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1∆H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2∆H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）。（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率а1=。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是。（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水d..向溶液B中加适量NaOH27、（17分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：（1）A的氢化物的电子式是____________。（2）请写出能证明C、D非金属必强弱的化学方程式______。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与元素B、D同一主族，该族第2~5周期元素单质分别与反应生成1mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示生成1mol硒化氢所对应的热量变化是_______（选填字母编号）。a．吸收99．7kJ b．吸收29．7kJ c．放出20．6kJ d．放出241．8（4）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。①为检验分离器的分离效果，取分离后的溶液于试管，向其中逐滴加入溶液至充分反应，若观察到________________，证明分离效果较好。②在原电池中，负极发生的反应式为___________________________。③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）④将该工艺流程用反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有________（答一点即可）；缺点有___________（答一点即可）。(5)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br－和BrOeq\o\al(－,3)，其离子方程式为____________________________________。(6)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)===2CuBr(s)＋Br2(g)ΔH＝＋105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为__________________________。27、（13分）1000mL某待测液中除含有0．2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。（3）若无色气体D是单一气体：①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：②判断原溶液中K＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由________________________________________________________________。（4）若无色气体D是混合气体：①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。29、（19分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq\o(=====,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________。Ⅱ.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。Ⅲ.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________。30.(12分)沙棘对干旱缺少的环境有较强的适应性，是治理荒漠化的常用植物。某科研小组在夏季的晴天对某地区三种沙棘的光合特性进行了测定，其结果如下图1、2所示。请据图分析并回答：（1）从图1和图2看，直接影响碳反应的环境因素是。在调查的时间段内，三种沙棘中积累有机物量最多的是沙棘。（2）在严重荒漠化土地上栽种沙棘到形成沙棘林的过程属于演替，当沙棘林各种生物的生物量都处于相对稳定状态时，表明该群落已演替到阶段。（3）沙棘木蠹蛾爆发会引起沙棘林木大面积死亡，从营养结构方面来看原因是。白僵菌能寄生沙棘木蠹蛾致死，引入白僵菌增强了该沙棘林自我调节能力，使沙棘、沙棘木蠹蛾、白僵菌三者通过调节保持该沙棘林的稳态。31.(14分)研究人员测定了香梨果实从形成到成熟及采收后某些植物激素含量的动态变化，其结果如下图所示（横坐标0代表刚开花），请分析并回答下列问题。（1）植物激素是由植物体内特定器官产生的，是植物体内的化学载体。（2）在香梨果实发育初期(花后15d左右)达到高峰，且在果实迅速膨大期间(花后50d左右)含量比值加大的两种植物激素分别是，在此过程中(填植物激素)的作用也是不可缺少的，说明果实正常发育是的结果。（3）香梨果实采收后30d才进入完全成熟阶段，在此过程中乙烯含量的变化说明乙烯具有作用。（4）采收后的骤减是果实成熟的必要条件。（5）农业生产上储藏保鲜经常采用喷洒（激素）。32（18分）果蝇因繁殖快、易饲养和染色体数少常作为遗传学研究对象。（1）二倍体动物缺失一条染色体称为单体。大多数单体动物不能存活，但在黑腹果蝇中，点状染色体（Ⅳ号染色体）缺失一条可以存活，而且能够繁殖后代。形成单体的变异原理属于。果蝇中存在无眼个体，无眼基因位于常染色体，且为隐形基因，为探究无眼基因是否位于Ⅳ号染色体上，请完成以下实验：实验步骤：①让正常二倍体无眼果蝇与野生型单体（纯合有眼）果蝇交配，获得F1代；②统计F1代的，并记录。实验结果预测及结论①若F1代，则说明无眼基因位于Ⅳ号染色体上；②若F1代，则说明无眼基因不位于Ⅳ号染色体上；（2）某果蝇的一条染色体发生缺失变异，缺失染色体上具有红色基因D，正常染色体上具有白色隐形基因d（如右图）。获得该缺失染色体的雄配子不育，若以该果蝇为父本，测交后代中有表现为红色性状的个体，请提出两种合理解释，。（3）长翅红眼雄蝇与长翅红眼雌蝇交配，产下一只染色体为XXY的残翅白眼果蝇。已知翅长基因（A—长翅，a—残翅）、眼色基因（B—红眼，b—白眼）分别位于常染色体和X染色体上（如左下图），在没有基因突变情况下，亲代雌蝇产生异常卵细胞的同时，会产生异常第二极体。①参照左下图，请在方框内画出与异常卵细胞来自于同一个次级卵母细胞的第二极体细胞图（要求标出相关基因）。②请写出长翅红眼雄蝇与长翅红眼雌蝇交配，产下一只染色体为XXY的残翅白眼果蝇的遗传图解（配子中仅要求写出参与形成该异常个体的配子基因型）。一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号123456答案题号78910111213答案题号14151617答案二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）题号181920答案非选择题部分21．(10分)（1）（2）N22．(10分)(1)（2）(3)(4)0U0U/Vt/s2.01.00.200.10图乙图甲24、（20分）25．(22分)26、（1）。（2），。，。（3）。。27、（1）____________。（2）。（3）_______（4）①________________。②。③④。_______（答一点即可）；缺点有（答一点即可）。(5)，。(6)①________(填“增大”“不变”或“减小”)。②。28、（1）。（2）_________________。（3）①②________________________________________________________________。（4）①____________________________。②______________________________（写化学式）。29、Ⅰ.(1)。(2)，。(3)。。(4)。Ⅱ.(5)____________________________________________。(6)mL。。Ⅲ.(7)。30.（12分）（1）、。（2）、，（3），31.(14分)（1）（2），，（3）（4）（5）32（18分）（1）。②统计F1代的，并记录。①若F1代，则说明无眼基因位于Ⅳ号染色体上；②若F1代，则说明无眼基因不位于Ⅳ号染色体上；（2），。（3）参考答案第二次理综物理答案14、B15、B16、C17、D18、AC19、CD20、C21．(1)（4分）(2)0.5（3分）平衡摩擦力过度（3分）22.(1)B图线（2分）。(2)（2分），大于（2分）；(3)E、r（2分），(4)E（2分）。23．（1）设金属杆的运动速度为v，则感应电动势E=BLv（1分）通过电阻R的电流（1分）电阻R两端的电压U=（2分）由图乙可得U=kt，k=0.10V/s（2分）解得（1分）金属杆做匀加速运动，加速度（2分）（2）在2s末，N（2分）设外力大小为F2，由解得：F2=0.175N（2分）而2s末时杆的速度大小为m/s