2023学年江苏省南通市海安县南莫中学化学高一第二学期期末复习检测模拟试题含答案解析

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（

）A．53B．78C．131D．1842、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，Fe片上发生还原反应，溶液中SO42－向铜电极移动3、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于A．氧化物 B．硫化物 C．无机物 D．有机物4、下列关于有机物的说法中正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B．金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层5、A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。下列说法中正确的是A．D的单质常用做半导体材料B．最简单气态氢化物的热稳定性：A＞BC．B的最低负化合价：-2价D．原子半径大小：r(C)>r(B)>r(A)6、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是()A．正极并被还原 B．正极并被氧化C．负极并被还原 D．负极并被氧化7、下列对离子颜色说法不正确的是（

）A．Cu2+蓝色B．MnO4﹣紫红色C．Na+黄色D．Fe3+棕黄色8、下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．“地沟油”可以用来制造肥皂或生产生物柴油9、下列物质的电子式书写正确的是A．B．C．D．10、下列有关物质应用的叙述错误的是A．用Al(OH)3治疗胃酸过多 B．用过氧化钠作潜水供氧剂C．用氧化镁制作耐高温材料 D．用氧化铁制作蓝色外墙涂料11、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．缩小容积，增大压强 B．扩大容积，减小压强C．移走少量C D．容积不变，充入“惰性”气12、除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是()A．除去Mg2+的主要反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H++OH-=H2O13、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液14、下列说法正确的是()A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向15、现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,生成CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．OE段化学反应速率最快B．FG段收集的二氧化碳最多C．由图像无法推断出该反应为放热反应D．向溶液中加入氯化钠溶液,可以降低该反应的化学反应速率16、一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－117、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．氧化铁与铝反应C．钠与乙醇反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应18、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．v(N2)正=v(NH3)逆B．单位时间内3molH—H发生断键反应，同时2molN—H发生也断键反应C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变19、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是（）A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液20、下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图： B．甲烷分子的球棍模型：C．四氯化碳的电子式： D．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHCl21、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯22、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－二、非选择题(共84分)23、（14分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。E是自然界中含量最高的金属。根据你的推断完成下列问题：(1)B元素的名称为_______，E的元素符号为_______。(2)写出由上述元素形成的具有漂白作用的三种物质的化学式______，______，_____。(3)用电子式表示C与D形成化合物的过程_______。(4)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________。(5)B、C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中的化学键为_______。24、（12分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(填字母)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(2)步骤③的实验操作名称是____________，步骤⑤的操作名称是________。(3)步骤④反应的离子方程式为_________________________________。(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________________。25、（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。方案一:(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。方案二:(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O方案三:学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。A．氢氧化钠溶液和铝片

B．稀硝酸和铁片

C．稀硫酸利锌片

D．浓硫酸和镁片(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。①打开止水夹

②关闭止水夹

③点燃C处的酒精喷灯④熄灭C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。26、（10分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭中。(1)写出A中反应的化学方程式：___________。(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________，有关反应的化学方程式是___________。(3)C中盛放CCl4的作用是___________。(4)要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是___________。27、（12分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是__________(填字母代号)。A水解B裂解C分馏(2)乙烯的结构简式是__________，B分子中官能团的名称是__________。(3)A与B反应的化学方程式是_________，反应类型是__________，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为__________。(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)(4)某同学用图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入__________，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是__________(用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是__________。28、（14分）为测定某烃类物质A的结构，进行如下实验。(1)将有机物A置于足量氧气中充分燃烧，将生成物通过浓硫酸，浓硫酸增重7.2克，再将剩余气体通过碱石灰，减石灰增重17.6克；则物质A中各元素的原子个数比是________________；(2)质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量为56，则该物质的分子式是____________；(3)根据碳原子和氢原子的成键特点，预测能够使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能结构并写出结构简式______________。（含顺反异构）(4)经核磁共振氢谱测定，有机物A分子内有4种氢原子，则用方程式解释A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反应类型：________________；A也可能合成包装塑料，请写出相关的化学反应方程式:______________。29、（10分）填空题。糖类、脂肪、蛋白质、维生素、无机盐和水合称六大营养素，食物烹调时还使用一些调味剂。李华家今晚菜谱如图所示。（1）食谱中调味剂有______________和______________等。该食谱______________（填“能”或“不能”）提供蛋白质类营养素，西红柿富含具有抗坏血病功能的物质，该物质属于六大营养素中的______________。（2）室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）等，在这三种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是____________；由建筑和装修产生的是______________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】测试卷分析：元素符号左下角的数字是质子数=原子序数，13153I中的质子数为53，故A正确。考点：本题考查原子结构。2、D【答案解析】

a和b不连接时，不能构成原电池，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；a和b用导线连接时，构成原电池，铁是负极，铜是正极。【题目详解】A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe＞Cu，所以在铁片上会发生反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在铁片有金属铜析出，A正确；B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-=Cu，B正确；C．无论a和b是否连接，Fe都会失去电子，变为Fe2+，而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；D．a和b用导线连接后，铁作负极，铜作正极，铁片上发生氧化反应，溶液中硫酸根离子向铁电极移动，D错误；答案选D。【答案点睛】本题主要是考查原电池的反应原理及应用的知识，掌握原电池的工作原理、金属活动性顺序是解答的关键。难点是电极反应式的书写，注意结合放电微粒、离子的移动方向和电解质溶液的性质分析。3、D【答案解析】

苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。4、C【答案解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳；B、钠的密度大于乙醇；C、根据乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠反应分析；D、葡萄糖易溶于水。详解：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；B、钠的密度大于乙醇，金属钠投入装有乙醇的烧杯中，钠沉在乙醇液面的下面，B错误；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，C正确；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，与水混合后不分层，D错误。答案选C。5、A【答案解析】

A、B、C、D均为短周期元素，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，次外层电子数为2，最外层电子数为4，为碳元素；由元素的位置可知，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为铝元素，D为硅元素。A．硅是常见的半导体材料，故A正确；B．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，最简单气态氢化物的热稳定性：A＜B，故B错误；C．氮元素最外层为5个电子，最低负化合价为-3价，故C错误；D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：r(C)>r(A)>r(B)，故D错误；故选A。6、D【答案解析】

锌片发生反应：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中，锌元素的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选项是D。7、C【答案解析】分析：选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答。详解：A．在溶液中Cu2+为蓝色，A不选；B．在溶液中MnO4-为紫红色，B不选；C．在溶液中Na+为无色，C选；D．在溶液中Fe3+为棕黄色，D不选；答案选C。点睛：本题考查常见离子的颜色，把握中学化学中常见离子的颜色为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意钠离子的颜色与焰色反应的区别，题目难度不大。8、D【答案解析】

煤的气化、液化都是化学变化；石油分馏产物仍然是混合物；酸雨的pH小于5.6，；地沟油可以通过皂化反应生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以转化成生物柴油。【题目详解】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，A项错误；B.石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物，并非纯净物，B项错误；C.酸雨的pH值小于5.6，不在5.6～7.0之间，C项错误；D.地沟油的主要成分是油脂，油脂碱性条件下水解成为皂化反应，可生成肥皂，通过酯化和酯交换反应可以将地沟油转化成生物柴油，D项正确；答案选D。9、C【答案解析】氨气的电子式是，故A错误；氯化钠是离子化合物，电子式是，故B错误；水是共价化合物，电子式是，故C正确；氯气的电子式是，故D错误。10、D【答案解析】

A.Al(OH)3为两性物质，可以与胃酸（主要是盐酸）发生中和反应，可治疗胃酸过多，故A正确；B.过氧化钠可以与水或二氧化碳反应放出氧气，所以可以用过氧化钠作潜水供氧剂，故B正确；C.氧化镁为离子晶体，熔点高，可用于耐高温材料，故C正确；D.三氧化二铁是红色粉末，俗称铁红，可用于红色涂料，制作外墙红色涂料，故D错误；答案选D。11、A【答案解析】

该反应为气体体积减小、放热的反应；如果使正反应速率υ正增大、D的物质的量浓度c(D)增大，可采取增大压强的方法,使反应速率加快，平衡正向移动,以此来解答。【题目详解】A.缩小容积，增大压强，使反应速率加快，平衡正向移动，c(D)增大,故A正确；B.扩大容积，减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动，故B错误；

C.C为固体，移走少量C，速率不变、平衡不移动，故C错误；

D.容积不变，充入“惰性”气，浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误；

综上所述，本题选A。12、D【答案解析】

除去混合物中的可溶性杂质，常将杂质离子转化为难溶物，再过滤。为保证除杂完全，所用沉淀剂必须过量。而过量的沉淀剂应在后续步骤中除去。据此分析解答。【题目详解】A、粗盐中的杂质离子为Ca2+、Mg2+和SO42－，可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，选项A正确；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，选项B正确；C、为防止某些沉淀溶解于盐酸，则加入稀盐酸前应进行过滤。检验SO42-时，先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀，选项C正确；D、多余的CO32－、OH－可用稀盐酸去除，选项D错误。答案选D。13、C【答案解析】测试卷分析：按照分散质粒子的大小可以把分散系分为溶液、胶体和浊液，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm。雾的粒子的大小在1—100nm之间，为胶体，故选C。考点：考查了胶体的相关知识。14、B【答案解析】

A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应也可能自发进行，A错误；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)△H＝+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B正确；C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变可以共同作为反应自发性的判据，而不能单独使用，C错误；D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应速率，但不能改变化学反应进行的方向，D错误；答案选B。15、D【答案解析】分析：A、曲线斜率大小决定反应速率大小，斜率越大，反应速率越快；B、由曲线的高低，确定收集气体体积的大小，纵坐标越高，收集的气体越多；C、根据OE段与EF段的反应速率大小，结合外界条件对反应速率影响判断；D、加入氯化钠溶液相当于加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率变慢。详解：A、由图可知EF段的曲线斜率最大，所以EF段化学反应速率最快，选项A错误；B、由图可知EF段之间纵坐标差值最大，反应EF段收集的二氧化碳气体最多，选项B错误；C、随反应进行，氢离子浓度降低，反应速率应该降低，但EF段化学反应速率比OE大，说明反应为放热反应，温度对反应速率影响更大，FG段浓度的影响比温度影响大，速率降低，选项C错误；D、向溶液中加入氯化钠溶液,相当于稀释溶液，氢离子浓度减小，可以降低该反应的化学反应速率，选项D正确。答案选D。点睛：考查学生识图能力，难度中等，注意速率时间图象中，曲线斜率大小确定反应速率大小，斜率大，反应速率快。16、B【答案解析】

A.由图知，t1min时，只是X和Y的物质的量相等，t1后物质的量还在改变，没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，故A错误；B.根据图像，X、Y的物质的量变化比为2:3，所以Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，故B正确；C.0～8min，H2的平均反应速率(H2)＝0.01125mol·L－1·min－1，故C错误；D.10～12min，NH3的物质的量变化是0.1mol，N2的物质的量变化是0.05mol，N2的平均反应速率(N2)＝0.0025mol·L－1·min－1，故D错误；选B。【答案点睛】本题要主考查了化学反应速率和化学平衡移动，注意物质的量变化比等于系数比，反应速率用单位时间内浓度的变化表示，不是用物质的量变化表示。17、A【答案解析】

A项，灼热的炭与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是吸热反应；B项，氧化铁与铝反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应前后元素的化合价有升降，该反应是氧化还原反应，铝热反应是放热反应；C项，Na与乙醇反应的化学方程式为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反应前后元素的化合价有升降，该反应为氧化还原反应，是放热反应；D项，Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式为Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反应前后元素的化合价没有改变，该反应不是氧化还原反应，是吸热反应；符合题意的是A项，答案选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应、放热反应和吸热反应的判断。根据反应前后元素的化合价是否有升降判断是否氧化还原反应。熟记典型的放热反应和吸热反应，活泼金属与水（或酸）的置换反应、大多数化合反应、燃烧反应、中和反应、铝热反应等为放热反应；大多数分解反应、C与H2O（g）的反应、C与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等为吸热反应。18、D【答案解析】可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2v(N2)正=v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3molH-H断键反应，同时6molN-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确；19、C【答案解析】

气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A.NH3极易溶于水，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，A合理；B.SO2与NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，气体体积都减小，会导致气球鼓起胀大，B合理；C.CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，气球体积不变，压强不减小，C不合理；D.HCl极易溶于溶液的水中，使锥形瓶中气体压强减小，会导致气球鼓起胀大，D合理；故符合题意的选项是C。20、D【答案解析】

A.Cl-的结构示意图为：，故A不选；B.甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C.四氯化碳的电子式为：，故C不选；D.氯乙烯的结构简式为：CH2＝CHCl，故D选。故选D。【答案点睛】球棍模型和比例模型都能表示出分子的空间结构，但球棍模型中有短线连接各个原子，还有注意的是不管是球棍模型还是比例模型，代表各原子的球的相对大小要符合实际情况。共价化合物的电子式的书写，除了要写出共用电子对外，还要表示出没有共用的电子。21、D【答案解析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，甲基具有甲烷的结构特点，分子中所有原子不可能处于同一平面上。【题目详解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能处于同一平面上，乙烯为平面结构，所有原子都处于同一平面，故选D。【答案点睛】本题考查有机化合物的共面，注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构是解答关键。22、C【答案解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中铁离子是棕黄色的，不正确。B中会生成氯化银沉淀，不正确。D中HCO3-和氢离子反应生成CO2和水，不正确。所以正确的答案是C。二、非选择题(共84分)23、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O离子键和非极性共价键【答案解析】

短周期的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大，A在周期表中原子半径最小，则A为氢元素；A、C位于同一主族，则C为钠元素，B、D的最外层电子数相等，为同主族元素，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍，则B为氧元素，D为硫元素，E是自然界中含量最高的金属，E为铝元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素，E为铝元素。(1)B为氧元素；E是自然界中含量最高的金属，为铝元素，化学符号为：Al，故答案为：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四种元素中，能形成漂白作用的物质有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案为：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C与D形成的化合物为Na2S，形成过程为它的电子式为，故答案为：；(4)E的最高价氧化物为氧化铝，具有两性，能够与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键。【答案点睛】本题的易错点为(2)，要注意具有漂白作用的物质主要包括：强氧化剂氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。24、BDE过滤萃取(或萃取分液)Cl2+2I—=2Cl—+I2取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)【答案解析】

（1）由题给流程图可知，海藻灼烧得到海藻灰，将海藻灰溶于水浸泡得到悬浊液，悬浊液过滤得到含碘离子的溶液，向含碘离子的溶液中通入过量氯气，氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质得到含碘单质的溶液，然后向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，最后加热蒸馏得到单质碘。【题目详解】（1）海藻灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，坩埚在三脚架上需要泥三脚支撑，三脚架下面放酒精灯加热，故答案为：BDE；（2）步骤③是分离悬浊液得到含碘离子的滤液和滤渣，则实验操作名称为过滤，步骤⑤向含碘单质的溶液加入有机溶剂萃取剂，萃取分液得到含单质碘的有机溶液，故答案为：过滤；萃取(或萃取分液)；(3)步骤④的反应为氯气与碘离子发生置换反应生成碘单质，反应的离子方程式为Cl2+2I—=2Cl—+I2，故答案为：Cl2+2I—=2Cl—+I2；(4)若提取碘后的水溶液中含有单质碘，加入淀粉溶液，溶液变蓝色；或加入CCl4振荡静置，溶液分层，下层呈紫色，故答案为：取样，加入淀粉溶液，若变蓝色，证明有碘单质(或加入CCl4萃取，分液，若下层呈紫色，证明有碘单质)。【答案点睛】本题考查化学工艺流程，侧重海藻里提取碘的考查，注意提碘的流程分析，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法和实验仪器是解答关键。25、Cu2OCu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2OKSCNCAC①⑤③④②Fe2O3有8g、Cu2O有7.2g【答案解析】分析：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体，说明硝酸被还原，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；

（2）探究样品中氧化铁可以利用被酸溶解后的溶液中的铁离子性质设计检验；

（3）Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu2O放入足量稀硫酸中发生反应生成硫酸铜、铜，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，Fe3+遇KSCN试剂时溶液变红色，Fe2+遇KSCN试剂时溶液不变红色，剧此分析ABC情况；（4）装置A是氢气的发生装置，依据选项中生成氢气的物质性质和装置特点分析判断；

（5）依据装置图和实验目的分析判断，实验过程中，应先反应生成氢气，验纯后加热C处，反应后先熄灭C处酒精灯等到C处冷却后再停止通氢气，防止生成物被空气中的氧气氧化；

（6）依据极值方法分析计算反应前后固体质量变化分析判断。详解：（1）样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，依据Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O分析可知，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体说明有还原硝酸的物质存在，氧化铁无此性质，判断一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O，正确答案为：Cu2O；Cu2O+6HNO3（浓）═2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；

（2）检验另一种物质氧化铁的存在，可以利用样品溶解于酸溶液中的铁离子现状设计实验验证：取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3，正确答案为：KSCN；

（3）A、固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，A选项错误；

B、固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，剩余铜，B选项错误；

C、若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O，C选项正确；正确答案为：C；

（4）A．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，A选项符合；B．稀硝酸和铁片反应不能生成氢气，B选项不符合；C．稀硫酸和锌片反应会生成氢气，C选项符合；D．浓硫酸和镁片反应生成二氧化硫不能生成氢气，D选项不符合；正确答案为：AC；

（5）依据装置图分析，打开止水夹使装置A中试剂发生反应生成氢气，在装置C导气管处收集氢气进行验纯，当氢气纯净后，点燃C处酒精灯加热反应完全，实验结束先熄灭C处酒精灯，继续通入氢气至C处冷却再停止通氢气，实验操作步骤先①打开止水夹，⑤收集氢气并验纯，③点燃C处的酒精喷灯；④熄灭C处的酒精喷灯；②关闭止水夹，正确答案为：①⑤③④②；

（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为15.2克，实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，则

若全部是氧化铁，反应为：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O

160

112

15.2g

10.64g

若全部是氧化亚铜反应为Cu2O+H2=2Cu+H2O

144

128g

15.2g13.5g

实验后称得装置C中固体的质量为12.0克，10.64g＜12g＜13.5g，所以样品中一定含有Fe2O3和Cu2O，假设Fe2O3为xmol，Cu2O为ymol，由混合物的质量守恒得：160x+144y=15.2g①，反应后固体质量：112x+128y=12g②，①，②联立解得：x=0.05mol，y=0.05mol，所以m（Fe2O3）=8g，m（Cu2O）=7.2g，正确答案：m（Fe2O3）=8g；m（Cu2O）=7.2g。26、2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr除去溴苯中溶解的溴Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O除去溴化氢气体中的溴蒸气向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明（或向试管D中加石蕊试液，溶液变红）【答案解析】

铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D装置用于吸收HBr，通过检验HBr，可以验证苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【题目详解】铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．(1)铁与溴反应生成溴化铁，发生2Fe+3Br2=2FeBr3，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为+Br2+HBr，故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；+Br2+HBr；(2)溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，发生Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；(3)CCl4能溶解溴不能溶解溴化氢，可用四氯化碳除去溴化氢中的溴，以免干扰实验现象，故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；(4)如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成，也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，也可以通过检验H+的方